中职化学高教版（2021）加工制造类第一节 常见非金属单质及其化合物优秀课件ppt

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1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】1.从原子结构角度认识氯、硫、氮的非金属性，及其重要化合物的主要性质；理解“结构决定性质，性质反映结构”的内涵； 2.能从离子反应的角度学会氯离子、硫酸根离子、铵离子的检验方法，从实验中培养细心观察、主动探索的习惯和规范操作、精益求精的态度； 3.能从非金属的性质出发，认识非金属在生产生活中的应用和对环境的影响。了解酸雨的形成及防治、汽车尾气的净化等，增强环保意识和社会责任感。
【核心素养】1.通过动手实验、观察记录，培养学生实验探究与创新意识、现象观察与规律认知等化学学科核心素养； 2.通过从原子结构角度认识非金属（Cl、S、N）及其化合的主要性质，培养学生宏观辨识与微观辨析等化学学科核心素养。
高炉炼铁过程中常添加含氯助燃剂，这些含氯物质生成的HCl气体会腐蚀高炉设备。因此，钢铁企业需要制定相应的氯检测系统，以减少氯元素的影响。
几种重要的非金属化合物
（一）海水的无机盐成分之冠——氯
图 4-1-1 氯元素的原子结构示意图
氯元素原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，呈现-1价。
在自然界中常以化合态形式存在，并且，其单质为共价单键结合的双原子分子（Cl2）。
通常状况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，密度约为空气的2.5倍。氯气容易液化，常压下，冷却至-34.6 ℃会变为黄绿色油状液体，工业上称为“液氯”，可储存于钢瓶中进行运输和使用。
氯气有毒，吸入少量氯气会使人的鼻黏膜和喉头黏膜受损，引起咳嗽和胸部疼痛；大量吸入时会中毒窒息，甚至致死。 实验室制备氯气必须在通风橱中进行，并注意尾气处理。 嗅闻氯气时须用手在容器口轻轻扇动，让极微量的气体飘进鼻孔。 若发生氯气泄漏，应立即离开现场，向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻。
图 4-1-3 铁丝在氯气中燃烧
氯气与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，并生成气体氯化氢（HCl），该气体极易溶于水，形成的水溶液就是人们常用的盐酸。
氯气与水的反应氯气能溶于水，常温下，1体积的水能够溶解约2.5体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
氯气溶于水后是否与水发生反应？氯水中溶质的微粒是以何种形式存在的？我们通过下面的实验进行分析和探究，并将结果填入表4-1-1中。
表 4-1-1  实验与探究结果
（1）实 验 ①观察氯水的颜色，嗅闻氯水的气味。 ②如图4-1-5所示，在两个干燥的集气瓶中分别放入一小片干燥的和湿润的红色纸条，通入氯气，观察纸条颜色的变化。 ③别用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较对应的pH及试纸颜色有无变化。
④在一洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴10%AgNO3溶液和几滴稀硝酸，观察现象。 ⑤将两瓶新制氯水分别置于阳光下和冷暗处，相同时间后观察并比较溶液颜色的变化。
氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色，有氯气气味，呈酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl-。溶解在水中的Cl2能部分与水发生反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。
图 4-1-5 次氯酸的漂白作用
特别提示：氯水最好现用现配，配好的氯水应储于棕色瓶中并置于冷暗处。
HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，起消毒作用；同时，还能使染料等有机色素褪色，有漂白性。HClO不稳定，容易分解放出氧气，在阳光照射下其分解速率加快。
干的布条不褪色，湿的布条褪色
氯水有HClO,有漂白性
滴有盐酸的试纸变红；氯水的试纸先变红后褪色
有阳光照，有气体生成，溶液颜色变浅
HClO不稳定，容易分解放出氧气，在阳光照射下其分解
常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO，漂白液的有效成分）和水。
氢氧化钙等其他碱也可以与Cl2反应。工业上常以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，又称含氯石灰。其主要成分是 Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2：
