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2024年江西省广昌县五校九年级一模检测化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年江西省广昌县五校九年级一模检测化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年江西省广昌县五校九年级一模检测化学试卷原卷版docx、2024年江西省广昌县五校九年级一模检测化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
2.试题内容范围：第一单元至第十一单元课题一。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A. 脱离空间站B. 自由下落C. 外壳烧蚀D. 打开降落伞
【答案】C
【解析】
【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 下列气体中不属于空气污染物的是
A. SO2B. NO2C. COD. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化碳是空气组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。
故选D。
3. 下列有关氧气的说法错误的是
A. 氧气不易溶于水B. 白磷在氧气中燃烧后生成白色固体
C. 氧气支持燃烧，可以作燃料D. 冷开水中含氧气少，不适宜养鱼
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，说法正确；
B、白磷在空气中剧烈燃烧的现象是产生明亮火光和浓厚的白烟，生成白色的固体，说法正确；
C、氧气能支持燃烧，但它不具有可燃性，所以不可以作燃料，说法错误；
D、不能用冷开水养鱼，加热时，氧气的溶解度随温度升高而降低，氧气难溶，因此凉开水里溶解的氧气少，不适宜养鱼，说法正确。
故选C。
4. 北斗导航卫星系统采用伽原子钟提供精确时间，如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 铷原子的核外电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37D. 铷的相对原子质量是85.47g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数：原子中，原子序数=质子数=电子数=37，故B正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，故C错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”单位不是g，故D错误。
故选B。
5. 酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是
A. 滴加酚酞B. 取用盐酸
C. 搅拌溶液D. 放置滴管
【答案】A
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故图示操作不正确；
C、搅拌溶液应用玻璃棒，不能用胶头滴管，故图示操作不正确；
D、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，故图示操作不正确。
故选A。
6. 下列关于金属材料的说法正确的是
A. 金属的性质是决定其用途的唯一因素
B. 铝制品易在表面形成氧化膜，要经常用钢丝球擦洗
C. 合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D. 生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属的性质决定其用途，但是不是唯一因素，如金属的价格等也会影响其用途，不符合题意；
B、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不能经常用钢丝球擦洗，否则会破坏这一层氧化膜，影响铝制品的使用寿命，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，熔点低，不符合题意；
D、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁含碳量比钢高，符合题意。
故选D。
7. 下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是
A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 氢氧化钙、熟石灰、D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意。
故选C。
8. 高能燃料是指单位质量所释放的能量较一般燃料(如汽油等)大的燃料，如液氢和肼类等，它能使发动机具有更大的推动力。下图为某种火箭高能燃料发生反应的微观示意图（条件已省略）。下列说法错误的是
A. 甲是由分子构成的B. 使用该燃料的优点之一是污染小
C. 该反应不属于复分解反应D. 生成的丙、丁质量比为 14：9
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应是
【详解】A、由示意图和分析可知甲是由分子构成，一个甲分子中含有2个氮原子和4 个氧原子，选项正确；
B、由示意图和分析可知，该反应生成的是氮气和水，故使用该燃料的优点之一是污染小，选项正确；
C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，由分析可知该反应生成的氮气是单质，不符合复分解反应定义，选项正确；
D、由示意图和分析可知，生成的丙、丁质量比为，选项错误；
答案为：D。
9. 化学学科核心素养展现化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是
A. 化学观念：分子是构成物质的一种粒子，不同的分子构成不同的物质。
B. 科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液。
C. 科学探究与实践：某物质与盐酸反应会放出气体，证明物质一定是碳酸盐。
D. 科学推理：中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子是构成物质的一种粒子，分子不同，构成的物质一定不同，故不同的分子构成不同的物质，符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
故选A。
10. 向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】往氢氧化钙中加入盐酸，反应生成氯化钙和水；
【详解】A、氢氧化钙和盐酸的本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，钙离子数目不变，故A错误；
B、没有加入盐酸时，溶液中不存在氯化钙，随着反应的进行，氯化钙的质量分数逐渐增加，恰好完全反应时，生成氯化钙的质量最大，继续加入盐酸相当于对氯化钙进行稀释，氯化钙的质量分数会逐渐减小，故B错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH>7，加入盐酸后，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液为中性，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH<7，故C正确；
