江苏省南京市建邺区金陵中学河西分校2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。
2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标是禁止烟火的标志，故错误；
B、该图标禁止吸烟标志，故正确；
C、该图标是可回收标志，故错误；
D、该图标是禁止放易燃物标志，故错误。
故选B。
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 钙B. 铁C. 铜D. 铝
【答案】D
【解析】
【详解】地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最多的金属元素是铝元素。
故选D。
3. 下列过程中发生化学变化的是
A. 电解水实验B. 干冰升华
C. 比较二者的硬度D. 海水晒盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水实验过程中水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故选项A符合题意；
B、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；
C、比较二者的硬度是利用相互刻画，看是否留有痕迹，没有新物质生成，属于物理变化，故选项C不符合题意；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；
故选：A。
4. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. 碳酸氢铵B. 磷矿粉C. 氯化钾D. 磷酸二氢铵
【答案】D
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、碳酸氢铵中只含有氮元素，属于氮肥，错误；
B、磷矿粉中只含有磷元素，属于磷肥，错误；
C、氯化钾中只含有钾元素，属于钾肥，错误；
D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，正确。
故选D。
5. 下列物质由分子构成的是
A. 铁B. C60C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；
B、C60是由碳分子构成的，符合题意；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故选B。
6. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 钢B. 天然气C. 液氮D. 河水
【答案】C
【解析】
【详解】A、钢中含有铁和碳等物质，属于混合物，选项错误；
B、天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，选项错误；
C、液氮是氮气的液态，只有一种物质，是纯净物，选项正确；
D、河水中含有水及其他多种杂质，属于混合物，选项错误
故选C。
7. 掌握一定的灭火原理有助于减少灾害的发生，下列做法错误的是
A. 炒菜锅着火用锅盖盖灭B. 燃气泄漏着火先关闭燃气阀门
C. 电器着火用水直接扑灭D. 酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，故正确；
B、燃气泄漏着火，应该先关闭燃气阀门，隔绝可燃物灭弧，故正确；
C、电器着火，先切断电源，不能直接用水浇灭，以免触电，故错误；
D、酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故正确。
故选：C。
8. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是

A. 原子序数为34B. 相对原子质量为78.96
C. 元素符号为Se，是一种金属元素D. 原子核外有4个电子层
【答案】C
【解析】
【详解】A.元素名称左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，故正确；
B.元素名称正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故正确；
C.元素符号为Se，硒字带有石字旁，是一种非金属元素，故错误；
D.原子结构示意图中，弧线表示电子层。根据硒原子结构可知，原子核外有4个电子层，故正确；
故选：C。
9. 下列家庭小实验不能成功的是
A. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈B. 用燃烧法鉴别羊毛线和腈纶线
C. 用紫甘蓝、酒精等自制酸碱指示剂D. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去铁钉表面的铁锈，故选项家庭小实验不能成功；
B、可用燃烧法鉴别羊毛线和腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，故选项家庭小实验能成功；
C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂，故选项家庭小实验能成功；
D、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较蜡烛火焰各层温度，故选项家庭小实验能成功。
故选A。
10. 下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，说法错误；
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，说法错误；
C、由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，说法正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，说法错误。
故选C。
11. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是

A. 属于有机物B. 一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
C. 相对分子质量是153D. 碳、氧元素质量比为4：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、多巴胺是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、多巴胺的化学式为：C8H11O2N，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故B正确；
C、多巴胺的相对分子质量是12×8+11+16×2+14=153，故C正确；
D、多巴胺中C、O两种元素的质量比为(12×8)：(16×2)=3：1，故D错误；
故选：D。
12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意；
C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意；
D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
故选：D。
13. t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是
A. 丁可能是催化剂V2O5B. 乙是SO3C. a＝2gD. 丙是SO2
【答案】D
【解析】
【分析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，根据质量守恒定律，则有a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。
【详解】A、根据分析，丁可能是催化剂V2O5，说法正确；
B、根据分析，乙是SO3，说法正确；
C、根据分析，a=2g，说法正确；
D、参加反应的乙、丙质量比是16g：3.2g＝5：1，由方程式可知，三氧化硫和氧气质量比是＝5：1，所以丙是氧气，说法错误。
故选D。
14. 某跨学科学习小组为体会化学与物理间的联系设计了实验装置(如图)，其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，下表中所列药品在实验过程中可以观察到红墨水左低右高的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意；
B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，气压增大，氯化钠溶于水温度无明显变化，则容器1中压强增大，容器2中压强基本不变，所以红墨水左低右高，故选项符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，一氧化碳难溶于水，则容器1中压强减小，容器2中压强基本不变，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意；
D、硫酸钠不能和硝酸铵反应，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，则容器1中压强基本不变，容器2中压强增大，所以红墨水左高右低，故选项不符合题意；
故选B。
15. 现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是

A. a点溶液中含有两种溶质
B. a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
C. 原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80
D. 向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】加入过量氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。则加入氢氧化钠前有沉淀硫酸钡存在，溶液中有氯化钡、盐酸、氯化铜存在。加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，对应a点前。盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量增加，对应ab段。之后加入氢氧化钠不再发生反应，对应b点后。
【详解】A、根据分析，a点溶液中有生成的氯化钠和未与氢氧化钠反应的氯化铜、氯化钡，有三种溶质，错误；
B、根据分离，a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，错误；
C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；硫酸中的氢离子和盐酸中的氢离子相等，与氢氧化钠消耗的氢离子相等，则有H2SO4——2NaOH。硫酸铜中的铜离子和氯化铜中的铜离子相等，与氢氧化钠消耗的铜离子相等，则有CuSO4——2NaOH。
故硫酸和硫酸铜的质量关系为：
，98:160=49:80，故C正确；
D、根据分析，c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，会立即出现白色沉淀，故D错误；
故选：C。
二、(本题包括2小题，共19分)
16. 航天员王亚平在“天宫课堂”上演示了“泡腾片太空溶解实验”。某化学兴趣小组利用提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图泡腾片说明书，进行实验与探究。
【提出问题】泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【作出猜想】经过讨论后，同学们一致认为气体可能是CO2、O2中的一种或两种。
【实验验证】如图是制取气体的常用装置，按要求完成相关实验。
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）若利用“泡腾片溶解实验”来制取气体，其发生装置应选用图中的___________(填装置序号)；用F装置干燥该气体，气体应从___________端(填m或n)通入，收集该干燥气体应选用图中的___________(填装置序号)
（3）利用泡腾片溶于水后产生的气体，进行下列实验。
（4）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. ab段试管中液面逐上升B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C. c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. m ③. D
（3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 带火星的木条不复燃 （4）BC
【解析】
【分析】
【小问1详解】
图中仪器a的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
泡腾片溶于水不需加热，选择固液不加热型装置，故选B；
用F装置干燥该气体，气体应从长管进，通入浓硫酸中进行干燥，故应从m端进入；
二氧化碳和氧气的密度都大于空气，应选择向上排空气法收集，故选D；
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，由实验结论气体中不含有O2可知，木条未复燃；
【小问4详解】
A、ab段压强增加，说明反应进行，生成的气体增多，因此此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管中液面不断下降，说法错误；
B、bc段压强不变，说明不再反应，且装置密闭，因此此时固液分离，不再接触，说法正确；
C、c点之后压强减小，气体输出，所以此时是打开了弹簧夹，说法正确；
故选BC。
17. 化学与生活息息相关。
（1）端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是___________。
（2）小苏打为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理___________。
（3）人体缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是___________(填字母)。
A. 碘B. 铁C. 锌
（4）长期饮用硬水对健康不利，生活中硬水软化常用的方法是___________。
（5）汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。
请写出该反应的化学方程式___________；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是___________。
（6）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式___________。
（7）理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水的质量为多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。)
【答案】（1）维生素 （2）
（3）A （4）煮沸
（5） ①. ②. 温室效应
（6）
（7）解：设理论上至少需要分解水的质量为x
x=81kg
答：理论上至少需要分解水的质量为81kg
【解析】
【小问1详解】
糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素；糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，鸡蛋富含蛋白质，因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是维生素；
【小问2详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多，反应的方程式；
小问3详解】
人体缺碘导致甲状腺肿大，缺铁导致贫血，缺锌导致发育迟缓、智力低下，严重了得侏儒症，故选A；
【小问4详解】
生活中软化硬水的方法是煮沸；
【小问5详解】
由反应的微观示意图可知一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳，反应的方程式为；
二氧化碳过多会导致温室效应；
【小问6详解】
MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式；
【小问7详解】
利用化学方程式计算，解析见答案。
三、(本题包括1小题，共8分)
18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，___________也能使樟脑从溶液中结晶。
（2）如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶液质量比为___________。P点表示的含义为___________。t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用___________(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。t3℃时将等质量的NH4Cl、KNO3两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl __________KNO3(填“”、“”或“”)。
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。X是___________，②和③中的溶液分别恰好达到饱和状态还需加入X的质量较小的是___________(填“②”或“③”)。
【答案】（1） ①. 弱于 ②. 恒温蒸发溶剂
（2） ①. 3：13 ②. t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 ③. 降温结晶 ④. ＞
（3） ①. 硝酸钾##KNO3 ②. ②
【解析】
【小问1详解】
将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，弱于其在酒精中的溶解能力；
把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除上述方法外，恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶；
【小问2详解】
t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，达到饱和状态，则将20gKNO3加入50g水中充分溶解，最多只能溶解15g硝酸钾，所得溶液溶质与溶液质量比为15g：（50g+15g）=15：65=3：13；
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线在t2℃相交于一点P，故P点表示t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等；
硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯硝酸钾；
t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，故所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl＞KNO3；
【小问3详解】
根据图示，①温度为t1℃，烧杯中有200g水，②温度为t1℃，烧杯中有200g水和55gX，③温度为t3℃，烧杯中有100g水和55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾；