在空气中，漂白粉中的次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气作用，生成次氯酸：
漂白液、漂白粉、漂粉精[主要成分是Ca(ClO)2]等漂白剂既可广泛用于棉、麻、纸浆等的漂白，也是游泳池和其他环境常用的杀菌消毒剂。
氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中应用极其广泛。除用作消毒剂与杀菌剂、制取盐酸和漂白粉外，还可用来制造合成橡胶（如氯丁橡胶）、塑料（如聚氯乙烯）、合成纤维、农药、染料、有机溶剂（如氯仿、四氯化碳）和其他氯化物等。
（二）黑火药的组成成分——硫
图 4-1-6 S8分子结构
硫元素的原子序数为16，依据学过的原子结构知识，画出硫元素的原子结构示意图，并从核外电子排布的角度出发，推测硫元素的基本性质及其形成化学键的特点，尝试解释单质硫为什么会以S2、S4、S6、S8（图4-1-6）等形式存在。
硫元素原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，呈现 -2价；有时也能失去最外层电子，呈现+4价或+6价。 硫元素是一种重要的非金属元素，也是人体和动物体内蛋白质的构成元素，更是我国古代四大发明——黑火药的重要组成成分。
俗称硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫的化学性质比较活泼，能和许多非金属发生反应。
硫能与多种金属直接化合，生成金属硫化物并放出热量。例如：
单质硫的用途很广，除了用于制造硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物外，还用于橡胶工业、造纸工业及制造锂硫电池、黑火药、焰火等。硫在农业上是重要的杀虫剂、杀菌剂，是合成含硫农药（如石硫合剂）的主要原料；硫还可用于制备日常生活中常用的硫黄皂和硫软膏，以进行杀菌保健和治疗皮肤病。
（三）空气中含量最多的元素——氮
图 4-1-7 氮气的电子式
氮元素在元素周期表中位于第二周期VA族，氮气电子式如图4-1-7所示。氮气约占空气体积的78%（体积分数），是空气中含量最多的气体。根据学过的原子结构和化学键知识，画出氮元素的原子结构示意图，写出N2的结构式，联系空气的颜色、气味和水溶性，从核外电子排布和共价键的形成角度出发，推测氮元素及其单质的基本性质，解释为什么氮气分子在通常情况下非常稳定。
【回顾】结合氮原子的原子结构示意图，以及第四章所学知识，你认为N元素的非金属性如何？
两个N原子间有三对共用电子对
破坏N2分子________(困难？容易？）
【思考】综合分析N原子、N2分子结构，你对N2的化学性质有何猜测？
常温下化学性质稳定；当外界能够供给较高能量破坏N2分子中的共用电子对时，N2的化学活性即被激活。
通常状况下，氮气是无色、无味的气体，既不可燃、不助燃，也很难发生化学反应。但在高温或特定条件下，N2也能与H2、O2、金属等物质发生化学反应。 例如：
氮是构成动、植物体中蛋白质的重要元素。氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生命科学研究等领域中都有重要的用途。
化学模拟生物固氮是人工固氮领域的一个研究热点，我国化学家卢嘉锡（1915—2001）在该领域作出了卓越的贡献。
图 4-1-8 自然固氮的两种形式
将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮。
高温放电制氮氧化物、工业合成氨和化学模拟生物固氮等通过人为方法使游离态氮转化为化合态氮的固氮方式；
氮气是空气中含量最多的气体，其化学性质非常稳定，在工业上有许多应用。 请查阅资料，了解、归纳氮气在金属加工、电子制造、汽车制造、化工、材料、食品、医药等行业的用途，并以小组为单位制作演示文稿进行汇报、交流。
二、几种重要的非金属化合物
1. 氯化氢 氯化氢是氢气和氯气反应的产物，其水溶液称为氢氯酸，俗称盐酸，是化学工业重要的“三酸”之一。
（1）实验 ① 用一只干燥、洁净的集气瓶收集一瓶氯化氢气体，观察它的颜色和状态。 ② 打开集气瓶上的玻璃片，小心嗅闻其气味，并观察瓶口有何现象。 ③ 用一片湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察试纸颜色变化。 ④ 如图4-1-9所示，圆底烧瓶中充满氯化氢气体，挤压预先吸有水的胶头滴管，观察现象。
图 4-1-9 氯化氢的喷泉实验
⑤ 如图4-1-10所示，取一段镁条，投入盛有氯化氢水溶液的试管中，观察现象。 ⑥ 向一支试管加入2 mL 0.1 ml/L的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞试液，逐滴加入氯化氢水溶液，观察溶液颜色变化。
图4-1-10 镁条与稀盐酸作用
氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。其水溶液呈强酸性，具有酸的通性。
