四川省成都市新都区新川外国语学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题(无答案)

这是一份四川省成都市新都区新川外国语学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了有机物M，下列各项比较中前者高于后者的是，下列说法中，正确的是，下列说法不正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
（总分：100分，考试时间：75分钟）
注意事项：
1．答题前务必将自己的考号填写在答题卡指定位置。
2．请按照题号顺序在答题卡对应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3．保持答题卡面清洁，考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．小米汽车SU7使用了SiC材料，SiC晶体属于分子晶体
B．可以用光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素
C．通过X-射线衍实验可以测定分子的相对分子质量
D．成都大运会所释放的烟花与原子核外电子跃迁吸收能量有关
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．的最外层电子排布式：
C．HF分子中键的电子云轮廓图：
D．HClO的电子式：
3．下列说法错误的是（ ）
A．气态和液态物质都是由分子构成的
B．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成
C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体
D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体
4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）
A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键
B．是直线形分子，则也是直线形分子
C．极易溶于水，也极易溶于水
D．中的N原子是杂化，中的B原子也是杂化
5．有机物M（结构简式为）是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．有机物M中无手性碳原子
C．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形
D．该有机物中所有元素都处于元素周期表的p区
6．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A．和的熔点
B．在中的溶解能力和在中的溶解能力
C．和的酸性
D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．干冰熔化时，分子中键发生断裂
B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
C．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
8．下列说法不正确的是（ ）
A．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．HCl通入水的过程中，HCl分子中共价键断裂
C．NaClO是含有共价键的离子化合物
D．常温常压下，与的状态不同，其原因是键能：
9．下列说法错误的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚的细毛与墙体之间有范德华力
C．汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D．配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液
10．有关结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．由下列实验方案、现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．最高化合价：
B．和均为直线型分子
C．化合物甲是一种优质化肥
D．W的氢化物的沸点一定高于Y的氢化物
13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有的键数目一定为
B．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数小于个
C．（）与（）的混合物中所含共价键数为
D．的NaCl溶液含中有个NaCl分子
14．钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。下列有关说法错误的是（ ）
A．
B．与距离最近且相等的数目为6
C．该晶胞的空间利用率为
D．位于由构成的四面体空隙中，位于由构成的六面体空隙中
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（14分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E比F原子序数小1，离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的电子排布式______。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．
（3）A、B、D三种元素可以形成组成为的分子，其中B原子采取杂化的是______（填结构简式）。
（4）的空间构型为______，键角为______。
（5）临床建议服用维生素C促进的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为______（填写离子符号及大小关系）。
（6）E原子的原子结构示意图为：______，FD与稳定的是：______试从原子结构的角度解释______。
16．（14分）在高速发展的信息时代，芯片犹如人类的大脑，其重要性不言而喻。但是芯片的生产一直是我国难以突破的难题，2019年台积电宣布停止对华为麒麟芯片的生产，华为手机一度进入寒冬。2023年随着华为mate60手机的发布，“冰麒麟”强势回归，这也标志着中国芯片生产已突破国外技术垄断，生产芯片需要用到高纯度硅，请根据所学知识回答下列问题。
（1）芯片生产需要的材料为单晶硅，单晶硅的晶体类型为______。基态硅原子核外电子共有______种空间运动状态。
（2）在晶体中，含有______键；晶体与晶体类型______（相同或不同），一个分子中键与键个数比为______。
（3）是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①②③，中间体中Si采取的杂化类型为______（填标号）。
（4）Si是ⅣA族元素，如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。其中代表ⅣA族元素简单氢化物的沸点的是曲线______（填字母）
（5）在硅酸盐中，四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为______。
17．（15分）C、Be、Cl、Al等元素及其化合物有重要的应用。
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则应为______（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测应与______（填或）化学性质更相似。
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是______。
（3）可与互溶，从微观角度解释其原因为______；
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为______。
（5）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图（a）所示，二聚体中含有的化学键类型是______。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为______键。结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图（b）所示。该晶体中与距离最近且相等的有______个，相邻2个的核间距为______pm。
（6）已知干冰是面心立方最密堆积，晶胞参数是apm，晶胞结构如图所示，试计算该晶体的密度是______（列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为）。
18．（15分）NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料（主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、）
制取NiOOH的流程如图。
已知：ⅰ．镍、铁同族，但的性质较稳定：
ⅱ．常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是______，“滤渣2”的主要成分是______。
（2）加入的目的是______。
（3）“调pH”时pH的范围是______，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下______，“氧化2”中反应的离子方程式为______。
（4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为，则放电时正极的电极反应式为______，充电时阴极周围溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体
固态硫中S原子为杂化
B原子周围距离最近且相等的N原子有4个
该气态团簇分子的分子式为或
A
B
C
D
实验方案
现象
结论
A
向碘水中加入，振荡后静置
上层为紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
向溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流
液流方向改变
为正四面体结构
D
用pH计测相同浓度和的pH
前者小于后者
―的推电子效应小于—
沉淀物
开始沉淀时pH
3.0
1.5
5.9
7.1
完全沉淀时pH
4.7
3.2
9.0
9.2