2024年辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校中考模拟化学试卷（一）（原卷版+解析版）

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(本试卷共14道题 满分50分)
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共10道，每小题1分，下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
2. “夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质是
A. 鸡蛋B. 苹果
C. 青菜D. 白粥
3. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是
A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症
C. 缺锌会影响青少年生长发育
D. 汞、镉属于对人体有害的元素
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯
C. 读取液体的体积 D. 滴加液体
5. 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是

A. 产生的气体a能使带火星的木条复燃
B. 产生气体b的一端电极与电源正极相连
C. 水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性
D. 该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
6. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A. （NH4）2SO4B. KNO3C. （NH4）2HPO4D. K2CO3
7. 对下列事实的解释不合理的是
A. 通过气味区别氮气和氨气－分子是运动的，不同分子的性质不同
B. 蔗糖在热水中溶解更快－温度升高，分子的运动速率加快
C. 氧气经压缩储存在钢瓶中－压强增大，分子之间的间隔变小
D. 干冰升华为二氧化碳气体－状态变化，分子大小随之变化
8. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求是
A. 加油站、服装厂必须严禁烟火B. 电器着火时，迅速用水扑灭
C. 油罐着火时需用水喷淋降温D. 可燃性气体点燃前必须验纯
9. MgO中Mg的化合价是
A. -4B. -2C. +2D. +4
10. 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是
A. 唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成B. 唾液酸由40个原子构成
C. 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9D. 唾液酸中氧元素的质量分数最大
第二部分 非选择题(共40分)(本部分共包括4道小题)
11. 阅读下面科普短文。
【空气发现史】
1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不能支持燃烧的气体A，1772年前后，舍勒用实验证明，空气还另外含有能支持燃烧的一种气体B，十八世纪，法国化学家拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数，后来一些科学家又逐渐发现了氖气、氩气等稀有气体，说明空气是一种混合物。
【空气是宝贵的自然资源】
空气中各原料有着广泛的应用，A气体可以制取化肥、储存粮食、充当瓜果的保护气以及灭火等。
气体B能支持燃烧，稀有气体在电光源中也有特殊的应用。
【保护空气】
为了使天空更蓝，人类正在行动起来，积极为保护空气作出贡献。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）气体A常作食品保护气，原因是___________。
（2）拉瓦锡测定气体B在空气中的体积分数时，使用了一种金属，该金属是___________通过实验，拉瓦锡得到的结论是___________。
（3）气体A制取的氮肥种类很多，写出其中一种：___________。
（4）用气体A和B可探究燃烧的条件，如图，若观察到___________时，则说明燃烧需要的条件是___________。
（5）为保护空气，工业上用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，主要是为了___________(填字母)。
A. 减少酸雨的形成B. 减少温室效应的发生C. 防止破坏臭氧层D. 减少白色污染
（6）保护空气，请你参与，请再提一点建议：___________。
12. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品及下列仪器。
【实验准备】
（1）利用上述药品制取二氧化碳，选择药品是___________，选择的仪器是___________(填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是___________。
【实验操作】
（2）你选择的药品发生反应的化学方程式是___________。
（3）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是________(填字母)，原因是___________。
【实验拓展】
（4）自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。
①途径Ⅰ消耗空气中的___________，途径Ⅱ消耗CO2的量白天比夜晚___________(填“多”或“少”)。
②途径Ⅲ中某气体燃烧的化学方程式是___________。
③途径Ⅳ可使空气中CO2含量___________(填“增加”或“减少”)。
④“碳中和”指采取各种措施使CO2排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径Ⅱ碳的消耗量，作为中学生的你能做的是___________。(写出1点即可)。
13. 氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
【微观探索】
图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的结构示意图。
（1）图甲中的x=___________。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有___________个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为___________。
【实验室操作】
下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
（3）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为___________g。
【工业应用】
海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如等)。
工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
资料：部分物质的溶解性表(室温)
（5）操作b中玻璃棒的作用是___________。
（6）加入Na2CO3溶液除去的离子是__________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式是______。
（7）滤液中溶质的主要成分是_________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是________。
（8）如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是___________(填字母)。
A. 精盐的产率为103.3%B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C. 除杂过程中有NaCl生成D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
14. 某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。
Ⅱ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
Ⅲ.常温常压下，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，现象如表所示。
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的___________发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与___________有关。
实验二：定量探究铁锈蚀因素
小组设计了图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
（3）据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因___________。
（4）据图4，对比AB段和BC段，说明_______。t3时刻压强突然开始变大的原因是______。
实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得到mg固体，连接图5装置，检查气密性后，加入固体与足量稀盐酸进行实验。
（5）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数的表达式为___________(用含m、V、d字母的式子表示)。
（6）该实验条件下(加盐酸的体积和容器中残留的氢气体积忽略)，测得铁锈质量分数偏小的原因是___________，解决方法是___________。
【反思与评价】
（7）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是___________。
（8）金属资源是有限的，金属锈蚀会造成浪费，如何保护金属资源：___________。温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
OH-
Ca2+
微溶
不溶
Mg2+
不溶
微溶
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