鲁教版 (五四制)九年级全册1 溶液的形成教学课件ppt

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册1 溶液的形成教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了活动天地，溶解的过程，一溶液，溶液的特性，稳定混合物，溶液的组成，非水物，食盐溶解的微观过程，请设计实验方案，画出实验简图等内容，欢迎下载使用。

在一只盛有约50mL水的小烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发 生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度变化。 思考： 1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.想一想，这杯食盐水的上部、中部、下部，任一处，是否一样咸？ 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月，一年，两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
由一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。稳定是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
被溶解的物质叫溶质(可是气体、液体、固体)
起溶解作用的物质叫溶剂（水是最常见的溶剂）
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
你能解释食盐颗粒在水中逐渐消失，形成溶液的过程么？
1：NaOH + H2O
2：NH4NO3 + H2O
3：NaCl + H2O
①用温度计测量水温(记录)
②取3支试管分别放入固体震荡后再测液体温度
物质溶解时，溶液温度改变吗？
溶解时的吸热或放热现象
固体逐渐溶解消失试管壁变冷
固体逐渐溶解消失试管壁发热
1、溶质分子（离子）向水中扩散：物理变化---吸热
2、溶质分子（离子）与水分子作用，生成水合分子 （水合离子）： 化学变化---放热
这两种变化在溶质的溶解过程中是同时存在的。
如1：NaOH + H2O
如2：NH4NO3+H2O
如3：NaCl + H2O
（二）溶解时的吸热或放热现象
溶质在溶液中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养品变成溶液也更易吸收。
在溶液里进行的化学反应，通常是较快的。
衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢？
中考热点： 汽油洗油和洗涤剂洗油的原理是否相同？
1、向一只试管中加约1/3体积的水，然后加入两滴食用油，用力振荡，现象是___________________________ 。再静置现象是_________________________。
2、向一只试管中加约1/3体积的汽油，然后加入两滴食用油，振荡，现象是________________________。再静置现象是_________________________。
3、向1中的试管中加入几滴洗洁精，振荡，现象是___________________________ 。
食用油不溶解，水中有大颗粒油珠
食用油以极小的颗粒分散在水中
植物油有没有溶解在水中?
像洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。这是洗涤剂能去油污的原理。
一般来说洗涤剂、洗洁精、洗发水中都有乳化剂，能将大的油污变成细小的油滴。
在一杯水中是不是可以无限地溶解溶质呢？
部分未溶KNO3又溶解
①5gKNO3能溶解在20mL水中
②10gKNO3不能全部溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl
③再加入10mL水可以把未溶的KNO3又全部溶解
KNO3不能无限制地溶解在一定量水中
1.在一杯水中是不是可以无限地溶解KNO3呢？
2.改变温度，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解呢？
温度可以影响KNO3的溶解能力
物质无法在一定量的溶剂里无限制地溶解。但是若改变条件（温度、溶剂的量等）可以使物质继续溶解。
1.饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
三、饱和溶液与不饱和溶液
2.固体物质的饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化（大多数物质）
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