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2021-2022学年广东省深圳市龙城高级中学高二（下）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年广东省深圳市龙城高级中学高二（下）期中化学试卷，共32页。试卷主要包含了选择题，综合选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．金属性：Na＞Mg＞Al
B．电负性：Na＜Mg＜Al
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．s区全部是金属元素
B．共价化合物中，电负性大的成键元素表现正价
C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
3．（2分）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．PCl3和NCl3B．BeCl2（g）和HCl
C．NH3和BH3D．CO2和SO2
4．（2分）关于CO2和SO2的说法中，正确的是（ ）
A．C和S上都没有孤电子对
B．C和S都是sp3杂化
C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形
D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形
5．（2分）下列说法中，正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H﹣O发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式
C．某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅡB族
D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为
7．（2分）下列关于物质结构的选项中，正确的是（ ）
A．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
B．元素Ge位于周期表第四周期ⅥA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区
C．HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成物质的分子中一定含有化学键
C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：1
9．（2分）下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
C．反应④中1ml苯最多与3 ml H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
10．（2分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4
B．苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小
C．通过操作Ⅱ，苯可循环使用
D．苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗
二、综合选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．（4分）A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是（ ）
A．B分子中的化学键为sp3﹣sσ键，有轴对称性，可以旋转
B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′
12．（4分）LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl═LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应可以在水溶液中进行
B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子的空间运动状态有2种
C．LiAlH4中Al原子采用sp3杂化，AlH4﹣离子的空间构型为正方形
D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na+[：H]﹣
13．（4分）利用反应CCl4+4 Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl﹣周围有8个Na+
14．（4分）现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（4分）如图为一种重要的烃的衍生物，以下说法不正确的是（ ）
A．1ml该物质最多可以与4mlH2发生加成反应
B．该物质能发生取代、催化氧化、加聚反应
C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键
D．相同物质的量该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
16．（4分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
三、非选择题（本题包括4题，共56分）
17．（2分）溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
Ⅰ.已知：NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的： （填序号）。
A．Na2SO3溶液
B．H2O
C．CCl4
分离时所需的主要玻璃仪器是 （填仪器名称）；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行 （填操作名称）。
Ⅱ.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
在试管中加入5mL1ml/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
（1）①请写出该反应的化学方程式 ；
②试管口安装一长导管的作用是 。
（2）在试管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是 ，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是 。
18．（14分）如表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）C基态原子电子排布式为 ，CA3中心原子的杂化方式为 ，分子空间构型为 。
（2）E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为 ，其属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）A2D的沸点比A2E的沸点高，其主要原因是 。
（4）下列关于B2A2的说法中正确的是 （填序号）。
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子发生加成反应σ键断裂
（5）如图图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图象是 。
（6）向G2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为 ，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为 （不用写结晶水）。
19．（14分）已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。
①H2O内的O﹣H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 。
②用球棍模型表示的水分子结构是 。
③H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用 杂化。H3O+中的H﹣O﹣H键角比H2O中的 。
（2）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角93°52′，而两个O﹣H键与O﹣O键的夹角均为96°52′。
试回答：
①H2O2分子的电子式是 ，结构式是 。
②H2O2分子是含有 键和 键的 （填“极性”或“非极性”）分子。
③H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释： 。
20．（12分）按以下步骤可从 合成（部分试剂和反应条件已去）。
请回答下列问题：
（1）下列过程的反应类型①为 ，②为 。
（2）A、F的结构简式为：①A ②F 。
（3）根据反应，写出在同样条件下CH2＝CH﹣CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式： 。
（4）写出第④步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件） 。
（5）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是 。
A．B．C．D．
2021-2022学年广东省深圳市龙城高级中学高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．金属性：Na＞Mg＞Al
B．电负性：Na＜Mg＜Al
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
【分析】Na、Mg、Al都位于第三周期，第三周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱；
元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题。
【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．第三周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故B正确；
C．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握。
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．s区全部是金属元素
B．共价化合物中，电负性大的成键元素表现正价
C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
【分析】A．s区包括ⅠA和ⅡA；
B．电负性大的成键元素表现负价；
C．第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所吸收的最低能量，金属性是金属原子失去电子的能力；
D．电负性大于1.8不一定是非金属。
【解答】解：A．H为ⅠA元素，属于s区，故A错误；
B．电负性大的成键元素吸引电子能力强，在共价化合物中，电负性大的成键元素表现负价，故B错误；
C．第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所吸收的最低能量，金属性是金属原子失去电子的能力，故第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据，故C正确；
D．电负性大于1.8不一定是非金属，如Au，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查周期表和周期律，题目难度中等，掌握第一电离能和电负性的概念是解题的关键。
3．（2分）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．PCl3和NCl3B．BeCl2（g）和HCl
C．NH3和BH3D．CO2和SO2
【分析】不同非金属元素的原子之间易形成极性键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子。
【解答】解：A．PCl3中只存在P﹣Cl极性键、NCl3中只存在N﹣Cl极性键，二者中心原子价层电子对个数都是3+＝4且含有1个孤电子对，二者都是三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A正确；
B．BeCl2中只存在Be﹣Cl极性键，HCl中存在H﹣Cl极性键，BeCl2中Be原子价层电子对个数＝2+＝2且不含孤电子对，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子；HCl正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C．NH3中N原子价层电子对个数＝3+＝4且含有1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合为极性分子，只存在N﹣H极性键；BH3中B原子价层电子对个数＝3+＝3且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，只存在B﹣H极性键，故C错误；
