山东省青岛一中2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试卷（含解析）

这是一份山东省青岛一中2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了1875） 13∶3等内容，欢迎下载使用。
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
满分100分，考试时间90分钟
注意事项：（请考生答题前先看清试卷和答题卡上的注意事项或说明。）
试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 S 32 K 39 Mg 24 Cu 64 C 59 Hg 201 Ge 73 Se 79
第Ⅰ卷（选择题，总分50分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法错误的是（ ）
A．液晶是物质的一种聚集状态，介于液态和晶态之间
B．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动
C．区分晶体和非晶体最好的方法是红外光谱法
D．碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但依旧属于晶体
2．下列说法正确的是（ ）
A．空间结构模型B．基态Si的价层电子排布图
C．硫酸钾的电子式D．卤族元素电负性变化趋势
3．下列说法正确的是（ ）
A．基态Cr原子有6个未成对电子
B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区
C．中间的键角比中间的键角大
D．分子为V形，则X原子一定为杂化
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．属于醛类，官能团为
B．分子式为的有机物中属于酸的有3种
C．立方烷（）的六氨基（）取代物有3种
D．有机物不存在顺反异构体
5．我国科技工作者发现几种“小分子胶水”（结构如图所示）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（ ）
A．a的分子式为B．b不能发生氧化反应
C．a中碳原子的杂化方式共有2种D．a、b均能发生加成反应
6．检验的一种方式是利用丁二酮肟与其形成玫瑰红色的配合物沉淀，配合物分子结构如图所示，其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是（ ）
A．丁二酮肟分子的分子式为
B．的杂化方式为
C．由于丁二酮肟分子间可以形成氢键，推测其水溶性较好
D．一个配合物分子中不共平面的原子个数最少为8
7．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（ ）
A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定
8．用绿矾（）制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1中NaClO转化为
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
9．Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示（Fe原子均位于面上）。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为，Y的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标）（ ）
A．基态Fe原子的核外电子排布式为
B．坐标为的原子是Li原子
C．Se原子X与Se原子Y之间的距离为
D．该晶体的密度为
10．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构
B．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀
C．．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
11．25．X射线研究表明是共价化合物，为平面链状结构，以形式存在，如图所示。易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是，下列说法错误的是（ ）
A．由图结构可知中存在配位键
B．溶液中加入NaCl固体，可使溶液颜色变绿
C．中加入过量氨水可生成含深蓝色溶液，说明配位能力大于
D．1ml 中存在4个σ键
12．X、Y、Z、M、W为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中M的原子半径最大B．X、Y、M简单气态氢化物的沸点：X>Y>M
C．甲中所有原子最外层均达到稳定结构D．Z、W能组成极性和非极性分子
13．下列现象与氢键有关的有几个（ ）
①的沸点比的高；
②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（）难溶于水；
③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；
⑤冰的密度比液态水的密度小：⑥易液化；
⑦分子比分子稳定；⑧在相同条件下，的沸点比的沸点高
A．6B．5C．4D．3
14．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
15．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．X、Y分子中σ键数之比为1∶1
B．除氢原子外、X中其他原子可能共平面
C．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
D．类比图中反应，的异构化产物有醛基且能发生加聚反应
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16．朱砂（硫化汞）在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．S的配位数是6B．晶胞中B原子分数坐标为
C．该晶体的密度是D．相邻两个Hg的最短距离为
17．已知键可以绕键轴自由旋转，结构简式如图所示的烃，下列说法中正确的是（ ）
A．该烃苯环上的一氯代物最多有4种B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C．分子中最多有14个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物
18．下列说法正确的是（ ）
A．图A中，18-冠-6中O原子电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔沸点