D、由于氢氧化钙溶液的溶剂是水，所以加入盐酸之前溶液中有水，加入稀盐酸后，水的量增加，增加的包括盐酸中的水和生成的水，恰好完全后，再继续加入稀盐酸，只增加盐酸中的水，所以开始的变化趋势大，后来的变化趋势要小，故D错误。
故选C。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是______。
A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳 D._______
【答案】 ①. B ②. 一氧化碳（合理即可）
【解析】
【详解】可燃性气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸。
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A选项错误；
B、氢气具有可燃性，故B选项正确；
C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故C选项错误。
D、可燃性气体有氢气、一氧化碳、甲烷等，故填：一氧化碳。
故选B，D填：一氧化碳。
12. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是_____
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.20°C时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定大于硝酸钾溶液
C.40°C时氯化钠和硝酸钾的饱和溶液冷却至10°C时，两种溶液均为饱和溶液
D.硝酸钾中混有少量氯化钠，若要从中获得较纯净的硝酸钾，可采用的方法是_____
【答案】 ①. C ②. 降温结晶
【解析】
【详解】A、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故选项A不正确；
B、20°C时氯化钠溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数一定大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，但对氯化钠的不饱和溶液来说就无法判断，故选项B不正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，所以将40°C时两种物质的饱和溶液降温至10°C时，均有固体析出，两溶液仍然为饱和溶液，故选项C正确；
故选：C；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中混有氯化钠时，可通过降温结晶获得较纯净的硝酸钾。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是_____
【答案】 ①. C ②. 加水，测量温度变化
【解析】
【详解】A、测定柠檬汁的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释柠檬汁，导致测得的pH值偏大，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以用加水，测量温度变化的方法鉴别。
故选C，填：加水，测量温度变化。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. 参加社会实践，提升科学素养。
（1）家务劳动：餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有______功能。
（2）研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用______改良酸性土壤：硫酸钾可用作水稻基肥，硫酸钾中含有的阴离子的符号是______。
（3）科学活动：农业机械的使用可以提高生产效率，制造农业机械的材料主要是铁，农机表面涂漆可防止铁生锈，其防锈原理是__________________；农机以汽油或柴油为燃料，农机工作时有时会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是______（用化学式填空）。
（4）科学实践：山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹厨房中的______来止痒。
【答案】（1）乳化 （2） ①. 熟石灰 ②.
（3） ①. 隔绝氧气和水 ②. C （4）食醋
【解析】
【小问1详解】
餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
【小问2详解】
用pH试纸测得土壤的pH为5，pH＜7，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
硫酸钾由钾离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：；
【小问3详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，农机表面涂漆可防止铁生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；
农机以汽油或柴油为燃料，汽油或柴油中含碳元素，农机工作时有时会产生大量黑烟，是因为燃料燃烧不充分，产生炭黑，故黑烟的主要成分是C；
【小问4详解】
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦，厨房中的食醋显酸性，故可涂抹食醋来止痒。
15. 科技、生活，处处有化学。
（1）火箭的燃烧剂中含有煤油等物质。煤油是______（填“煤”“石油”或“天然气”）综合利用的产品之一。
（2）火箭制造过程中使用了大量的钛合金，如图是钛元素的原子结构示意图，则图中n的值为______；钛元素在元素周期表中的第______周期。
（3）汽车铅酸蓄电池：工作原理为，则X的化学式为______。
（4）铁锈成分中含有氧化铁，写出用稀盐酸除锈反应的化学方程式______。
【答案】（1）石油 （2） ① 10 ②. 四##4
（3）PbO2 （4）
【解析】
【小问1详解】
煤油是石油综合利用的产品之一，是根据石油中各成分沸点的不同，将其分离；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故22=2+8+n+2，n=10；
钛原子核外有4个电子层，故钛元素在元素周期表中的第四周期；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Pb、H、S、O的个数分别是：1、4、2、8，生成物中含Pb、H、S、O的个数分别是2、4、2、10，故反应物中还应含1个Pb、2个O，故X的化学式为：PbO2；
【小问4详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
16. 根据下图对比实验回答问题：
（1）实验一：可以得到的结论是______。
（2）实验二：向表面皿中滴加稀硫酸。写出与稀硫酸反应产生气泡最快的反应的化学方程式：______。
（3）实验三：实验目的是_________。
（4）实验四：能证明CO2与水发生了反应的实验现象是___________；观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，证明CO2的物理性质是__________。
【答案】（1）温度越高，分子的运动速率越快
（2）
（3）探究溶剂种类对物质溶解性的影响
