化学加工制造类第二节 弱电解质的解离平衡完美版课件ppt

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1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】1.了解电解质的解离、强电解质和弱电解质，知道电解质水溶液的组成； 2.认识弱电解质在水溶液中存在解离平衡，了解弱电解质解离平衡的含义.
【核心素养】1.通过弱电解质解离平衡的建立，培养学生变化观念与平衡思想等化学学科核心素养； 2.通过氨水解离的平衡移动实验以及解离常数的分析，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养
半导体刻蚀技术中的湿式刻蚀使用的氢氟酸和磷酸是两种弱酸。
按图3-2-1所示的装置安装好仪器，把等体积的浓度均为1 ml/L的盐酸、醋酸（CH3COOH，简写为HAc）溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水分别倒入5个烧杯中。接通电源，注意观察实验中各小灯泡的明亮程度。
一、强电解质与弱电解质
图 3-2-1 比较电解质溶液的导电能力
表 3-2-1  小灯泡明亮程度记录
电解质在水溶液中之所以能够导电，是因为它们在溶液中发生了解离，产生了能够自由移动的离子，如图3-2-2所示。
图 3-2-2 电解质解离示意图
凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
例如，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中，受水分子的作用发生解离，解离方程式为：
图 3-2-3 盐酸的解离示意图
能够全部解离的电解质。
（强酸、强碱和大多数盐类都是强电解质）
强酸、强碱和大多数盐类在水溶液里全部以离子形式存在，通常用“ ”表示完全解离。例如，上述HNO3、KOH的解离方程式为：
不能够全部解离的电解质。
弱酸、弱碱和水都是弱电解质它们在溶液中只有少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在，通常用“ ”表示部分解离。例如，HAc、NH3·H2O的解离方程式为：
图 3-2-4 醋酸的解离示意图
二、弱电解质的解离平衡
向试管中均加入适量的0.1 ml/L氨水，滴入几滴酚酞试液，记录颜色；分别再向其中滴加少许氯化铵固体、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液，观察颜色变化并完成表3-2-2，思考其原因。
表 3-2-2  颜色变化记录
弱电解质溶于水时，部分解离出的阳离子和阴离子在溶液中互相碰撞，又重新结合成弱电解质分子。因此，弱电解质的解离过程是可逆的。以HAc的解离过程为例：
进行到一定程度时，HAc分子解离成H+的速率与H+、Ac-互相碰撞重新结合成HAc分子的速率相等，即达到解离平衡状态。与化学平衡类似，解离平衡也是一种动态平衡。化学平衡移动原理也适用于解离平衡。
醋酸的解离常数是1.79×10-5硼酸的解离常数是5.8×10-10
弱酸的解离常数用Ka表示，弱碱的解离常数用Kb表示。若Ka或Kb值较大，说明该弱电解质较易解离。
从解离常数的大小可以看出弱电解质的相对强弱
常见的几种弱电解质的解离常数（25 ℃）
由此可见，弱电解质的解离常数反映了弱电解质解离能力的大小，即Ka或Kb值较大，说明该弱电解质较易解离。所以，从解离常数的大小可以比较弱电解质的相对强弱。
多元弱酸的解离是逐级进行的，每一级解离都有相应的解离平衡和解离常数，只是第二级解离比第一级解离困难得多。
【电解质与非电解质的区别】
多数电解质分子在水溶液中解离时需要吸收热量，所以升高温度一般有利于解离，使解离平衡向解离方向移动。
增大弱电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会有利于弱电解质分子在溶液中的解离，解离平衡向解离方向移动； 减少弱电解质分子的浓度或增大相应离子的浓度，都会有利于离子结合成弱电解质分子，解离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
1.相同浓度的醋酸与盐酸溶液中H+ 的浓度不同，原因是什么？ 答：醋酸溶液中的CH3COOH是弱电解质，在溶液中只有部分解离出H+，大多数以分子形式存在，而盐酸溶液中的HCl是强电解质，在溶液中完全解离出H+。
2.已知0.1ml/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH⇌CH3COO- + H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
3.小李同学说氯水能导电，说明氯气是电解质，这种说法对吗？答：氯气是电解质这种方法不对。氯气是一种单质，单质既不是电解质，也不是非电解质。氯水能导电是因为氯气溶于水，生成了HCl 和HClO，HCl是强电解质， HClO是一种弱电解质。