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2024年河南省许昌市襄城县部分学校中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年河南省许昌市襄城县部分学校中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年河南省许昌市襄城县部分学校中考一模化学试题原卷版docx、2024年河南省许昌市襄城县部分学校中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷共6页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 S-32 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Zn-65 Fe-56 Al-27 Ag-108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 开封是我国首批历史文化名城，拥有许多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产制作过程中涉及化学变化的是
A. 烧制宋瓷B. 制作糖人C. 汴梁刺绣D. 木版年画
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧制宋瓷的过程中涉及燃烧，燃烧属于化学变化，此选项符合题意；
B、制作糖人，无新物质产生，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、汴梁刺绣制作，无新物质产生，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、木版年画制作，无新物质产生，属于物理变化，此选项不符合题意；
故选A。
2. 红薯是营养较为丰富的粗粮。它含有丰富的淀粉，淀粉属于
A. 蛋白质B. 油脂C. 糖类D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】A、淀粉不属于蛋白质，此选项不符合题意；
B、淀粉不属于油脂，此选项不符合题意；
C、淀粉属于糖类，此选项符合题意；
D、淀粉不属于维生素，此选项不符合题意；
故选C。
3. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法不正确的是
A. 保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B. 用喷灌，滴灌方法给农作物浇水
C. 为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D. 推广使用节水器具
【答案】C
【解析】
【详解】A、工厂废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、用喷灌，滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
C、为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，污染水源，符合题意；
D、推广使用节水器具，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。
故选C。
4. 下列生活用品所用主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 羊毛大衣B. 塑料拖鞋C. 纯棉毛巾D. 桑蚕丝被
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，错误；
B、塑料拖鞋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；
C、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，错误；
D、桑蚕丝被是用桑蚕丝制成的，桑蚕丝属于天然材料，错误。
故选B
5. 物质是由分子、原子或离子构成的，下列物质构成与构成氨气的微粒种类相同的是
A. 金刚石B. 汞C. 干冰D. 硫酸铜
【答案】C
【解析】
【分析】氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成。
【详解】A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意；
B、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，符合题意；
D、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选C。
6. 下列实验基本操作错误的是
A. 稀释浓硫酸B. 检查装置气密性
C. 过滤粗食盐水D. 甲烷验纯
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，根据气体热胀冷缩的原理，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，但是本装置试管有另一只导管联通外界空气，即使装置不漏气，导管口也没有气泡冒出，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、检验甲烷纯度的方法：用排水法收集一试管甲烷，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明甲烷不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明甲烷已经纯净，图中所示操作正确。
故选B。
7. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是
A. 钾长石B. 萤石C. 方解石D. 石英砂
【答案】D
【解析】
【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
8. 小明做家务时用食醋除了热水壶内的水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，Mg(OH)2中镁元素的化合价是
A. +2B. +4C. +6D. +3
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化镁中氢氧根离子显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
故选A。
9. 如图是磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是
A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水，不符合题意；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物，符合题意；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的，符合题意；
故选C。
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水与二氧化锰不反应，则能鉴别，不符合题意；
B、分别加水溶解，测量溶液温度，温度降低的是硝酸铵，温度几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、测定某地雨水的酸度，将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，分别灼烧黄金和黄铜，黄金表面无变化，黄铜中的铜和氧气反应表面变黑，则能鉴别，不符合题意；
故选C。
11. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功发射。钛合金广泛应用于航空工业、钛和盐酸反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A. B. TiC. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钛原子、6个氢原子、6个氯原子，反应后有6个氢原子，则2X中有2个钛原子和6个氯原子，X中有1个钛原子和3个氯原子，化学式为TiCl3；
故选C。
12. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是
A. 玻璃棒的作用只有引流B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C. 实验中会用到蒸发皿D. 实验中选用25mL规格量筒
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误；
B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确；
C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误；
D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。
故选B。
13. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；
B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；
故选C。
14. 将一定质量的由两种金属组成的混合物，与的盐酸恰好完全反应，把反应后得到的无色溶液蒸干得到20g固体。该金属混合物的组成可能为
A Mg和AlB. Zn和MgC. Fe和MgD. Zn和Fe
【答案】B
【解析】
【分析】铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，溶液是浅绿色，则金属中没有铁，镁、铝、锌和盐酸反应后溶液是无色的；金属和盐酸反应产生相应的盐和氢气，固体20g即为盐，根据质量守恒定律，盐中的氯元素质量是，产生的氢气即是盐酸中氢元素的质量，反应的金属的质量是。
58g镁生成氢气质量：
；
5.8g铝生成氢气质量：
；
5.8g锌生成氢气质量：
；
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.4g，一种小于0.4g，那么5.8g的金属混合物才有可能生成0.4g的氢气。
【详解】A、根据分析，5.8g镁生成氢气质量0.48g，5.8g铝生成氢气质量0.64g，不符合题意；
B、根据分析，5.8g锌生成氢气质量0.18g，5.8g镁生成氢气质量0.48g，符合题意；
C、根据分析，金属中没有铁，不符合题意；
D、根据分析，5.8g锌生成氢气质量0.18g，5.8g铁生成氢气质量0.21g，不符合题意；
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 在空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是______；幼儿及青少年缺______会患佝偻病和发育不良。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 钙##Ca
【解析】
【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气化学性质稳定；
幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松。
16. 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是______。
（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质______；
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）稳定
（3）
【解析】
【小问1详解】
炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是：隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
【小问2详解】
用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
【小问3详解】
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。
17. 我国综合性太阳探测卫星“夸父一号”使用了大量的钛、铝、铜等金属。铝元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。铝的相对原子质量为______，图中“”中的数值为______；在化学反应中铝原子易失去电子变成离子，请写出铝离子符号______。
【答案】 ①. 26.98 ②. 8 ③. Al3+
【解析】
【详解】元素周期表中每个单元格最下方数字表示相对原子质量，由元素周期表的信息可知，铝的相对原子质量为26.98；
原子中，核电荷数=核外电子数，圆圈中数字表示核电荷数，圆弧上的数字表示该层上的电子数， 则图中铝原子结构示意图中“”中的数值为13-2-3=8；
原子最外层电子数少于4时，易失去电子，形成阳离子，铝原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成铝离子，离子符号为Al3+。
18. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
（1）t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量__________（填“相等”或“不相等”）。
（2）若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为____________。
（3）60℃时，将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为__________。
【答案】（1）相等 （2）蒸发结晶
（3）170g
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为蒸发结晶；
【小问3详解】
由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设将 105g 硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有105g×=（105g+x）×20%，解得x=170g。
19. 碳酸氢钠加热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳。请写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式______；若将将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的的质量为，则样品中碳酸氢钠的质量分数为______。
【答案】 ① ②. 84%
【解析】
【详解】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式；；
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
解得x= 8.4g
则样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=84%。
20. 《周礼考工记》中记载：“涑帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃。”即“涑帛”的方法为利用“灰”和“蜃”混合加水后所得的溶液来洗涤丝帛。某小组设计制取所用洗涤溶液的过程如图所示（部分反应条件、反应物、生成物已略去），A～Ｇ是初中化学常见物质，其中A为大理石的主要成分，B过多会引起温室效应。F是一种钾肥（草木灰的主要成分）。
（1）A的化学式为______。
（2）E在农业中用途是______。
（3）反应②的化学方程式为______。
【答案】（1）CaCO3 （2）改良酸性土壤
（3）
【解析】
【分析】A～G是初中化学常见物质，其中A为大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙，B过多会引起温室效应，可推出B为二氧化碳。F是一种钾肥（草木灰的主要成分），可推出F为碳酸钾，A能转化为B和C，可推出C为氧化钙，C能与D转化为E，E能与F反应，可推出D为水，E为氢氧化钙，E和F反应生成A和G，可推出G为氢氧化钾，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
E为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 为了研究燃烧的条件，某同学做了如下两个实验。
（1）用两个棉球分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸有酒精的棉球燃烧，蘸有水的棉球不燃烧。通过实验可以说明燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。请写出酒精完全燃烧的化学方程式是______。
（2）利用蜡烛和烧杯（或者其它用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：需要氧气（或空气）。你的实验设计方案（写出实验步骤、现象、结论）：______。
【答案】（1）
（2）点燃两支形状相同的短蜡烛，其中一支用烧杯罩住，观察到用烧杯罩住的蜡烛一会儿熄灭了，而另一支正常燃烧
【解析】
【小问1详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
【小问2详解】
控制变量是是否与氧气接触，则设计实验：点燃两支形状相同的短蜡烛，其中一支用烧杯罩住，观察到用烧杯罩住的蜡烛一会儿熄灭了，而另一支正常燃烧，证明可燃物燃烧的条件之一：需要氧气(或空气)。
22. 如图是某反应的微观示意图。
（1）该反应化学方程式为______。
（2）该反应前后化合价没有变化的元素为______。
【答案】（1）
（2）O##氧元素##氧
【解析】
【小问1详解】
由微观反应示意图可知，一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
根据方程式，该反应前后，氮元素由+2价变成0，碳元素由+2价变成+4价，氧元素的化合价没有改变。
23. 故宫博物院有500多款宣德炉，大名鼎鼎的宣德炉原来是黄铜做的，黄铜是由铜锌制成的合金。
（1）黄铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤渣中含有三种金属，写出该过程中发生反应的化学方程式：______。
②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，则原滤液中所含有的溶质有______。
【答案】（1）大 （2） ①. ②. 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
【小问2详解】
黄铜是铜锌合金，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤渣中含有三种金属，则三种金属为锌、铜、银，则只发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，且锌过量，铜没有参与反应，该反应的化学方程式为：；
②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，则锌、铜已经完全反应，硝酸银过量，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，则原滤液中所含有的溶质有：硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。
