2024淮北一中高二下学期第一次月考化学试题含解析

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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 C-59
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能
C. 华为新上市的手机引发关注，其芯片材料是共价晶体
D. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣。”“浣衣”时是利用溶液的碱性促进油污的水解
2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①B. 最高正化合价：④>③=②>①
C. 电负性：④>③>②>①D. 原子半径：①>②>③>④
3. 下列化学用语表述错误的是
A. HClO的电子式：
B. 中子数为10氧原子：O
C. NH3分子的VSEPR模型：
D. 基态N原子的价层电子排布图：
4. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应：，可实现氯的循环利用。
已知：
下列说法正确的是
A. 若密闭容器中充入和，达平衡时共放出的热量
B. 转化放出能量
C. 的沸点高于是因为分子间存在氢键
D. 破坏键需要的能量比破坏需要的能量低
5. 一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡，缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是
A. 使平衡向正反应方向移动B. 使平衡常数K增大
C. 使浓度增大D. 使v(正)、v(逆)增大
6. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的无色溶液中：、
B. 水电离的的溶液中：
C. 溶液中：
D. 的溶液：
7. 2023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时Cr3+被还原。下列有关说法错误的是
A. 供电时，向Ⅱ极区移动
B. 供电时，负极反应：
C. 储电时，电极I与外电源正极相连
D. 储电时，被氧化的与被还原的物质的量相等
8. 下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
下列说法不正确的是
A. 分子中键与π键之比为
B. 分子的空间结构为直线形
C. 在中的溶解度大于在中的溶解度
D. 为极性分子，为非极性分子
10. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是
A. 能与溶液反应，则也能与溶液反应
B. 是“V形”分子，则是“V形”分子
C. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是
D. 工业制采用电解熔融的方法，则工业制也可采用电解熔融的方法
11. 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉(用浸润)中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红裉色的气体。下列说法错误的是
A. 分子中所有原子均满足8电子结构
B. 中原子的杂化类型为杂化
C. 用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理
D. 与反应的化学方程式可能为：
12. 下列实验装置，能达到实验目的的是
A. 用装置甲蒸干溶液制备无水固体
B. 用装置乙定量测定的分解速率
C. 用装置丙采集到压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁制备并能较长时间观察其颜色
13. 室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. “过滤”所得滤液中：
D. “过滤”所得滤液中：
14. 25℃时，用0.10 ml⋅L-1的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及[指水电离出的浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中应选用甲基橙作指示剂
B. 点a溶液中，
C. 点b溶液中ml⋅L-1
D. 点c溶液呈中性，
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共58分。)
15. 为应对全球气候的变化，我国科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的，同时获得产品。其反应原理为：
I．根据上述反应原理，在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题：
（1）应用下图装置，先通入，用干燥管替代长导管的目的是___________；再通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，此时溶液的范围为___________，不通入过量，原因可能是___________。
（2）反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为___________和___________；烘干温度不宜过高的原因为___________。
II．为了测定样品中的纯度，进行实验。取硫酸铵在碱性溶液中反应，烝馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
（3）若滴定时消耗了的溶液，则该硫酸铵产品的纯度为________。(保留3位有效数字)
（4）若氨气没有充分蒸出，则实验结果将___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
16. 钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知：C2+不易被氧化，和C3+都具有强氧化性，[C(NH3)6]2+具有较强还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。
（1）从锂钴废料(主要成分为LiCO2)分离C2+。
①C2+的价电子排布式为___________。
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是___________。
③“净化”时，加NaF固体是将Li+转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F-)=4.0×10-2ml/L，若“过滤1”后溶液中c(Li+)=1.0m/L，则“净化”后c(Na+)=___________ml/L。(溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时Ksp(LiF)=2.0×10-3)
（2）从由CCl2制备[C(NH3)6]Cl3。
实验过程：称取研细的CCl2·6H2O10.0g和NH4Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H2O2溶液，控制反应温度为60°C，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[C(NH3)6]Cl3溶液，实验装置如图所示：
①由CCl2制备[C(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为___________。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为___________。
（3）用CSO4溶液为原料“沉钴”时，可先制得CCO3再制备C3O4，CCO3在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
为获得较高产率的C3O4，请补充实验方案：取0.1m/LCSO4溶液，边搅拌边滴加0.1ml/LNH4HCO3溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤，得到CCO3固体；将CCO3固体置于热解装置中，通入空气流，在___________℃温度下煅烧至恒重即可。
17. CO、SO2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S(l)：2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g)，△H=-296.8 kJ/ml，回答下列问题：
（1）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/ml，S(l)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8 kJ/ml。则上述反应的△H=___________kJ/ml。
（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为___________。
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入2mlCO和1mlSO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO2的物质的量分数随时间的变化如图3所示：
①0~2min内的平均反应速率v(CO)=___________ml/(L·min)。
②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是___________(填字母)。
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出CO2 d．增加CO的浓度
（4）在密闭容器中，充入2mlCO和1mlSO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。
①压强p1、p2、p3由大到小的关系是___________。
②B点对应条件下Kx=___________(对于反应mA(g)+nB(g)pC(B)+qD(g)，K=，x为物质的量分数，固体和纯液体不写入表达式)。
③A点和C点压强平衡常数之比为___________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
18. 主族元素和第四周期过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。
（1）基态Cu原子的价电子有___________种运动状态，电子所占据的最高能层符号为___________，未成对电子占据原子轨道的形状为___________，Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的电子排布式为___________。
（2）碳和氢形成的最简单碳正离子，该阳离子的空间构型为___________
（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___________。
（4）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为pg/cm3，NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、N表示，写出计算式即可)。
选项
A
B
C
D
研究目的
密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响
固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH