天津市2024年初中学业水平考试模拟化学试卷(含答案)

这是一份天津市2024年初中学业水平考试模拟化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中属于化学变化的是( )
A.湿衣晾干B.切割玻璃C.酒精挥发D.粮食酿酒
2．空气是人类生存所必需的重要资源，空气中最多的气体是( )
A.B.C.D.
3．下列物质分类科学的是( )
A.氧化物：二氧化氯、干冰
B.有机合成材料：塑料、合金
C.酸：硫酸钾、硫酸
D.有机高分子化合物：葡萄糖、蛋白质
4．下列实验操作不正确的是( )
A.检查气密性B.闻气体气味
C.倾倒液体D.比较火焰各层温度
5．锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法正确的是( )
A.核内中子数为3B.锂的元素符号为Li
C.属于非金属元素D.相对原子质量为6.941g
6．下列对实验现象的描述正确的是( )
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7．生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是( )
A.厕所清洁剂B.食盐水C.肥皂水D.炉具清洁剂
8．下列说法不正确的是( )
A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B.室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C.亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
D.家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
9．下列事实的微观解释中，不正确的是( )
A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
10．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是( )
A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11
11．当火灾发生时，下列措施不恰当的是( )
A.隔离可燃物
B.有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进
C.把棉被用水湿透，覆盖在可燃物上，防止火势迅速蔓延
D.室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
12．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．为探究Zn、Fe合金的组成，进行如下实验操作：
①取固体混合物9.3g，加入100.0g稀硫酸充分反应后，生成气体的质量为0.3g；
②在反应后的溶液中加入过量的Zn粉，产生气体；
③将步骤②中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分反应，固体减轻0.8g。
下列说法正确的是( )
A.生成Cu的质量为6.4g
B.所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C.原混合物中Fe的质量为5.6g
D.加入过量的Zn充分反应后，剩余溶液的质量为112.6g
二、多选题
14．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是( )
A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：滴入酚酞后观察颜色
B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C.硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
15．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
16．化学与我们的生活紧密相关。现有①生石灰；②熟石灰；③固体二氧化碳；④金刚石；⑤盐酸；⑥活性炭，请按要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂的物质是______；
（2）用于人工降雨的氧化物是______；
（3）可以用于冰箱除异味的是______；
（4）人体胃液中含有的酸______；
（5）天然存在的最硬的物质是______；
（6）可以用来改良酸性土壤的碱是______。
17．人类生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
(1)海河是天津的母亲河，要想知道海河水是否为硬水可用______检验。
(2)为防止海河水被污染，下列做法合理的是______（填字母序号）。
A.工业废水净化后排放
B.抑制水生植物的生长
C.大量使用农药和化肥
(3)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
(4)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过______（填“蒸馏”或“过滤”）自来水制得。
(5)电解水的实验证明水是由______元素组成的。
(6)氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)构成物质的粒子有分子、______和离子。
(2)图1是铝元素在周期表中的部分信息，图2是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
①图1中铝属于______（填“金属”或“非金属”）元素；铝原子的核外电子数为______。
②图2中的粒子共表示______种元素；其中表示阳离子的是______（填字母序号）。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式______。
19．写出下列方程式
(1)硫在空气中燃烧____________ ；
(2)高温煅烧石灰石____________；
(3)铝和硫酸铜溶液反应______。
20．环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
(1)下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。
A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。
(3)载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式______。
21．金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______性(填“导热”或“导电”)。
(2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式______。
②铁与空气中的______发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
(3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式______。
(4)将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为______(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为______g。
22．图A−G是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为______。（从装置A⁓E中选择）
(3)装置C制取气体的优点是______。
(4)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从______处进入(选填导管口编号)；反应的化学方程式______；除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是______(选填下列试剂编号，下同)；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是______。
①浓硫酸
②氢氧化钠溶液
③稀硫酸
④饱和碳酸氢钠溶液
(5)实验室制取二氧化碳的反应方程式为______，若用G收集二氧化碳气体，则导管应该从______口通入(a或者b)。
23．溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是_____(填字母标号)。
A.面粉B.白糖C.豆油
(2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取；b.计算；c.溶解；d.装瓶贴标签，正确顺序是______；该实验中需要称量氯化钠______g。
(3)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO3溶液______(填“饱和”或“不饱和”)。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有______(写一种即可)。
③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