t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则②要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量较小的是②。
四(本题包括2小题，共14分)
19. 人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。
（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的___________性。
（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代高炉炼铁中一氧化碳与磁铁矿中主要成分反应的化学方程式为___________，原料中焦炭的作用是提供热量和___________(用化学方程式回答)。生铁和钢是常见的两种铁合金，生铁的含碳量___________钢(填“”、“”或“”)。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的___________等发生化学反应的过程。
（3）近代铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝有良好抗腐蚀性，其原因是表面形成一层致密的保护膜，该过程用方程式表示为___________。
（4）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是___________。
（5）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）延展 （2） ①. ②. ③. ＞ ④. 氧气和水
（3） （4）硬度大
（5）
【解析】
【小问1详解】
商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的延展性；
【小问2详解】
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故原料中焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，生成一氧化碳的化学方程式为：；
生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量＞钢；
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；
【小问3详解】
铝有良好抗腐蚀性，其原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；
【小问5详解】
分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，锌比铜活泼，铜和硫酸锌不反应，铜比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：。
20. A~G是初中化学常见的七种不同物质，它们之间有如图所示的关系(图中“-”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去)。其中A是红棕色固体，F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，A、B、C、F、G是五种不同类别的物质，请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________；D的一种常见用途为___________。
（2）B与C反应的基本反应类型为___________。
（3）C→G反应的微观本质为___________。
（4）F→G反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 灭火、人工降雨等
（2）置换反应 （3）
（4）
【解析】
【分析】A~ G是初中化学常见的七种不同物质，A是红棕色固体，所以A是氧化铁；F在工业上广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠；A、B、C，E、G是五种不同类别的物质，C会与氧化铁、碳酸钠反应，所以C是盐酸或硫酸；氧化铁转化成的B会与酸反应，所以B是铁；酸转化成的E会与铁反应，所以E是氯化铜或硫酸铜；G会与碳酸钠相互转化，所以G是氢氧化钠；D也会与碳酸钠相互转化，所以D是二氧化碳；经过验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析可知，A为氧化铁，所以A的化学式为 Fe2O3；
D是二氧化碳，常用于灭火、人工降雨等；
【小问2详解】
由分析可知，B是铁，C是盐酸或硫酸，金属和酸反应生成盐和氢气，符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；
【小问3详解】
由分析可知，C是盐酸或硫酸，G是氢氧化钠，酸和碱反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应，可表示为；
【小问4详解】
由分析可知，F是碳酸钠，G是氢氧化钠，可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，反应的方程式为。
五、(本题包括1小题，共9分)
21. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究：
（1）【设计实验】
（2）【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是_________(用化学方程式表示)：“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是________。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重2.2g。
（3）【形成结论】该氧化钙样品中的成分是___________，它们的质量比是___________。
（4）【反思评价】E装置的作用是___________。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的___________测定结果偏大。
（5）【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？___________(填“有影响”或“没有影响”)，理由是___________。
【答案】（1）无色酚酞试液
（2） ①. CaO+H2O=Ca（OH）2 ②. 氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙
（3） ①. 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 ②. 13：37：50
（4） ①. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 ②. 氢氧化钙、碳酸钙
（5） ①. 没有影响 ②. 因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中
【解析】
【小问1详解】
样品中含有氧化钙和氢氧化钙，溶于水后溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红；
【小问2详解】
小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙；
【小问3详解】
实验后测得C装置增重0.9g，说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含有氢氧化钙，D装置增重2.2g，说明碳酸钙分解生成2.2g二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：
、
氧化钙质量是10g-3.7g-5.0g=1.3g，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是1.3g：3.7g：5.0g=13：37：50；
小问4详解】
E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置；如果没有A装置，空气中的水蒸气、二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大；
【小问5详解】
为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠
加入足量稀盐酸
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
D
除去铜粉中的少量氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
甲
乙
丙
丁
t1
14.8g
10g
6.2g
1g
t2
a
26g
3g
1g
选项
针筒1
容器1
针筒2
容器2
A
15mL水
5g硝酸铵
15mL水
5g氯化钠
B
5mL浓硫酸
10mL水
5mL氯化钠溶液
10mL水
C
5mL氢氧化钠溶液
充满二氧化硫
5mL水
充满一氧化碳
S
5mL硫酸钠溶液
5g硝酸铵
5mL稀硫酸
5g镁粉
维生素C泡腾片说明书
每片含维生素
配料：柠檬酸、碳酸氢钠、氯化钠、
淀粉、山梨糖醇
用法：用冷水或温水溶解后服用。
贮藏：请保持将筒盖紧闭，避免受热或受潮。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
①___________
②气体与澄清石灰水发生反应的化学方程式为___________
气体中含有CO2
泡腾片溶于水后产生的气体为CO2
实验二
③___________
气体中不含有O2
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，向上层清液中滴入___________。
①烧杯壁变热，上层清液变红
样品中含有氧化钙和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体
样品中含有碳酸钙