（4） ①. 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 ②. 密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
该实验中，温度不同，其它因素相同，且温度越高，品红的扩散速率越快，故可以得到的结论是：温度越高，分子的运动速率越快；
【小问2详解】
金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，金属活动性越强，反应速率越快，故与稀硫酸反应产生气泡最快的反应是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验三中，溶剂种类不同，溶质种类相同，且碘能溶于酒精，难溶于水，故目的是：探究溶剂种类对物质溶解性的影响；
【小问4详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水发生了反应；
观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，说明二氧化碳的密度比空气大。
17. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）操作A完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的______（填序号）。
（2）制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为：__________________；由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是______。
（3）该流程中可循环利用的物质是______。
【答案】（1）① （2） ①. ②. 高铁酸钠##Na2FeO4
（3）氢氧化钠##NaOH
【解析】
【小问1详解】
滤纸是两次对折后展开，一侧三层滤纸，一侧一层滤纸，且过滤时，滤液液面应低于滤纸边缘，故看到的情况最接近图中的①。
故选①；
【小问2详解】
制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
反应前后溶剂的质量不变，高铁酸钾沉淀析出，反应才能不断进行，由此说明，在流程工序控制的温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，故高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是高铁酸钠；
【小问3详解】
由图可知，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 化学与生活密切相关。根据下列装置图回答问题。
活动1：
（1）某同学用空塑料瓶按图A做简易净水器。把小卵石、石英砂、活性炭三种材料依次放置在装置相应的位置，以获得较好的净水效果，则图中①②位置放置的作用是__________。
活动2：利用下列装置进行气体的制取，请回答下列问题：
（2）写出标号a仪器的名称：______。
（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为________；若利用装置F收集氢气，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。
（4）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_____（填序号）；为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置E中加入的试剂是______。
（5）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______（填序号）。
a.用锌和稀硫酸反应制取氢气 b.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
c.用双氧水和二氧化锰制取氧气 d.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
【答案】（1）除去难溶性杂质
（2）长颈漏斗 （3） ①. ②. c
（4） ①. D ②. 浓硫酸##浓H2SO4 （5）ac
【解析】
【小问1详解】
小卵石作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，故①处放置小卵石，②处放置石英砂，故①②位置放置的作用是：除去难溶性杂质；
【小问2详解】
由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
【小问3详解】
B装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若利用装置F收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从c端通入；
【小问4详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且要控制反应速率，获得平稳气流，发生装置应选择D，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置E中加入的试剂是浓硫酸；
【小问5详解】
装置G适用于固液不加热反应制取气体，b、d需要加热，不适用，a、c属于固液不加热反应，适用。
故选ac。
19. 随着生活节奏加快，自热食品越来越受到人们的欢迎。兴趣小组的同学对“自嗨锅”(自热方便火锅，工作原理如图2所示)产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
【查阅资料】发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。
【实验探究】
（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为_____。
（2）取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为______(填化学式)。
（3）取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是_____。
取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有氢气；
猜想二：只有二氧化碳；
猜想三：有氢气和二氧化碳。
【实验验证】同学们设计如图4实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。
（4）气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明猜想______不成立。
（5）丁中出现________的现象，证明猜想三成立。
（6）乙的作用是_______。
【反思归纳】
（7）通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思归纳，你认为不正确的是________(填标号)。
A. 发热包应密封防潮保存
B. 使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔
C. 能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
【答案】（1）H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）Fe （3）放热持续时间长，放出的热量多
（4）一 （5）黑色固体逐渐变为红色
（6）吸收二氧化碳 （7）C
【解析】
