专题六 酸和碱——初中化学复习检测

这是一份专题六 酸和碱——初中化学复习检测，共17页。试卷主要包含了下列实验操作中，不正确的是，下列实验现象，正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
2.下列实验操作中，不正确的是( )
A.加热液体B.测定溶液pH
C.稀释浓硫酸D.检查装置气密性
3.下列实验现象，正确的是( )
A.打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟
B.浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑
C.稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色
D.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
4.下列四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是( )
A.将浓盐酸敞口放置在空气中
B.向氢氧化钠溶液中加水稀释
C.向某温度时一定量饱和石灰水中加入生石灰
D.表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
5.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A.②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
6.某固体由中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，过滤后得到3克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀。
③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( )
A.、、B.、、
C.、、D.、、
7.分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是( )
A.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B.混合物：石油、空气，冰水共存物
C.合成材料：合金、塑料、合成纤维
D.干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠
8.为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错误的是( )
A.ab段对应反应的化学方程式是
B.bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束
C.cd段反应的微观实质是和结合成
D.证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大
9.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是( )
A.酚酞溶液B.二氧化碳C.氧化铜D.稀盐酸
10.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸；②浓硫酸；③烧碱；④食盐；⑤生石灰；⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
11.下列物质的用途不正确的是（ ）
A．稀硫酸除去铁锈B．烧碱治疗胃酸过多
C．碳酸钙作补钙剂D．生石灰作食品干燥剂
12.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠反应的过程并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3下列说法错误的是( )
A.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
B.图2中b点所示溶液中的溶质是和
C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
D.图2中c→d所示溶液中的质量不断增加
13.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( )
A.柠檬汁2.2~2.4B.苹果汁2.9~3.3C.番茄汁4.0~4.4D.鸡蛋清7.6~8.0
14.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )
A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B.a点到b点pH变化的原因是和发生反应
C.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D.c点时，溶液中的个数大于个数
15.图1集气瓶中装满，添加适量蒸馏水，振荡，先后利用注射器滴加NaOH溶液和稀盐酸。传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2。下列说法错误的是( )
A.阶段I说明所有二氧化碳溶于水并与水反应
B.阶段II的压强变小，说明该过程NaOH溶液吸收了
C.阶段III发生反应的方程式为
D.若将NaOH溶液换成KOH溶液，所得的压强变化趋势与图2相似
16.某同学利用图甲所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图乙和图丙。下列说法错误的是( )
A.将图乙中点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
B.图乙中点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C.图丙中变化趋势可说明该反应是放热反应
D.图乙中所示溶液中NaCl的质量不断增加
17.一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.沉淀完全时消耗NaOH的质量为
B.点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C.
D.生成的质量为
18.中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】宏微结合初识中和反应
（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为____________，证明反应发生，该反应的化学方程式为____________，从微观角度解释该反应的本质是____________
【任务二】转换思维再探中和反应
（2）用pH传感器按下图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，取c点溶液加热蒸干后得到的固体是____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是____________（填字母序号）。
A.使用浓硫酸干燥气体
B.服用含的药物治疗胃酸过多
C.即热食品中使用生石灰加热
D.利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
【任务三】探究中和反应能量变化
（4）将上图装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图所示。
回答下列问题。
①酸碱中和反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。
②约23s后曲线下降的原因是____________。
【交流与反思】
（5）小雨同学认为第(4)①题的结论不够严谨，他的理由是____________。
19.化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。
活动一：气体物质的鉴别
【活动目的】鉴别空气与氧气
【操作及结论】
活动二：固体物质的鉴别
【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠
【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。
