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黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了 下列描述正确的是，下列说法错误的是，下列过程能得到晶体的共几种等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 P:31 C:59 I:127 Pb:207
选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）
1．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是 ( )
A．B．
C． D．1s22s22p63s1
2．下列各物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )
A．Cu和NeB．HCl和NaClC．CO2和SiO2D．CH4和H2O
3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 ( )
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．溶液酸性：CF3COOH ＜ CCl3COOH
C．分子的极性：BCl3 ＞ NCl3 D．在水中的溶解度：CH3CH2Br ＞ CH3CH2OH
4． 下列描述正确的是 ( )
①CS2为V形的极性分子 ②ClO3-的空间结构为平面三角形 ③NF3键角小于NCl3的键角
④SiF4和 SO32-的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
5．下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 ( )
A．有8个σ键，1个π键B．所有原子都在同一平面上
C．3个碳原子在同一平面上D．有2个碳原子是sp2杂化
6．下列说法错误的是 ( )
A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象
B．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
C．X射线衍射实验可测定晶胞中各粒子的位置，判断键长、键角和分子结构
D．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
7．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法不正确的是 ( )
A．处于元素周期表中的区
B．基态原子存在8种不同能量的电子
C．基态O原子中存在1个含成对电子的哑铃形轨道
D．三种元素电负性由大到小的顺序是
8.已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是 ( )
A．O3中含有离域π键：π34 B．O3分子为非极性分子
C．O3转化为O2为物理变化 D．O3在水中溶解度比O2在水中溶解度小
9．下列过程能得到晶体的共几种 ( )
①从熔融态结晶出来的硫 ②将液态的玻璃冷却成所得到的固体
③凝华得到的碘 ④从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜
⑤熔融的KNO3冷却后所得的固体 ⑥熔融石蜡迅速冷却形成的石蜡固体
A．3B．4C．5D．6
10．杯酚 () 能够分离提纯C60与C70，其原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B．杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子
C．杯酚晶体属于分子晶体
D．杯酚可溶于氯仿循环使用
11.工业上电解熔融Al2O3和冰晶石Na3AlF6的混合物可制得铝。下列说法正确的是 ( )
A. 半径大小：Al3+ ＜ Na+B. 电负性大小：F ＜ O
C. 第一电离能大小：O ＜ NaD. 碱性强弱：NaOH ＜ Al（OH）3
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有
C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D．在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
13．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 ( )
A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为6NA
C．分子中无手性碳原子
D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键
14． 下列对有关事实的解释不正确的是 ( )
15．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是 ( )
A．中心离子的配位数是6
B．中心离子的化合价为+3价
C．1ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
D．含1ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2ml白色沉淀
16．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是 ( )
A．单质硼属于共价晶体 B．SF6是非极性分子
C．S8属于分子晶体 D．HCN分子中键与键的数目之比为
17．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 ( )
A.比更难与发生反应B. 为非极性分子
C. 该反应中的配位能力大于氯D. 的结构式为
18．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 ( )
A．元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z
B．W、Z对应的简单离子半径：WC．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
19．往CuSO4溶液中加入过量的NH3.H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入C2H5OH后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 ( )
A．加入氨水的过程中Cu2+的浓度会减小
B．加C2H5OH的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．[Cu(NH3)4]2+ 中心离子的杂化轨道类型是sp3杂化
D．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4.H2O
20．Al－Mn－Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是 ( )
A．Cu原子周围等距且最近的Cu原子有12个
B．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，，)
C．Al－Mn－Cu合金化学式可表示为AlMnCu4
D．沿晶胞对角面的切面图为
非选择题（本题共3小题，共40分）
21.（改编）（12分）X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。
(1)Y的基态原子最高能层符号为_______，Z基态原子有_______种不同运动状态的电子。
(2)Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物，键角由大到小的顺序是______________(用分子式表示)。X与Q组成的原子个数1:1的化合物的电子式为____________。
(3)W在元素周期表中的位置为______________，其基态原子的价电子轨道表示式为________________。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1：1的化合物
B．Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大
C．简单离子半径大小：R>T>M
D．W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关
E. M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡
22.（14分）钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料：
（1）基态Ca原子的核外电子排布式为___________。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________________________________。
（3）的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________，的配位数是___________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g•cm((列出计算式)。
23.（原创）（14分）（1）Si原子结构示意图为___________，在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 。
（2）实验室检验FeCl3溶液中阳离子选用的试剂是 ，写出检验过程中生成配位数为6的配合物的离子方程式 。
（3） 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，下列说法正确的是 。
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，金刚石晶体中，C原子采取杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面
E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴的晶胞和堆积方式剖面图如下图所示，则该晶胞中含钴原子个数为 个，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为 (用含π的代数式表示。空间利用率=原子总体积与晶胞体积之比)。
选项
事实
解释
A
氟化氢的沸点比溴化氢的沸点高
氟化氢分子间形成氢键
B
在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O
CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C
用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰
两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D
稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+
N的电负性小于O的电负性
物质或结构单元
B12
SF6
S8
HCN
结构模型示意图
备注
熔点1873K
—
易溶于CS2
—
化合物
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
选择题（60分）：1-5 CDACB 6-10 BDABB 11-15 ABBCC 16-20 DABCD
非选择题（40分）：
21.（除标注外每空2分）（1）L（1分）；7（1分） （2） ；电子式略 （3） 第四周期第ⅠB族； （4）BD
22.（每空2分）（1）
（2）为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（3）离子键 12
（4）