【小问1详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2。
【小问2详解】
将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为铁，化学式为Fe。
【小问3详解】
由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是放热持续时间长，放出的热量多。
【小问4详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，所以猜想一不成立。
【小问5详解】
猜想三成立，则气体为二氧化碳和氢气的混合气体，装置乙可以吸收二氧化碳，剩下的氢气可以在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，可观察到丁中黑色固体逐渐变成红色。
【小问6详解】
乙装置中为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳。
小问7详解】
A、发热包中的氧化钙能与水反应，应密封防潮保存，A正确；
B、发热包反应时放出大量的热，盒子中会有大量蒸气产生，使用时不能遮住盖子上的小孔，B正确；
C、不是能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料，如氢氧化钠溶于水能放出热量，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作发热材料，C不正确。
故选C。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是__________。
（2）反应过程中生成二氧化碳的质量为________g。
（3）蒸发时除使用铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有_______，最终所得固体的成分是______（酚酞忽略不计）。
（4）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）判断碳酸钠是否完全反应
（2）8.8 （3） ①. 蒸发皿 ②. 氯化钠##NaCl
（4）解：设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅱ类一等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅱ类一等品。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是判断碳酸钠是否完全反应；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g；
【小问3详解】
蒸发中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠完全反应，最终得到的固体除酚酞外，是氯化钠；
【小问4详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
测定柠檬汁的pH
取样，滴在湿润的pH试纸上与比色卡对照
B
鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水
分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
C
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加过量的铁粉，然后过滤
D
鉴别NH4NO3、NaCl和NaOH固体
____________
国家标推规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
二等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
99.0
98.6
98.0
2.试题内容范围：第一单元至第十一单元课题一。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A. 脱离空间站B. 自由下落C. 外壳烧蚀D. 打开降落伞
【答案】C
【解析】
【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 下列气体中不属于空气污染物的是
A. SO2B. NO2C. COD. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化碳是空气组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。
故选D。
3. 下列有关氧气的说法错误的是
A. 氧气不易溶于水B. 白磷在氧气中燃烧后生成白色固体
C. 氧气支持燃烧，可以作燃料D. 冷开水中含氧气少，不适宜养鱼
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，说法正确；
B、白磷在空气中剧烈燃烧的现象是产生明亮火光和浓厚的白烟，生成白色的固体，说法正确；
C、氧气能支持燃烧，但它不具有可燃性，所以不可以作燃料，说法错误；
D、不能用冷开水养鱼，加热时，氧气的溶解度随温度升高而降低，氧气难溶，因此凉开水里溶解的氧气少，不适宜养鱼，说法正确。
故选C。
4. 北斗导航卫星系统采用伽原子钟提供精确时间，如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 铷原子的核外电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37D. 铷的相对原子质量是85.47g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数：原子中，原子序数=质子数=电子数=37，故B正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，故C错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”单位不是g，故D错误。
故选B。
5. 酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是
A. 滴加酚酞B. 取用盐酸
C. 搅拌溶液D. 放置滴管
【答案】A
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故图示操作不正确；
C、搅拌溶液应用玻璃棒，不能用胶头滴管，故图示操作不正确；
D、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，故图示操作不正确。
故选A。
6. 下列关于金属材料的说法正确的是
A. 金属的性质是决定其用途的唯一因素
B. 铝制品易在表面形成氧化膜，要经常用钢丝球擦洗
C. 合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D. 生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属的性质决定其用途，但是不是唯一因素，如金属的价格等也会影响其用途，不符合题意；
B、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不能经常用钢丝球擦洗，否则会破坏这一层氧化膜，影响铝制品的使用寿命，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，熔点低，不符合题意；
D、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁含碳量比钢高，符合题意。