C．图B中，1ml该物质含有23ml σ键
D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
19．下列叙述中，事实与对应解释不正确的是（ ）
20．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（ ）
A．每个晶胞中个数为x
B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8
C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为
D．当转化为NaCuSe时，每转移ml电子，产生ml Cu原子
第Ⅱ卷（非选择题，总分50分）
21．（共12分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化原因______。
（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______微粒之间存在的作用力是______。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为______（列出计算式即可）。
22．（共13分）（1）的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有______个。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，则______，______。
（2）部分晶体结构如图所示，在一个晶胞中与K距离相等且最近的F有______个，在晶胞结构的另一种表示中，K处于各顶点位置，则F处______位置。
（3）图（a）是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离______pm，Mg原子之间最短距离______pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是______（列出计算表达式）。
23．（共12分）某化工厂以辉铜矿石（主要成分是，杂质为、FeS、PbS和MgO）为原料制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：pH为3.2时，沉淀完全；在温度高于30℃时开始大量分解。
（1）“煅烧”前，将矿石粉碎的目的是______，“煅烧”时生成的气体为______（填化学式）。
（2）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。
（3）生成“滤渣2”的离子方程式为______。
（4）“调pH为3.5，控温25℃”的目的是______。
（5）“加热”生成的离子方程式为______。
（6）准确称取a g产品（无杂质），灼烧至恒重，称得固体质量减少b g，则______。
24．（共13分）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③的______，平衡常数______（用、表示）。
（2）电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图所示。图中300K的曲线是______（填“a”或“b”）。300K、60s时的转化率为______（列出算式）。
（3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。
（ⅰ）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（ⅱ）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线______（填“c”或“d”）。
（ⅲ）与反应，氘代甲醇的产量______（填“>”“M>X，故B错误；C．甲中不是所有原子最外层均达到稳定结构，其中X形成的最外层电子数是6电子结构，故C错误；D．分子中的P原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，含1对孤电子对，其空间构型为三角锥，分子结构不对称，为极性分子，分子中的P原子的价层电子对数为，为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，故D正确；故选：D。
15．A 【解答】解：①氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；
②甲醚与水分子之间不能形成氢键，则甲醚（）难溶于水，因乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故②正确；
③对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故③正确；
④水分子高温下很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；
⑤冰中存在氢键，氢键有一定的方向性。水结冰后分子间的空隙变大，故其体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，故⑤正确；
⑥分子之间可以形成氢键，故易液化，故⑥正确；
⑦氮磷在同一主族，氮的非金属性大于磷，所以分子比分子稳定，故⑦错误；
⑧和均为分子晶体，结构相似。但前者分子间存在氢键，所以在相同条件下，的沸点比的沸点高，故⑧正确；
故选：A。
14．C 【解答】解：A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，由对比实验可知Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，故A正确；
B．等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，溶液颜色无明显变化，可知与的结合能力强，则结合的能力：，故B正确；
C．等物质的量浓度的与溶液，铵根离子浓度不同，由实验操作和现象，不能比较HF、的酸性强弱，故C错误；
D．只有温度不同，由温度高的溶液中先出现浑浊，可知温度升高，该反应速率加快，故D正解；
故选：D。
15．D 【分析】A．X、Y分子中均含有16个σ键；
B．X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转；
C．Y的分子式为，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有：、、、和；
D．分子中含有碳碳双键和酮羰基。
【解答】A．X、Y分子中均含有16个σ键，故A正确；
B．X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，因此除氢原子外，X中其他原子可能共平面，故B正确；