24. 请结合下图回答问题：
（1）实验室选用A、D装置制取，写出反应的化学方程式______。
（2）已知是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是______（填字母，从A-E中选择）。
（3）饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸可以吸水，实验室制取为了得到纯净、干燥的，除杂装置（如F图）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）。
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
【答案】（1） （2）AE
（3）c
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，NH3是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸水，干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故顺序为：4→3→1→2。
故选c。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）亚硝酸盐是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形和食盐相似。人若误食会引起中毒，危害健康。亚硝酸盐的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸盐和食盐，你选择的试剂是______。
（2）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是______。
②图中b点所示溶液中的溶质是______。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
（3）为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
①操作①之后，除去过量的的化学方程式是______。
②操作a的名称是______。
③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论______。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（4）农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种，实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）无色酚酞试液
（2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 氯化钠##NaCl ③.
（3） ①. ②. 过滤 ③. 取样于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则滤液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠
（4）解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数是x
x=16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数是16.25%
【解析】
【小问1详解】
亚硝酸盐的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，食盐水溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，故可选择的试剂是：无色酚酞试液；
【小问2详解】
①由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是：NaCl；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①操作①之后，除去过量的 Ca(OH)2 的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
②操作a实现了固液分离，名称是过滤；
③碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故实验方案为：取样于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则滤液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠；
【小问4详解】
见答案。磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡
B
鉴别氯化钠和硝酸铵
加水溶解，测量温度
C
测定某地雨水的酸度
取样，用玻璃棒蘸取少量雨水滴在湿润的pH试纸上，读出pH
D
黄金和黄铜
灼烧观察颜色
注意事项：
1．本试卷共6页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 S-32 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Zn-65 Fe-56 Al-27 Ag-108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 开封是我国首批历史文化名城，拥有许多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产制作过程中涉及化学变化的是
A. 烧制宋瓷B. 制作糖人C. 汴梁刺绣D. 木版年画
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧制宋瓷的过程中涉及燃烧，燃烧属于化学变化，此选项符合题意；
B、制作糖人，无新物质产生，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、汴梁刺绣制作，无新物质产生，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、木版年画制作，无新物质产生，属于物理变化，此选项不符合题意；
故选A。
2. 红薯是营养较为丰富的粗粮。它含有丰富的淀粉，淀粉属于
A. 蛋白质B. 油脂C. 糖类D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】A、淀粉不属于蛋白质，此选项不符合题意；
B、淀粉不属于油脂，此选项不符合题意；
C、淀粉属于糖类，此选项符合题意；
D、淀粉不属于维生素，此选项不符合题意；
故选C。
3. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法不正确的是
A. 保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B. 用喷灌，滴灌方法给农作物浇水
C. 为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D. 推广使用节水器具
【答案】C
【解析】
【详解】A、工厂废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、用喷灌，滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
C、为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，污染水源，符合题意；
D、推广使用节水器具，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。
故选C。
4. 下列生活用品所用主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 羊毛大衣B. 塑料拖鞋C. 纯棉毛巾D. 桑蚕丝被
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，错误；
B、塑料拖鞋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；
C、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，错误；
D、桑蚕丝被是用桑蚕丝制成的，桑蚕丝属于天然材料，错误。
故选B
5. 物质是由分子、原子或离子构成的，下列物质构成与构成氨气的微粒种类相同的是
A. 金刚石B. 汞C. 干冰D. 硫酸铜
【答案】C
【解析】
【分析】氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成。
【详解】A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意；
B、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，符合题意；
D、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选C。
6. 下列实验基本操作错误的是
A. 稀释浓硫酸B. 检查装置气密性
C. 过滤粗食盐水D. 甲烷验纯
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，根据气体热胀冷缩的原理，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，但是本装置试管有另一只导管联通外界空气，即使装置不漏气，导管口也没有气泡冒出，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、检验甲烷纯度的方法：用排水法收集一试管甲烷，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明甲烷不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明甲烷已经纯净，图中所示操作正确。