【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。
活动三：液体物质的鉴别
【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性
【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。
【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。
【实验结论】甲溶液为_________，乙溶液为另一种溶液。
乙溶液中产生气泡的化学方程式为_________。
【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。
A.酚酞溶液
B.氧化铜
C.铜
活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。
20.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中的质量分数，小科称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分成6份依次加入烧杯中（烧杯的质量为50g），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
（1）分析表格数据和图乙，判断点溶液中的溶质为_____。
（2）计算氢氧化钠样品中的质量分数（写出计算过程）。
（3）通过实验和计算，小明发现：加入稀盐酸后，若氢氧化钠溶液未变质，侧不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；若氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小科的推测是否正确，并说明理由。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A、、两种离子能结合生成水，、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、、两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、、两种离子能结合生成水，、二两种离子能结合生成硫酸沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存；溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项正确。
故选：D。
2.答案：B
解析：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
3.答案：B
解析：A、打开浓盐酸的试剂瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在瓶口产生大量白雾，故A错误;
B、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑，故B正确
C、稀盐酸和铁锈(主要成分是氧化铁)反应后生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液由无色变为黄色，故C错误
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误;
故选:B。
4.答案：C
解析：A、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置在空气中，溶液中的溶质减少，则溶质质量分数减小，该选项不正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，向氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，pH减小，但不会小于7，只能无限接近于7，该选项不正确；
C、生石灰为氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，则向某温度时一定量饱和石灰水中加入生石灰，随着溶剂的消耗，溶液质量不断减小，最终减为零，该选项不正确；
D、由于锌比铁活泼，则刚开始反应时锌反应比铁快，又由于锌和铁的化合价相同，而铁的相对原子质量小于锌，则等质量的锌、铁与盐酸反应时，铁产生的氢气较多，该选项不正确。
故选：C。
5.答案：C
解析：锌和稀酸反应生成氢气，产生气泡，铜不能和稀酸反应，无明显现象，说明锌比铜活泼；盐酸能使石蕊试液变红，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁溶液（黄色）和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，故M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少；氢氧化钠和酸反应放热。
6.答案：D
解析：A、不能共存，故选项错误。B、将固体溶于水得无色透明溶液，溶液中不含，故选项错误。C、不能共存，故选项错误。D、该固体中一定含有，故选项正确。故选：D。
7.答案：D
解析：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，不符合题意;
B、冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，分类错误，不符合题意;
C、塑料、合成纤维都属于有机合成材料，合金属于金属材料，分类错误，不符合题意;
D、浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，生石灰能与水反应，因此都可以作为干燥剂，分类正确，符合题意;
故选:D。
8.答案：C
解析：A、ab段是二氧化碳和氢氧化钠的反应，对应反应的化学方程式是，故选项A正确；
B、bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束，故选项B正确；
C、cd段反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳，故选项C错误；
D、证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大，故选项D正确；
故选：C。
9.答案：B
解析：向石灰水和氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液都 变红，现象相同，A项不能鉴别。向石灰水和氢氧化钠溶液中通 入二氧化碳，都生成对应的碳酸盐,但碳酸钠易溶，碳酸钙难 溶，所以现象不同，B项可以鉴别。石灰水和氢氧化钠溶液都不 与氧化铜反应，C项不能鉴别。石灰水和氢氧化钠溶液都与稀 盐酸反应生成对应的氧化物和水，氯化钠和氧化钙都为可溶 物，且无色，反应现象相同,D项不能鉴别。
10.答案：C
解析：①浓盐酸具有挥发性，放在空气中质量会变小，但不变质；②浓硫酸具有吸水性，放在空气中质量会变大，但不变质；③烧碱具有吸水性，且易与二氧化碳反应，故放在空气中质量会变大，并变质为碳酸钠；④食盐放在空气中无任何变化；⑤生石灰具有吸水性，即与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生石灰放在空气中质量会变大且变质；⑥稀硫酸放在空气中，其中的水会蒸发，即质量会变小，但不变质。
11.答案：B
解析：A．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，所以可用稀硫酸除铁锈，选项说法正确；
B．烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，选项说法错误；
C．碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可做补钙剂，选项说法正确；
D．生石灰能与水反应，所以生石灰可用作食品干燥剂，选项说法正确。
故选：B。
12.答案：D
解析：A、图2中d点所示溶液中pH7溶液呈碱性，溶液中的溶质是和，说法正确；
C、图3中e→f变化趋势：温度升高，可说明该反应是放热反应，说法正确；
D、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，说法错误.