C．Y的分子式为，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有：、、、和共5种，故C正确；
D．的异构化产物为，含有碳碳双键和酮羰基，能发生加聚反应，但不能发生银镜反应，故D错误；
故选：D。
16．C 【解答】解：A．由晶胞图知，S的配位数是4，故A错误；
B．由A原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，故B错误；
C．由晶胞图可知，含S原子个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数，故该晶体的密度，故C正确；
D．相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为，故D错误；故选：C。
17．B 【解答】解：A．结构对称，该烃苯环上的一氯取代物最多有3种，故A错误；
B．该有机物分子中，同一个苯环结构的碳原子及与该环相连的碳原子共面，两个苯环相连直线上的6碳共面，分子中至少有6+2+3=11个碳原子处于同一平面上，故B正确；
C．分子中最多有16个碳原子处于同一平面，故C错误；
D．该有机物含有2个苯环，与苯在组成不相似，不是苯的同系物，故D错误；故选：B。
18．CD 【解答】解：A．A中冠醚与之间并非离子键，而是通过配位键结合，故A错误；
B．B中物质阳离子基团较大，离子键较弱，较熔沸点更低，故B错误；
C．根据图B中物质的结构可知，1ml该物质含有σ键20ml，故C正确；
D．该结构的最小重复单位如图，最小重复单位中Si原子个数为，O原子个数为，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则（）整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，故D正确；故选：CD。
19．D 【解答】解：A．是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，则酸性减小，解释正确，故A正确；
B．为极性分子，和是非被性分子，根据相似相溶原理可知在中的溶解度：，故B正确；
C．金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力，故硬度金刚石>石墨，故C正确；
D．分子稳定性与氢键无关，热稳定性：是因为键的键能〉H-S键的键能，故D错误；
故选：D。
20．BD 【分析】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则；
B．由题意可知，转化为的电极反应式为，
由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个；
C．由题意可知，转化为NaCuSe的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个NaCuSe；
D．由题意可知，转化为NaCuSe的电极反应式为，所以每转移电子。
【解答】解：A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则，由化合价代数和为0可得，解得，故A错误；
B．由题意可知，转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个，转移电子数为8，故B正确；
C．由题意可知，转化为NaCuSe的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为，故C错误；
D．由题意可知，转化为NeCuSe的电极反应式为，所以每转移电子，产生ml铜，故D正确；故选：BD。
21．（共12分）除标注外每空2分
（1）（1分），2（1分）
（2）锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
（3）分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
（4）O>Ge>Zn（1分）
（5）（1分） 共价键（1分）
（6）①（1分） ②（列出计算式即可）。
22．（共13分）除标注外每空2分
（1）4（1分） （或0.1875） 13∶3
（2）12（1分） 面心（1分）
（3）；；
23．（共12分）除标注外每空2分
（1）使矿石与空气接触充分，加快反应速率（1分）；（1分）；
（2）答案为：、；
（3）
（4）将沉淀完全，同时防止大量分解；
（5）；
（6）
【解答】（1）粉碎矿石的目的是增大固体表面积，加快反应速率，提高原料的利用率；金属硫化物煅烧产生气体
故答案为；使矿石与空气接触充分，加快反应速率；；
（2）根据分析，“滤渣1”的主要成分为、，
故答案为：、；
（3）加NaF除镁离子，生成“滤渣2”的离子方程式为，
故答案为：；
（4）调pH为3.5的目的是使完全沉淀为，根据已知信息，“控温25℃”的目的是防止大量分解，
故答案为：将沉淀完全，同时防止大量分解；
（5）中的和来自的电离和水解，则加热生成的离子方程式为，
故答案为：；
（6）a g产品（无杂质）灼烧至恒重所得CuO的质量为，根据铜元素守恒可得：，则，
故答案为：。
24．（共13分）除标注外每空2分
（1）①-307 ②或
（2）①b（1分）②
（3）①I（1分） ②c（1分） ③< ④（1分） （1分）
解析：根据盖斯定律可知，反应③，所以对应；根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，对应化学平衡常数或，故答案为：-307；或；
根据图示信息可知，纵坐标表示，即与的微粒分布系数成反比，的微粒分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成的物质的量浓度比a曲线的小，证学反应速率慢，又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300K条件的反应；
根据上述分析结合图像可知，300K、60s时，则，利用数学关系式可求出，根据反应可知，生成的即为转化的，则的转化率为；故答案为：b；；
（ⅰ）步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ；
（ⅱ）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，与反应的能量变化应为图中曲线c；
（ⅲ）与反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则单位时间内产量会下降，则氘代甲醇的产量；根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为或共2种，故答案为：石墨
金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力
D
热稳定性：
水分子间存在氢键作用
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400