故选B。
7. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是
A. 钾长石B. 萤石C. 方解石D. 石英砂
【答案】D
【解析】
【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
8. 小明做家务时用食醋除了热水壶内的水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，Mg(OH)2中镁元素的化合价是
A. +2B. +4C. +6D. +3
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化镁中氢氧根离子显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
故选A。
9. 如图是磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是
A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水，不符合题意；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物，符合题意；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的，符合题意；
故选C。
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水与二氧化锰不反应，则能鉴别，不符合题意；
B、分别加水溶解，测量溶液温度，温度降低的是硝酸铵，温度几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、测定某地雨水的酸度，将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，分别灼烧黄金和黄铜，黄金表面无变化，黄铜中的铜和氧气反应表面变黑，则能鉴别，不符合题意；
故选C。
11. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功发射。钛合金广泛应用于航空工业、钛和盐酸反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A. B. TiC. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钛原子、6个氢原子、6个氯原子，反应后有6个氢原子，则2X中有2个钛原子和6个氯原子，X中有1个钛原子和3个氯原子，化学式为TiCl3；
故选C。
12. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是
A. 玻璃棒的作用只有引流B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C. 实验中会用到蒸发皿D. 实验中选用25mL规格量筒
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误；
B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确；
C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误；
D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。
故选B。
13. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；
B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；
故选C。
14. 将一定质量的由两种金属组成的混合物，与的盐酸恰好完全反应，把反应后得到的无色溶液蒸干得到20g固体。该金属混合物的组成可能为
A Mg和AlB. Zn和MgC. Fe和MgD. Zn和Fe
【答案】B
【解析】
【分析】铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，溶液是浅绿色，则金属中没有铁，镁、铝、锌和盐酸反应后溶液是无色的；金属和盐酸反应产生相应的盐和氢气，固体20g即为盐，根据质量守恒定律，盐中的氯元素质量是，产生的氢气即是盐酸中氢元素的质量，反应的金属的质量是。
58g镁生成氢气质量：
；
5.8g铝生成氢气质量：
；
5.8g锌生成氢气质量：
；
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.4g，一种小于0.4g，那么5.8g的金属混合物才有可能生成0.4g的氢气。
【详解】A、根据分析，5.8g镁生成氢气质量0.48g，5.8g铝生成氢气质量0.64g，不符合题意；
B、根据分析，5.8g锌生成氢气质量0.18g，5.8g镁生成氢气质量0.48g，符合题意；
C、根据分析，金属中没有铁，不符合题意；
D、根据分析，5.8g锌生成氢气质量0.18g，5.8g铁生成氢气质量0.21g，不符合题意；
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 在空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是______；幼儿及青少年缺______会患佝偻病和发育不良。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 钙##Ca
【解析】
【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气化学性质稳定；
幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松。
16. 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是______。
（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质______；
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）隔绝氧气（或空气） （2）稳定
（3）
【解析】
【小问1详解】
炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是：隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
【小问2详解】
用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
【小问3详解】
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。
17. 我国综合性太阳探测卫星“夸父一号”使用了大量的钛、铝、铜等金属。铝元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。铝的相对原子质量为______，图中“”中的数值为______；在化学反应中铝原子易失去电子变成离子，请写出铝离子符号______。
【答案】 ①. 26.98 ②. 8 ③. Al3+
【解析】
【详解】元素周期表中每个单元格最下方数字表示相对原子质量，由元素周期表的信息可知，铝的相对原子质量为26.98；
原子中，核电荷数=核外电子数，圆圈中数字表示核电荷数，圆弧上的数字表示该层上的电子数， 则图中铝原子结构示意图中“”中的数值为13-2-3=8；
原子最外层电子数少于4时，易失去电子，形成阳离子，铝原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成铝离子，离子符号为Al3+。
18. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
（1）t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量__________（填“相等”或“不相等”）。
（2）若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为____________。
（3）60℃时，将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为__________。
【答案】（1）相等 （2）蒸发结晶
（3）170g
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为蒸发结晶；
【小问3详解】
由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设将 105g 硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有105g×=（105g+x）×20%，解得x=170g。
19. 碳酸氢钠加热可分解为碳酸钠、水和二氧化碳。请写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式______；若将将10g含少量碳酸钠的碳酸氢钠样品充分加热至质量不再改变，称得剩余固体的的质量为，则样品中碳酸氢钠的质量分数为______。
【答案】 ① ②. 84%
【解析】
【详解】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式；；
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