D．CO2中碳原子价层电子对个数＝2+＝2且不含孤电子对，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，只存在O＝C极性键；SO2中S原子价层电子对个数＝2+＝3且含有1个孤电子对，为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，只存在极性键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学键及分子极性的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、分子空间结构是解本题关键，题目难度不大。
4．（2分）关于CO2和SO2的说法中，正确的是（ ）
A．C和S上都没有孤电子对
B．C和S都是sp3杂化
C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形
D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形
【分析】CO2分子中C原子的价层电子对数为2+＝2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子采用sp杂化，SO2分子中S原子的价层电子对数为2+＝3，VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，其空间构型为V形，S原子采用sp2杂化，据此分析解答。
【解答】解：A．CO2分子中C原子的价层电子对数为2+＝2，C原子上无孤电子对，SO2分子中S原子的价层电子对数为2+＝3，S原子上含有1对孤电子对，故A错误；
B．CO2分子中C原子的VSEPR模型为直线形，C原子采用sp杂化，SO2分子中S原子的VSEPR模型为V形，S原子采用sp2杂化，故B错误；
C．CO2和SO2符合AB2型，但空间结构分别为直线形、V形，即AB2型分子的空间结构不一定都是直线形，故C错误；
D．由上述分析可知，CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了原子轨道杂化方式和分子空间构型的判断，把握价层电子对数的计算、价层电子对互斥理论的应用是解题的关键，侧重分析能力和运用能力的考查，注意掌握VSEPR模型与中心原子杂化方式、简单分子或离子构型的关系，题目难度不大。
5．（2分）下列说法中，正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H﹣O发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
【分析】A．冰融化时，破坏了水分子间的分子间作用力和氢键；
B．共价晶体中，原子形成的共价键越强，原子间的作用力越强；
C．分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关；
D．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力的大小有关。
【解答】解：A．冰融化时，破坏了水分子间的分子间作用力和氢键，没有破坏分子中的氢氧键，故A错误；
B．共价晶体中，原子间的作用力越强，晶体的熔点越高，故B正确；
C．分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，故C错误；
D．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学键、分子晶体熔沸点影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确分子晶体熔沸点影响因素、分子稳定性影响因素是解本题关键，题目难度不大。
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式
C．某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅡB族
D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为
【分析】A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be；
B．电子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理；
C．某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素为Ce；
D．基态碳原子最外层中，2s、2p能级分别有2个电子。
【解答】解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He位于0族、Be位于第ⅡA族，二者化学性质不同，故A错误；
B．电子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，所以[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式，故B正确；
C．某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素为Ce，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，故C错误；
D．基态碳原子最外层中，2s、2p能级分别有2个电子，则基态碳原子的最外层电子轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子核外电子排布，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、原子核外电子排布规律是解本题关键，题目难度不大。
7．（2分）下列关于物质结构的选项中，正确的是（ ）
A．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
B．元素Ge位于周期表第四周期ⅥA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区
C．HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
【分析】A．CH3COOH中甲基上的碳原子价层电子对个数是4，羧基上的碳原子价层电子对个数是3；
B．Ge属于周期表中第四周期第ⅣA族，核外有32个电子，第ⅢA族～0族元素位于p区；
C．氢化物的沸点与氢键和分子间作用力有关；
D．O可以形成氢键，因此可燃冰中水分子之间存在氢键。
【解答】解：A．CH3COOH中甲基上的碳原子价层电子对个数是4，羧基上的碳原子价层电子对个数是3，前者采用sp3杂化、后者采用sp2杂化，故A正确；
B．Ge属于周期表中第四周期第ⅣA族，核外有32个电子，第ⅢA族～0族元素位于p区，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，位于p区，故B错误；
C．氢化物的沸点与氢键和分子间作用力有关，HF能形成分子间氢键、HCl不能形成分子间氢键，所以HF沸点高于HCl，与键能无关，故C错误；
D．O可以形成氢键，因此可燃冰中水分子之间存在氢键，但甲烷和水分子之间不存在氢键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子杂化类型判断、氢键等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、氢键等知识点是解本题关键，注意：氢化物的熔沸点与键能无关。
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成物质的分子中一定含有化学键
C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：1
【分析】A．离子化合物中可能只含非金属元素；
B．单原子分子构成的物质中不含化学键；
C．ABn型分子中，如果A原子化合价的绝对值+其最外层电子数＝8，则该分子中所有原子都达到8电子结构，但氢化物除外；
D．Na2O中阳离子为Na+、阴离子为O2﹣，NaHSO4晶体中阳离子为Na+、阴离子为。
【解答】解：A．离子化合物中可能只含非金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3都属于离子化合物，但都不含金属元素，故A错误；
B．单原子分子构成的物质中不含化学键，如：He、Ne等物质中不含化学键，故B错误；
C．ABn型分子中，如果A原子化合价的绝对值+其最外层电子数＝8，则该分子中所有原子都达到8电子结构，但氢化物除外，CO2中C元素化合价的绝对值+最外层电子数＝4+4＝8，PCl3中P原子化合价的绝对值+其最外层电子数＝3+5＝8，所以CO2、PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．Na2O中阳离子为Na+、阴离子为O2﹣，NaHSO4晶体中阳离子为Na+、阴离子为，Na2O晶体中阳离子与阴离子个数之比为2：1，NaHSO4晶体中阳离子和阴离子个数之比为1：1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子核外电子排布、基本概念等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确规律中的特例、物质的构成微粒是解本题关键，B、D为解答易错点。
9．（2分）下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
C．反应④中1ml苯最多与3 ml H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；
B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，烃仅含有C、H；
C．苯分子没有碳碳双键；
D．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟．
【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；
B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；
C．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；
D．苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高火焰明亮并带有浓烟，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性．
10．（2分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4
B．苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小
C．通过操作Ⅱ，苯可循环使用
D．苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗
【分析】苯酚在水中的溶解度较小，苯酚和苯互溶，水和苯不互溶且水的密度大于苯，向含苯酚的废水中加入苯进行萃取，所以操作Ⅰ为萃取、分液；然后向苯酚和苯的混合物中加入NaOH溶液，苯酚和NaOH反应生成可溶性的苯酚钠，苯难溶于水，然后分液，向得到的水层中加入稀盐酸，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，操作Ⅲ为分液，分离得到苯酚。
【解答】解：A．由上述分析可知，操作I为萃取、分液，萃取剂不溶于水，可选用CCl4，故A正确；
B．苯酚钠属于钠盐，为离子化合物，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B正确；
C．操作Ⅱ为分液，分离出有机层为苯，可在废水的萃取中循环使用，故C正确；
D．NaOH具有腐蚀性，操作中苯酚碰到皮肤，应用酒精清洗，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，明确有机物的性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的易错点。
二、综合选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．（4分）A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是（ ）
A．B分子中的化学键为sp3﹣sσ键，有轴对称性，可以旋转
B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，则E为F2，A为HCl；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，则F为H2O2，C为PH3；B有臭鸡蛋气味，则B为H2S；D与甲烷分子构型相同，则D为SiH4；G为火箭推进器常用燃料，则G为N2H4；H为烃，则H为C2H6，以此分析解答。
