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2024年山东省济南市济南市章丘区中考第二次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市济南市章丘区中考第二次模拟考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市济南市章丘区中考第二次模拟考试化学试题原卷版docx、2024年山东省济南市济南市章丘区中考第二次模拟考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
本试题共 8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分 50 分，非选择题部分 50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 塞紧橡皮塞 B. 闻气体气味
C 取用液体药品 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项A错误；
B、闻气体时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故选项B正确；
C、取用液体药品，应把瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故选项C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水直接加入浓硫酸中，故选项D错误；
故选：B。
3. 保护环境是我们每个公民应尽的义务。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 金属制品回收利用B. 废旧电池就地掩埋
C. 生活垃圾分类处理D. 合理使用化肥农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属制品回收利用可以减少对环境的污染，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、废旧电池就地掩埋会造成土壤和地下水污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C、生活垃圾分类处理有利于保护环境，故C不符合题意；
D、合理使用化肥农药，可以减少对水体的污染，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选：B。
4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 不能用甲醛溶液浸泡食物
C. 预防骨质疏松可适量补铁元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
【答案】C
【解析】
【详解】A.霉变或超过保质期的食物常存在有害物质黄曲霉素，黄曲霉素可致癌，所以不吃霉变或超过保质期的食物，故A正确；
B.甲醛能破坏蛋白质结构使之变质，可致癌，因此不能用甲醛溶液浸泡食物，故B正确；
C.预防骨质疏松可适量补钙元素，故C错误；
D.蛋白质遇到重金属盐会发生化学变化，失去原有的生理功能，会引起中毒，故D正确。
故选：C。
5. 硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 硒元素是非金属元素B. 硒的相对原子质量为78.96
C. 硒原子的核外电子数为34D. 图中n的值为4
【答案】D
【解析】
【详解】A、硒字带“石”字旁，属于非金属元素，故选项A正确；
B、由元素周期表一格中的信息可知，硒的相对原子质量为78.96，单位为“1”，通常省略不写，故选项B正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，硒原子的原子序数为34，在原子中，原子的质子数=核电荷数=原子序数，所以硒原子的核外电子数为34，故选项C正确；
D、图中为硒原子的结构示意图，m=34，原子的核内质子数=核外电子数，则m=2+8+18+n，则n的值为6，故选项D错误；
故选：D。
6. 如图所示，通过下列实验得出的结论，其中正确的是
①可以说明甲烷具有可燃性，但是不能说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②③④D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧产生了水，结合质量守恒定律可以知道可以判定甲烷中含有氢元素，但难以验证其中含有碳元素，结论正确；
②下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，结论正确；
③水电解生成氢气和氧气，可说明水是由氢元素、氧元素组成，氢气和氧气的体积比为2：1，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1，结论正确；
④铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低，结论正确；
⑤瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但二氧化碳不具有酸性，结论错误。
故选A。
7. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、判断金属铁和锌的活泼性，要取形状大小完全相同锌片和铁片才可以，形状大小不同，会影响反应速率，不符合题意；
B、加过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的氯化钠和过量的盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银，无法检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
D、先加入适量的硫酸钾溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，得到硝酸钾溶液，洗涤滤渣，向滤渣中加入一定量稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，无法得到硝酸钡溶液，不符合题意。
故选C。
8. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法正确的
A. 变化观：自然界的水循环过程中，水分子一定发生改变
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
【答案】C
【解析】
【详解】A、自然界的水循环过程中，发生的是物理变化，水分子没有发生改变，故选项A错误；
B、“碳循环”过程中遵循质量守恒定律，元素种类、质量不变，过程中涉及二氧化碳和氧气的转化，碳、氧元素的化合价发生了改变，故选项B错误；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故选项C正确；
D、原子是化学变化中最小的粒子，绿色植物光合作用会使自然界中的氧原子总数不变，故选项D错误。
故选：C。
9. 下列化学方程式的书写以及与相关事实对应关系都正确的是
A. 酸雨的pH小于5.6：H2O+CO2=H2CO3
B. 盐酸腐蚀铁制容器：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. 小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨的pH小于5.6是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为：，此选项错误；