解得x= 8.4g
则样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=84%。
20. 《周礼考工记》中记载：“涑帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃。”即“涑帛”的方法为利用“灰”和“蜃”混合加水后所得的溶液来洗涤丝帛。某小组设计制取所用洗涤溶液的过程如图所示（部分反应条件、反应物、生成物已略去），A～Ｇ是初中化学常见物质，其中A为大理石的主要成分，B过多会引起温室效应。F是一种钾肥（草木灰的主要成分）。
（1）A的化学式为______。
（2）E在农业中用途是______。
（3）反应②的化学方程式为______。
【答案】（1）CaCO3 （2）改良酸性土壤
（3）
【解析】
【分析】A～G是初中化学常见物质，其中A为大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙，B过多会引起温室效应，可推出B为二氧化碳。F是一种钾肥（草木灰的主要成分），可推出F为碳酸钾，A能转化为B和C，可推出C为氧化钙，C能与D转化为E，E能与F反应，可推出D为水，E为氢氧化钙，E和F反应生成A和G，可推出G为氢氧化钾，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
E为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 为了研究燃烧的条件，某同学做了如下两个实验。
（1）用两个棉球分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸有酒精的棉球燃烧，蘸有水的棉球不燃烧。通过实验可以说明燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。请写出酒精完全燃烧的化学方程式是______。
（2）利用蜡烛和烧杯（或者其它用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：需要氧气（或空气）。你的实验设计方案（写出实验步骤、现象、结论）：______。
【答案】（1）
（2）点燃两支形状相同的短蜡烛，其中一支用烧杯罩住，观察到用烧杯罩住的蜡烛一会儿熄灭了，而另一支正常燃烧
【解析】
【小问1详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
【小问2详解】
控制变量是是否与氧气接触，则设计实验：点燃两支形状相同的短蜡烛，其中一支用烧杯罩住，观察到用烧杯罩住的蜡烛一会儿熄灭了，而另一支正常燃烧，证明可燃物燃烧的条件之一：需要氧气(或空气)。
22. 如图是某反应的微观示意图。
（1）该反应化学方程式为______。
（2）该反应前后化合价没有变化的元素为______。
【答案】（1）
（2）O##氧元素##氧
【解析】
【小问1详解】
由微观反应示意图可知，一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
根据方程式，该反应前后，氮元素由+2价变成0，碳元素由+2价变成+4价，氧元素的化合价没有改变。
23. 故宫博物院有500多款宣德炉，大名鼎鼎的宣德炉原来是黄铜做的，黄铜是由铜锌制成的合金。
（1）黄铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤渣中含有三种金属，写出该过程中发生反应的化学方程式：______。
②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，则原滤液中所含有的溶质有______。
【答案】（1）大 （2） ①. ②. 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比纯铜的硬度大；
【小问2详解】
黄铜是铜锌合金，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤渣中含有三种金属，则三种金属为锌、铜、银，则只发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，且锌过量，铜没有参与反应，该反应的化学方程式为：；
②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，则锌、铜已经完全反应，硝酸银过量，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，则原滤液中所含有的溶质有：硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。
24. 请结合下图回答问题：
（1）实验室选用A、D装置制取，写出反应的化学方程式______。
（2）已知是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是______（填字母，从A-E中选择）。
（3）饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸可以吸水，实验室制取为了得到纯净、干燥的，除杂装置（如F图）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）。
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
【答案】（1） （2）AE
（3）c
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
在实验室可用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，NH3是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸水，干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故顺序为：4→3→1→2。
故选c。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）亚硝酸盐是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形和食盐相似。人若误食会引起中毒，危害健康。亚硝酸盐的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸盐和食盐，你选择的试剂是______。
（2）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是______。
②图中b点所示溶液中的溶质是______。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
（3）为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。
①操作①之后，除去过量的的化学方程式是______。
②操作a的名称是______。
③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论______。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（4）农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种，实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）无色酚酞试液
（2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 氯化钠##NaCl ③.
（3） ①. ②. 过滤 ③. 取样于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则滤液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠
（4）解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数是x
x=16.25%
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数是16.25%
【解析】
【小问1详解】
亚硝酸盐的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，食盐水溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，故可选择的试剂是：无色酚酞试液；
【小问2详解】
①由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是：NaCl；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①操作①之后，除去过量的 Ca(OH)2 的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
②操作a实现了固液分离，名称是过滤；
③碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故实验方案为：取样于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则滤液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠；
【小问4详解】
见答案。磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡
B
鉴别氯化钠和硝酸铵
加水溶解，测量温度
C
测定某地雨水的酸度
取样，用玻璃棒蘸取少量雨水滴在湿润的pH试纸上，读出pH
D
黄金和黄铜
灼烧观察颜色
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