盐酸是重要的化工原料，在染料、药品、化肥等的制备以及金属清洗、陶瓷制造、有机合成等方面都有广泛应用。
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气的略大，是大气主要污染物之一。 动植物体腐败时，会产生硫化氢气体；水稻田通风不畅时，也会产生硫化氢并且会导致稻苗烂根。
图 4-1-11 腐坏的鸡蛋
硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，显弱酸性。H2S中硫元素呈-2价，是硫元素的最低价态，因此硫化氢具有还原性。H2S在空气中燃烧，反应方程式为：
H2S具有较强的还原性，工业上，如果把排出的含SO2的废气与含H2S的废气混合，两者相互作用发生如下反应：
既能回收硫，又可消除H2S与SO2两种有害气体可能带来的环境污染。
图4-1-12所示为氨分子模型。画出氢原子和氮原子的原子结构示意图，运用学过的有关化学键的知识，分析氨分子中的化学键类型，解释氨分子呈现三角锥形结构的原因，推测氨的基本性质。
图 4-1-12 氨分子模型
氨（NH3）是无色、有强烈刺激性气味的气体，在常压下冷却到-33.35 ℃，会凝结成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，
液态氨可用作制冷剂。通常液氨被储存于钢瓶中。
（1）实 验 ① 实验室常用图4-1-13所示装置制备氨气，写出该制备反应的化学方程式，并分析图中棉花的作用。 ② 用一只干燥、洁净的集气瓶收集一瓶氨气，观察它的颜色和状态。 ③ 打开集气瓶上的玻璃片，小心嗅闻其气味，并用一片湿润的红色石蕊试纸接近瓶口，观察试纸颜色变化。
图 4-1-13 实验室制备氨气
④ 如图4-1-14所示，圆底烧瓶中充满氨气，挤压预先吸有水的胶头滴管，观察现象。⑤ 取两只干燥、洁净的广口瓶，在一只广口瓶中滴加5滴浓氨水，在另一只广口瓶中滴加5滴浓盐酸；转动广口瓶，分别使氨水、盐酸分散附着在广口瓶底部或内壁。然后，将两只广口瓶口对接，观察现象（图4-1-15）。
图 4-1-14氨的喷泉实验
图 4-1-15 氨与氯化氢作用
——“喷泉实验”
① 氨是无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，氨的水溶液称为氨水。 氨水中NH3与水结合生成一水合氨（NH3·H2O），有弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。一水合氨很不稳定，受热容易分解成NH3：
② 浓氨水和浓盐酸分别挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵（NH4Cl）晶体：
实践发现，SO2具有漂白性，能与许多染料或有色物质发生反应生成不稳定的无色物质。工业上常用SO2的这种性能漂白草制品、纸浆等原材料。
（1）实验 ①将SO2和Cl2分别通入品红试液中，观察溶液颜色的变化；然后分别加热上述溶液，再观察溶液颜色的变化。
现象：二氧化硫能让品红溶液褪色，加热颜色复原
补：氯气能让品红溶液褪色，加热颜色不复原
③将SO2和Cl2分别通入放有湿润红色布条的密闭容器中，观察布条的颜色变化及其变化快慢。
②将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，观察并记录颜色变化。
现象：二氧化硫能让石蕊溶液变红色
补：氯气能让石蕊溶液变红色，后褪色
现象：二氧化硫不能使湿的布条褪色
补：氯气能让湿的布条褪色
与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质
HClO将有色物质氧化成无色物质
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊溶液褪色
漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊溶液褪色
（2）探究结果 SO2能与许多染料或有色物质进行反应生成不稳定的无色物质，其漂白作用是一个可逆过程。
SO2是酸性氧化物，易溶于水生成亚硫酸（H2SO3），因此SO2又称亚硫酐。H2SO3具有酸的通性，它不稳定，易分解，因此SO2与水的反应是一个可逆反应。
1.二氧化硫与三氧化硫
（1）二氧化硫 二氧化硫（SO2）是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。二氧化硫有毒，是大气污染的主要有害物质之一。SO2在适当温度，并有催化剂存在下，可被空气中的氧氧化生成三氧化硫（SO3），这是工业制硫酸的核心反应：
（2）三氧化硫 通常情况下，三氧化硫（SO3）是白色丝状易升华的晶体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。SO3是一种酸性氧化物，能与水发生剧烈反应生成硫酸（H2SO4），同时放出大量的热：
