湖南省衡阳市衡阳县大云中学2023--2024学年九年级下学期期中化学模拟卷

这是一份湖南省衡阳市衡阳县大云中学2023--2024学年九年级下学期期中化学模拟卷，共18页。试卷主要包含了下列食品中富含蛋白质的是，0g）固体A等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本大题一共15个小题，每题3分，共45分，每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）
1.下列食品中富含蛋白质的是( )
A.苹果B.大米C.鸡蛋D.植物油
2.下列有关金属和金属材料的说法中错误的是( )
A.地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强
D.铜不能和稀盐酸发生反应
3.根据下列实验，得出的结论正确的是(蒸馏水经煮沸并迅速冷却) ( )
A.甲和乙对比:水是铁钉生锈的必要条件
B.乙和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件
C.甲和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件
D.甲和丁对比:水是铁钉生锈的必要条件
4.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( )
A.中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C.氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
D.溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
5.下列关于和的用途中错误的是( )
A.用制波尔多液
B.用改良酸性土壤
C.用溶液检验
D.用固体干燥某些气体
6.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述不正确的是( )
A.滤渣中一定含有铜，可能含有锌
B.向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
C.滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
D.滤液的颜色可能为浅绿色
7.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是( )
A.观察固体颜色能区分出磷矿粉
B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C.取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
8.构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是( )
A.减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
B.倡导低碳生活，少开私家车
C.大量使用化肥和农药以提高农作物产量
D.分类投放生活垃圾
9.碳酸氢钠（）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：
发酵粉样品（20.0g）固体A（16.9g）固体B（14.9g）
注：①
②假设样品中除之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。
下列判断正确的是( )
A.加热产生的质量为3.1g
B.固体A中含有的质量为5.3g
C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的
D.根据实验数据无法计算出样品中的的质量分数
10.化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
11.对如图所示实验分析正确的是( )
A.甲中有未溶解的氧化钙
B.操作Ⅰ、Ⅱ可能发生了一系列物理变化
C.丙中未溶物可能是氢氧化钙
D.溶质质量分数：甲锌>铁>铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，故说法错误；
B、由上述分析可知，滤渣中一定有铁，向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色，故说法正确；
C、因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，故说法正确；
D、由上述分析可知，滤渣中一定有铁，滤液中也可能含有硫酸亚铁，滤液的颜色可能为浅绿色，故说法正确。
故选：A。
7.答案：C
解析：磷矿粉是灰白色的，其他三种物质均是白色的，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，氯化铵、疏酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，故取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；取样，溶解后加硝酸钡溶液，硫酸钾、硫酸铵均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能区分出硫酸铵，C错误；加水后，不能溶解的是磷矿粉，再向已溶解的三种物质的溶液中滴加氢氧化钡溶液，只产生白色沉淀的是硫酸钾，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生有刺激性气味气体的是氯化铵，D正确。
8.答案：C
解析：A、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，可以减少污染物以及二氧化碳的排放，有利于环境保护，不合题意；
B、倡导低碳生活，少开私家车可以减少污染物以及二氧化碳的排放，有利于环境保护，不合题意；
C、大量使用化肥和农药会造成水体污染、土壤污染等，不利于环境保护，符合题意；
D、分类投放生活垃圾既能节约资源，又能缓解环境污染，有利于环境保护，不合题意。
故选：C。
9.答案：B
解析：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，依据质量守恒定律可知，加热产生和的质量为20.0g-16.9g=3.1g，故A错误；
B、设加热生成碳酸钠的质量为x，，，x=5.3g，则固体A中含有的质量为5.3g，故B正确；
C、易挥发，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的，故C错误；
D、分析，，可得如下关系，设原固体中的质量为y，则有，，y=16.8g，则原发酵粉样品中的的质量分数为，故D错误；
故选：B。
10.答案：B
解析：在实验室中不允许品尝任何药品的味道， A错误；天然橡胶不属于合成材料，玻璃钢属于复合材料，C错误；温室效应的形成与CO无关，D错误。
11.答案：C
解析：A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，甲中未溶解的物质为氢氧化钙，故错误；
B.操作Ⅱ不一定是升高温度，可能是加入一种物质生成白色沉淀，故错误；
C.操作Ⅱ可能是升高温度，降低了氢氧化钙的溶解度，有氢氧化钙固体析出，故正确；
D.甲变为乙的过程中，可能是加入适量稀盐酸，生成物为氯化钙，因此溶质质量分数：甲>乙，故错误；
故选：C。
12.答案：D
解析：A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，
生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如： ，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意;
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断 与 是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有 与 恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH=7，用湿润的pH试纸测定氢，氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
13.答案：D
解析：图乙中点时，溶液的pH=7，即此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，点以后，溶液的pH7，即其中的溶质是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的NaCl和过量的NaOH，B正确；图丙中变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，C正确；图乙中c点时溶液pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所示溶液中NaCl的质量不变，D错误。
14.答案：D
解析：根据金属活泼性顺序，锌粉首先和硝酸银反应，待硝酸银反应完后，再和硝酸铜反应、；
A、根据图示，当溶质种类为1种时，此时溶质为，说明锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，金属单质至少有2种，故选项正确；
B、c~d(不含两点)有2种溶质，分别是，说明锌和硝酸银已反应完，锌开始与硝酸铜反应，化学方程式为，故选项正确；
C、从变化到，溶液种有3种溶质，分别是，说明此时发生的是锌和硝酸银的反应
由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出金属质量增加，则溶液总质量减少，该反应过程硫酸铜质量不变，根据以下公式：溶液中硫酸铜的质量分数，得出溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项正确；
D、位于ab段，此时发生的是锌和硝酸银的反应假设恰好和硝酸银反应，此时生成的银质量为x.