B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，此选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，此选项正确；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物中的碳酸钙是一种沉淀，需要添加沉淀符号，正确的化学方程式为，此选项错误。
故选C。
10. 已知某溶液X是( 溶液和 溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH 溶液、Ba(NO₃)₂溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. 溶液X是( 溶液B. 溶液X是 溶液
C. 乙是硝酸钡溶液D. 上表中产生气体能使无色酚酞试液变蓝
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸铵与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化铵和水，实验现象为有气泡生成；碳酸铵与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，实验现象为有刺激性气味的气体产生；碳酸铵与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸铵，实验现象为产生白色沉淀；硫酸铵与稀盐酸不反应，无明显现象；硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，实验现象为有刺激性气味的气体产生；硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，实验现象为产生白色沉淀；综上可知溶液X为硫酸铵溶液、甲为硝酸钡、乙为稀盐酸、丙为氢氧化钠溶液。
【详解】A、由分析可知，溶液X为硫酸铵溶液，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，溶液X为硫酸铵溶液，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，乙为稀盐酸，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，表中产生有刺激性气味的气体是氨气，氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意。
故选：B。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，下图为工业法生产硝酸的中间反应微观示意图。下列说法中，不正确的是
A. 该反应属于氧化反应，也是化合反应
B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化
C. 参加反应的NO和O2的分子个数比为2:3
D. 该反应中涉及三种无机物
【答案】BCD
【解析】
【分析】
该反应化学方程式为。
【详解】由分析可知：
A、该反应有氧气参与属于氧化反应，由两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，也是化合反应，说法正确；
B、该反应前后氮元素化合价发生变化（+2→+4），说法不正确；
C、参加反应的NO和O2的分子个数比为2:1，说法不正确；
D、该反应中涉及NO、NO2两种化合物，均不含有碳元素，属于无机物，故该反应中涉及两种无机物，说法不正确。
故选：BCD。
12. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、NaCl固体易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、加入过量 NaOH溶液会导致引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选BD。
13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 10℃时，的饱和溶液中含
B. 10℃时，和NaCl两种饱和溶液中， 所含溶质的质量： NaCl大于 KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾溶解度为20g，故100g硝酸钾的饱和溶液中含硝酸钾的质量＜20g，说法错误，符合题意；
B、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，说法错误，符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，不一定有溶质析出，说法错误，符合题意；
D、30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，故所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选ABC。
14. 将一定质量的镁粉和铁粉的混合物加入一定质量的 CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断， 下列说法中错误的是
A. 滤液M的颜色一定是浅绿色B. 滤液M中可能存在 Fe3+
C. 滤渣 N中一定含有 Fe和CuD. 滤渣N质量可能大于原混合物的质量
【答案】AB
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，锌>铁>氢>铜；将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加入一定质量的CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌被消耗完后，铁才会再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，故滤渣中一定有铁和铜，可能有锌，滤液一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定无硫酸铜。
【详解】A、由分析可知：滤液M可能有硫酸亚铁，故滤液颜色不一定是浅绿色，符合题意；
B、由分析可知：滤液M可能有硫酸亚铁，故滤液M中可能存在 Fe2+，符合题意；
C、由分析可知：滤渣中一定有铁和铜，不符合题意；
D、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣质量可能大于原固体粉末质量，不符合题意；
故选：AB。
15. MgO和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1，现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加入200g稀盐酸，恰好完全反应。再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称量质量为11.6g。则下列有关说法中，正确的是
A. 反应中生成气体的总质量为4.4gB. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. 所取混合物粉末的质量为10.8gD. 反应中生成氯化镁的总质量为19.0g
【答案】ABD
【解析】