2. 一氧化氮与二氧化氮
在雷雨天，大气中常有NO生成。据估算，每年因雷雨而渗入大地的氮肥约有4亿吨。
一氧化氮（NO）为无色无味的气体，微溶于水，在常温下很容易被空气中的氧氧化，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮（NO2）气体。NO和NO2都是大气污染的主要有害物质：
生成的NO2易与水作用，形成硝酸：
以小组为单位，上网查阅资料或走访环保部门，调研氮氧化物对臭氧层的破坏。将收集到的资料以“氮氧化物对环境的污染”为题制作一期展板，并进行一次校园环保宣传。
图 4-1-16 几种常见铵盐
观察几种常见铵盐的颜色、状态？
由铵离子（NH4+）和酸根组成的化合物
铵盐均易溶于水，且热稳定性较差，铵盐与碱作用，有NH3放出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
铵盐都是晶体，是农业上常用的化肥。
铵盐在工业生产上也有着广泛的用途。
注意：此反应不能用来制取NH3
1.硫酸 纯硫酸是无色、无臭、难挥发的油状液体。市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。硫酸是工业上重要的“三酸”之一。稀硫酸具有酸的通性，而浓硫酸还具有强吸水性、强脱水性及强氧化性等特性。
用托盘天平称取60 g白糖，研细，放入敞口的大烧杯中，加入6 mL温水，用玻璃棒搅匀后置于石棉板上； 用量筒量取30 mL浓硫酸，沿内壁慢慢注入烧杯中，同时用玻璃棒仔细地搅拌。当混合物开始发黑时，将玻璃棒垂直插在烧杯的中央（图4-1-17），用手扶住，观察现象，分析思考其中的原因。
图 4-1-17 黑色“面包”
大量疏松多孔状黑色物质不断地从烧杯中涌出，并放出带有焦煳味的气体。 反应完毕后，形成状如面包样的黑色物质。
1.硫酸——浓硫酸的脱水性
浓硫酸对动物组织有强烈的破坏性和腐蚀性，使用时一定要注意安全！
硫酸对水有强烈的亲和作用，能与水以任意比混溶，并放出大量的热。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂和吸水剂，如将浓硫酸滴在胆矾（CuSO4·5H2O）上（图4-1-18）。在配制硫酸溶液时，切勿把水倒入浓硫酸中！应该边搅动，边将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入水中，以免因局部过热使硫酸溅出，造成灼伤。
图 4-1-18 浓硫酸滴在胆矾上
1.硫酸——浓硫酸的吸水性
1.硫酸——浓硫酸的氧化性
浓硫酸几乎能和所有的金属（金、铂除外）发生氧化还原反应。
铜元素从0价升高到 +2价，硫元素从 +6价降低到+4价，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂
在加热条件下，浓硫酸还能与一些非金属发生氧化还原反应。例如：
硫酸是最重要的化工产品之一，使用非常广泛。硫酸可用于生产化肥、农药、医药、染料、蓄电池等，冶金工业、机械制造业以及合成纤维、石油、制革工业也大量使用。此外，硫酸也是实验室中一种常用的试剂。
① 取一小片铁片，用砂纸除去表面的氧化膜，浸入浓硫酸中，10 min后取出，用水冲洗干净；然后，将中间一小片区域的表层刮去，再将其放入稀硫酸中，观察现象。 ② 取一小片铝片，用砂纸除去表面的氧化膜，重复上述实验，观察现象。
浓硫酸具有强氧化性，金属铁、铝在冷的浓硫酸中会被氧化并在其表面生成一层致密的氧化物膜，阻止金属继续与浓硫酸反应，这种现象称为金属的“钝化”。除了金属铁、铝外，金属铬与冷的浓硫酸也会出现钝化现象。工业上，可利用这种钝化作用，把浓硫酸装在铁制或铝制的储罐中进行储存和运输。
在试管中加入2 mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的橡胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入紫色石蕊溶液中，观察实验现象，分析思考金属铜与金属铝、铁和浓硫酸反应的不同之处，并完成表4-1-2。
表 4-1-2  溶液颜色变化记录
取2支试管，分别加入2 mL 0.5 ml/L稀硝酸和浓硝酸，再各插入一根铜丝，观察反应生成气体的颜色及溶液的颜色。
2. 硝酸 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。一般市售浓硝酸质量分数约为69%，质量分数大于98%的浓硝酸极易挥发，会与空气中的水蒸气形成酸雾，故称发烟硝酸。
在光或热的作用下，浓硝酸不稳定，易发生分解。并且，久置或受到光照的硝酸会因为分解产生的红棕色的NO2溶于其中而显淡黄色：
2. 硝酸——浓硝酸的不稳定性
因此，浓硝酸通常应用棕色瓶盛放，并保存在阴凉避光处。
浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应，前者反应剧烈，有红棕色气体（NO2）产生；后者反应缓慢，有无色气体（NO）产生，该气体在试管口遇到空气会迅速变成红棕色。反应方程式为：