【解答】解：A．B为H2S，中心原子S形成sp3杂化轨道，氢原子提供s电子原子轨道，形成sp3﹣sσ键，sp3﹣sσ键有轴对称性，可以旋转，故A正确；
B．F为H2O2，H为C2H6，H2O2、C2H6分子中均含有极性键（C﹣H、H﹣O键）和非极性键（O﹣O、C﹣C键），H2O2分子的正负电荷的中心不重合，属于极性分子，而C2H6分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．G为N2H4，N2H4能够与氢离子通过配位键形成阳离子N2H5+，N2H4和N2H5+的中心原子N的杂化方式均为sp3，即反应前后中心原子杂化方式不变，故C正确；
D．C为PH3，PH3分子中原子序数较大的元素为P，P元素形成的正四面体结构的单质为P4，P4分子中P﹣P键的键角为60°，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质组成、结构与性质来推断元素为解答关键，注意掌握常见化学键类型及白磷分子的结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。
12．（4分）LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl═LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应可以在水溶液中进行
B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子的空间运动状态有2种
C．LiAlH4中Al原子采用sp3杂化，AlH4﹣离子的空间构型为正方形
D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na+[：H]﹣
【分析】A．NaAlH4能够与水反应；
B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，有两种不同轨道；
C．依据价层电子对互斥理论解答；
D．上述所有物质中电负性最大的元素为Cl与电负性最小的元素为Na。
【解答】解：A．NaAlH4能够与水反应，NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑，所以不能在水溶液中进行，故A错误；
B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，有两种不同轨道，所以核外电子的空间运动状态有2种，故B正确；
C．LiAlH4中Al原子价层电子对数为＝4，采用sp3杂化，孤电子对数为4﹣4＝0，所以AlH4﹣离子的空间构型为正四面体，故C错误；
D．上述所有物质中电负性最大的元素为Cl与电负性最小的元素为Na，形成化合物为氯化钠，电子式为：，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查核外电子排布与运动、价电子互斥理论，明确相关物质的性质和原子结构组成是解题关键，题目难度不大。
13．（4分）利用反应CCl4+4 Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl﹣周围有8个Na+
【分析】A．金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构；
B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应中作还原剂；
C．CCl4和C（金刚石）中的C原子的价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；
D．在氯化钠晶体中每个钠离子同时吸引6个氯离子、每个氯离子同时吸引6个钠离子。
【解答】解：A．金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，原子晶体也是共价晶体，故A正确；
B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，Na将CCl4还原生成C，所以该利用了钠的强还原性，故B正确；
C．CCl4和C（金刚石）中的C原子的价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论知CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；
D．NaCl晶体：每个Na+同时吸引6个Cl﹣，每个Cl﹣同时吸引6个Na+，所以配位数为6，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质结构和性质，涉及原子杂化方式判断、晶体类型判断、氧化还原反应、配位数等知识点，明确价层电子对互斥理论内涵、晶体构成微粒、氧化剂和还原剂判断方法是解本题关键，熟练掌握以NaCl、CsCl、CaF2为典型代表的离子晶体结构特点，题目难度不大。
14．（4分）现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．该晶胞中A离子位于内部，个数为1；B离子位于顶点，个数为8×＝1；
B．该晶胞中E离子、F离子都位于顶点，个数为4×＝；
C．该晶胞中X离子位于内部，个数是1，Y离子位于面心，个数为6×＝3，Z离子位于顶点，个数为8×＝1；
D．该晶胞中A离子位于顶点和面心，个数为8×+6×＝4，B离子位于棱心和内部，个数为1+12×＝4。
【解答】解：A．该晶胞中A离子位于内部，个数为1；B离子位于顶点，个数为8×＝1，其化学式为AB或BA，故A错误；
B．该晶胞中E离子、F离子都位于顶点，个数为4×＝，其化学式为EF或FE，故B错误；；
C．该晶胞中X离子位于内部，个数是1，Y离子位于面心，个数为6×＝3，Z离子位于顶点，个数为8×＝1，X、Y、Z离子个数之比＝1：3：1，其化学式为XY3Z，故C正确；
D．该晶胞中A离子位于顶点和面心，个数为8×+6×＝4，B离子位于棱心和内部，个数为1+12×＝4，其化学式为AB或BA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以晶胞计算为载体考查化学式判断，侧重考查学生计算及空间想象能力，明确每个离子被几个晶胞占有是解本题关键，利用均摊法分析解答，题目难度不大。
15．（4分）如图为一种重要的烃的衍生物，以下说法不正确的是（ ）
A．1ml该物质最多可以与4mlH2发生加成反应
B．该物质能发生取代、催化氧化、加聚反应
C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键
D．相同物质的量该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
【分析】A．分子中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应；
B．含有碳碳双键、羧基、羟基，具有它们的性质；
C．分子中﹣CH2OH等也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．羟基、羧基都能与钠反应，只有羧基能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应。
【解答】解：A．羧基不能与氢气反应，分子中1个苯环、1个碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1ml该有机物可以与4ml氢气发生加成反应，故A正确；
B．含有羧基、羟基，可以发生取代反应；羟基连接的碳原子上含有2个氢原子，能够在催化剂作用下被氧化为醛；含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故B正确；
C．分子中﹣CH2OH能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以无法用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，可以使用溴水检验碳碳双键，故C错误；
D．羟基、羧基都能与钠反应，只有羧基能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应，1ml该有机物中含有2ml羧基、1ml羟基，能够分别消耗3ml钠、2ml氢氧化钠、2ml碳酸氢钠，该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为3：2：2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意能被酸性高锰酸钾溶液氧化的醇的结构特点，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
16．（4分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，且生成的乙炔中混有硫化氢等均可被酸性高锰酸钾氧化；
B.乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯；
C.挥发的盐酸与苯酚钠反应生成苯酚；
D.四氯化碳可除去挥发的溴，苯与液溴发生取代反应生成HBr和溴苯。
【解答】解：A.生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，且生成的乙炔中混有硫化氢等均可被酸性高锰酸钾氧化，不能制乙炔并检验乙炔，故A错误；
B.乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计的水银球应在液面下，故B错误；
C.挥发的盐酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故C错误；
D.四氯化碳可除去挥发的溴，苯与液溴发生取代反应生成HBr和溴苯，倒扣的漏斗可吸收尾气且防止倒吸，可制备溴苯，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
三、非选择题（本题包括4题，共56分）
17．（2分）溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
Ⅰ.已知：NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 水浴加热 。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的： A （填序号）。
A．Na2SO3溶液
B．H2O
C．CCl4
分离时所需的主要玻璃仪器是 分液漏斗 （填仪器名称）；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行 蒸馏 （填操作名称）。
Ⅱ.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
在试管中加入5mL1ml/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
（1）①请写出该反应的化学方程式 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr ；
②试管口安装一长导管的作用是 冷凝回流减少溴乙烷的损失 。
（2）在试管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是 乙烯 ，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是 除去乙烯中混有的乙醇 。
【分析】I．用水浴加热使烧瓶均匀受热，溴化钠、浓硫酸在烧瓶中反应产生HBr，HBr和乙醇在烧瓶中反应产生溴乙烷，溴乙烷的沸点较低，挥发到U形管中用冰水冷凝得到液态的溴乙烷；
II．溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应产生乙醇，在NaOH醇溶液中发生消去反应产生乙烯，可用溴的水溶液、溴的四氯化碳溶液、或除去乙醇后通入酸性高锰酸钾溶液检验发生的是消去反应。
【解答】解：I．（1）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，最好用水浴加热的方法，
故答案为：水浴加热；
（2）在U形管内有Br2，
A.Na2SO3能与溴发生氧化还原反应，可除去溴，故A正确；
B.溴在水中的溶解度小于在溴乙烷中的溶解度，无法加水除杂，故B错误；
C.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故C错误；
加入Na2SO3溶液反应，静置、分层、然后分液，使用的主要仪器是分液漏斗；要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，分液后再加入无水CaCl2，利用沸点不同再进行蒸馏，
故答案为：A；分液漏斗；蒸馏；
II．（1）①溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应，反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，