24．实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：
(1)白色沉淀A为______(填化学式)，反应①的化学方程式为_____。
(2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是______(填化学式)，一定不含的物质是______(填化学式)。
(3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是____________(填化学式)，其质量为______g。
四、计算题
25．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
(1)生成氢气的总质量为____________g。
(2)合金中锌的质量分数。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
26．食醋中含有醋酸()。计算：
(1)一个醋酸分子中含有______个原子；
(2)醋酸的相对分子质量为______；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为______(填最简比)；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为______。
参考答案
1．答案：D
解析：A、湿衣晾干，只是水分蒸发变干，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、切割玻璃，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故选D。
2．答案：A
解析：空气中各成分体积分数分别为：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.96%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其他气体和杂质大约占0.03%，所以空气中最多的气体是氮气，故选A。
3．答案：A
解析：A、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化氯由氧、氯元素组成，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成，二者都属于氧化物，故A正确；
B、有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维和塑料，合金属于金属材料，故B错误；
C、电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸。硫酸钾由硫酸根离子和钾离子组成，所以硫酸钾属于盐，故C错误；
D、葡萄糖和蛋白质都是含有碳元素的化合物，属于有机物，但是葡萄糖的相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物；蛋白质的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，属于有机高分子化合物，故D错误；
故选A。
4．答案：C
解析：A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，符合题意；
D、将火柴梗横放在火焰中，外焰部分碳化严重，说明外焰温度最高，不符合题意。
故选C。
5．答案：B
解析：A、元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=3，无法直接确定中子数 ，选项错误；
B、元素信息图中右上角的字母是元素符号，由图可知，锂元素的元素符号为Li，选项正确；
C、锂元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
D、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，锂元素原子的相对原子质量为6.941，选项错误，故选B。
6．答案：B
解析：A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；
C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。
故选B。
7．答案：D
解析：A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；
B、食盐水的pH=7，呈中性；
C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；
D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选D。
8．答案：B
解析：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭是通过隔绝氧气来灭火，故A正确；
B、室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗空气会进入，火焰会燃烧更旺，故B不正确；
C、亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调，故C正确；
D、家用煤气中掺入微量难闻性气体，可以闻见气味，则利于发现煤气泄漏，故D正确。故选B。
9．答案：B
解析：A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确；
B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确；
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。
故选B。
10．答案：B
解析：由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为，则参加反应的A和B的质量比是，故选B。
11．答案：D
解析：A、灭火的原理有三种：清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下，所以正确；
B、气体或烟雾受热密度变小，燃烧产生的有毒的气体或烟雾会随热气流上升，所以正确；
C、棉被用水湿透，覆盖在可燃物上，一来可以隔绝氧气或空气，二来通过水蒸发吸热能降低可燃物的温度到着火点以下，所以正确；
D、打开所有门窗，会使室内空气对流，为燃烧反而提供了更多的氧气，燃烧会更旺，所以错误。
故选D。
12．答案：A
解析：A、和铁发生置换反应可以生成，和氧气反应生成，和碳等还原剂反应生成,和盐酸反应生成,A都可以一步实现转化，符合题意；
B、和氢氧化钠反应生成，和氯化钙或氢氧化钙反应生成，但是无法生成，B无法都实现一步转化，不符合题意；
C、和水反应生成，和盐酸等反应生成，但无法生成，C无法都实现一步转化，不符合题意；
D、Fe在初中阶段无法转化成，故D无法都实现一步转化，不符合题意。
故选A。
13．答案：B
解析：A、H2与CuO反应后固体的质量减少0.8g，设产生的Cu的质量为m。
，，m=3.2g；错误；
B、设还原CuO消耗的氢气的质量为n。
，，n=0.1g；故产生的氢气的总质量为0.3g+0.1g=0.4g；设生成0.4g氢气需硫酸的质量为b，根据氢元素守恒得出
，，b=19.6g；
则稀硫酸的溶质质量分数=，正确；
C、步骤②中加入Zn后有气体产生，则证明步骤①反应后H2SO4过量，Fe、Zn完全反应完；设Zn的质量为x,则Fe的质量为9.3g-x。
x=6.5g；
则Fe的质量为9.3g-6.5g=2.8g，错误；
D、设步骤②中参加反应的Zn的质量为y。
，，y=3.25g
过量的锌会与生成的硫酸亚铁反应，与硫酸亚铁反应的锌的质量为a。
根据、和元素守恒，则有：
，，a=3.25g。
则反应后溶液的质量=100g+9.3g-0.4g+3.25g+3.25g-2.8g=109.35g，错误。
故选B。
14．答案：AC
解析：A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，遇酚酞溶液都显红色，A选项不能达到鉴别目的
B.棉线主要由纤维素组成，羊毛线主要由蛋白质组成，灼烧羊毛线会有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，B选项可以达到鉴别目的
C.硫酸铵和氯化铵都含铵根离子，与熟石灰混合研磨都会产生氨气，氨气有刺激性气味，因此C选项达不到鉴别目的
D.硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，因此D选项可以达到鉴别目的
故选AC。
15．答案：BC
解析：A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故A不能达到实验目的；
B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钡反应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，取样，滴加少量 Ba(OH)2 溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故C能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故D不能达到实验目的；
故选BC。
16．答案：（1）①
（2）③
（3）⑥
（4）⑤
（5）④
