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四川省绵阳中学2024届高三下学期绵阳三诊热身考试化学试题（含答案）
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这是一份四川省绵阳中学2024届高三下学期绵阳三诊热身考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮
C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而成红色
D．葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯
2．甘茶素是一种甜味剂，兼具多种药理作用和保健功效，其结构简式如下图所示。下列关于甘茶素分子的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．该物质有三种官能团，酸性条件水解得两种产物
C．所有原子可能共平面，苯环上的一氯代物有7种
D．1ml甘茶素最多能与6ml发生加成反应
3．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的乙酸和盐酸混合溶液含个
B．7.1g氯气与充分反应转移电子数为
C．78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为
D．标准状态下，20g含有的质子数为
4．探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（ ）
5．我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，转化为。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极反应为：
B．放电时，若外电路有0.2ml电子转移，则有0.1ml向正极迁移
C．充电时，为外接电源负极
D．充电时，阴极反应为：
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：X>Y>ZB．简单氢化物的还原性：W>X
C．Y、Z形成的化合物中有共价键D．W的氧化物的水化物均为强酸
7．和是两种一元弱酸，其难溶盐和的溶度积：，已知：不发生水解，实验测得：25℃时和的饱和溶液中，随的变化为线性关系，下列说法不正确的是（ ）
A．甲表示的饱和溶液中随的变化
B．等体积、等浓度的溶液与溶液混合时，存在
C．由图可知，当饱和溶液中时，
D．25℃时，将足量难溶盐、加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中
8．（14分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油（主要成分是柠檬烯），其键线式和实验步骤如下：
I．提取柠檬烯
①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入100mL烧瓶中，加入约30mL水，按照上图安装水蒸馏装置。
②松开弹簧夹，加热水蒸气发生器至水沸腾，当形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。
Ⅱ．提纯柠檬烯
①将馏出液用10mL萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油2．1mL
回答下列问题：
（1）直形玻璃管C的作用______。
（2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是______。
（3）将馏出液用萃取时，柠檬烯从______（填仪器名称）的______（填“上口”或“下口”）出来。
（4）无水硫酸钠可以换成______（填字母）。
a．浓硫酸b．熟石灰c．无水氯化镁
（5）提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为______（填字母）
a．通冷凝水b．加热蒸馏烧瓶
蒸馏操作用______加热的方法。
（6）新鲜橙子皮中的橙油质量分数为______%（保留到小数点后两位）
9．（14分）锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣（主要含有、、、、）制备高纯锗的工艺流程：
已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的见表。
④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。
（1）“浸出”时加热的目的是______，该过程发生的主要反应为______；浸出渣的主要成分是______（填化学式）。
（2）浸出后加入溶液的作用是______（用离子方程式表示）。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的范围为______。如果不加溶液，就需要调节到更大的数值，这样会造成______的不良后果。
（3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是______（填离子符号）。
（4）与纯水反应的化学方程式为______。
（5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L（标准状况下），则锗的回收率为______。
10．（14分）先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：
主反应：
副反应：副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。
（1）一定温度下，将1ml、5ml通入到恒压密闭容器中（不考虑副反应）。达到平衡时，的转化率为4%，该反应放热。则该温度下主反应的=______。该反应自发发生的条件为______（选填“高温”“低温”或者“任何温度”）。
（2）250℃下，恒压密闭容器中充入一定量和（不考虑副反应），下列条件不能判断反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．的体积分数不变D．和的比值一定
（3）已知：I．表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性II．
在时：2MPa下，平衡时和随温度的变化；250℃下，平衡时和随压强的变化均如图所示。
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是______（填字母）。
②曲线变化的原因是____________。
③150℃，在催化剂作用下和反应一段时间后，乙醇的选择性位于点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施______（填一条）。
（4）一定温度和恒定压强下，向初始体积为1L容积可变的密闭容器中通入2ml和1ml同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，=______ml/L，主反应的=______。
11．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
锰（）、钴（）、镍（）等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
（1）的价电子排布式为______。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“______理论”解释。
（2）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列______（填序号），原子的配位数为______。
A．B．C．D．
