中职化学高教版（2021）加工制造类第三节 化学平衡精品ppt课件

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1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】1.了解吸热放热反应，认识化学反应的动态平衡；2.通过实验探究温度、浓度、催化剂对化学平衡的影响；3.通过小组实验分析化学平衡移动过程，掌握化学平衡移动原理，培养动手实践能力和观察力
【核心素养】1.运用动态平衡的观点看待和分析化学变化，培养变化观念与平衡思想的核心素养；2.通过动手实验以及对于实验的观察和总结，培养实验探究与创新意识、现象观察与规律认知的核心素养
氯气的水溶液称为“氯水”。氯水中，氯气和水反应可生成HCl和HClO（次氯酸）。观察发现：新制氯水在很长一段时间内总是保持着浅绿色，如图2-3-1所示，还有类似氯气的刺鼻气味，你知道其中隐藏着怎样的奥秘吗？
图 2-3-1 新制氯水
一、吸热反应和放热反应
观察图2-3-2所示现象，联系日常生活中的体会，你对化学反应中的能量变化有什么样的认识呢？
图 2-3-2 一组生活中的常见现象
进行化学反应时，不仅有新物质生成，而且常伴随能量的变化，通常表现为吸收或放出热量。
除了有新物质生成外，同时还向环境放出热量，这种放出热量的化学反应
只有从环境不断获得能量才能维持反应的进行，这种吸收热量的化学反应
如：化肥厂利用水蒸气与红热的炭作用生成水煤气的反应，碳酸钙的分解反应等
在一定温度下，化学反应所吸收或放出的热量
在一定压强条件下进行的化学反应，其反应热常用“∆H ”表示。反应放出热量时，∆H为负值；反应吸收热量时，∆H为正值。如在一定条件下：
上述化学式后括号内s、l、g分别表示物质的固态、液态和气态
表明化学反应吸收或放出热量的化学方程式
在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应
把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号“ ”表示。如：
①N2和H2的浓度最大，正反应速率最大；NH3的浓度为零，逆反应速率为零
②随着反应的进行，反应物N2和H2的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物NH3浓度逐渐增大，逆反应的速率也逐渐增大。
③反应体系中，N2、H2和NH3的浓度不再发生变化。于是，反应物和生成物就处于化学平衡状态。
在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
①化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行，只是正、逆反应速率相等，反应物、生成物的浓度不再随时间发生变化。
②化学平衡状态只是可逆反应在一定条件下的一种暂时的、相对的稳定状态。
③平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程，化学平衡会移动
可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂乘积与反应物浓度的幂乘积之比是一个常数
硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
黄色 无色 红色
1.浓度对化学平衡的影响
三、影响化学平衡的因素
红色变浅，同时出现红褐色沉淀
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
黄色 红色
2.温度对化学平衡的影响
3.压强对化学平衡的影响
加压，平衡向气体体积减小的方向移动。
减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
(2)对于等体积反应，改变压强，平衡不移动。
(1)其它条件不变时：
如：H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)
1.反应2X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)达到平衡后,仅增大压强压强对反应产生的影响是(　 　) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
2.下列可逆反应中,增大压强可使平衡向正反应方向移动的是(　 　) A. 2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)　 B. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌4NO(g) + 6H2O(g)　 C. 2NH3(g) ⇌N2(g) + 3H2(g)　 D. SO2(g) + NO2(g) ⇌ SO3(g) + NO(g)