本溪市高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份本溪市高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法中正确的是( )
A.伴有能量变化的过程都是化学变化
B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0
D.的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．物质的俗称与其用途、性质等有关，下列俗称与物质相匹配的一组是( )
A.石膏——B.水玻璃——
C.钡餐——D.金刚砂——C
3．下列气体中，既有颜色又有毒性的是( )
A.B.C.D.
4．下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A.生石灰溶于水B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C.食物腐败变质D.盐酸和碳酸氢钠的反应
5．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是( )
A.B.C.CuSD.FeS
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A.与氢氧化钠溶液反应：
B.少量与氨水反应：
C.与稀硝酸反应：
D.与足量反应：
7．比较四种金属的活动性，方案及相关现象如下：①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；②将用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；③将用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.B.
C.D.
8．下列含硫物质的说法正确的是( )
A.中S处于最低价态，因此只有还原性
B.S在空气中燃烧生成，在氧气中燃烧生成
C.、通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D.浓具有脱水性，因此可以用作干燥剂
9．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是( )
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.生成1ml（g）时放出19.3kJ的热量
C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D.将1ml（g）与3ml（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
11．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.常温常压下，11.2L中含有的分子数目为0.5
B.0.2的溶液中含有的数目为0.4
C.常温常压下，1.2gC中含有的质子数目为1.2
D.该反应每生成1ml，转移电子数目为8
12．电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是( )
A.铁片是原电池的正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.电子由铁片流出经过电流计流向碳棒
D.碳棒上的电极反应式为
13．下列有关离子的检验结论正确的是( )
A.取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含
B.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有
C.取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有
D.取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含
14．已知（g）和（l）的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为( )
A.B.
C.D.
15．中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是( )
A.溶液更加有利于对的活化
B.两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同
C.活化过程中·→·吸收的热量最多
D.的活化过程中只包含N≡N键断裂
二、填空题
16．化学反应过程中都伴随能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的重要形式。
回答下列问题：
（1）化学反应中伴随热量变化的本质原因是反应过程中形成化学键________，断裂化学键________。
（2）已知拆开1mlH—H键、1mlCl—Cl键、1mlH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应的＝________'。
（3）已知：；
。
则（l）不完全燃烧生成CO和（l）的热化学方程式为________。
（4）已知常温常压下，稀的强酸与稀的强碱溶液生成1ml（l）的反应热。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液生成1ml（l）的热化学方程式为________。
②若用98%浓硫酸代替稀硫酸与稀烧碱溶液进行中和反应反应热测定，则所测得的________（填“偏大”或“偏小”）。
17．已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应Ⅰ的化学方程式为________。
②常温下，C的颜色为________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL4NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为g。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为________；C的用途有________（任写一种）；E的空间结构为________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是________。
18．科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能（断裂或形成1ml化学键时吸收或释放的热量）
回答下列问题：
（1）①过程________（填“吸收”或“放出”）能量。
②反应＝________。
（2）已知：
①；
②。
现有2ml由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成（g）和（l），共放出679.0kJ的热量，则2ml悬浮气中C与的物质的量之比为________。
（3）电石（）可通过下列反应制备：
①；
②。
若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g，投料的量为56gCaO及________mlC、________ml。
三、实验题
19．如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究（经检查装置气密性良好）。回答下列问题：
Ⅰ.的制取与性质探究
（1）仪器a的名称为________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是________。装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为________，体现了________性，此装置的缺陷是________。
Ⅱ.NO的制取与收集
（3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放________（填试剂名称）将除去，反应的离子方程式为________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是________。
参考答案
1．答案：C
解析：氢氧化钠溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
2．答案：A
解析：石膏——，A项正确；水玻璃——，B项错误；钡餐——，C项错误；金刚砂——SiC，D项错误。
3．答案：C
解析：、、均为无色气体，为红棕色、有毒气体，C项正确。
4．答案：D
解析：生石灰溶于水是放热反应，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B项不符合题意；食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C项不符合题意；盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D项符合题意。
5．答案：C
解析：S和化合得到，A项正确；与Ag反应生成，B项正确；S的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价，与Cu反应生成，C项错误；与Fe反应生成FeS，D项正确。
6．答案：A
解析：少量与氨水反应生成和，B项错误；与稀硝酸会发生氧化还原反应，C项错误；足量时与也会发生反应，D项错误。
7．答案：A
解析：金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性Z>Y；A项符合题意。
8．答案：C
解析：中S为－2价，处于最低价态，但H为＋1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误。
9．答案：B
解析：稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，A项错误；中混有将混合气通入饱和溶液中，与反应生成，再通过浓硫酸干燥气体，B项正确；受热分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，C项错误；NO难溶于水也不与NaOH反应，不能演示喷泉实验，D项错误。
10．答案：D
解析：该反应为放热反应，A、C两项正确；反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，B项正确；由，这是一个可逆反应，反应不可能完全，D项错误。
11．答案：D
解析：常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A项错误；0.2溶液的体积未知，无法计算，B项错误；1.2gC的物质的量为0.1ml，含有的质子数目为0.6，C项错误；该反应每生成1ml，转移电子数目为8，D项正确。
12．答案：C
解析：铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，A项错误；该装置属于原电池，将化学能转化为电能，B项错误；在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C项正确；碳棒是原电池的正极，电极反应式为，D项错误。
13．答案：B
解析：向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，A项错误；取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液（或其他氧化剂），溶液变为红色，则溶液中含有，B项正确；取少量溶液于试管中，用洁净铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，则溶液中含有，C项错误；取少量溶液于试管中，先加入适量稀盐酸﹐无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含，D项错误。
14．答案：A
解析：①（g）的燃烧热方程式：，
②（l）的燃烧热方程式：，
①－②得，A项正确。
15．答案：C
解析：根据图示可知在溶液中·的相对能量较低，因此溶液更加利于对的活化，A项错误；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B项错误；根据图示可知活化过程中·→·吸收热量最多，C项正确；根据图示可知的活化包括N≡N键断裂与N—H键形成的过程，D项错误。
16．答案：（1）放出热量；吸收热量
（2）－185
（3）
（4）①；②偏小
解析：
17．答案：（1）①；②红棕；③12.8
（2）；焙制蛋糕；直线形
（3）①；②与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备
解析：
18．答案：（1）①放出；②
（2）1∶1
（3）7.2；2.1
解析：
19．答案：（1）分液漏斗；硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出（合理即可）；
（2）高锰酸钾溶液褪色；还原；没有进行尾气处理（合理即可）
（3）蒸馏水；；NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应
解析：
A稀释浓硫酸
B除去中混有的
C制取、收集
D演示喷泉实验
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能（）
946
154
283