2. 硝酸——浓硝酸的氧化性
冷的浓硝酸也能使铝、铁、铬等金属发生“钝化”，因此可用铝槽车储运浓硝酸
2. 硝酸——浓硝酸的氧化性 硝酸与浓硫酸一样，也具有氧化性，几乎能与所有金属（除金、铂等以外）和一些非金属发生氧化还原反应。硝酸还能使许多非金属如碳、硫、磷等氧化。 硝酸是重要的化工原料，也是工业上重要的“三酸”之一。硝酸有着广泛的用途，可以用来制造氮肥、农药、炸药、染料和树脂等。硝酸也是实验室里一种常用的试剂。
盐酸和一切可溶性盐酸盐的溶液中，都含有氯离子（Cl-）。在水溶液中，Cl-是无色的，那么，我们怎样才能知道某溶液中是否含有Cl-？ 由此可见，向溶液中加入AgNO3试液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有Cl-。
在3支试管中分别加入2 mL稀盐酸、0.1 ml/L NaCl溶液和0.1 ml/L Na2CO3溶液，然后各加几滴0.1 ml/L AgNO3试液，振荡，观察现象；再滴入几滴稀硝酸，观察现象并完成表4-1-3。
表 4-1-3  现象记录
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl +AgNO₃= NaNO₃ + AgCl↓ 
Na2CO3+2AgNO3+=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
在分别盛有2 mL 0.1 ml/L H2SO4溶液、0.1 ml/L Na2SO4溶液和0.1 ml/L Na2CO3溶液的3支试管中，各滴入2滴0.1 ml/L BaCl2试液，观察有无沉淀生成。再向各试管中滴入少量稀盐酸或稀硝酸，振荡试管，观察沉淀溶解情况并完成表4-1-4。
（二）硫酸根离子的检验
表 4-1-4  现象记录
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2 + Na2SO4 ==2NaCl + BaSO4↓
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 
BaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+BaCl2
向溶液中加入BaCl2试液，如生成不溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42- 。
在2支干燥的试管中分别加入NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再分别加入NaOH溶液并加热，观察现象；用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察试纸颜色的变化，并完成表4-1-5。
表 4-1-5  试纸颜色变化记录
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH=↑+H2O
2NaOH+ (NH4)2SO4=Na2SO=+2NH=↑+2H2O
实验中均生成具有刺激性气味的NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。通常，利用铵盐与碱作用放出氨气这一性质检验NH4+的存在。
1.工业上使用漂白粉时，加入少量的稀盐酸可提高漂白能力，解释原因并写出化学方程式；若在家中使用漂白液，有哪些办法能提高漂白能力？
Ca（ClO）₂ +2HCl=CaCl₂ +2HClO
2.用化学方程式解释下列现象产生的原因： （1）将氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到紫色石蕊溶液先变红后褪色； （2）将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成； （3）向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生。
3.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH ——— 2NaNO2+H2O ①2NO2+2NaOH ——— NaNO2+NaNO3+H2O ② 在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 。在反应②中，氧化产物是 ，还原产物是 。 （2）汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
氢化物：HCl 、H2S、NH3
常见的非金属单质及其化合物
铵盐 、 浓硫酸 、 浓盐酸
1.常温下能用铝制容器盛放的是( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸
2.下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