江苏省盐城市大丰高级中学2023-2024学年高一下学期（创新班）第一次阶段性考试化学试卷（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. As的简化电子排布式：
C. 铜原子价电子轨道表示式：
D. 的结构示意图：
2. 以下有关元素性质的说法正确的是
A. ①，②，③，④中，原子半径最大的是④
B. ①，②，③，④中，电负性最大的是③
C. ①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，第一电离能递增的是④
D. 某ⅢA族元素原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995……
3. 下列叙述中正确的是
A. 分子晶体中一定存在共价键B. 离子晶体中一定含金属元素
C. 共价晶体中一定不存分子D. 晶体中有阳离子必定含有阴离子
4. 0.01ml氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02ml AgCl沉淀。此氯化铬最可能是
A. [Cr(H2O)6]Cl3B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
B. NaNa2ONaOH
C. Al(OH)3Al2O3Al
D. SO2SSO3
6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. Z的简单氢化物沸点比X的高
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物至少有2种
D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
7. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是
A. 通的一极是正极，发生氧化反应
B. 电子由a电极经导线流向b电极，然后经溶液回流到a电极完成整个电路的闭合
C. b电极上发生还原反应，电极反应式为
D. 电解质溶液的作用是传导电子
8. 下列有关烷烃的命名错误的是
A. 2-甲基丁烷
B. 2，2，4-三甲基戊烷
C. 4-甲基戊烷
D 2，4-二甲基己烷
9. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列有关说法正确的是
A. 常温下可用铁制容器盛放波尔多液B. 常温下可用镍制容器盛放稀硝酸
C. 高温下用焦炭还原NiO可生成镍D. 不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁高
11. 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列反应的离子方程式正确的是
A. 纳米铁粉处理酸性含废水：
B. 铁的发蓝处理：
C. 溶液中加少量氨水：
D. 与浓盐酸反应：
12. 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs，NaFeAs难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成的同时释放出。下列说法正确的是
A. NaFeAs与水反应所得溶液pH下降B. 消耗1 ml NaFeAs，转移2 ml电子
C. NaFeAs与水反应时体现还原性D. 制备NaFeAs无须隔绝空气和水
13. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是六种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是
A. R原子的核外电子的轨道表示式为
B. 与的半径的大小关系为小于
C. X的第一电离能大于Y的第一电离能
D. 表中电负性最大的元素为J
14. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是
A. 单质属于共价晶体，含有30个键，结构单元中含15个正三角形
B. 分子是一种含极性键的非极性分子
C. 中的共价键为非极性键
D. HCN分子中含有2个σ键，2个π键
15. 烷烃有多种同分异构体。其中支链最多的一种分子与氯气反应所得的一氯代物有
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
16. 铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C₆₀晶胞如图所示，下列说法错误的是
A. 铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为
B. 晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个
C. 和石墨的晶体类型相同，都能导电
D. 晶体的熔点：石墨
17. 我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。

下列说法正确的是
A. TMNS不参与氨气的合成反应
B. TMNS表面上的原子被氧化为氨气
C. 用进行合成反应，产物中只有
D. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
18. 向13.6 g由Cu和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成和NO气体。在所得溶液中加入1.0 L 0.5 ml/L NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是
A. 原固体混合物中Cu与的物质的量之比为1∶1
B. 原稀硝酸中的物质的量浓度为1.3 ml/L
C. 产生的NO的体积在标况下为3.36 L
D. Cu、与硝酸反应后剩余为0.1 ml
二、非选择题：共4题，共46分。
19. 根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：稀硫酸、氨水、HI（强酸）溶液、溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
①离子方程式：____________。
②的离子方程式：____________。
③（两性氧化物）的化学方程式：____________。
（2）CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：
①写出碱溶步骤时发生的主要反应的化学方程式：____________。
②写出氧化步骤时发生的主要反应的离子方程式：____________。
③写出沉铜步骤时发生的主要反应的离子方程式：____________。
20. 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
（1）Cr基态原子价层电子的轨道表示式为______。其核外有______种能量状态的电子。
（2）金属铬的第二电离能（）和锰的第二电离能（）分别为11590.6 kJ⋅ml、1509.0 kJ⋅ml，的原因是____________。
（3）过氧化铬（）中Cr的化合价为，则分子中σ键、π键的数目之比为______。
（4）熔点（83℃）比的熔点（1100℃）低得多，这是因为____________。
（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是______，阳离子中Cr的配位数为______，阴离子的空间构型为______。
21. 利用电化学装置原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
（1）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图1是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。
电极b作______极，表面发生的电极反应为______。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图2所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①Y电极反应式为______
②Y极生成1 ml时，______ml移向______（填“X”或“Y”）极。
（3）NO也可以利用电化学手段将其转化为脱除，装置如图3所示，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是____________。
22. 负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的，该负载型催化剂的制备和的脱除过程如下：
（1）浸渍。常温下，用酸性溶液浸渍载体6小时。浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有___________(填化学式)。
（2）焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12小时，制得负载型催化剂。准确称取2.000 g负载型催化剂样品，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用 ml⋅L 溶液与恰好完全反应(反应过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00 mL。计算该负载型催化剂的负载量___________(写出计算过程)。[负载量]
（3）硫化。400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为___________。
②研究表明，硫化过程中实际的催化剂是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下：第一步，与先反应生成___________，第二步，___________，第三步，S再与FeS反应转化为。选项
探究方案
探究目的
A
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化
溶液中不含
B
取5 mL 0.1 ml·LKI溶液，滴加0.1 ml·L FeCl3溶液5~6滴，继续加入2 mL CCl4，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
KI与FeCl3溶液的反应有一定限度
C
将盐酸滴入磷酸钙中得到
Cl的非金属性强于P
D
将硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黄色
氧化性：
X
Y
Z
R
W
J
结构单元
分子
分子
HCN
结构模型示意图
备注
熔点1873K
/
易溶于
/