（6）②
解析：（1）生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故填：①；
（2）固体二氧化碳升华时，能从周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气液化为小液滴，常用于人工降雨，故填：③；
（3）活性炭具有吸附性，可用来除去异味和色素，可以用于冰箱除异味，故填：⑥；
（4）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：⑤；
（5）天然存在的最硬的物质是金刚石，故填：④；
（6）可以用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：②。
17．答案：(1)肥皂水
(2)A
(3)吸附
(4)蒸馏
(5)氢、氧
(6)
解析：（1）区分硬水和软水可用肥皂水，硬水遇肥皂水产生较多浮渣，软水遇肥皂水产生较多泡沫；
（2）A、工业废水净化后排放，有利于保护水资源，选项正确；
B、抑制水生植物的生长，会破坏生态系统，选项错误；
C、大量使用农药和化肥，会污染水资源，破坏环境，选项错误；
故选A。
（3）活性炭具有吸附性，因此净水器中经常使用活性炭吸附色素和异味；
（4）蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水得到；
（5）电解水生成氢气和氧气，实验证明水是由氢、氧元素组成的；
（6）氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，故反应的化学方程式为：。
18．答案：(1)原子
(2)金属；13；四/4；B
(3)
解析：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）①铝元素的名称中带有“金”字旁，属于金属元素；在原子中质子数等于原子序数等于核外电子数，故铝原子的核外电子数为13。
②图2中的粒子共有7、11、16、35四种质子数，表示四种元素；A表示氮原子；B中质子数=11>电子数=10，属于阳离子；C表示硫原子；D表示溴原子。
（3）由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．答案：(1)
(2)
(3)
解析：（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：。
20．答案：(1)B
(2)
(3)
解析：（1）A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式，不符合题意；
B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式，符合题意。
故填：B。
（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
21．答案：(1)导热
(2)；氧气和水
(3)
(4)；8
解析：（1）铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。
（2）①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
②铁与氧气和水共同接触会生锈。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4；
设硫酸铜的质量为x，则
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。
22．答案：(1)酒精灯
(2)AD/DA
(3)可以随时控制反应的发生与停止
(4)n；；④；②
(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a
解析：（1）图中标有数字①的仪器名称：酒精灯；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为AD；
（3）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体逸出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
（4）为了使气体与澄清石灰水充分接触，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从n（长管）处进入；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是碳酸氢钠溶液，故选④；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是氢氧化钠溶液，故选②；
（5）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度大于空气，若用G收集二氧化碳气体，则导管应该从a口通入。
23．答案：(1)B
(2)bacd；8
(3)不饱和；加水或升高温度；65.8
解析：（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；
故选B；
（2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤：a.称量及量取，b.计算，c.溶解，d.装瓶贴标签，正确顺序是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是bacd；
配制100g质量分数为8%的氢化钠溶液需要氧化钠的质量为；
（3）①P点在KNO3溶解度曲线的下方，属于KNO3的不饱和溶液；
②从图像看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水或升高温度；
③20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为：。
24．答案：(1)BaSO4；K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
(2)K2CO3、BaSO4、NaCl；BaCl2
(3)KNO3；5.16
解析：（1）固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，A中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则白色沉淀A为BaSO4。反应①是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O。
（2）固体粉末加水溶解，得到白色沉淀A，A中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有BaSO4，一定不含有BaC12，因为若有氯化钡，则氯化钡会与碳酸钾发生反应生成碳酸钡，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，不会出现沉淀完全不溶解的实验现象。无色溶液中加入足量稀硝酸，有无色气体C生成，说明一定含有碳酸钾，因为碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，无色溶液D中加入足量硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有NaC1，因为氯化钠和硝酸银生成氯化银，是白色沉淀，故一定含有的物质是K2CO3、BaSO4、NaCl，一定没有的物质是：BaCl2。
（3）设碳酸钾的质量为x
设氯化钠的质量为y
由于0.6g+6.9g+2.34g=9.84g＜15g，所以说明还有硝酸钾，质量=15g-0.6g-6.9g-2.34g=5.16g。
25．答案：(1)0.2
(2)32.5%
(3)7.3%
解析：分析：根据质量守恒定律可知，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；根据金属活动性顺序，铜锌合金中锌能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，利用化学方程式可计算出锌的质量；分析图中数据，第一次加50g稀盐酸生成0.1g氢气，第二次加50g稀盐酸又生成0.1g氢气，第三次加稀盐酸没有生成氢气，说明第三次加的稀盐酸没有反应，参加反应的稀盐酸有100g，结合化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。
(2)解：设合金中锌的质量为，100g稀盐酸中溶质的质量为
，
，
合金中锌的质量分数：
答：合金中锌的质量分数为32.5%。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
26．答案：(1)8
(2)60
(3)6：1
(4)40%
解析：（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为：。
选项
甲
乙
丙
A
CuCl2
Cu
CuO
B
CO2
Na2CO3
CaCO3
C
CaO
Ca（OH）2
CaCl2
D
Fe
Fe2（SO4）3
Fe（OH）3
选项
实验目的
实验方案
A
除去中少量的CO
在氧气中点燃
B
鉴别NaCl溶液和溶液
取样，分别滴加溶液
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量溶液
D
分离和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