故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；
②溴乙烷的沸点38.4℃，溴乙烷易挥发，用长导管进行冷凝回流减少溴乙烷的损失，
故答案为：冷凝回流减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应产生乙烯，因此为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需检验乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性高锰酸钾褪色的原理进行，但同时乙醇易挥发且能使酸性高锰酸钾褪色，故需要除去乙烯中的乙醇，乙醇能溶于水，而乙烯不能溶于水，故在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是除去乙烯中混有的乙醇，
故答案为：乙烯；除去乙烯中混有的乙醇。
【点评】本题考查有机物的制备和性质，侧重考查学生有机物基本性质的掌握情况，试题难度中等。
18．（14分）如表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）C基态原子电子排布式为 1s22s22p3 ，CA3中心原子的杂化方式为 sp3 ，分子空间构型为 三角锥形 。
（2）E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为 平面三角形 ，其属于 非极性 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）A2D的沸点比A2E的沸点高，其主要原因是 H2O分子之间形成氢键 。
（4）下列关于B2A2的说法中正确的是 C （填序号）。
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子发生加成反应σ键断裂
（5）如图图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图象是 E 。
（6）向G2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为 Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2 ，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为 [Cu（NH3）4]SO4 （不用写结晶水）。
【分析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故C为N元素；D元素价电子排布式为nsnnp2n，由于s能级最多容纳2个电子，则n＝2，故D为O元素；E与D（氧）同主族元素，且原子序数为D（氧）的2倍，故E为S元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，F的原子序数大于硫，故F为Cl；G的基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则G为Cu。
【解答】解：由分析可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为S、F为Cl、G为Cu。
（1）基态N原子电子排布式为1s22s22p3，NH3中心原子N原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，N原子杂化方式为sp3，分子空间构型为三角锥形，
故答案为：1s22s22p3；sp3；三角锥形；
（2）E的最高价氧化物为SO3，S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型名称为平面三角形，没有孤电子对，空间构型为平面正三角形，其属于非极性分子，
故答案为：平面三角形；非极性；
（3）H2O的沸点比H2S的沸点高，其主要原因是：H2O分子之间形成氢键，
故答案为：H2O分子之间形成氢键；
（4）A．C2H2中H原子不满足8电子结构，故A错误；
B．C2H2分子的结构式为H﹣C≡C﹣H，分子中σ键和π键数目比为3：2，故B错误；
C．C2H2中碳原子之间形成非极性键，碳原子与氢原子之间形成极性键，分子为直线形结构，属于非极性分子，故C正确；
D．C2H2分子发生加成反应π键断裂，故D错误，
故答案为：C；
（5）2个Cl原子之间形成p﹣p σ键，成键后的电子云的图象是选项中的E，
故答案为：E；
（6）向Cu2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为：[Cu（NH3）4]SO4，
故答案为：Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2；[Cu（NH3）4]SO4。
【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、空间构型、分子极性、氢键、化学键、配合物等，题目比较综合，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握。
19．（14分）已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。
①H2O内的O﹣H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 O﹣H键＞氢键＞范德华力 。
②用球棍模型表示的水分子结构是 B 。
③H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用 sp3 杂化。H3O+中的H﹣O﹣H键角比H2O中的 大 。
（2）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角93°52′，而两个O﹣H键与O﹣O键的夹角均为96°52′。
试回答：
①H2O2分子的电子式是 ，结构式是 H﹣O﹣O﹣H 。
②H2O2分子是含有 极性 键和 非极性 键的 极性 （填“极性”或“非极性”）分子。
③H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释： H2O2为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理可知H2O2难溶于CCl4中 。
【分析】（1）①作用力：化学键＞氢键＞范德华力；
②水分子中心O原子的价层电子对数为2+＝4，VSEPR模型为四面体；
③H3O+的中心O原子的价层电子对数为3+＝4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，水分子中心O原子的价层电子对数为2+＝4，VSEPR模型为四面体，含有2对孤电子对；
（2）①根据结构式的定义来解答，一对共用电子对用一根短线来表示，据此写出其电子式和结构式；
②同种元素原子间形成非极性键，不同种元素原子间形成极性键，分子中正负电性能重合的分子是非极性分子，不重合的为极性分子；
③判断H2O2、CCl4分子的极性，依据相似相溶的原理解答。
【解答】解：（1）①作用力：化学键＞氢键＞范德华力，则H2O内的O﹣H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力，
故答案为：O﹣H键＞氢键＞范德华力；
②水分子的中心O原子的价层电子对数为2+＝4，VSEPR模型为四面体，含有2对孤电子对，其空间构型为V形，其球棍模型为B，
故答案为：B；
③H3O+的中心O原子的价层电子对数为3+＝4，VSEPR模型为四面体，O采用sp3杂化，含有1对孤电子对，水分子中心O原子的价层电子对数为2+＝4，VSEPR模型为四面体，含有2对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对间的排斥作用越大，导致键角越小，即H3O+中的H﹣O﹣H键角比H2O中的大，
故答案为：sp3；大
（2）①由H2O2分子的结构图可知，H2O2分子中O原子间形成一个共价键，其电子式是，一对共用电子对用一根短线来表示，则H2O2分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H，
故答案为：；H﹣O﹣O﹣H；
②H2O2分子中H与O原子间形成的是极性键，O﹣O键是非极性键，H2O2分子的空间构型为书页形，是不对称结构的分子，且O原子含有2对孤电子对，则H2O2分子为极性分子，
故答案为：极性；非极性；极性；
③H2O2是极性分子，H2O是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CCl4，能与水混溶，
故答案为：H2O2为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理可知H2O2难溶于CCl4中。
【点评】本题考查原子杂化类型判断、分子构型等知识，侧重基础知识检测和灵活运用能力的考查，明确价层电子对互斥理论内涵及其应用、化学键类型和相似相溶原理是解本题关键，题目难度不大。
20．（12分）按以下步骤可从 合成（部分试剂和反应条件已去）。
请回答下列问题：
（1）下列过程的反应类型①为 加成反应 ，②为 消去反应 。
（2）A、F的结构简式为：①A ②F 。
（3）根据反应，写出在同样条件下CH2＝CH﹣CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式： CH2＝CH﹣CH＝CH2+Br2BrCH2CH＝CHCH2Br， 。
（4）写出第④步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件） 。
（5）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是 BD 。
A．B．C．D．
【分析】与氢气发生加成反应生成A为，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为，B与溴发生加成反应生成C为，C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D（），D与溴发生1，4﹣加成生成E（），E与氢气发生加成反应生成F为，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成G（），G与草酸通过酯化反应发生的缩聚反应生成高聚物H为。
【解答】解：（1）由上述分析可知，①为加成反应，②为消去反应，
故答案为：加成反应；消去反应；
（2）由分析可知，A的结构简式为，F的结构简式为，
故答案为：；；
（3）根据反应 ，在同样条件下CH2＝CH﹣CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式为CH2＝CH﹣CH＝CH2+Br2BrCH2CH＝CHCH2Br，
故答案为：CH2＝CH﹣CH＝CH2+Br2BrCH2CH＝CHCH2Br，；
（4）第④步的化学方程式为，
故答案为：．
（5）A．在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：4；
B．在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2；
C．在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2；
D．在中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为 1：1：2，
故答案为：BD。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，根据官能团的性质顺推进行推断，掌握官能团的性质是关键，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，有利于基础知识的巩固。
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A．AB2
B．EF2
C．XY3Z
D．AB3
选项
A
B
C
D
目的
实验室制乙炔并检验乙炔
实验室制取少量的乙烯气体
证明酸性：碳酸＞苯酚
实验室制备溴苯
实验方案
A.元素周期表中原子半径最小的元素
B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D.元素价电子排布式为nsnnp2n
E.与D主族元素，且原子序数为D的2倍
F.元素的主族序数与周期数的差为4
G.基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态
A．AB2
B．EF2
C．XY3Z
D．AB3
选项
A
B
C
D
目的
实验室制乙炔并检验乙炔
实验室制取少量的乙烯气体
证明酸性：碳酸＞苯酚
实验室制备溴苯
实验方案
A.元素周期表中原子半径最小的元素
B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D.元素价电子排布式为nsnnp2n
E.与D主族元素，且原子序数为D的2倍
