化学加工制造类第三节 水的离子积和溶液的pH评优课课件ppt

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1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】1.认识水的解离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，知道用pH表示溶液酸碱度的方法，掌握检测溶液pH的方法； 2.了解溶液的pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用
【核心素养】1.通过生活中常见物质的pH的测定，培养学生现象观察与规律认知、科学态度与社会责任等化学学科核心素养； 2.通过讨论溶液酸碱性对生产、环境和生活的影响，培养学生科学态度与社会责任等化学学科核心素养
为了实现对金属的最佳保护，汽车防冻液的pH需维持在7.0 ~ 9.0。
各种农作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。
不同动物适宜生长的pH范围也不同，鲤科鱼类最适宜生长的pH范围为7.0～8.5，若超出这样的范围可造成鱼的死亡。
根据精密仪器测定，纯水中存在着极少量的H+和OH-，说明水是一种极弱的电解质，能发生极其微弱的解离：
从纯水的导电实验测得，在25 ℃时，1 L纯水中解离出的H+和OH-都是1.0×10-7ml，也就是说，纯水中H+和OH-的浓度都等于1.0×10-7ml/L，即
由于水的解离程度极小，相对1 L的水来说，已解离部分可以忽略不计。因此，可以把解离前后的[H2O]看作定值，所以[H+]与[OH-]的乘积也是一个常数，常用Kw表示
Kw是水中[H+]和[OH-]的乘积。通常，我们把Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。
表 3-3-1  不同温度下水的离子积常数
Kw只随温度的升高而增大
在常温（25℃）下，Kw值为1.0×10-14
二、溶液的酸碱性和 pH
实验表明，不仅在纯水中[H+]和[OH-]乘积是一个常数，在以水作溶剂的溶液中也是如此。总之，不管稀溶液是酸性、碱性中性，都同时存在H+与OH-，且在常温下，[H+]与[OH-]的乘积都等于1.0×10-14。常温下，溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]的关系可以表示为：
中性溶液[H+] = [OH-]= 1.0×10-7ml/L酸性溶液[H+]>[OH-]，[H+]>1.0×10-7ml/L碱性溶液[H+]