化学鲁教版 (五四制)到实验室去：探究酸和碱的化学性质课文内容课件ppt

这是一份化学鲁教版 (五四制)到实验室去：探究酸和碱的化学性质课文内容课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了教学目标，教学难点，情景引入，探究新知，反应后物质成分的探究，解题思路，解题时注意的问题，合作探究，巩固练习等内容，欢迎下载使用。

1．通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；2．初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3．初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
1.重点：通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.难点：初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
本单元中，我们在四节课中比较零散地学习了酸的化学性质、碱的化学性质。
为了方便同学们理解记忆知识点，这节课我们将系统探究酸的化学性质、碱的化学性质。
1、将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，反应后溶液中溶质的成分是什么?
做出猜想猜想1：猜想2：猜想3：…….
认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求。
找出题目中与教材相联系的知识点。
灵活应用基础知识解决探究题中的问题。
1、提出的猜想要准确合理,有利于方案的设计;合乎题意,不能存在漏洞,不能信口开河
2、设计的实验方案要紧扣提出的假设,选用的实验用品要恰当;实验方案理论上合理,实际上可行,操作上简便易行、安全,另外还要经济环保。
3、结论一定是对假设的判定,交流评价一般是对实验方案、实验操作、结论等方面的反思,是探究题中最难的地方
判断反应后溶液中的成分,应从哪些方面考虑
（1）取点滴板，向其中四个穴分别滴加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。
（2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别 蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 对照，读出并记录溶液的pH。
（3）向上述5种溶液中分别滴加1---2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色的 变化情况。
（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。
酸的化学性质①酸可以使紫色石蕊变为红色，不能使无色酚酞变色。
碱的化学性质①碱溶液可以使紫色石蕊变为蓝色，能使无色酚酞变红色。
取4支试管分别加入镁片、铝片、铁片、铜片，在加入等量的稀盐酸，观察并记录现象
镁片表面迅速产生大量气泡
铁片表面产生气泡，反应较慢
酸的化学性质②稀盐酸或稀硫酸可以与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
取4支试管分别加入Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO，再加入稀盐酸，观察并记录现象
Fe2O3消失不见，溶液变为黄色
CuO消失不见，溶液变为蓝色
酸的化学性质③稀盐酸、稀硫酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3 + 3H2O
2HCl + CuO＝CuCl2 + H2O
H2SO4 + CuO ＝CuSO4 + H2O
6HCl + Al2O3＝2AlCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Al2O3＝Al2(SO4)3 + 3H2O
2HCl + MgO＝MgCl2 + H2O
H2SO4 + MgO ＝MgSO4 + H2O
如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞试剂，发现烧杯内溶液的颜色会变为红色。在逐滴加稀盐酸，观察并记录现象
酸的化学性质④碱的化学性质②：酸与碱可以相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水
HCl + KOH＝KCl + H2O
2HCl + Ba(OH)2＝BaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+ 2H2O
1、某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？
加熟石灰中和至中性再排放
Ca(OH)2 + H2SO4 ====CaSO4+ 2H2O
2、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数。（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶 质的质量分数。（写出计算过程）
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 4.4 g。