（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为：。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为______，中键角______中键角（填“大于”“小于”或“等于”）的中心原子价层电子对数为______，元素、、的电负性由大到小的顺序为______。
（4）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（），该物质与丙醛（）相比，两者沸点相差较大，原因是______。
（5）的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数为，为，则的离子坐标参数为______。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中（如图乙），已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为______g（用含，的代数式表示）。
12．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G（）
已知：
回答：（1）化合物A的名称为______；化合物E的含氧官能团的名称是______。
（2）化合物C的结构简式是______。
B→C的反应类型为______；设计A→B及C→D的目的是______。
（3）写出F→G的化学方程式______。
（4）检验F中的试剂有和______。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式______（任写一种）。
①分子中含有二取代的苯环，无其他环状结构。
②1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。
③能与按物质的量1：4进行加成反应。
（6）乙二胺是常用螯合剂，试用为原料合成乙二胺（用流程图表示，无机试剂任选）______。
化学参考答案
1－7CDDDBBC
8．（14分，除标记外，每空2分）
（1）平衡圆底烧瓶中的压强（只要答到“平衡压强”就2分）
（2）接液管中流出的物质澄清透明（或将新馏出液滴入水中，不分层或无油珠）。
（3）分液漏斗下口（1分）（4）
（5）（1分）水浴加热（6）0.88
9．（14分，除标记外，每空2分）
（1）加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率（1分）
（1分）（1分）
（2）3.2—6.2
形成沉淀，造成损失（1分）
（3）和（4）
（5）80%
10．（15分．除标记外，每空2分）
（1）低温（2）AD
（3）①（1分）②主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动（1分），主反应逆向移动的程度大于副反应（1分）。
③使用对主反应催化活性更高的催化剂（或加压）（填一条）。
（4）12
11．（15分，除标记外，每空2分）
（1）（1分）电子气（1分）
（2）C12（1分）
（3）小于（1分）4（1分）（1分）
（4）都是分子晶体，丙烯醇分子之间能形成分子间氢键
（5）（1分）
12．（15分）
（1）苯胺（1分）硝基和羰基（2分）
（2）（1分）取代反应（1分）保护氨基（1分）
（3）
（4）和（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）选项
试剂
元素不同价态间的转化
A
70%硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜片
水
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
对象
密度
熔点
沸点
化学性质
柠檬烯
－74.3℃
177℃
遇明火、高温、强氧化剂易燃
－97℃
39.8℃
遇明火易爆炸
离子
开始沉淀
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀
9.0
3.2
8.2
11.2
离子
沉淀率（%）
0
99
0
97~98.5
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮
C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而成红色
D．葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯
2．甘茶素是一种甜味剂，兼具多种药理作用和保健功效，其结构简式如下图所示。下列关于甘茶素分子的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．该物质有三种官能团，酸性条件水解得两种产物
C．所有原子可能共平面，苯环上的一氯代物有7种
D．1ml甘茶素最多能与6ml发生加成反应
3．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的乙酸和盐酸混合溶液含个
B．7.1g氯气与充分反应转移电子数为
C．78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为
D．标准状态下，20g含有的质子数为
4．探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（ ）
5．我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，转化为。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极反应为：
B．放电时，若外电路有0.2ml电子转移，则有0.1ml向正极迁移
C．充电时，为外接电源负极
D．充电时，阴极反应为：
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：X>Y>ZB．简单氢化物的还原性：W>X
C．Y、Z形成的化合物中有共价键D．W的氧化物的水化物均为强酸
7．和是两种一元弱酸，其难溶盐和的溶度积：，已知：不发生水解，实验测得：25℃时和的饱和溶液中，随的变化为线性关系，下列说法不正确的是（ ）
A．甲表示的饱和溶液中随的变化
B．等体积、等浓度的溶液与溶液混合时，存在
C．由图可知，当饱和溶液中时，
D．25℃时，将足量难溶盐、加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中
8．（14分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油（主要成分是柠檬烯），其键线式和实验步骤如下：
I．提取柠檬烯
①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入100mL烧瓶中，加入约30mL水，按照上图安装水蒸馏装置。
②松开弹簧夹，加热水蒸气发生器至水沸腾，当形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。
Ⅱ．提纯柠檬烯
①将馏出液用10mL萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油2．1mL
回答下列问题：
（1）直形玻璃管C的作用______。
（2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是______。
（3）将馏出液用萃取时，柠檬烯从______（填仪器名称）的______（填“上口”或“下口”）出来。
（4）无水硫酸钠可以换成______（填字母）。
a．浓硫酸b．熟石灰c．无水氯化镁
（5）提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为______（填字母）
a．通冷凝水b．加热蒸馏烧瓶
蒸馏操作用______加热的方法。
（6）新鲜橙子皮中的橙油质量分数为______%（保留到小数点后两位）
