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2024届广东省湛江市高三下学期第二次模拟测试（二模）化学试题（原卷版+解析版）
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本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
A. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液
B. 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
C. 宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
D. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
3. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的名称：3-甲基戊烷
B. 的VSEPR模型：
C. 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：
D. 的形成过程：
4. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A. 往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：
B. 向溶液中滴入过量溶液：
C. 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D. 苯甲醛与新制共热：
5. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为。下列有关说法错误的是
A. 电负性：O>N>P>H
B. 与Cr同族，基态M原子的价层电子表示式为
C. 中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大
D. 和的空间结构均为正四面体形
7. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C。下列有关说法正确的是
A. 脱氢维生素C与维生素C属于同系物
B. 脱氢维生素C中含有2种含氧官能团
C. 维生素C分子中所有碳原子一定共平面
D. 维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应
8. 下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是
A. N-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于
B. 易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
C. 中的氢键数量比少，可推断的稳定性比差
D. 超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体
9. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强
B. 最外层电子数由大到小的顺序为
C. 该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
D. 仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键
11. 甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C. 由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
12. 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是
A. 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大
B. 图乙所示装置，为减缓铁腐蚀，开关K应置于C处
C. 根据图丙可知若要除去溶液中，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右
D. 对于反应 ，由图丁可知，
13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为
A. B. C. D.
14. 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是
已知：由M到N反应可表示为（已配平）。
A. 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B. b极为阳极，电极反应式为
C. 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为
D. 反应前后保持不变
15. 下列实验目的对应的实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，
B. 水的电离程度：
C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D. g点
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。
（1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
（2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
（3）甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。
（4）乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)2。
①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________。
（5）实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 ml/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)ml/L。
（6）实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。
18. 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
（2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取措施有_______(任写一点)。
（3）“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是_______。
（4）“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（5）向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为_______(保留三位有效数字)。
（6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为_______(列出计算式即可)。
19. 一种合成有机物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）由A→B反应的试剂和条件是_____________。
（2）B→C反应的反应类型为__________，C中含氧官能团的名称为__________。
（3）M的化学式为C8H8O2S，则M的结构简式为__________。
（4）写出反应E→F的化学方程式：______________。
（5）化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______________（不考虑立体异构）。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。
（6）以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
20. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为。
（1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变）数据。
则__________。
（2）将和按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（的转化率），结果如图所示。
①下脱氮率较高的催化剂是__________（填“”或“”）。
②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______________。
Ⅱ．一定条件下与可发生反应：。
（3）将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A. 体系压强保持不变B. 与的物质的量之比保持不变
C. D.
（4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。
①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______________。
②图2中压强：__________（填“>”“<”或“=”，下同），氮硫比：__________。
③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数__________。
A．粤剧《帝女花》服饰
B．潮州工夫茶茶具
C．舞狮梅花桩
D．粤绣
选项
劳动项目
化学知识解读
A
课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器
活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色
B
自主探究：用石膏制作豆腐
点卤时，CaSO4用作凝固剂
C
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
“可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物
D
学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰含有钾盐，属于钾肥
A．制取NaHCO3
B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石
D．制取无水MgCl2
选项
实验目的
实验操作
A
检验CH3CH2X中的卤素原子的种类
将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B
证明活动性：K>Cu
将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
c(NaHCO3)/(ml/L)
c(FeSO4)/(ml/L)
1.0
1.5
2.0
1.0
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
3.5 min
9 min
24 min
1.5
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
13 min
15 min
22 min
2.0
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快
常温下无现象，加热后产生白色沉淀
稳定时间
3 min
8 min
30 min
物质
0
90
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
A. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液
B. 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
C. 宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
D. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
3. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的名称：3-甲基戊烷
B. 的VSEPR模型：
C. 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：
D. 的形成过程：
4. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A. 往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：
B. 向溶液中滴入过量溶液：
C. 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：
D. 苯甲醛与新制共热：
5. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为。下列有关说法错误的是
A. 电负性：O>N>P>H
B. 与Cr同族，基态M原子的价层电子表示式为
C. 中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大
D. 和的空间结构均为正四面体形
7. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C。下列有关说法正确的是
A. 脱氢维生素C与维生素C属于同系物
B. 脱氢维生素C中含有2种含氧官能团
C. 维生素C分子中所有碳原子一定共平面
D. 维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应
8. 下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是
A. N-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于
B. 易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
C. 中的氢键数量比少，可推断的稳定性比差
D. 超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体
9. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强
B. 最外层电子数由大到小的顺序为
C. 该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构
D. 仅由X、Z、Q三种元素形成的化合物不可能含有离子键
11. 甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C. 由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
12. 下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是
A. 图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大
B. 图乙所示装置，为减缓铁腐蚀，开关K应置于C处
C. 根据图丙可知若要除去溶液中，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右
D. 对于反应 ，由图丁可知，
13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞在体对角线方向的投影为
A. B. C. D.
14. 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是
已知：由M到N反应可表示为（已配平）。
A. 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B. b极为阳极，电极反应式为
C. 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为
D. 反应前后保持不变
15. 下列实验目的对应的实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，
B. 水的电离程度：
C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D. g点
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。
（1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
（2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
（3）甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。
（4）乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)2。
①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________。
（5）实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 ml/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)ml/L。
（6）实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。
18. 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
（2）钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取措施有_______(任写一点)。
（3）“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是_______。
（4）“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（5）向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为_______(保留三位有效数字)。
（6）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。
①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为_______(列出计算式即可)。
19. 一种合成有机物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）由A→B反应的试剂和条件是_____________。
（2）B→C反应的反应类型为__________，C中含氧官能团的名称为__________。
（3）M的化学式为C8H8O2S，则M的结构简式为__________。
（4）写出反应E→F的化学方程式：______________。
（5）化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______________（不考虑立体异构）。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。
（6）以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
20. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为。
（1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在、条件下，由稳定态单质生成化合物时的焓变）数据。
则__________。
（2）将和按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（的转化率），结果如图所示。
①下脱氮率较高的催化剂是__________（填“”或“”）。
②催化剂催化条件下，后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______________。
Ⅱ．一定条件下与可发生反应：。
（3）将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。
A. 体系压强保持不变B. 与的物质的量之比保持不变
C. D.
（4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。
①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______________。
②图2中压强：__________（填“>”“<”或“=”，下同），氮硫比：__________。
③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数__________。
A．粤剧《帝女花》服饰
B．潮州工夫茶茶具
C．舞狮梅花桩
D．粤绣
选项
劳动项目
化学知识解读
A
课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器
活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色
B
自主探究：用石膏制作豆腐
点卤时，CaSO4用作凝固剂
C
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
“可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物
D
学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰含有钾盐，属于钾肥
A．制取NaHCO3
B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石
D．制取无水MgCl2
选项
实验目的
实验操作
A
检验CH3CH2X中的卤素原子的种类
将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B
证明活动性：K>Cu
将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
c(NaHCO3)/(ml/L)
c(FeSO4)/(ml/L)
1.0
1.5
2.0
1.0
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
3.5 min
9 min
24 min
1.5
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
稳定时间
13 min
15 min
22 min
2.0
现象
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快
常温下无现象，加热后产生白色沉淀
稳定时间
3 min
8 min
30 min
物质
0
90
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