故选D。
7. 下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是
A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 氢氧化钙、熟石灰、D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意。
故选C。
8. 高能燃料是指单位质量所释放的能量较一般燃料(如汽油等)大的燃料，如液氢和肼类等，它能使发动机具有更大的推动力。下图为某种火箭高能燃料发生反应的微观示意图（条件已省略）。下列说法错误的是
A. 甲是由分子构成的B. 使用该燃料的优点之一是污染小
C. 该反应不属于复分解反应D. 生成的丙、丁质量比为 14：9
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应是
【详解】A、由示意图和分析可知甲是由分子构成，一个甲分子中含有2个氮原子和4 个氧原子，选项正确；
B、由示意图和分析可知，该反应生成的是氮气和水，故使用该燃料的优点之一是污染小，选项正确；
C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，由分析可知该反应生成的氮气是单质，不符合复分解反应定义，选项正确；
D、由示意图和分析可知，生成的丙、丁质量比为，选项错误；
答案为：D。
9. 化学学科核心素养展现化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是
A. 化学观念：分子是构成物质的一种粒子，不同的分子构成不同的物质。
B. 科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液。
C. 科学探究与实践：某物质与盐酸反应会放出气体，证明物质一定是碳酸盐。
D. 科学推理：中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子是构成物质的一种粒子，分子不同，构成的物质一定不同，故不同的分子构成不同的物质，符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
故选A。
10. 向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】往氢氧化钙中加入盐酸，反应生成氯化钙和水；
【详解】A、氢氧化钙和盐酸的本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，钙离子数目不变，故A错误；
B、没有加入盐酸时，溶液中不存在氯化钙，随着反应的进行，氯化钙的质量分数逐渐增加，恰好完全反应时，生成氯化钙的质量最大，继续加入盐酸相当于对氯化钙进行稀释，氯化钙的质量分数会逐渐减小，故B错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH>7，加入盐酸后，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液为中性，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH<7，故C正确；
D、由于氢氧化钙溶液的溶剂是水，所以加入盐酸之前溶液中有水，加入稀盐酸后，水的量增加，增加的包括盐酸中的水和生成的水，恰好完全后，再继续加入稀盐酸，只增加盐酸中的水，所以开始的变化趋势大，后来的变化趋势要小，故D错误。
故选C。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是______。
A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳 D._______
【答案】 ①. B ②. 一氧化碳（合理即可）
【解析】
【详解】可燃性气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸。
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A选项错误；
B、氢气具有可燃性，故B选项正确；
C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故C选项错误。
D、可燃性气体有氢气、一氧化碳、甲烷等，故填：一氧化碳。
故选B，D填：一氧化碳。
12. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是_____
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.20°C时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定大于硝酸钾溶液
C.40°C时氯化钠和硝酸钾的饱和溶液冷却至10°C时，两种溶液均为饱和溶液
D.硝酸钾中混有少量氯化钠，若要从中获得较纯净的硝酸钾，可采用的方法是_____
【答案】 ①. C ②. 降温结晶
【解析】
【详解】A、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故选项A不正确；
B、20°C时氯化钠溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数一定大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，但对氯化钠的不饱和溶液来说就无法判断，故选项B不正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，所以将40°C时两种物质的饱和溶液降温至10°C时，均有固体析出，两溶液仍然为饱和溶液，故选项C正确；
故选：C；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中混有氯化钠时，可通过降温结晶获得较纯净的硝酸钾。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是_____
【答案】 ①. C ②. 加水，测量温度变化
【解析】
【详解】A、测定柠檬汁的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释柠檬汁，导致测得的pH值偏大，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以用加水，测量温度变化的方法鉴别。
故选C，填：加水，测量温度变化。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. 参加社会实践，提升科学素养。
（1）家务劳动：餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有______功能。
（2）研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用______改良酸性土壤：硫酸钾可用作水稻基肥，硫酸钾中含有的阴离子的符号是______。
（3）科学活动：农业机械的使用可以提高生产效率，制造农业机械的材料主要是铁，农机表面涂漆可防止铁生锈，其防锈原理是__________________；农机以汽油或柴油为燃料，农机工作时有时会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是______（用化学式填空）。
（4）科学实践：山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹厨房中的______来止痒。
【答案】（1）乳化 （2） ①. 熟石灰 ②.