F.元素的主族序数与周期数的差为4
G.基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态
1．（2分）对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．金属性：Na＞Mg＞Al
B．电负性：Na＜Mg＜Al
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．s区全部是金属元素
B．共价化合物中，电负性大的成键元素表现正价
C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
3．（2分）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．PCl3和NCl3B．BeCl2（g）和HCl
C．NH3和BH3D．CO2和SO2
4．（2分）关于CO2和SO2的说法中，正确的是（ ）
A．C和S上都没有孤电子对
B．C和S都是sp3杂化
C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形
D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形
5．（2分）下列说法中，正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H﹣O发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式
C．某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅡB族
D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为
7．（2分）下列关于物质结构的选项中，正确的是（ ）
A．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
B．元素Ge位于周期表第四周期ⅥA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区
C．HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成物质的分子中一定含有化学键
C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：1
9．（2分）下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
C．反应④中1ml苯最多与3 ml H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
10．（2分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4
B．苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小
C．通过操作Ⅱ，苯可循环使用
D．苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗
二、综合选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．（4分）A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是（ ）
A．B分子中的化学键为sp3﹣sσ键，有轴对称性，可以旋转
B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′
12．（4分）LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl═LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应可以在水溶液中进行
B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子的空间运动状态有2种
C．LiAlH4中Al原子采用sp3杂化，AlH4﹣离子的空间构型为正方形
D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na+[：H]﹣
13．（4分）利用反应CCl4+4 Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl﹣周围有8个Na+
14．（4分）现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（4分）如图为一种重要的烃的衍生物，以下说法不正确的是（ ）
A．1ml该物质最多可以与4mlH2发生加成反应
B．该物质能发生取代、催化氧化、加聚反应
C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键
D．相同物质的量该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
16．（4分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
三、非选择题（本题包括4题，共56分）
17．（2分）溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
Ⅰ.已知：NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的： （填序号）。
A．Na2SO3溶液
B．H2O
C．CCl4
分离时所需的主要玻璃仪器是 （填仪器名称）；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行 （填操作名称）。
Ⅱ.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
在试管中加入5mL1ml/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
（1）①请写出该反应的化学方程式 ；
②试管口安装一长导管的作用是 。
（2）在试管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是 ，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是 。
18．（14分）如表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）C基态原子电子排布式为 ，CA3中心原子的杂化方式为 ，分子空间构型为 。
（2）E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为 ，其属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）A2D的沸点比A2E的沸点高，其主要原因是 。
（4）下列关于B2A2的说法中正确的是 （填序号）。
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子发生加成反应σ键断裂
（5）如图图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图象是 。
（6）向G2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为 ，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为 （不用写结晶水）。
19．（14分）已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。
①H2O内的O﹣H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 。
②用球棍模型表示的水分子结构是 。
③H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用 杂化。H3O+中的H﹣O﹣H键角比H2O中的 。
（2）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角93°52′，而两个O﹣H键与O﹣O键的夹角均为96°52′。
试回答：
①H2O2分子的电子式是 ，结构式是 。
②H2O2分子是含有 键和 键的 （填“极性”或“非极性”）分子。
③H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释： 。
20．（12分）按以下步骤可从 合成（部分试剂和反应条件已去）。
请回答下列问题：
（1）下列过程的反应类型①为 ，②为 。
（2）A、F的结构简式为：①A ②F 。
（3）根据反应，写出在同样条件下CH2＝CH﹣CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式： 。
（4）写出第④步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件） 。
（5）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是 。
A．B．C．D．
2021-2022学年广东省深圳市龙城高级中学高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．金属性：Na＞Mg＞Al
B．电负性：Na＜Mg＜Al
C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
【分析】Na、Mg、Al都位于第三周期，第三周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱；
元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题。
【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．第三周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故B正确；
C．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握。
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．s区全部是金属元素
B．共价化合物中，电负性大的成键元素表现正价
C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
【分析】A．s区包括ⅠA和ⅡA；
B．电负性大的成键元素表现负价；
C．第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所吸收的最低能量，金属性是金属原子失去电子的能力；
D．电负性大于1.8不一定是非金属。
【解答】解：A．H为ⅠA元素，属于s区，故A错误；
B．电负性大的成键元素吸引电子能力强，在共价化合物中，电负性大的成键元素表现负价，故B错误；
C．第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所吸收的最低能量，金属性是金属原子失去电子的能力，故第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据，故C正确；
D．电负性大于1.8不一定是非金属，如Au，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查周期表和周期律，题目难度中等，掌握第一电离能和电负性的概念是解题的关键。
3．（2分）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．PCl3和NCl3B．BeCl2（g）和HCl
C．NH3和BH3D．CO2和SO2
【分析】不同非金属元素的原子之间易形成极性键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子。
【解答】解：A．PCl3中只存在P﹣Cl极性键、NCl3中只存在N﹣Cl极性键，二者中心原子价层电子对个数都是3+＝4且含有1个孤电子对，二者都是三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A正确；
B．BeCl2中只存在Be﹣Cl极性键，HCl中存在H﹣Cl极性键，BeCl2中Be原子价层电子对个数＝2+＝2且不含孤电子对，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子；HCl正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C．NH3中N原子价层电子对个数＝3+＝4且含有1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合为极性分子，只存在N﹣H极性键；BH3中B原子价层电子对个数＝3+＝3且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，只存在B﹣H极性键，故C错误；
