化学加工制造类第四节 离子反应和离子方程式优质课件ppt

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1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】1.认识离子反应及其发生条件，了解离子方程式的书写方法； 2.认识离子反应的本质，能结合实例书写常见的离子方程式
【核心素养】1.通过氯化钠溶液分别与硝酸钠溶液、硝酸银溶液混合现象的观察与思考，培养学生宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养； 2.通过稀盐酸或稀硝酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液反应的离子方程式的书写及离子反应本质的探究，培养学生变化观念与平衡思想等化学学科核心素养
电子企业在前清洗、腐蚀、蚀刻等生产过程中会产生含氟废水，往废水中加入含钙物质的化学沉淀法是处理含氟废水的方法之一。
由于电解质溶于水后会全部或部分解离成离子，所以，电解质在溶液中所起的反应必然有离子参加，这种有离子参加的反应称为离子反应。
表 3-4-1  现象记录
向两支试管中各加入适量NaCl溶液，再分别向其中逐滴滴加NaNO3溶液、AgNO3溶液，观察现象并解释，完成表3-4-1。
NaCl溶液遇AgNO3溶液产生白色的AgCl沉淀。反应的化学方程式为：
反应中，AgNO3在溶液中全部解离成Ag+ 和NO3-，NaCl在溶液中也全部解离成Na+和Cl-。这四种离子中，NO3-与Na+之间没有发生化学反应，只有Ag+与Cl-之间发生反应，生成AgCl白色沉淀，可表示为：
化学上常用实际参加反应的离子符号表示反应的进行，如HCl与NaOH反应可表示为：
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
(以硫酸铜与氢氧化钠反应为例)
第一步（写）写出化学方程式：CuSO4和NaOH在溶液中发生反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4第二步（拆）拆写化学方程式：把化学方程式中易溶于水、易电离的强电解质拆写成离子的形式，气体、难溶物质、弱电解质（如水）等仍以化学式表示，则可将上述化学方程式改写为：Cu2++SO42－+ 2Na++2OH－=Cu(OH)2↓+2Na++SO42－
一、离子反应和离子方程式
4.离子方程式书写步骤：
第三步（删）删除方程式两边不参与反应的离子，便可得到该反应的离子方程式： Cu2++SO42－+ 2Na++2OH－=Cu(OH)2↓+2Na++SO42－
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓第四步（查）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
小结：“写、拆、删、查”
1.某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性。 （1）判断甲、乙厂的废水所含离子； （2）采取哪些相应的措施，可将大部分污染性强的离子沉淀而除去，并用离子方程式表示。
（1）甲厂含有： K+、OH-、Cl- 乙厂含有：Ag+、Fe3+、NO3-
(2)Ag++ Cl-=AgCl↓
Fe3++ 3OH-=Fe(OH)3↓
2. 氯碱工业在国民经济中占有重要地位。氯碱工业生产中需要将所用的粗盐先行提纯为精盐。请运用化学知识，设计实验方案，对主要含有Mg2+、Ca2+、SO42- 杂质的粗盐进行提纯。
粗盐提纯： 先将粗盐溶于水,然后加入过量的BaCl2溶液：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 过滤 最后滴加盐酸至恰好不再产生气体：HCl+NaOH==NaCl+H2O
(1)能拆写成离子的物质：
HCl、H2SO4（稀）、HNO3、HClO4、 HBr、HI
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
硫酸盐，除BaSO4、CaSO4
(2)不能拆写成离子的物质
氧化物：Na2O、SO3
难溶物：CaCO3、BaSO4
弱电解质、弱酸的酸式根：H2CO3、H2O、HCO3-、HPO4-
3.反应中的微溶物： 反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成分子形式；生成物中的微溶物一律写化学式。
如澄清石灰水与稀盐酸反应：
如石灰乳与稀硫酸反应：
OH- + H+ == H2O
Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- == 2H2O + CaSO4
(4)氨水作反应物可写作NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写作NH3(标“↑”)。
（5）多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式：
HCO3- +H+ ==CO2↑+H2O
二、离子反应发生的条件
（1）生成难溶的物质，如 AgCl、BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水
（2）生成挥发性的物质，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
（4）发生氧化还原反应
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ NaCl Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
HCl + Na2CO3 == H2O + CO2↑+ 2NaCl 2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
HCl + NaOH == H2O + NaCl H+ + OH- == H2O
1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸钡与稀硫酸反应 CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ C．氢氧化钙和少量二氧化碳反应 2OH- + CO2 + Ca2+ == CaCO3↓+ H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe + 3Cu2+ == Fe3+ + 3Cu E. NH4Cl与NaOH溶液加热反应 NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
离子方程式书写正确的判断依据：
（1）是否符合客观事实
（3）方程式是否配平（原子守恒、电荷守恒）
2.根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式。 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)盐酸与氢氧化钡溶液反应.(4)硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应.
H+ + OH- ＝ H2O
①表示某一个具体的化学反应。
例如： H+ + OH- ＝ H2O
这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。
②表示同一类型的离子反应。