（3） ①. 隔绝氧气和水 ②. C （4）食醋
【解析】
【小问1详解】
餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
【小问2详解】
用pH试纸测得土壤的pH为5，pH＜7，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
硫酸钾由钾离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：；
【小问3详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，农机表面涂漆可防止铁生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；
农机以汽油或柴油为燃料，汽油或柴油中含碳元素，农机工作时有时会产生大量黑烟，是因为燃料燃烧不充分，产生炭黑，故黑烟的主要成分是C；
【小问4详解】
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦，厨房中的食醋显酸性，故可涂抹食醋来止痒。
15. 科技、生活，处处有化学。
（1）火箭的燃烧剂中含有煤油等物质。煤油是______（填“煤”“石油”或“天然气”）综合利用的产品之一。
（2）火箭制造过程中使用了大量的钛合金，如图是钛元素的原子结构示意图，则图中n的值为______；钛元素在元素周期表中的第______周期。
（3）汽车铅酸蓄电池：工作原理为，则X的化学式为______。
（4）铁锈成分中含有氧化铁，写出用稀盐酸除锈反应的化学方程式______。
【答案】（1）石油 （2） ① 10 ②. 四##4
（3）PbO2 （4）
【解析】
【小问1详解】
煤油是石油综合利用的产品之一，是根据石油中各成分沸点的不同，将其分离；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故22=2+8+n+2，n=10；
钛原子核外有4个电子层，故钛元素在元素周期表中的第四周期；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Pb、H、S、O的个数分别是：1、4、2、8，生成物中含Pb、H、S、O的个数分别是2、4、2、10，故反应物中还应含1个Pb、2个O，故X的化学式为：PbO2；
【小问4详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
16. 根据下图对比实验回答问题：
（1）实验一：可以得到的结论是______。
（2）实验二：向表面皿中滴加稀硫酸。写出与稀硫酸反应产生气泡最快的反应的化学方程式：______。
（3）实验三：实验目的是_________。
（4）实验四：能证明CO2与水发生了反应的实验现象是___________；观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，证明CO2的物理性质是__________。
【答案】（1）温度越高，分子的运动速率越快
（2）
（3）探究溶剂种类对物质溶解性的影响
（4） ①. 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 ②. 密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
该实验中，温度不同，其它因素相同，且温度越高，品红的扩散速率越快，故可以得到的结论是：温度越高，分子的运动速率越快；
【小问2详解】
金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，金属活动性越强，反应速率越快，故与稀硫酸反应产生气泡最快的反应是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验三中，溶剂种类不同，溶质种类相同，且碘能溶于酒精，难溶于水，故目的是：探究溶剂种类对物质溶解性的影响；
【小问4详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水发生了反应；
观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，说明二氧化碳的密度比空气大。
17. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）操作A完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的______（填序号）。
（2）制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为：__________________；由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是______。
（3）该流程中可循环利用的物质是______。
【答案】（1）① （2） ①. ②. 高铁酸钠##Na2FeO4
（3）氢氧化钠##NaOH
【解析】
【小问1详解】
滤纸是两次对折后展开，一侧三层滤纸，一侧一层滤纸，且过滤时，滤液液面应低于滤纸边缘，故看到的情况最接近图中的①。
故选①；
【小问2详解】
制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
反应前后溶剂的质量不变，高铁酸钾沉淀析出，反应才能不断进行，由此说明，在流程工序控制的温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，故高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是高铁酸钠；
【小问3详解】
由图可知，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 化学与生活密切相关。根据下列装置图回答问题。
活动1：
（1）某同学用空塑料瓶按图A做简易净水器。把小卵石、石英砂、活性炭三种材料依次放置在装置相应的位置，以获得较好的净水效果，则图中①②位置放置的作用是__________。
活动2：利用下列装置进行气体的制取，请回答下列问题：
（2）写出标号a仪器的名称：______。
（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为________；若利用装置F收集氢气，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。
（4）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_____（填序号）；为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置E中加入的试剂是______。
（5）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是______（填序号）。
a.用锌和稀硫酸反应制取氢气 b.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
c.用双氧水和二氧化锰制取氧气 d.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
【答案】（1）除去难溶性杂质
（2）长颈漏斗 （3） ①. ②. c
（4） ①. D ②. 浓硫酸##浓H2SO4 （5）ac
【解析】
