四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷
选择题(14个小题，每小题只有一个正确答案，共42分)
1. 下列说法或有关化学用语的表述正确的是
A. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C. 丙烯()分子有9个σ键和1个π键
D. 最外层电子排布为ns2的元素在ⅡA族
【答案】B
【解析】
【详解】A．在基态多电子原子中，能级上电子能量不仅和能级有关，还和能层有关，p能级电子能量不一定高于s能级电子的能量上的能量，如(n-1)p能级电子能量低于ns轨道上电子的能量，A错误；
B．基态Fe原子外围电子排布为3d64s2，则其外围电子轨道表示式为，B正确；
C．碳碳双键中有1个σ键，有1个π键；C－C和C－H均为σ键，则丙烯分子中有8个σ键和1个π键，C错误；
D．最外层电子排列为ns2的元素不一定在ⅡA族，可能在0族，如He的核外电子排布为1s2；也可能是副族元素，如Mn最外层电子排列为4s2，D错误；
答案选B。
2. 下列分子或离子的空间立体构型与其中心原子VSEPR模型与一致的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子S原子价层电子对数：，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间立体构型为三角锥形，A错误；
B．中心原子Be原子价层电子对数：，不含孤电子对，VSEPR模型和空间立体构型均为直线形，B正确；
C．中心原子N原子价层电子对数：，含1对孤电子对，VSEPR模型为三角锥形，空间立体构型为V形，C错误；
D．中心原子O原子价层电子对数：，含2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间立体构型为V形，D错误；
答案选B。
3. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 乙酸极易溶于水
B. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸分子中含有－OH可与H2O分子之间可以形成氢键，增大了乙酸在水中的溶解度，与氢键有关，A不符合题意；
B．HF分解时吸收热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关，B符合题意；
C．乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，与氢键有关，C不符合题意；
D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，熔比邻羟基苯甲酸的高；与氢键有关，D不符合题意；
答案选B。
4. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构
B. 键角大小顺序为
C. 是三角锥形的分子
D. 、都是三角锥形的分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子S价层电子对数：，含1对孤电子对，是三角锥形结构，A错误；
B．和中心原子均价层电子对数均为3，中心原子含1对孤电子对，键角：，和中心原子价层电子对数均为4，中心原子含1对孤电子对，中心原子含2对孤电子对，键角：，即键角：，B正确；
C．中心原子C价层电子对数：，无孤电子对，是平面三角形结构，C错误；
D．中心原子P价层电子对数：，含1对孤电子对，是三角锥形结构，中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，是平面三角形结构，D错误；
答案选B。
5. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B. As的价电子排布图：
C. Fe的原子结构示意图：D. Mn2+的价电子排布图：
【答案】D
【解析】
【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确
6. 下列说法不正确的是
A. CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH
B. 苹果酸含有1个手性碳原子
C. HCl、NH3、C2H5OH易溶于水的原因之一是均能与H2O形成氢键
D. NF3为三角锥形分子，则PCl3为三角锥形分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．－CCl3是吸电子基团，而－CH3是推电子基团，吸电子基团使得O－H的极性增大，从而－COOH的酸性增强；－CF3的吸电子效应强于－CCl3，因此CF3COOH酸性强于CCl3COOH，正确，A不符合题意；
B．与四个不同原子或基团相连的碳原子称为手性碳原子，苹果醋中有1个手性碳原子，如图中*标识的碳，，正确，B不符合题意；
C．HCl在水溶液中完全电离，不能与水形成氢键，错误，C符合题意；
D．NF3的价层电子对数=，有1对孤电子对，其空间构成为三角锥形；PCl3的价层电子对数=，有1对孤电子对，其空间构成为三角锥形；正确，D不符合题意；
答案选C。
7. 下列说法正确的是
A. 在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素
B. H2O分子比H2S分子稳定，是因为水分子之间形成了氢键
C. H2O2和CO2分子都是含极性键的非极性分子
D. 一般来说，分子的极性越大，范德华力越大，沸点越高，所以HF的沸点比HCl高
【答案】A
【解析】
【详解】A．不同元素原子吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱中的特征谱线可鉴定元素，A正确；
B．H2O比H2S稳定是因为H－O键比H－S键强，更难断裂；而氢键为分子的稳定性无关，B错误；
C．CO2是直线形分子，其正负电荷中心重合，是含有极性键非极性分子。H2O2的空间构型类似于半开的书，是含有极性键的极性分子；C错误；
D．HF的沸点比HCl高，是因为HF分子间能够形成氢键，其强度大于范德华力，D错误；
答案选A。
8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是( )
A. 常温下为液态B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电D. R与W形成的简单离子半径：R