故选：D。
13.答案：A
解析：pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。
14.答案：D
解析：该图像中溶液的pH逐渐减小，所以是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中；a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是和发生反应；b点时，二者恰好完全反应，所以根据化学方程式的质量关系，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40；c点时，盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，则个数小于个数。
15.答案：A
解析：A、第一阶段能说明与水反应，但不能说明完全与水反应且溶于水，如果完全反应，他的图像会到最低值，该选项不正确。B、阶段Ⅱ的压强变小，说明该过程NaOH溶液吸收了，该选项正确。C、阶段Ⅲ发生反应的方程式为、,该选项正确。D、若将NaOH溶液换成KOH溶液，所得的压强变化趋势与图2相似，是因为氢氧化钾易溶于水，和氢氧化钠化学性质相似，该选项正确。故选：A。
16.答案：D
解析：图乙中点时，溶液的pH=7，即此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，点以后，溶液的pH7，即其中的溶质是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的NaCl和过量的NaOH，B正确；图丙中变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，C正确；图乙中c点时溶液pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所示溶液中NaCl的质量不变，D错误。
17.答案：V
解析：氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液质量增长比较缓慢，当沉淀完全后，NaOH固体溶于水，质量增长较快，所以点氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，则沉淀完全时消耗NaOH的质量为；点后溶液增加的质量为加入氢氧化钠固体的质量，点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，溶液中NaOH达到饱和状态；当沉淀完全时，得到溶液的质量为，则从点到点溶液质量增加的量为NaOH溶于水的质量，所以，即；由图可知，加入NaOH所得溶液的质量为，且一开始溶液的质量为，则生成的质量为。
18.答案：（1）无色；；氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）
（2）纯净物
（3）AC
（4）①放热②反应结束，不再放热，随着热量散失，溶液的温度逐渐降低
（5）氢氧化钠溶液（或稀盐酸）稀释时也可能会放热
解析：（2）图中c点时溶液的pH小于7，说明此时盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸发后氯化氢和水去除，只有氯化钠存在，故蒸干后得到的固体为纯净物。
（4）根据图中温度随时间先上升，判断酸碱中和反应是放热反应；当酸碱恰好中和时，再加入盐酸由于不再发生中和反应，温度不再上升，且周围环境温度低而发生热传递，故温度会随之降低。
19.答案：活动一：复燃
活动二：【操作与结论】氢氧化钠（或NaOH）
【交流与讨论】升高
活动三：【实验结论】稀硫酸；
【拓展延伸】AB
活动感悟：不同的实验现象
解析：活动二：氢氧化钠固体具有吸水性，放置在空气中，表面潮解并逐渐溶解。氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化。活动三：稀盐酸和稀硫酸不反应，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，向两种溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸钠溶液，无明显现象的是稀硫酸。酸能与金属氧化物反应，向两种溶液中分别加入氧化铜，氧化铜溶解得到蓝色溶液的是稀硫酸，无明显现象的是碳酸钠溶液。活动感悟：鉴别物质时，可根据物质的不同性质，选择合适的试剂和方法，产生不同的现象，达到鉴别目的。
20.答案：（1）氯化钠、氯化氢
（2）26.5%
（3）不正确。氢氧化钠变质与否，不影响消耗的稀盐酸的质量。
解析：（1）根据表格数据和图乙可知，点时稀盐酸过量，故点溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢。
（2）由题可知，生成二氧化碳的质量为50g+10g+40g+150g-248.9g=1.1g。
解：设氢氧化钠样品中的质量分数为。
答：氢氧化钠样品中的质量分数为26.5%。
（3）根据和可知，无论氢氧化钠变质与否，参加反应的氢氧化钠与HCl的质量关系都是NaOH~HCl，故氢氧化钠变质与否，不影响消耗的稀盐酸的质量实验操作
实验现象
实验结论
向两种气体中分别伸入带火星的木条
木条________
该气体为氧气
木条无明显变化
该气体为空气
实验次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
25
电子天平的示数/g
125.0
150.0
175.0
199.7
233.9
248.9