【分析】MgO和MgCO3的混合粉末，加入盐酸前恰好完全反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得滤渣，烘干后称量质量11.6g为氢氧化镁沉淀。根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁元素质量等于原混合物中镁元素质量，故混合物中镁元素质量为：；MgO和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1，所以碳元素质量为：4.8g÷4=1.2g；碳元素全部来自于碳酸镁，所以碳酸镁质量为：，碳酸镁中镁元素质量为：；所以氧化镁中镁元素质量为：4.8g-2.4g=2.4g，氧化镁质量为：。
【详解】A、碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，设生成二氧化碳质量为x
选项正确；
B、设与碳酸镁反应的盐酸溶质质量为x，与氧化镁反应的盐酸溶质质量为y，
所加稀盐酸的溶质质量分数为：，
选项正确；
C、所取混合物粉末的质量为4g+8.4g=12.4g，选项错误；
D、生成氯化镁质量中镁元素质量等于原混合物中镁元素质量，所以生成氯化镁质量为：，选项正确。
故选ABD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分。)
16. 按要求从氧化铁，氧气，硫酸铵，氢气，氢氧化钠，氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）可以作为燃料的一种气体________；
（2）一种常做化肥的盐______；
（3）一种常见的金属氧化物_________；
（4）一种微溶于水的碱_______。
【答案】（1）H2 （2）(NH4)2SO4
（3）Fe2O3 （4）Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
氢气具有可燃性，属于单质，是一种可燃性气体单质，其化学式为：H2；
【小问2详解】
硫酸铵中含有农作物需求量较大氮元素，是一种化学肥料，其化学式为：(NH4)2SO4；
【小问3详解】
氧化铁是金属氧化物，其化学式为：Fe2O3；
【小问4详解】
氢氧化钙是一种微溶于水的碱，其化学式为：Ca(OH)2。
17. 中国的高铁建设被认为中国经济发展的奇迹，频频刷新世界纪录。请结合所学的化学知识，回答下列有关问题：
（1）高铁列车上提供的下列食品中，含糖最高的物质是 (填序号)。
A. 矿泉水B. 橙汁C. 牛奶D. 饼干
（2）铁轨属于_____(填“复合材料”或“金属材料”)，雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与______发生反应(填名称)。请举一条生活中的防锈措施______；
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，写出其化学反应方程式________。
【答案】（1）D （2） ①. 金属材料 ②. 氧气、水 ③. 刷漆（合理即可）
（3）
【解析】
【小问1详解】
A、矿泉水富含有水和无机盐，不符合题意；
B、橙汁富含水和维生素，不符合题意；
C、牛奶富含蛋白质，不符合题意；
D、饼干中富含淀粉，属于糖类，符合题意。
故选：D。
【小问2详解】
金属材料包括金属及合金，铁轨属于金属材料；
铁与氧气、水反应会生成铁锈，故雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与氧气、水发生反应；
生活中可以通过涂油、刷漆、制合金等措施防锈；
【小问3详解】
铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，依据化学反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是氧化铝，则反应的化学方程式为。
18. 如图是水的电解实验装置图
（1）该实验中，与两个电极相连的 a、b 两支玻璃管会产生气体，b 中产生的气体是______，(填化学式) 反应的方程式为_______；
（2）该实验证明了水是由_________组成；
（3）下列行为，不利于保护水资源的是 (填序号之一)
A. 工业用水重复使用B. 大量使用化肥和农药
C. 加强城市污水处理系统的建设D. 用滴灌方法给农作物浇水
【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②.
（2）氢元素和氧元素 （3）B
【解析】
【小问1详解】
电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，b试管内气体较少且和正极相连，故为氧气；
水通电生成氢气和氧气，反应涉及到的化学方程式是：；
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问3详解】
A、工业用水重复使用是节约水资源的具体体现，有利于保护水资源，故选项不符合题意；
B、大量使用农药和化肥，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项符合题意；
C、加强城市污水处理系统的建设，可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选项不符合题意；
D、用喷灌方法给农作物浇水是节约水资源的具体体现，有利于保护水资源，故选项不符合题意。
故选：B。
19. 阅读下面科普短文，然后回答问题；
臭氧(O3) 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）臭氧(O3) ________；(填“单质”、“化合物”或“混合物”)
（2）臭氧转化为氧气是________变化。(填“物理”或者“化学”)
【答案】（1）单质 （2）化学
【解析】
【小问1详解】
臭氧为只含一种元素的纯净物，属于单质。
【小问2详解】
臭氧转化为氧气的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
20. 2022年3月13 日，永恒的“微火”在万众瞩目中缓缓熄灭，为北京冬奥会画上圆满的句号。北京作为双奥之城为世界奉献了一届简约、精彩、卓越的冬奥盛会，为奥林匹克运动镌刻下历史性的辉煌一笔。
（1）科技贡献力量，冬奥“战衣”助力中国速度。短道速滑“战衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切割, 它由聚乙烯[(C₂H₄) n，聚氨基甲酸酯 等化学纤维复合而成。在聚氨基甲酸酯 中，碳元素和氮元素的质量比为_________(填最简整数比)；在聚氨基甲酸酯中所含质量分数最小的元素的符号是________。
（2）二氧化碳直冷制冰“冰丝带”—世界上最先进、最环保、最节能的制冰技术。传统制冰常采用乙二醇(C2H6O2)载冰制冷。乙二醇属于____(选填“氧化物”“无机物”“有机物”“混合物”之一)。
（3）“氢”车上阵，助力绿色冬奥。氢氧燃料电池就像冬奥大巴车的“心脏”，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是
A. 氢气和氧气发生了氧化反应
B. 该电池反应生成的水不污染环境
C. 该电池的使用过程中，电能转化为化学能
D. 当前用电解水的方法制备所需氢气成本较高
（4）太空奥运五环，为冬奥喝彩助威。五环中的1号环呈现出蓝色，其原理是先加入碳酸钾溶液，再加入橙色的溴百里酚蓝试液，即呈现出蓝色。已知溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变为蓝色。则碳酸钾溶液的pH______7(选填“＞”“=”“＜”)。
【答案】（1） ①. 6:1 ②. H
（2）有机物 （3）C
（4）＞
【解析】
【小问1详解】