（每空2分）（1）略 ；1:3 （2）KSCN；Fe3+ + 6SCN- == [Fe(SCN)6]3-
（3）BD （4）4 ；
相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 P:31 C:59 I:127 Pb:207
选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）
1．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是 ( )
A．B．
C． D．1s22s22p63s1
2．下列各物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )
A．Cu和NeB．HCl和NaClC．CO2和SiO2D．CH4和H2O
3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 ( )
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．溶液酸性：CF3COOH ＜ CCl3COOH
C．分子的极性：BCl3 ＞ NCl3 D．在水中的溶解度：CH3CH2Br ＞ CH3CH2OH
4． 下列描述正确的是 ( )
①CS2为V形的极性分子 ②ClO3-的空间结构为平面三角形 ③NF3键角小于NCl3的键角
④SiF4和 SO32-的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
5．下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 ( )
A．有8个σ键，1个π键B．所有原子都在同一平面上
C．3个碳原子在同一平面上D．有2个碳原子是sp2杂化
6．下列说法错误的是 ( )
A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象
B．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
C．X射线衍射实验可测定晶胞中各粒子的位置，判断键长、键角和分子结构
D．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
7．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法不正确的是 ( )
A．处于元素周期表中的区
B．基态原子存在8种不同能量的电子
C．基态O原子中存在1个含成对电子的哑铃形轨道
D．三种元素电负性由大到小的顺序是
8.已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是 ( )
A．O3中含有离域π键：π34 B．O3分子为非极性分子
C．O3转化为O2为物理变化 D．O3在水中溶解度比O2在水中溶解度小
9．下列过程能得到晶体的共几种 ( )
①从熔融态结晶出来的硫 ②将液态的玻璃冷却成所得到的固体
③凝华得到的碘 ④从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜
⑤熔融的KNO3冷却后所得的固体 ⑥熔融石蜡迅速冷却形成的石蜡固体
A．3B．4C．5D．6
10．杯酚 () 能够分离提纯C60与C70，其原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B．杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子
C．杯酚晶体属于分子晶体
D．杯酚可溶于氯仿循环使用
11.工业上电解熔融Al2O3和冰晶石Na3AlF6的混合物可制得铝。下列说法正确的是 ( )
A. 半径大小：Al3+ ＜ Na+B. 电负性大小：F ＜ O
C. 第一电离能大小：O ＜ NaD. 碱性强弱：NaOH ＜ Al（OH）3
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有
C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D．在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
13．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 ( )
A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为6NA
C．分子中无手性碳原子
D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键
14． 下列对有关事实的解释不正确的是 ( )
15．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是 ( )
A．中心离子的配位数是6
B．中心离子的化合价为+3价
C．1ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
D．含1ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2ml白色沉淀
16．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是 ( )
A．单质硼属于共价晶体 B．SF6是非极性分子
C．S8属于分子晶体 D．HCN分子中键与键的数目之比为
17．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 ( )
A.比更难与发生反应B. 为非极性分子
C. 该反应中的配位能力大于氯D. 的结构式为
18．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 ( )
A．元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z
B．W、Z对应的简单离子半径：W
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
19．往CuSO4溶液中加入过量的NH3.H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入C2H5OH后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是 ( )
A．加入氨水的过程中Cu2+的浓度会减小
B．加C2H5OH的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．[Cu(NH3)4]2+ 中心离子的杂化轨道类型是sp3杂化
D．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4.H2O
20．Al－Mn－Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是 ( )
A．Cu原子周围等距且最近的Cu原子有12个
B．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，，)
C．Al－Mn－Cu合金化学式可表示为AlMnCu4
D．沿晶胞对角面的切面图为
非选择题（本题共3小题，共40分）
21.（改编）（12分）X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。
(1)Y的基态原子最高能层符号为_______，Z基态原子有_______种不同运动状态的电子。
(2)Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物，键角由大到小的顺序是______________(用分子式表示)。X与Q组成的原子个数1:1的化合物的电子式为____________。
(3)W在元素周期表中的位置为______________，其基态原子的价电子轨道表示式为________________。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1：1的化合物
B．Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大
C．简单离子半径大小：R>T>M
D．W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关
E. M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡
22.（14分）钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料：
（1）基态Ca原子的核外电子排布式为___________。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________________________________。
（3）的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________，的配位数是___________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g•cm((列出计算式)。
23.（原创）（14分）（1）Si原子结构示意图为___________，在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 。
（2）实验室检验FeCl3溶液中阳离子选用的试剂是 ，写出检验过程中生成配位数为6的配合物的离子方程式 。
（3） 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，下列说法正确的是 。
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，金刚石晶体中，C原子采取杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面
E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴的晶胞和堆积方式剖面图如下图所示，则该晶胞中含钴原子个数为 个，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为 (用含π的代数式表示。空间利用率=原子总体积与晶胞体积之比)。
选项
事实
解释
A
氟化氢的沸点比溴化氢的沸点高
氟化氢分子间形成氢键
B
在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O
CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C
用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰
两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D
稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+
N的电负性小于O的电负性
物质或结构单元
B12
SF6
S8
HCN
结构模型示意图
备注
熔点1873K
—
易溶于CS2
—
化合物
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
选择题（60分）：1-5 CDACB 6-10 BDABB 11-15 ABBCC 16-20 DABCD
非选择题（40分）：
21.（除标注外每空2分）（1）L（1分）；7（1分） （2） ；电子式略 （3） 第四周期第ⅠB族； （4）BD
22.（每空2分）（1）
（2）为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
（3）离子键 12
（4）
（每空2分）（1）略 ；1:3 （2）KSCN；Fe3+ + 6SCN- == [Fe(SCN)6]3-
（3）BD （4）4 ；
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