天津市滨海新区塘沽一中2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

这是一份天津市滨海新区塘沽一中2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量C 12 H 1 O 16
一、选择题（以下每题均有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：自元时始创其“法”，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（ ）
A．萃取B．渗析C．蒸馏D．过滤
2．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是（ ）
A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁有关
B．北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质
C．三星堆出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质是金属晶体
D．深藏于我国南海海底的天然气水合物中与以氢键结合
3．下列物质分子中键角最大的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：B．乙烯的球棍模型为：
C．乙醛的键线式为D．镁原子最外层电子的电子云轮廊图：
5．下列物质性质排序错误的是（ ）
A．酸性：B．沸点：
C．塎点：D．稳定性：
6．科学家用氰酸银（AgOCN）与在一定条件下反应制得尿素实现了由无机物到有机物的合成。下列说法正确的是（ ）
A．电子式为
B．第一电离能：
C．和是同分异构体
D．尿素中所有原子可能处于同一平面
7．下列实验中，实验操作和实验目的有误的是（ ）
8．烷烃二氯代物的种类是（ ）
A．2B．3C．4D．5
9．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是（ ）
10．下列有关烃的说法正确的是（ ）
A．乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有9种产物
B．烷烃的沸点随碳原子数增多而升高，常温下，碳原子数为在5~16的烷烃均为液态
C．同质量的与完全燃烧，耗余量相同，生成的二氧化碳的物质的量相同
D．庚烷主链上有5个碳原子的同分异构体有4种
11．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取sp杂化
12．推理是学习化学的重要方法，下列推理不合理的是（ ）
13．抗癌药阿霉素与环糊精（分子略呈锥形的圆环结构）在水溶液中形成超分子包合物（如图所示），增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是（ ）
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、
B．阿霉素分子中既含有键又含有键
C．阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基
D．阿霉素分子中有手性碳原子
14．绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等作用。利用乙醚、95%的乙醇浸泡杜仲叶得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．从加入乙酸乙酯到获取“有机层”的操作为萃取、分液
B．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法进一步提纯
D．减压蒸馏是利用混合物中的组分密度不同分离提纯
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子有两个未成对电子，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．简单气态氢化物稳定性：
C．键能：D．中所有原子最外层均满足8电子结构
16．一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氨硼烷中不含键B．氨硼烷水解的最终产物为和
C．固态氨硼烷为分子晶体D．用代替作反应物，有生成
二、填空题
17．（17分）回答下列问题：
（1）钒元素价层电子的电子排布图为________。第四周期末成对电子数最多的元素是________（填元素符号），该元素基态原子核外电子共有________种不同能量的电子。
（2）丁二酮肟（）中键与键数目之比为________。
（3）下列关于物质结构的表述中正确的是________。
①元素Br位于周期表第四周期VIIA族，核外电子排布式为，属于p区
②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、分子
③晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点
④是极性分子，故易溶于水
（4）向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，出现深蓝色溶液，用离子方程式解释沉淀溶解的原因：________。
（5）晶胞结构如图所示。D离子代表的是________，其配位数为________，若晶胞参数为anm，则最近的D原子和B原子之间的距离为________nm。
（6）的结构如图所示。
图示结构中键角
1、2、3由大到小的顺序是________（填序号）。
18．（15分）按要求回答下列问题：
（1）按系统命名法，的名称是________。
（2）中官能团的名称为________。
（3）写出甲基的电子式________
（4）某化合物的分子式为，结构分析表明，该分子中含有两个、两个、一个和一个。它的可能结构有4种。请写出这4种可能的结构简式：________、________、________、________。
19．（22分）我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青蒿素。
I．实验室流程如图所示：
（1）操作II的名称是________。
（2）操作III是重结晶，其操作步骤为加热溶解→________→________→过滤、洗涤、干燥。
II．青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②称量E、F中仪器及药品的质量；
③取14.10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
（3）装置E、F应分别装入的药品为________、________。
（4）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是________。
（5）通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为________。
Ⅲ．屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取，用现代分析仪器测定有机物A的分子结构。

图1 质谱 图2 红外光谱
图3 核磁共振氢谱
（6）①用蒸馏法分离A和青蒿素，用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、________、________、牛角管、锥形瓶。
②根据图1，A的相对分子质量为________。
③根据图2，A分子式为________。
④根据以上结果和图3（两组峰的面积之比为2：3），推测A的结构简式为________。
塘沽一中2023—2024学年度第二学期
高二年级第一次统练化学学科答案
1．C2．D3．D4．A5．B
6．C7．D8．B9．D10．C
11．C12．C13．C14．D15．A
16．D
17．（17分）
（1） Cr 7
（2）15：2
（3）④
（4）或
（5），8，。
（6）3>1>2
18．（13分）
（1）3，4-二甲基己烷
（2）碳碳双键、醚键、醛基、羟基
（3）
（4）、
、
19．（22分）
（1）蒸馏
（2）趁热过滤 冷却结晶。
（3）或、碱石灰。
（4）在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置
（5）
（6）①蒸馏烧瓶、直形冷凝管（冷凝管）
②74
③。
④。A．由海水制取蒸馏水
B．萃取碘水中的碘
C．分离碘和氯化钠固体
D．制备硫酸四氨合铜晶体
被提纯的物质（杂质）
除杂药品
分离方法
A
乙醇（乙酸）
NaOH溶液
分液
B
KBr溶液（KI）
氯水、
萃取、分液
C
乙烷（乙烯）
氢气
洗气
D
饱和溶液
洗气
事实
推理
A
超分子具有“分子识别”的特征
杯酚能分离和
B
1000℃以上时CuO分解生成和
+1价铜的价层电子达到全充满结构
C
苯甲酸具有酸性
用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl
D
石墨晶体可以导电
石墨中的化学键含金属键成分
装置
实验前
实验后
E
54.00g
63.90g
F
80.00g
113.00g