9．（14分）锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣（主要含有、、、、）制备高纯锗的工艺流程：
已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的见表。
④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。
（1）“浸出”时加热的目的是______，该过程发生的主要反应为______；浸出渣的主要成分是______（填化学式）。
（2）浸出后加入溶液的作用是______（用离子方程式表示）。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的范围为______。如果不加溶液，就需要调节到更大的数值，这样会造成______的不良后果。
（3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是______（填离子符号）。
（4）与纯水反应的化学方程式为______。
（5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L（标准状况下），则锗的回收率为______。
10．（14分）先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：
主反应：
副反应：副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。
（1）一定温度下，将1ml、5ml通入到恒压密闭容器中（不考虑副反应）。达到平衡时，的转化率为4%，该反应放热。则该温度下主反应的=______。该反应自发发生的条件为______（选填“高温”“低温”或者“任何温度”）。
（2）250℃下，恒压密闭容器中充入一定量和（不考虑副反应），下列条件不能判断反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．的体积分数不变D．和的比值一定
（3）已知：I．表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性II．
在时：2MPa下，平衡时和随温度的变化；250℃下，平衡时和随压强的变化均如图所示。
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是______（填字母）。
②曲线变化的原因是____________。
③150℃，在催化剂作用下和反应一段时间后，乙醇的选择性位于点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施______（填一条）。
（4）一定温度和恒定压强下，向初始体积为1L容积可变的密闭容器中通入2ml和1ml同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，=______ml/L，主反应的=______。
11．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
锰（）、钴（）、镍（）等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
（1）的价电子排布式为______。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“______理论”解释。
（2）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列______（填序号），原子的配位数为______。
A．B．C．D．
（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为：。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为______，中键角______中键角（填“大于”“小于”或“等于”）的中心原子价层电子对数为______，元素、、的电负性由大到小的顺序为______。
（4）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（），该物质与丙醛（）相比，两者沸点相差较大，原因是______。
（5）的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数为，为，则的离子坐标参数为______。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中（如图乙），已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为______g（用含，的代数式表示）。
12．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G（）
已知：
回答：（1）化合物A的名称为______；化合物E的含氧官能团的名称是______。
（2）化合物C的结构简式是______。
B→C的反应类型为______；设计A→B及C→D的目的是______。
（3）写出F→G的化学方程式______。
（4）检验F中的试剂有和______。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式______（任写一种）。
①分子中含有二取代的苯环，无其他环状结构。
②1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。
③能与按物质的量1：4进行加成反应。
（6）乙二胺是常用螯合剂，试用为原料合成乙二胺（用流程图表示，无机试剂任选）______。
化学参考答案
1－7CDDDBBC
8．（14分，除标记外，每空2分）
（1）平衡圆底烧瓶中的压强（只要答到“平衡压强”就2分）
（2）接液管中流出的物质澄清透明（或将新馏出液滴入水中，不分层或无油珠）。
（3）分液漏斗下口（1分）（4）
（5）（1分）水浴加热（6）0.88
9．（14分，除标记外，每空2分）
（1）加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率（1分）
（1分）（1分）
（2）3.2—6.2
形成沉淀，造成损失（1分）
（3）和（4）
（5）80%
10．（15分．除标记外，每空2分）
（1）低温（2）AD
（3）①（1分）②主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动（1分），主反应逆向移动的程度大于副反应（1分）。
③使用对主反应催化活性更高的催化剂（或加压）（填一条）。
（4）12
11．（15分，除标记外，每空2分）
（1）（1分）电子气（1分）
（2）C12（1分）
（3）小于（1分）4（1分）（1分）
（4）都是分子晶体，丙烯醇分子之间能形成分子间氢键
（5）（1分）
12．（15分）
（1）苯胺（1分）硝基和羰基（2分）
（2）（1分）取代反应（1分）保护氨基（1分）
（3）
（4）和（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）选项
试剂
元素不同价态间的转化
A
70%硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜片
水
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
对象
密度
熔点
沸点
化学性质
柠檬烯
－74.3℃
177℃
遇明火、高温、强氧化剂易燃
－97℃
39.8℃
遇明火易爆炸
离子
开始沉淀
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀
9.0
3.2
8.2
11.2
离子
沉淀率（%）
0
99
0
97~98.5
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