2024届中考化学模拟预热卷【湖北专用】

这是一份2024届中考化学模拟预热卷【湖北专用】，共16页。试卷主要包含了5 K-39 Fe-56，6g，进行如下图的实验探究，1%），答案等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分)
1．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法正确的是
A．氮气化学性质稳定——制造硝酸和氮肥
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．石墨具有导电性——制作铅笔芯
D．一氧化碳具有可燃性——冶炼金属
2．规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是
A．取液时挤出空气B．蒸发结晶
C．稀释浓硫酸D．称量NaOH固体
3．战“疫”有化学，消毒来担当。在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的化学用语表述正确的是
A．C1O2属于有机物B．2个臭氧分子可表示为3O2
C．NaClO中钠离子的符号为Na+lD．酒精的化学式为C2H5OH
4．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是
A．通过反应沉淀池、过滤池后可除去水中的不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂常投入明矾进行消毒
D．该净水过程最终得到的水可能是硬水
5．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．电解水过程可将电能转化为化学能
B．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
C．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1
D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小
6．下列实验不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．甲代表氢氧化钠的质量，乙代表水的质量
B．加入稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．b点对应的溶液中含有的阳离子只有
D．点对应的溶液中含有三种溶质
8．室温下，通过下列实验I、Ⅱ、Ⅲ探究硫酸的性质。
I：取浓硫酸于试管中，加入铁片，无明显现象：再加入一定量水，有气泡，试管壁发烫
Ⅱ：取稀H2SO4于试管中，加入镍片，镍片表面出现气泡
Ⅲ：取稀H2SO4于试管中，加入少量铜粉，再加入一定质量分数的过氧化氢溶液。振荡，铜粉逐渐消失，溶液变蓝
下列说法不正确的是
A．I说明硫酸的质量分数会影响硫酸的化学性质
B．I中现象证明铁与稀硫酸反应放热
C．Ⅱ说明在金属活动性顺序表中镍排在H前面
D．Ⅲ的化学方程式：
二、非选择题(本大题包括5个小题，共26分)
9．回答下列问题。

(1)蜡烛燃烧实验中，熄灭后产生的白烟具有 性。
(2)如图甲木炭在氧气中燃烧实验中，木炭燃烧的表达式为 。
(3)下列说法中，正确的是_____（填标号）。
A．图甲中夹持木炭的仪器是镊子
B．图甲中实验现象有木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量
C．图乙中澄清石灰水变浑浊证明木炭燃烧生成二氧化碳
10．以下是和在不同温度时的溶解度表以及溶解度曲线。请回答：
(1)时，和两种物质的溶解度大小关系： （填“>”“
(2)降温结晶
(3)AC
解析：（1）由溶解度表可知：40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3＞NaCl；
（2）KNO3的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；
（3）A.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时100g水中最多可溶硝酸钾31.6g，50g水中最多可溶15.8g硝酸钾，所得溶液的质量为65.8g，故错误；
B.将处于d点的KNO3 液溶，转为饱和溶液过程中，可以采用降温的方法，则溶液的溶质质量分数不变，故正确；
C.t2℃时，溶解度硝酸钾>氯化钠，则该温度两种溶液的饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾>氯化钠，则等质量的两种饱和溶液中硝酸钾中溶剂的质量较小。降温到t1℃，两种物质的溶解度都减小且相等，则等量的水中能溶解的硝酸钾和氯化钠的质量相等，所以所得溶液中氯化钠溶液的溶质质量较大。故错误；
故选：AC。
11.答案：(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O）
(2)二氧化硅/SiO2
(3)过滤
(4)FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓
(5)Na2CO3和Na2SO4
(6)碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解
解析：（1）步骤①中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；
（2）炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故固体B是二氧化硅；
（3）操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；
（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，硫酸过量，故溶液A中含硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，加入过量铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液D中含硫酸亚铁，步骤③反应发生反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；
（5）溶液E中的溶质为生成的硫酸钠和参加反应剩余的碳酸钠，化学式为Na2CO3、Na2SO4；
（6）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，由于碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解，所以其中烘干的温度不能超过282℃。
12.答案：(1)A
(2)CO2+C2CO
(3)排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；有气泡产生；水/H2O
(4)4Fe2O3+3CH48Fe+3CO2+6H2O
(5)1.2
解析：（1）工业炼铁是焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳能够把铁矿石中的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）还原出来；一氧化碳还原氧化铁是化合物和化合物之间的反应不属于置换反应，故选A。
（2）高炉炼铁是焦炭在点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能被焦炭还原成一氧化碳，反应方程式：CO2+C2CO。
（3）①此实验中有甲烷，加热甲烷和空气的混合物会发生爆炸，所以实验开始时先通一段时间甲烷的目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，黑色物质与稀盐酸反应有气泡生成，说明黑色物质是铁；水能使白色无水硫酸铜变蓝，说明有水生成。
（4）根据题意可以推断出甲烷还原氧化铁有铁、水和二氧化碳生成，反应的化学方程式：4Fe2O3+3CH48Fe+3CO2+6H2O
（5）设需要甲烷的质量为x
x=1.2g 。
13.答案：(1)4.4
(2)解：设该固体混合物中碳酸钾的质量分数为y
y=50%
答：该固体混合物中碳酸钾的质量分数为50%
解析：（1）解：设完全反应后生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
答：完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）见答案。