湖南省长沙市师范大学附属中学2024届高三下学期模拟试卷（一） 化学试题 Word版无答案

这是一份湖南省长沙市师范大学附属中学2024届高三下学期模拟试卷（一） 化学试题 Word版无答案，共12页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 P~31
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 盐卤可以用作豆浆的凝固剂
B. 甲醛、苯、放射性稀有气体氡(Rn)都是室内空气污染物
C. 缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便人们的药物使用
D. 新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. HClO的结构式：B. 的价层电子对互斥模型：
C. 羟基的电子式：D. 乙酸分子的键线式：
3. 下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列叙述对应的离子方程式正确的是
A. 久置溴水颜色逐渐褪去：
B. 钢铁表面的吸氧腐蚀(不考虑后续氧化过程)：
C. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D. 将CuCl溶于溶液得到深蓝色溶液：
5. 研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是
A. 和互为同位素B. 与水反应时作还原剂
C. 是由铝原子通过离子键结合而成D. 的含个电子
6. 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是
A. X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态
B. 真空条件下有利于Y解析出
C. X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成
D. Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X
7. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A. 该阴离子中铜元素的化合价为+3B. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
C. 电负性：Z>Y>X>WD. X、Y、Z均位于元素周期表的p区
8. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠()的工艺流程如图：
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A. 工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B. “发生器”中鼓入空气的作用是将氧化成
C. “吸收塔”内发生反应的化学方程式为
D. 对晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
9. 一定条件下，与在活性表面转化为，其部分反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A. 吸附在上的两个氢原子带相同电荷
B. 生成1ml 理论上转移电子2ml
C. 中的C原子为杂化
D. 反应过程中既有极性键的断裂与生成，又有非极性键的断裂与生成
10. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备，并能实现的循环利用，其工作原理如图所示(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)，下列说法正确的是
A. 电池工作时电极a连接电极c
B. 通电段时间后，当生成9g 时，电极a消耗的体积(标准状况)为2.24L
C. 若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH增大
D. 电解产生的中的氢元素来自于LiOH
12. 在无水环境中，醛或酮可在催化剂的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是
A. 总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为+2ROH+H2O
B. 甲醛和聚乙烯醇()发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构
C. 加入干燥剂或增加浓度，可提高醛或酮的平衡转化率
D. 在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基
13. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体一氧化碳。其原理为。在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T=250℃下的、在下的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 图中对应等压过程的曲线是a
B. 该反应高温下能自发进行
C. 当时，的平衡转化率
D. 温度压强一定时，增大起始物，可提高平衡时的
14. 时，向0.1ml/L甘氨酸水溶液中通入HCl或加入NaOH固体，溶液pH变化曲线如图所示。已知：
①在溶液中甘氨酸以三种形式存在，且有如下平衡：
②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以HA存在，且甘氨酸整体所带的正负电荷数目相等，此时的pH称为该氨基酸的等电点(pI)。下列说法正确的是
A. 甘氨酸的
B.
C. a点溶液中，
D. b点NaOH当量=0.5
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 湿法炼锌的工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、Tl+、Tl3+，废水除铊的工艺流程如图。
①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀。
②部分物质的如表：
③排放标准：Tl的含量低于。
回答下列问题：
（1）Tl原子序数为81，在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式为___________。
（2）已知“氧化”步骤中被还原为，请写出该反应的离子方程式：___________，反应后仍存在少量的。
（3）“预中和”步骤中加入至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
（4）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
（5）在“中和”步骤中，若要使溶液中的含量低于排放标准，请根据计算溶液的pH应大于___________。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下［未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心］。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________cm(设为阿伏加德罗常数的值)。
16. 硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3ml/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500ml/L稀盐酸、0.500ml/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：在水中的溶解度随温度的升高而增大)
I．溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3ml/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
（1）A仪器的名称为___________。
（2）第③步中，趁热过滤的目的是___________。
Ⅱ．晶体的制备
将上述制备溶液按如图所示进行操作
（3）已知浅蓝色沉淀的成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。
（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________，此处不采用浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 mL 0.5ml/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5ml/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗mL NaOH溶液。
（5）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
（6）样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含w、、的代数式表式)。
（7）下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。
A. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C. 将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁
D. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
17. 丙烷的价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算氧化丙烷脱氢反应③：的___________。
（2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是___________。
（3）一定温度下，向密闭容器中充入1ml ，发生反应①。
①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高的平衡转化率，原因是___________。
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数___________kPa(为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、___________，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。

（4）研究人员利用作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的(D为)和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是___________(填标号)。
A．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧
C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
（5）基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性电化学脱氢制的工艺，装置如图c，则生成的电极反应式为___________。

18. 抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图。
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________和___________。
（2）B的系统命名为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为___________。
（5）由G和K生成L的反应类型为___________。
（6）H的同分异构体中，含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，不含基团的有___________种(不考虑立体异构)。
（7）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验目
的或实
验结论
用浓碘化钾溶液分离与
试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO
用弹簧夹夹紧a处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性
煤的干馏
选项
实验操作和现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
B
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸和木炭反应产生和气体
C
向肉桂醛()中加入酸性溶液
验证肉桂醛中含碳碳双键
D
向0.1ml/L的NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
(和分别为两级电离平衡常数)
物质
ZnS
化学键
键能/()
347.7
413.4
436.0