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湖南省怀化市2023-2024学年高三下学期二模化学试题
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这是一份湖南省怀化市2023-2024学年高三下学期二模化学试题，文件包含01化学docx、01化学pdf、化学答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
怀化市2024年上期高三二模考试
化 学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59 Te 128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列相关说法正确的是
A．柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
C．斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高
D．定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致
下列相关解释错误的是
A．锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理
B．用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子
D．洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔
下列化学用语或化学图谱正确的是
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：
B．在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到I2：
C．电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
D．苯酚钠溶液中通入少量的：+CO2+H2O→+HCO
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是
A．对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键
B．1ml尿黑酸最多可与含3ml的溶液反应
C．酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应
D．对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上
前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是
A．同周期中，元素Z的第一电离能最大
B．电负性：Y＞Z；原子半径：Z＞X＞Y
C．在一定条件下，和可以相互转化
D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒
下列实验操作、现象和结论都正确的是
一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是
总反应的原子利用率理论上可达
步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA
C．降低了反应的活化能，加快了反应速率
D．和中Pd的化合价不相同
一种叠氮化合物的晶胞结构如下图。下列说法错误的是
A．空间构型为直线形
B．该晶体中每个周围距离最近且相等的共有6个
C．该晶体的密度为
D．可用X射线衍射法测定该晶体结构
2NO2(g) N2O4(g)，，，其中、只与温度有关。T0时，，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)。下列说法错误的是
A．点
B．T0时，K=0.5
C．T1时，，则T1＜T0
D．保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率不变
某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如下图所示。已知电池反应为。下列说法错误的是
A．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜
B．电池的e极连接电解池的h极
C．电池中C电极的电极反应式为
D．生成0.5ml时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克
工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)； 。
下列说法错误的是
由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)为吸热反应
滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
D．“浸取”时可发生反应：
硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+ H+ ，用0.01 ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 ml/L硼酸溶液、0.01 ml/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。
已知：。
下列说法正确的是
溶液中c(H+)：M点＜N点
加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动
C．W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01 ml/L
D．P点：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
（14分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
仪器C中发生反应如下：
（I）Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
（II）
（III）S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)
（1）仪器A的名称是 ；装置组装完成后，先 （答实验操作名称），再加入相关试剂。
（2）仪器C中反应II的化学反应方程式是 ；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是 。
（3）装置B的主要作用是 ；装置E中盛放
溶液。
（4）反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na2S2O3•5H2O。产品中含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为 。
（14分）I．(1)其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择 做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为 ；该合金的化学式为 。
(2) 在密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p1 、p2 、p3由小到大的顺序为 ；A点对应条件下_________［对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x为物质的量分数]。
Ⅱ．CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.01kJ/ml
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.17kJ/ml
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1ml CO2和a mlH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
已知：的选择性。
图中表示平衡时的选择性的曲线为 (填“”或“”)；温度低于时，曲线随温度升高而下降的原因是 。
时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入的物质的量a= ml（保留三位有效数字）。
（15分）碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
（1）基态Sb原子的价层电子排布式为___________。
（2）“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为 。
（3）“氯盐酸浸”时，通入的目的是 ；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是 。
（4）向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是 。
（5）写出“热还原”时发生反应的化学方程式 。
（6）粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用0.03ml·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（15分）化合物 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：
A按系统命名法的名称是 ；I分子中碳原子的杂化方式有 ；
Z是I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有 个手性碳原子。
（2）反应①在该合成路线中的作用是 。
（3）“H→I”的反应类型为 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）“E+G→H”的化学方程式为 。
（6）W在分子组成上比G少一个CH2，同时满足下列条件的W有 种。（不考虑立体异构）
①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基
②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
（7）参照上述合成路线，设计由苯酚合成的路线图（其他试剂任选）
。A
B
C
D
顺－2－丁烯的球棍模型：
基态的价电子轨道表示式：
乙醇的核磁共振氢谱图：
的名称：
3－甲基丁烷
A
B
C
D
探究铁与水蒸气反应产生氢气
制备晶体
证明淀粉发生了水解
铁制镀件上镀铜
实验操作
现象和结论
A
向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象
盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B
取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应
产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：
C
加热2mL0.5ml/L CuCl2溶液
溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动
D
取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
怀化市2024年上期高三二模考试
化 学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59 Te 128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列相关说法正确的是
A．柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
C．斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高
D．定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致
下列相关解释错误的是
A．锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理
B．用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子
D．洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔
下列化学用语或化学图谱正确的是
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：
B．在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到I2：
C．电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
D．苯酚钠溶液中通入少量的：+CO2+H2O→+HCO
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是
A．对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键
B．1ml尿黑酸最多可与含3ml的溶液反应
C．酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应
D．对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上
前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是
A．同周期中，元素Z的第一电离能最大
B．电负性：Y＞Z；原子半径：Z＞X＞Y
C．在一定条件下，和可以相互转化
D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒
下列实验操作、现象和结论都正确的是
一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是
总反应的原子利用率理论上可达
步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA
C．降低了反应的活化能，加快了反应速率
D．和中Pd的化合价不相同
一种叠氮化合物的晶胞结构如下图。下列说法错误的是
A．空间构型为直线形
B．该晶体中每个周围距离最近且相等的共有6个
C．该晶体的密度为
D．可用X射线衍射法测定该晶体结构
2NO2(g) N2O4(g)，，，其中、只与温度有关。T0时，，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)。下列说法错误的是
A．点
B．T0时，K=0.5
C．T1时，，则T1＜T0
D．保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率不变
某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如下图所示。已知电池反应为。下列说法错误的是
A．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜
B．电池的e极连接电解池的h极
C．电池中C电极的电极反应式为
D．生成0.5ml时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克
工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)； 。
下列说法错误的是
由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)为吸热反应
滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
D．“浸取”时可发生反应：
硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+ H+ ，用0.01 ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 ml/L硼酸溶液、0.01 ml/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。
已知：。
下列说法正确的是
溶液中c(H+)：M点＜N点
加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动
C．W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01 ml/L
D．P点：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
（14分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
仪器C中发生反应如下：
（I）Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
（II）
（III）S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)
（1）仪器A的名称是 ；装置组装完成后，先 （答实验操作名称），再加入相关试剂。
（2）仪器C中反应II的化学反应方程式是 ；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是 。
（3）装置B的主要作用是 ；装置E中盛放
溶液。
（4）反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na2S2O3•5H2O。产品中含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为 。
（14分）I．(1)其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择 做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为 ；该合金的化学式为 。
(2) 在密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p1 、p2 、p3由小到大的顺序为 ；A点对应条件下_________［对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x为物质的量分数]。
Ⅱ．CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.01kJ/ml
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.17kJ/ml
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1ml CO2和a mlH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
已知：的选择性。
图中表示平衡时的选择性的曲线为 (填“”或“”)；温度低于时，曲线随温度升高而下降的原因是 。
时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入的物质的量a= ml（保留三位有效数字）。
（15分）碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
（1）基态Sb原子的价层电子排布式为___________。
（2）“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为 。
（3）“氯盐酸浸”时，通入的目的是 ；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是 。
（4）向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是 。
（5）写出“热还原”时发生反应的化学方程式 。
（6）粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用0.03ml·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（15分）化合物 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：
A按系统命名法的名称是 ；I分子中碳原子的杂化方式有 ；
Z是I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有 个手性碳原子。
（2）反应①在该合成路线中的作用是 。
（3）“H→I”的反应类型为 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）“E+G→H”的化学方程式为 。
（6）W在分子组成上比G少一个CH2，同时满足下列条件的W有 种。（不考虑立体异构）
①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基
②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
（7）参照上述合成路线，设计由苯酚合成的路线图（其他试剂任选）
。A
B
C
D
顺－2－丁烯的球棍模型：
基态的价电子轨道表示式：
乙醇的核磁共振氢谱图：
的名称：
3－甲基丁烷
A
B
C
D
探究铁与水蒸气反应产生氢气
制备晶体
证明淀粉发生了水解
铁制镀件上镀铜
实验操作
现象和结论
A
向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象
盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B
取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应
产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：
C
加热2mL0.5ml/L CuCl2溶液
溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动
D
取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质
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