D．CO2中碳原子价层电子对个数＝2+＝2且不含孤电子对，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，只存在O＝C极性键；SO2中S原子价层电子对个数＝2+＝3且含有1个孤电子对，为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，只存在极性键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学键及分子极性的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、分子空间结构是解本题关键，题目难度不大。
4．（2分）关于CO2和SO2的说法中，正确的是（ ）
A．C和S上都没有孤电子对
B．C和S都是sp3杂化
C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形
D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形
【分析】CO2分子中C原子的价层电子对数为2+＝2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子采用sp杂化，SO2分子中S原子的价层电子对数为2+＝3，VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，其空间构型为V形，S原子采用sp2杂化，据此分析解答。
【解答】解：A．CO2分子中C原子的价层电子对数为2+＝2，C原子上无孤电子对，SO2分子中S原子的价层电子对数为2+＝3，S原子上含有1对孤电子对，故A错误；
B．CO2分子中C原子的VSEPR模型为直线形，C原子采用sp杂化，SO2分子中S原子的VSEPR模型为V形，S原子采用sp2杂化，故B错误；
C．CO2和SO2符合AB2型，但空间结构分别为直线形、V形，即AB2型分子的空间结构不一定都是直线形，故C错误；
D．由上述分析可知，CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了原子轨道杂化方式和分子空间构型的判断，把握价层电子对数的计算、价层电子对互斥理论的应用是解题的关键，侧重分析能力和运用能力的考查，注意掌握VSEPR模型与中心原子杂化方式、简单分子或离子构型的关系，题目难度不大。
5．（2分）下列说法中，正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H﹣O发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
【分析】A．冰融化时，破坏了水分子间的分子间作用力和氢键；
B．共价晶体中，原子形成的共价键越强，原子间的作用力越强；
C．分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关；
D．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力的大小有关。
【解答】解：A．冰融化时，破坏了水分子间的分子间作用力和氢键，没有破坏分子中的氢氧键，故A错误；
B．共价晶体中，原子间的作用力越强，晶体的熔点越高，故B正确；
C．分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，故C错误；
D．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学键、分子晶体熔沸点影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确分子晶体熔沸点影响因素、分子稳定性影响因素是解本题关键，题目难度不大。
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式
C．某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅡB族
D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为
【分析】A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be；
B．电子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理；
C．某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素为Ce；
D．基态碳原子最外层中，2s、2p能级分别有2个电子。
【解答】解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He位于0族、Be位于第ⅡA族，二者化学性质不同，故A错误；
B．电子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，所以[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式，故B正确；
C．某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素为Ce，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，故C错误；
D．基态碳原子最外层中，2s、2p能级分别有2个电子，则基态碳原子的最外层电子轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子核外电子排布，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、原子核外电子排布规律是解本题关键，题目难度不大。
7．（2分）下列关于物质结构的选项中，正确的是（ ）
A．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
B．元素Ge位于周期表第四周期ⅥA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区
C．HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
D．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
【分析】A．CH3COOH中甲基上的碳原子价层电子对个数是4，羧基上的碳原子价层电子对个数是3；
B．Ge属于周期表中第四周期第ⅣA族，核外有32个电子，第ⅢA族～0族元素位于p区；
C．氢化物的沸点与氢键和分子间作用力有关；
D．O可以形成氢键，因此可燃冰中水分子之间存在氢键。
【解答】解：A．CH3COOH中甲基上的碳原子价层电子对个数是4，羧基上的碳原子价层电子对个数是3，前者采用sp3杂化、后者采用sp2杂化，故A正确；
B．Ge属于周期表中第四周期第ⅣA族，核外有32个电子，第ⅢA族～0族元素位于p区，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，位于p区，故B错误；
C．氢化物的沸点与氢键和分子间作用力有关，HF能形成分子间氢键、HCl不能形成分子间氢键，所以HF沸点高于HCl，与键能无关，故C错误；
D．O可以形成氢键，因此可燃冰中水分子之间存在氢键，但甲烷和水分子之间不存在氢键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子杂化类型判断、氢键等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、氢键等知识点是解本题关键，注意：氢化物的熔沸点与键能无关。
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成物质的分子中一定含有化学键
C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：1
【分析】A．离子化合物中可能只含非金属元素；
B．单原子分子构成的物质中不含化学键；
C．ABn型分子中，如果A原子化合价的绝对值+其最外层电子数＝8，则该分子中所有原子都达到8电子结构，但氢化物除外；
D．Na2O中阳离子为Na+、阴离子为O2﹣，NaHSO4晶体中阳离子为Na+、阴离子为。
【解答】解：A．离子化合物中可能只含非金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3都属于离子化合物，但都不含金属元素，故A错误；
B．单原子分子构成的物质中不含化学键，如：He、Ne等物质中不含化学键，故B错误；
C．ABn型分子中，如果A原子化合价的绝对值+其最外层电子数＝8，则该分子中所有原子都达到8电子结构，但氢化物除外，CO2中C元素化合价的绝对值+最外层电子数＝4+4＝8，PCl3中P原子化合价的绝对值+其最外层电子数＝3+5＝8，所以CO2、PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．Na2O中阳离子为Na+、阴离子为O2﹣，NaHSO4晶体中阳离子为Na+、阴离子为，Na2O晶体中阳离子与阴离子个数之比为2：1，NaHSO4晶体中阳离子和阴离子个数之比为1：1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子核外电子排布、基本概念等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确规律中的特例、物质的构成微粒是解本题关键，B、D为解答易错点。
9．（2分）下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
C．反应④中1ml苯最多与3 ml H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；
B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，烃仅含有C、H；
C．苯分子没有碳碳双键；
D．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟．
【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；
B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；
C．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；
D．苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高火焰明亮并带有浓烟，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性．
10．（2分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4
B．苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小
C．通过操作Ⅱ，苯可循环使用
D．苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗
【分析】苯酚在水中的溶解度较小，苯酚和苯互溶，水和苯不互溶且水的密度大于苯，向含苯酚的废水中加入苯进行萃取，所以操作Ⅰ为萃取、分液；然后向苯酚和苯的混合物中加入NaOH溶液，苯酚和NaOH反应生成可溶性的苯酚钠，苯难溶于水，然后分液，向得到的水层中加入稀盐酸，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，操作Ⅲ为分液，分离得到苯酚。
【解答】解：A．由上述分析可知，操作I为萃取、分液，萃取剂不溶于水，可选用CCl4，故A正确；
B．苯酚钠属于钠盐，为离子化合物，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B正确；
C．操作Ⅱ为分液，分离出有机层为苯，可在废水的萃取中循环使用，故C正确；
D．NaOH具有腐蚀性，操作中苯酚碰到皮肤，应用酒精清洗，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，明确有机物的性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的易错点。
二、综合选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．（4分）A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是（ ）
A．B分子中的化学键为sp3﹣sσ键，有轴对称性，可以旋转
B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，则E为F2，A为HCl；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，则F为H2O2，C为PH3；B有臭鸡蛋气味，则B为H2S；D与甲烷分子构型相同，则D为SiH4；G为火箭推进器常用燃料，则G为N2H4；H为烃，则H为C2H6，以此分析解答。
