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四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期3月阶段性测试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期3月阶段性测试化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期3月阶段性测试化学试题原卷版docx、四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期3月阶段性测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选择中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B. 雨水中由于溶解了二氧化碳，从而形成了酸雨
C. 食醋可用于清除水壶中的少量水垢
D. 二氧化硅可用来生产光导纤维
2. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子：NB. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl－ClD. Cl-的结构示意图：
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色强酸溶液：
B. 盐酸溶液：
C. 强碱溶液：
D. 溶液：
4. 在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列各项中不能表明该反应已达到化学平衡状态是
A. 相同时间内断开3ml H-H键的同时断开2ml N-H键
B. 容器内的温度保持不变
C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D. 化学反应速率：3v正(N2)=v逆(H2)
5. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. NaNa2ONa2O2NaOH
B. H2SSO2SO3H2SO4
C. NH3NONO2HNO3
D. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 重水中含有的质子数为
B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
C. 标况下，足量的与点燃充分反应，转移电子数为
D. 与足量的水充分反应后的形成的分子数为
8. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是
A. 图中涉及的反应之一为
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D. 该过程中总反应为
9. 下列离子方程式正确的是
A. 少量通入溶液中：
B. 水玻璃中通入少量，
C. 尾气用溶液吸收：
D. 溶于稀硝酸：
10. 利用下列实验装置能完成相应实验的是
A. 图Ⅰ：熔化NaOHB. 图Ⅱ：探究催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ：干燥二氧化硫D. 图Ⅳ：用装置除去Cl2中混有的HCl气体
11. 尿素[CO(NH2)2 ]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下图所示，下列说法不正确的是
A. 该装置可以将化学能转化为电能
B. 理论上每消耗0.15 mlO2时去除6g尿素
C. A极反应式为CO(NH2)2-6e- + H2O= CO2↑+ N2↑+6H+
D. 电子从B极经导线流向A极
12. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，推测SiO2与氢氟酸和碱反应也是两性氧化物。
B. Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极
C. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生
D. CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色
13. 在反应：中，可使反应速率增大的措施是
①压缩体积以增大压强②升高温度③体积不变，通入④增加碳量⑤移出⑥体积不变，通入⑦恒温恒压，通入
A ①②④⑥B. ①②③⑤⑦C. ①②⑥D. ①②③④⑥
14. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24LNO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5ml/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是
A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1ml
B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6ml/L
C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5ml/L
D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1：2
二、非选择题：本题共4个大题，共58分。
15. I下列物品或设施：①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片
（1）①含有硅单质的是___________②含有硅酸盐的是___________
Ⅱ在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
（2）反应②的离于方程式___________。
（3）写出反应①的化学方程式___________，当反应消耗0.15ml物质D时，转移电子的数目为___________。
Ⅲ某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，回答下列问题：
（4）以上反应过程中能量变化情况如图所示。CO2的电子式为___________，生成18gH2O(g)时，向环境___________(选填释放，吸收)能量为___________kJ。
16. 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，都是重要的能源物质。
（1）其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；负极是___________(填“a”或“b”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。在碱性条件下，负极反应式为___________。
②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：___________。
（2）某同学设计如图2的原电池，正极实验现象为___________，则负极的电极反应式为：___________，当导线中有个电子流过，溶液质量变化为___________g。
（3）某同学设计如图3的原电池，正极为_______(填或)，负极的电极反应式为：_______。
17. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
（1）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氯化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
（2）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________。
（3）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
（4）E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)换成，装置F的作用___________。
18. 某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)与铁红的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。
（2）“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。
（3）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到ZnSO4·7H2O的操作是___________、过滤洗涤。
（4）用以上流程制备七水合硫酸锌样品配制500mL0.2ml/LZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。气体
溶液
A
CO2
稀盐酸
B
NO
稀NaOH溶液
C
NH3
稀硫酸
D
H2S
饱和NaHS溶液
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选择中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B. 雨水中由于溶解了二氧化碳，从而形成了酸雨
C. 食醋可用于清除水壶中的少量水垢
D. 二氧化硅可用来生产光导纤维
2. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子：NB. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl－ClD. Cl-的结构示意图：
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色强酸溶液：
B. 盐酸溶液：
C. 强碱溶液：
D. 溶液：
4. 在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列各项中不能表明该反应已达到化学平衡状态是
A. 相同时间内断开3ml H-H键的同时断开2ml N-H键
B. 容器内的温度保持不变
C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D. 化学反应速率：3v正(N2)=v逆(H2)
5. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. NaNa2ONa2O2NaOH
B. H2SSO2SO3H2SO4
C. NH3NONO2HNO3
D. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 重水中含有的质子数为
B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
C. 标况下，足量的与点燃充分反应，转移电子数为
D. 与足量的水充分反应后的形成的分子数为
8. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是
A. 图中涉及的反应之一为
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D. 该过程中总反应为
9. 下列离子方程式正确的是
A. 少量通入溶液中：
B. 水玻璃中通入少量，
C. 尾气用溶液吸收：
D. 溶于稀硝酸：
10. 利用下列实验装置能完成相应实验的是
A. 图Ⅰ：熔化NaOHB. 图Ⅱ：探究催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ：干燥二氧化硫D. 图Ⅳ：用装置除去Cl2中混有的HCl气体
11. 尿素[CO(NH2)2 ]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下图所示，下列说法不正确的是
A. 该装置可以将化学能转化为电能
B. 理论上每消耗0.15 mlO2时去除6g尿素
C. A极反应式为CO(NH2)2-6e- + H2O= CO2↑+ N2↑+6H+
D. 电子从B极经导线流向A极
12. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，推测SiO2与氢氟酸和碱反应也是两性氧化物。
B. Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极
C. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生
D. CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色
13. 在反应：中，可使反应速率增大的措施是
①压缩体积以增大压强②升高温度③体积不变，通入④增加碳量⑤移出⑥体积不变，通入⑦恒温恒压，通入
A ①②④⑥B. ①②③⑤⑦C. ①②⑥D. ①②③④⑥
14. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24LNO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5ml/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是
A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1ml
B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6ml/L
C. 铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5ml/L
D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1：2
二、非选择题：本题共4个大题，共58分。
15. I下列物品或设施：①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片
（1）①含有硅单质的是___________②含有硅酸盐的是___________
Ⅱ在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
（2）反应②的离于方程式___________。
（3）写出反应①的化学方程式___________，当反应消耗0.15ml物质D时，转移电子的数目为___________。
Ⅲ某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，回答下列问题：
（4）以上反应过程中能量变化情况如图所示。CO2的电子式为___________，生成18gH2O(g)时，向环境___________(选填释放，吸收)能量为___________kJ。
16. 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，都是重要的能源物质。
（1）其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；负极是___________(填“a”或“b”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。在碱性条件下，负极反应式为___________。
②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：___________。
（2）某同学设计如图2的原电池，正极实验现象为___________，则负极的电极反应式为：___________，当导线中有个电子流过，溶液质量变化为___________g。
（3）某同学设计如图3的原电池，正极为_______(填或)，负极的电极反应式为：_______。
17. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
（1）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氯化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
（2）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________。
（3）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
（4）E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)换成，装置F的作用___________。
18. 某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)与铁红的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。
（2）“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。
（3）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到ZnSO4·7H2O的操作是___________、过滤洗涤。
（4）用以上流程制备七水合硫酸锌样品配制500mL0.2ml/LZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。气体
溶液
A
CO2
稀盐酸
B
NO
稀NaOH溶液
C
NH3
稀硫酸
D
H2S
饱和NaHS溶液
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
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