说明此时生成的滤渣含量小于21.6g，位于e点，此时锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，此时和硝酸铜反应的锌质量最大为，假设6.5g为参与反应的锌质量，设生成的铜质量为y.
说明此时生成的铜含量小于6.4g，则d点滤渣质量应该小于216g+64g=28g，故选项D错误；故选：D。
15.答案：C
解析：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加入氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，故实验操作步骤为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，选项A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，选项B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致多余的钡离子无法除去，选项C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，选项D正确。
故选：C。
16.答案：(1)糖类（1分）；提供维生素（1分）
(2)C（1分）
(3)玻璃钢（1分）
(4)A（1分）
(5)（2分）
解析：(1)米饭的主要成分是糖类；为保证营养均衡，提供了水果，水果富含维生素，故作用是提供维生素；
(2)A、缺铁元素易贫血，不符合题意；
B、缺钙元素，小孩儿易得佝偻病，老年人易得骨质疏松，不符合题意；
C、缺碘元素易得甲状腺疾病，符合题意；
D、缺锌元素会食欲不振影响智力发育，严重时得侏儒症，不符合题意；故选：C；
(3)铝合金、不锈钢属于合金，是金属材料；合成橡胶属于合成材料；玻璃钢，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体，是一种复合材料，故填：玻璃钢;
(4)绿植叶色泛黄说明缺少氮元素，故应选用氮肥，故选A；
(5)酒精燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：。
17.答案：（1）（1分）；（1分）
（2）（3分）；化合反应（1分）
（3）（3分）；连接好装置（1分）；排除装置中的空气，避免加热时发生爆炸（1分）
（4）（3分）；负（1分）；2﹕1（1分）
（5）（3分）；析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（1分）
解析：A~J为初中化学常见物质，A是绿色固体，则A为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，水电解生成氢气和氧气，则D为水；C、E是黑色固体，则C为氧化铜，B为二氧化碳；G是紫红色固体，G为铜；I是使用最广泛、产量最多的金属，I为铁；J的水溶液呈蓝色，则J为硫酸铜；根据图中转化关系可推知，H为氢气，E为碳，F为一氧化碳。
(1)根据分析，A为碱式碳酸铜，其化学式为，G为铜，化学式为；
(2)二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，其化学方程式为，该反应的基本反应类型是化合反应；
(3)氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，其化学方程式为；实验前要先连接好装置，并检查装置的气密性；实验时，先通入氢气一段时间，再点燃酒精灯，目的是排除装置中的空气，避免氢气和空气混合，加热时发生爆炸；
(4)水电解生成氢气和氧气的化学方程式为，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2﹕1；
(5)铁和硫酸铜反应的化学方程式为；该反应的现象为析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
18.答案：【猜想假设】复分解反应（1分）
【解释与结论】（1）无明显现象（1分）
（2）a:（1分）
b:（3分）
【总结拓展】（1）不一定没有（1分）
（2）（2分）；（2分）
解析：[猜想与假设]
小港、小阳认为和不反应，他们共同的依据是和都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足复分
解反应进行的条件，故填：复分解反应。
[解释与结论]
(1)实验②中实验现象是无明显现象，因为、、四种离子能共存于溶液中，故填：无明显现象;
(2)碳酸氢钠和氯化钙混合无现象，碳酸氢钠和氢氧化钠混合无现象，所有溶液混合在一起产生沉淀，说明碳酸氢钠和氢氧化钠生成了碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙生成了碳酸钙沉淀和氯化枘，故填：；;
[总结与拓展]
(1)两种溶液混合，未能观察到明显现象不一定是发生化学反应，故填：不一定。
(2)很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如：，，而该实验却出现一个“怪胎”，即阴阴不共存，让人大开眼界，故填：不一定没；；。
19.答案：(1)4﹕21（2分）
(2)偏小（1分）
(3)B（1分）
(4)甲（1分）
(5)31.6（2分）
(6)降温结晶（1分）
解析：(1)用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需溶质氯化钠的质量为100g×16%=16g，所需溶剂水的质量为100g-16g=84g，故所配溶液中溶质与溶剂的质量比为16g﹕84g=4﹕21；
(2)用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数会偏小；
(3)由图可知，B中有固体剩余，故B中一定属于饱和溶液；
(4)溶解度随温度的升高而增大，所以图二中甲能表示溶解度曲线；
(5)B烧杯中，在20°C时，50g水中加入20g硝酸钾固体，最多溶解硝酸钾的质量为20g-4.2g=15.8g，故在20°C时，100g水中最多溶解15.8g×2=31.6g，所以在20°C时溶解度为31.6g；
(6)由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶。
20.答案：（1）盐（1分）
（2）120（1分）
（3）11.2g（5分）
（4）17.6。（2分）
解析：（1）碳酸氢钙由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐。
（2）已知碳酸氢钙[]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。由图可知加热至120℃时，碳酸氢钙分解完全。
（3）设生成氧化钙的质量为。
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：20.0g﹣11.2g＝8.8g
设碳酸氢钙分解生成二氧化碳的质量为。
故32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为：8.8g+8.8g＝17.6g。
A .化学与生活
B .化学与健康
生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用；
实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖
成年人缺钙易得骨质疏松症；
人体缺乏维生素A易得夜盲症
C .化学与材料
D .化学与环境
塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料；
玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金
温室效应的形成主要与有关；
“白色污染”与塑料制品等有关
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
溶
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少许溶液于试管中，滴入溶液
无明显现象
②
取少许溶液于试管中，滴入溶液
？
③
将实验①、②两支试管中的溶液混合在一起
产生白色沉淀