【小问1详解】
小卵石作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，故①处放置小卵石，②处放置石英砂，故①②位置放置的作用是：除去难溶性杂质；
【小问2详解】
由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
【小问3详解】
B装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若利用装置F收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从c端通入；
【小问4详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且要控制反应速率，获得平稳气流，发生装置应选择D，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置E中加入的试剂是浓硫酸；
【小问5详解】
装置G适用于固液不加热反应制取气体，b、d需要加热，不适用，a、c属于固液不加热反应，适用。
故选ac。
19. 随着生活节奏加快，自热食品越来越受到人们的欢迎。兴趣小组的同学对“自嗨锅”(自热方便火锅，工作原理如图2所示)产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
【查阅资料】发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。
【实验探究】
（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为_____。
（2）取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为______(填化学式)。
（3）取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是_____。
取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有氢气；
猜想二：只有二氧化碳；
猜想三：有氢气和二氧化碳。
【实验验证】同学们设计如图4实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。
（4）气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明猜想______不成立。
（5）丁中出现________的现象，证明猜想三成立。
（6）乙的作用是_______。
【反思归纳】
（7）通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思归纳，你认为不正确的是________(填标号)。
A. 发热包应密封防潮保存
B. 使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔
C. 能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
【答案】（1）H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）Fe （3）放热持续时间长，放出的热量多
（4）一 （5）黑色固体逐渐变为红色
（6）吸收二氧化碳 （7）C
【解析】
【小问1详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2。
【小问2详解】
将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为铁，化学式为Fe。
【小问3详解】
由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是放热持续时间长，放出的热量多。
【小问4详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，所以猜想一不成立。
【小问5详解】
猜想三成立，则气体为二氧化碳和氢气的混合气体，装置乙可以吸收二氧化碳，剩下的氢气可以在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，可观察到丁中黑色固体逐渐变成红色。
【小问6详解】
乙装置中为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳。
小问7详解】
A、发热包中的氧化钙能与水反应，应密封防潮保存，A正确；
B、发热包反应时放出大量的热，盒子中会有大量蒸气产生，使用时不能遮住盖子上的小孔，B正确；
C、不是能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料，如氢氧化钠溶于水能放出热量，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作发热材料，C不正确。
故选C。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是__________。
（2）反应过程中生成二氧化碳的质量为________g。
（3）蒸发时除使用铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有_______，最终所得固体的成分是______（酚酞忽略不计）。
（4）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）判断碳酸钠是否完全反应
（2）8.8 （3） ①. 蒸发皿 ②. 氯化钠##NaCl
（4）解：设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅱ类一等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅱ类一等品。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是判断碳酸钠是否完全反应；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g；
【小问3详解】
蒸发中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠完全反应，最终得到的固体除酚酞外，是氯化钠；
【小问4详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
测定柠檬汁的pH
取样，滴在湿润的pH试纸上与比色卡对照
B
鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水
分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
C
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加过量的铁粉，然后过滤
D
鉴别NH4NO3、NaCl和NaOH固体
____________
国家标推规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
二等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
99.0
98.6
98.0
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