【解答】解：A．B为H2S，中心原子S形成sp3杂化轨道，氢原子提供s电子原子轨道，形成sp3﹣sσ键，sp3﹣sσ键有轴对称性，可以旋转，故A正确；
B．F为H2O2，H为C2H6，H2O2、C2H6分子中均含有极性键（C﹣H、H﹣O键）和非极性键（O﹣O、C﹣C键），H2O2分子的正负电荷的中心不重合，属于极性分子，而C2H6分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．G为N2H4，N2H4能够与氢离子通过配位键形成阳离子N2H5+，N2H4和N2H5+的中心原子N的杂化方式均为sp3，即反应前后中心原子杂化方式不变，故C正确；
D．C为PH3，PH3分子中原子序数较大的元素为P，P元素形成的正四面体结构的单质为P4，P4分子中P﹣P键的键角为60°，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质组成、结构与性质来推断元素为解答关键，注意掌握常见化学键类型及白磷分子的结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。
12．（4分）LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl═LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应可以在水溶液中进行
B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子的空间运动状态有2种
C．LiAlH4中Al原子采用sp3杂化，AlH4﹣离子的空间构型为正方形
D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na+[：H]﹣
【分析】A．NaAlH4能够与水反应；
B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，有两种不同轨道；
C．依据价层电子对互斥理论解答；
D．上述所有物质中电负性最大的元素为Cl与电负性最小的元素为Na。
【解答】解：A．NaAlH4能够与水反应，NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑，所以不能在水溶液中进行，故A错误；
B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，有两种不同轨道，所以核外电子的空间运动状态有2种，故B正确；
C．LiAlH4中Al原子价层电子对数为＝4，采用sp3杂化，孤电子对数为4﹣4＝0，所以AlH4﹣离子的空间构型为正四面体，故C错误；
D．上述所有物质中电负性最大的元素为Cl与电负性最小的元素为Na，形成化合物为氯化钠，电子式为：，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查核外电子排布与运动、价电子互斥理论，明确相关物质的性质和原子结构组成是解题关键，题目难度不大。
13．（4分）利用反应CCl4+4 Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl﹣周围有8个Na+
【分析】A．金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构；
B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应中作还原剂；
C．CCl4和C（金刚石）中的C原子的价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；
D．在氯化钠晶体中每个钠离子同时吸引6个氯离子、每个氯离子同时吸引6个钠离子。
【解答】解：A．金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，原子晶体也是共价晶体，故A正确；
B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，Na将CCl4还原生成C，所以该利用了钠的强还原性，故B正确；
C．CCl4和C（金刚石）中的C原子的价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论知CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；
D．NaCl晶体：每个Na+同时吸引6个Cl﹣，每个Cl﹣同时吸引6个Na+，所以配位数为6，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质结构和性质，涉及原子杂化方式判断、晶体类型判断、氧化还原反应、配位数等知识点，明确价层电子对互斥理论内涵、晶体构成微粒、氧化剂和还原剂判断方法是解本题关键，熟练掌握以NaCl、CsCl、CaF2为典型代表的离子晶体结构特点，题目难度不大。
14．（4分）现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．该晶胞中A离子位于内部，个数为1；B离子位于顶点，个数为8×＝1；
B．该晶胞中E离子、F离子都位于顶点，个数为4×＝；
C．该晶胞中X离子位于内部，个数是1，Y离子位于面心，个数为6×＝3，Z离子位于顶点，个数为8×＝1；
D．该晶胞中A离子位于顶点和面心，个数为8×+6×＝4，B离子位于棱心和内部，个数为1+12×＝4。
【解答】解：A．该晶胞中A离子位于内部，个数为1；B离子位于顶点，个数为8×＝1，其化学式为AB或BA，故A错误；
B．该晶胞中E离子、F离子都位于顶点，个数为4×＝，其化学式为EF或FE，故B错误；；
C．该晶胞中X离子位于内部，个数是1，Y离子位于面心，个数为6×＝3，Z离子位于顶点，个数为8×＝1，X、Y、Z离子个数之比＝1：3：1，其化学式为XY3Z，故C正确；
D．该晶胞中A离子位于顶点和面心，个数为8×+6×＝4，B离子位于棱心和内部，个数为1+12×＝4，其化学式为AB或BA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以晶胞计算为载体考查化学式判断，侧重考查学生计算及空间想象能力，明确每个离子被几个晶胞占有是解本题关键，利用均摊法分析解答，题目难度不大。
15．（4分）如图为一种重要的烃的衍生物，以下说法不正确的是（ ）
A．1ml该物质最多可以与4mlH2发生加成反应
B．该物质能发生取代、催化氧化、加聚反应
C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中的碳碳双键
D．相同物质的量该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2
【分析】A．分子中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应；
B．含有碳碳双键、羧基、羟基，具有它们的性质；
C．分子中﹣CH2OH等也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．羟基、羧基都能与钠反应，只有羧基能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应。
【解答】解：A．羧基不能与氢气反应，分子中1个苯环、1个碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1ml该有机物可以与4ml氢气发生加成反应，故A正确；
B．含有羧基、羟基，可以发生取代反应；羟基连接的碳原子上含有2个氢原子，能够在催化剂作用下被氧化为醛；含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故B正确；
C．分子中﹣CH2OH能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以无法用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，可以使用溴水检验碳碳双键，故C错误；
D．羟基、羧基都能与钠反应，只有羧基能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应，1ml该有机物中含有2ml羧基、1ml羟基，能够分别消耗3ml钠、2ml氢氧化钠、2ml碳酸氢钠，该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为3：2：2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意能被酸性高锰酸钾溶液氧化的醇的结构特点，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
16．（4分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，且生成的乙炔中混有硫化氢等均可被酸性高锰酸钾氧化；
B.乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯；
C.挥发的盐酸与苯酚钠反应生成苯酚；
D.四氯化碳可除去挥发的溴，苯与液溴发生取代反应生成HBr和溴苯。
【解答】解：A.生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，且生成的乙炔中混有硫化氢等均可被酸性高锰酸钾氧化，不能制乙炔并检验乙炔，故A错误；
B.乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计的水银球应在液面下，故B错误；
C.挥发的盐酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故C错误；
D.四氯化碳可除去挥发的溴，苯与液溴发生取代反应生成HBr和溴苯，倒扣的漏斗可吸收尾气且防止倒吸，可制备溴苯，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
三、非选择题（本题包括4题，共56分）
17．（2分）溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
Ⅰ.已知：NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 水浴加热 。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的： A （填序号）。
A．Na2SO3溶液
B．H2O
C．CCl4
分离时所需的主要玻璃仪器是 分液漏斗 （填仪器名称）；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行 蒸馏 （填操作名称）。
Ⅱ.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
在试管中加入5mL1ml/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
（1）①请写出该反应的化学方程式 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr ；
②试管口安装一长导管的作用是 冷凝回流减少溴乙烷的损失 。
（2）在试管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是 乙烯 ，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是 除去乙烯中混有的乙醇 。
【分析】I．用水浴加热使烧瓶均匀受热，溴化钠、浓硫酸在烧瓶中反应产生HBr，HBr和乙醇在烧瓶中反应产生溴乙烷，溴乙烷的沸点较低，挥发到U形管中用冰水冷凝得到液态的溴乙烷；
II．溴乙烷在NaOH水溶液中发生取代反应产生乙醇，在NaOH醇溶液中发生消去反应产生乙烯，可用溴的水溶液、溴的四氯化碳溶液、或除去乙醇后通入酸性高锰酸钾溶液检验发生的是消去反应。
【解答】解：I．（1）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，最好用水浴加热的方法，
故答案为：水浴加热；
（2）在U形管内有Br2，
A.Na2SO3能与溴发生氧化还原反应，可除去溴，故A正确；
B.溴在水中的溶解度小于在溴乙烷中的溶解度，无法加水除杂，故B错误；
C.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故C错误；
加入Na2SO3溶液反应，静置、分层、然后分液，使用的主要仪器是分液漏斗；要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，分液后再加入无水CaCl2，利用沸点不同再进行蒸馏，
故答案为：A；分液漏斗；蒸馏；
II．（1）①溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应，反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，
