高教版（2021）加工制造类第一节 氧化还原反应精品课件ppt

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1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.了解什么是氧化反应、还原反应和氧化还原反应； 2.认识氧化还原反应均伴有化合价的变化，其本质是原子间发生电子转移； 3.知道氧化剂和还原剂的特点。
【核心素养】 1.通过氧化还原反应，氧化剂和还原剂的特点，培养学生宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养； 2.通过氧化还原的本质，培养学生宏观辨析和微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。
铝是比较活泼的金属，而且活泼性大于铁和铜。 日常生活中铝可以作炊具，而铁和铜在潮湿空气中容易生成红棕色的铁锈和绿色的铜锈（图2-1-1）。你知道其中的原因吗？
图 2-1-1 生锈的金属
观察下列反应现象，运用初中化学知识，你认为它们属于哪种类型的反应？
图 2-1-2 一组常见的化学反应
1.从三个角度认识氧化还原反应(1)从得失氧的角度认识氧化还原反应
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应①
②结论:反应前后有元素 的反应是氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。
(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应
② 结论:凡有 的化学反应是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征(或者是判断依据): 。(2)氧化还原反应的本质: 。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即:(1)置换反应 氧化还原反应。(2)复分解反应 氧化还原反应。(3)有 参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有 生成的分解反应是氧化还原反应。
凡是失去电子（或共用电子对偏离）、化合价升高的物质。
凡能得到电子（或共用电子对偏向）、化合价降低的物质。
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
得到2 e-,化合价降低，被还原
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
有活泼的卤素、O2及Na2O2、H2O2、HClO、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4和HNO3等；
有活泼的金属K、Na、Mg、Al及C、H2、CO、H2S、SO2、Na2SO3、Na2S2O3、焦亚硫酸钠和维生素C等；
具有中间价态的一些化合物，既可作氧化剂，也可作还原剂。例：
KClO3既是氧化剂，又是还原剂。
食物的腐败、钢铁的锈蚀、易燃物的自燃等
白炽灯的灯泡里为什么不能有空气？日常生活中还有哪些氧化还原反应？
得失电子数相等，化合价升降值相等
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( )
3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.F2、K、SO2 B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O