初中化学8.2 常见的酸和碱练习题

这是一份初中化学8.2 常见的酸和碱练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

常见的酸包括盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸和硅酸等。这些酸具有一些共同的特性，例如在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子。根据酸碱质子理论，酸是能够释放出质子的物质。
盐酸是一种无色液体，易挥发，有刺激性气味。硫酸是一种无色油状液体，不易挥发，具有强腐蚀性，密度较大。硝酸也是一种无色液体，易挥发，具有强腐蚀性和特殊刺激性气味。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化亚铁、一水合氨、氢氧化铜、氧化银、氢氧化镁、氢氧化铝和氢氧化锌等。在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质。根据酸碱质子理论，碱指能够接受质子的物质。在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
一、选择题
1．浓盐酸敞口放置一段时间后质量分数变小，说明浓盐酸具有
A．酸性B．腐蚀性C．吸水性D．挥发性
2．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出白光
B．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
C．在电解水实验中，电源的正负极产生气体的体积比为2∶1
D．空气中氧气体积分数测定实验结束后，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中气体体积的1/5
3．对下列事实的微观解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，散口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是
A．质量都变小B．体积都变小
C．浓盐酸的质量变小D．溶液的质量都变大
5．下列实验提供的方案，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于硫酸（H2SO4）的说法，正确的是
A．H2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．1个H2SO4分子中含1个SO2分子
C．H2SO4的相对分子质量为98g
D．H2SO4中S元素的质量分数为 ×100%
7．下列客观事实的微观解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列基本实验操作中正确的是
A．测溶液pHB．量取液体
C．称量氢氧化钠D．稀释浓硫酸
9．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．制取氢气D．收集氢气
10．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是
A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液
二、判断题
11．将熟石灰放在空气中一会儿，会出现表面潮湿并逐渐溶解的现象( )
12．浓盐酸有刺激性气味( )
13．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性( )
14．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液( )
15．氧化钙放入水中得到的溶液中，溶质是氧化钙。( )
三、综合应用题
16．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
(4)配制一瓶如图溶液需氯化钠 g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“>”、“
(5)固体溶解，有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(6)解：设理论上需要钠的质量是


x=4.6kg
答：理论上需要钠的质量是4.6kg。
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬。
（3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色。
（4）配制一瓶如图溶液需氯化钠500g×0.9%=4.5g；配制50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数，则量取的液体偏少，即水加少了，则溶液的质量分数＞6%。
（5）实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，变质生成碳酸钠和氢氧化钠，取少量该固体样品于试管中，加足量水，由于碳酸钠和氢氧化钠都能溶解于水且过氧化钠与水反应生成氧气，故可观察到固体溶解，有气泡产生；检验该水溶液中含有的氢氧化钠需要先排除碳酸钠的影响，所以应向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。
（6）见答案。
17．(1)分液漏斗
(2)AE/EA
(3) gfe
(4) 取固体加水溶解，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中加入儿滴酚酞，溶液不变红
(5)解：反应生成氢气的质量为100g+10g−109.9g=0.1g
设样品中锌的质量为x
则样品中铜的质量为10g−3.25g=6.75g
样品中铜的质量分数为
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】(1)
由装置图可知仪器a的名称是分液漏斗。
(2)
过氧化氢溶液制氧气，因为经过溶液，所以氧气不干燥。则使用A装置，使用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的气体较纯净，但不干燥，氧气密度比空气大，可用向上排气法收集，故欲制取并收集干燥的氧气，应选用的实验装置为AE。
(3)
实验室用稀盐酸和大理石或石灰石制取二氧化碳，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；关闭止水夹，反应生成气体无法排出，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，长颈漏斗中液面升高，液面下降到时隔板之下后，固液分离，反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。
(4)
氢氧化钠置于空气中与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
证明氢氧化钠已完全变质，就是要证明全部是碳酸钠，没有氢氧化钠，可以先利用氯化钙或者氯化钡证明碳酸钠的存在并除去，然后再利用酚酞测试清液不变色，证明没有氢氧化钠，判断已全部变质；故答案为：取固体加水溶解，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中加入儿滴酚酞，溶液不变红。
(5)
详解见答案。
18．(1)C
(2)玻璃棒
(3)
(4) 防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 HCl g f e d h
(5)4.6kg/4.6千克
【详解】（1）A、烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能加热，故B错误；
C、试管可直接加热，故C正确；
D、集气瓶用来收集或贮存少量气体，不能加热，故D正确。
故选C。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用。
（3）装置A中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
（4）①为了防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下，形成液封。
②浓盐酸具有挥发性，可以挥发出HCl，HCl在溶液中既可以和氢氧化钙反应，所以若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有HCl，氯化氢与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水。
③因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，洗气应“长进短出”，浓硫酸具有吸附性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故连接顺序为a接g、f接e、d接h。
（5）解：设理论上需要钠的质量为x。
则理论上需要钠的质量为4.6kg。