故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；
②溴乙烷的沸点38.4℃，溴乙烷易挥发，用长导管进行冷凝回流减少溴乙烷的损失，
故答案为：冷凝回流减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应产生乙烯，因此为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需检验乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性高锰酸钾褪色的原理进行，但同时乙醇易挥发且能使酸性高锰酸钾褪色，故需要除去乙烯中的乙醇，乙醇能溶于水，而乙烯不能溶于水，故在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是除去乙烯中混有的乙醇，
故答案为：乙烯；除去乙烯中混有的乙醇。
【点评】本题考查有机物的制备和性质，侧重考查学生有机物基本性质的掌握情况，试题难度中等。
18．（14分）如表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）C基态原子电子排布式为 1s22s22p3 ，CA3中心原子的杂化方式为 sp3 ，分子空间构型为 三角锥形 。
（2）E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为 平面三角形 ，其属于 非极性 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）A2D的沸点比A2E的沸点高，其主要原因是 H2O分子之间形成氢键 。
（4）下列关于B2A2的说法中正确的是 C （填序号）。
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子发生加成反应σ键断裂
（5）如图图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图象是 E 。
（6）向G2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为 Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2 ，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为 [Cu（NH3）4]SO4 （不用写结晶水）。
【分析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故C为N元素；D元素价电子排布式为nsnnp2n，由于s能级最多容纳2个电子，则n＝2，故D为O元素；E与D（氧）同主族元素，且原子序数为D（氧）的2倍，故E为S元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，F的原子序数大于硫，故F为Cl；G的基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则G为Cu。
【解答】解：由分析可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为S、F为Cl、G为Cu。
（1）基态N原子电子排布式为1s22s22p3，NH3中心原子N原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，N原子杂化方式为sp3，分子空间构型为三角锥形，
故答案为：1s22s22p3；sp3；三角锥形；
（2）E的最高价氧化物为SO3，S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型名称为平面三角形，没有孤电子对，空间构型为平面正三角形，其属于非极性分子，
故答案为：平面三角形；非极性；
（3）H2O的沸点比H2S的沸点高，其主要原因是：H2O分子之间形成氢键，
故答案为：H2O分子之间形成氢键；
（4）A．C2H2中H原子不满足8电子结构，故A错误；
B．C2H2分子的结构式为H﹣C≡C﹣H，分子中σ键和π键数目比为3：2，故B错误；
C．C2H2中碳原子之间形成非极性键，碳原子与氢原子之间形成极性键，分子为直线形结构，属于非极性分子，故C正确；
D．C2H2分子发生加成反应π键断裂，故D错误，
故答案为：C；
（5）2个Cl原子之间形成p﹣p σ键，成键后的电子云的图象是选项中的E，
故答案为：E；
（6）向Cu2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，其溶质的化学式为：[Cu（NH3）4]SO4，
故答案为：Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2；[Cu（NH3）4]SO4。
【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、空间构型、分子极性、氢键、化学键、配合物等，题目比较综合，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握。
19．（14分）已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。
①H2O内的O﹣H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 O﹣H键＞氢键＞范德华力 。
②用球棍模型表示的水分子结构是 B 。
③H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用 sp3 杂化。H3O+中的H﹣O﹣H键角比H2O中的 大 。
（2）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角93°52′，而两个O﹣H键与O﹣O键的夹角均为96°52′。
试回答：
①H2O2分子的电子式是 ，结构式是 H﹣O﹣O﹣H 。
②H2O2分子是含有 极性 键和 非极性 键的 极性 （填“极性”或“非极性”）分子。
③H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释： H2O2为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理可知H2O2难溶于CCl4中 。
【分析】（1）①作用力：化学键＞氢键＞范德华力；
②水分子中心O原子的价层电子对数为2+＝4，VSEPR模型为四面体；
③H3O+的中心O原子的价层电子对数为3+＝4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，水分子中心O原子的价层电子对数为2+＝4，VSEPR模型为四面体，含有2对孤电子对；
（2）①根据结构式的定义来解答，一对共用电子对用一根短线来表示，据此写出其电子式和结构式；
②同种元素原子间形成非极性键，不同种元素原子间形成极性键，分子中正负电性能重合的分子是非极性分子，不重合的为极性分子；
③判断H2O2、CCl4分子的极性，依据相似相溶的原理解答。
【解答】解：（1）①作用力：化学键＞氢键＞范德华力，则H2O内的O﹣H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力，
故答案为：O﹣H键＞氢键＞范德华力；
②水分子的中心O原子的价层电子对数为2+＝4，VSEPR模型为四面体，含有2对孤电子对，其空间构型为V形，其球棍模型为B，
故答案为：B；
③H3O+的中心O原子的价层电子对数为3+＝4，VSEPR模型为四面体，O采用sp3杂化，含有1对孤电子对，水分子中心O原子的价层电子对数为2+＝4，VSEPR模型为四面体，含有2对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对间的排斥作用越大，导致键角越小，即H3O+中的H﹣O﹣H键角比H2O中的大，
故答案为：sp3；大
（2）①由H2O2分子的结构图可知，H2O2分子中O原子间形成一个共价键，其电子式是，一对共用电子对用一根短线来表示，则H2O2分子的结构式为H﹣O﹣O﹣H，
故答案为：；H﹣O﹣O﹣H；
②H2O2分子中H与O原子间形成的是极性键，O﹣O键是非极性键，H2O2分子的空间构型为书页形，是不对称结构的分子，且O原子含有2对孤电子对，则H2O2分子为极性分子，
故答案为：极性；非极性；极性；
③H2O2是极性分子，H2O是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CCl4，能与水混溶，
故答案为：H2O2为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理可知H2O2难溶于CCl4中。
【点评】本题考查原子杂化类型判断、分子构型等知识，侧重基础知识检测和灵活运用能力的考查，明确价层电子对互斥理论内涵及其应用、化学键类型和相似相溶原理是解本题关键，题目难度不大。
20．（12分）按以下步骤可从 合成（部分试剂和反应条件已去）。
请回答下列问题：
（1）下列过程的反应类型①为 加成反应 ，②为 消去反应 。
（2）A、F的结构简式为：①A ②F 。
（3）根据反应，写出在同样条件下CH2＝CH﹣CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式： CH2＝CH﹣CH＝CH2+Br2BrCH2CH＝CHCH2Br， 。
（4）写出第④步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件） 。
（5）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是 BD 。
A．B．C．D．
【分析】与氢气发生加成反应生成A为，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为，B与溴发生加成反应生成C为，C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D（），D与溴发生1，4﹣加成生成E（），E与氢气发生加成反应生成F为，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成G（），G与草酸通过酯化反应发生的缩聚反应生成高聚物H为。
【解答】解：（1）由上述分析可知，①为加成反应，②为消去反应，
故答案为：加成反应；消去反应；
（2）由分析可知，A的结构简式为，F的结构简式为，
故答案为：；；
（3）根据反应 ，在同样条件下CH2＝CH﹣CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式为CH2＝CH﹣CH＝CH2+Br2BrCH2CH＝CHCH2Br，
故答案为：CH2＝CH﹣CH＝CH2+Br2BrCH2CH＝CHCH2Br，；
（4）第④步的化学方程式为，
故答案为：．
（5）A．在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：4；
B．在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2；
C．在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2；
D．在中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为 1：1：2，
故答案为：BD。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，根据官能团的性质顺推进行推断，掌握官能团的性质是关键，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，有利于基础知识的巩固。
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A．AB2
B．EF2
C．XY3Z
D．AB3
选项
A
B
C
D
目的
实验室制乙炔并检验乙炔
实验室制取少量的乙烯气体
证明酸性：碳酸＞苯酚
实验室制备溴苯
实验方案
A.元素周期表中原子半径最小的元素
B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D.元素价电子排布式为nsnnp2n
E.与D主族元素，且原子序数为D的2倍
F.元素的主族序数与周期数的差为4
G.基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态
A．AB2
B．EF2
C．XY3Z
D．AB3
选项
A
B
C
D
目的
实验室制乙炔并检验乙炔
实验室制取少量的乙烯气体
证明酸性：碳酸＞苯酚
实验室制备溴苯
实验方案
A.元素周期表中原子半径最小的元素
B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
D.元素价电子排布式为nsnnp2n
E.与D主族元素，且原子序数为D的2倍
F.元素的主族序数与周期数的差为4
G.基态原子最外层电子排布为4s1，内层处于全充满状态
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