聚氨基甲酸酯中碳元素和氮元素的质量比为(12×14):(14×2)=6:1；在聚氨基甲酸酯中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×14):(1×26):(14×2):(16×5)=84:13:14:40，因此聚氨基甲酸酯中氢元素的质量分数最小，故填：6:1；H；
【小问2详解】
乙二醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；
【小问3详解】
A、氢气和氧气发生了氧化反应，故选项说法正确；
B、氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，故选项说法正确；
C、燃料电池的使用过程中，化学能转化为电能，故选项说法不正确；
D、当前用电解水的方法制备所需氢气，消耗电能，成本很高，故选项说法正确；
故选C；
【小问4详解】
碳酸钾溶液能使橙色的溴百里酚蓝试液变成蓝色，说明碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾溶液的pH＞7，故填：＞。
21. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。
①所发生反应的化学方程式为_________________。
②所选仪器的连接顺序为________________(从左到右填写仪器序号字母)。
③若从完全反应后的混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：________→洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。
④检验仪器G 中收集的气体为氧气时：将燃烧的木条放在集气瓶瓶中，若木条______，则证明为氧气。
（2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(FexOy)中 Fe、O 元素的组成比例，所选装置按“混合气体→ ”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示：
①该装置中，洗气瓶A的作用是___________。
②请选择合理数据计算 FexOy中x: y=__________(填最简整数比)。
③若没有连接D1装置，用E中玻璃管内固体来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将__________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
④写出上述D2中溶液中发生的化学方程式________。
【答案】（1） ①. ②. B、A、G ③. 过滤 ④. 燃烧的更旺
（2） ①. 吸收水分 ②. 3：4 ③. 基本一致 ④.
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为；
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，应选用固液常温型发生装置，故选B，收集干燥的氧气应选用向上排空气法收集，故选G，收集前要用浓硫酸干燥，吸收带出来的水蒸气，所以连接顺序为B、A、G；
③反应后为二氧化锰和水的混合物，若从完全反应后的混合物中回收二氧化锰（难溶于水），需要过滤、洗涤、干燥即可；
④氧气具有助燃性，将燃烧的木条放在集气瓶瓶中，若木条燃烧的更旺，则证明为氧气；
【小问2详解】
①浓硫酸具有吸水性，作用是吸收混合气体中的水蒸气；
②E中固体是FexOy，一氧化碳与其发生反应生成铁单质和二氧化碳，根据表中数据有：
故填3:4；
③上述分析可知D1中的氢氧化钠溶液是吸收混合气体中的二氧化碳，对E装置中反应前后固体的质量几乎无影响，因此用E中玻璃管内固体来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将基本一致；
④D2中溶液中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。
22. 实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氯化钠溶液和碳酸钠溶液(记作A、B)，小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
（1）取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钡溶液，观察到A中产生白色沉淀，则B 中溶质的化学式为____。
（2）小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的 (填选项序号之一)。
A. 氯化钙溶液B. 醋酸溶液C. 酚酞试液D. 氢氧化钾溶液
【答案】（1）NaCl （2）D
【解析】
【小问1详解】
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钠不反应，取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钡溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A是氯化钡溶液，B为氯化钠溶液，故填：NaCl；
【小问2详解】
A、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意；
B、醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，与氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，取样品，分别滴加酚酞试液，若溶液变红，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氯化钠，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意；
D、氢氧化钾与碳酸钠、氯化钠都不反应，现象相同，不能鉴别，故选项符合题意。
故选D。
23. 实验室有一瓶固体混合物A，其中可能含有Cu(OH)2、CuO和Na2CO3三种物质中的两种或多种，另有一混合溶液B，其中可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：
（1）气体C的化学式为_____________，现象X为___________。
（2）请写出实验①中肯定发生的一个化学方程式___________。
（3）固体混合物A中不能确定物质______(填化学式)，得此结论的理由是___________。
（4）混合溶液B中一定存在的物质是____________(填化学式)。
（5）溶液H中大量存在的阳离子____________(填离子符号)。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 红色石蕊试纸变蓝
（2）
（3） ①. Cu(OH)2、CuO ②. 二者与稀盐酸反应都能生成氯化铜和水
（4）NH4NO3、MgCl2
（5）Cu2+、Na+
【解析】
【小问1详解】
向固体混合物中加入稀盐酸有气体产生，说明此混合物中一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体C为二氧化碳，化学式为CO2；向混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液有气体生成，说明此混合溶液中一定含有硝酸铵，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，显碱性，所以现象X为红色石蕊试纸变蓝。故填：CO2；红色石蕊试纸变蓝。
【小问2详解】
因为混合固体中一定含有碳酸钠，所以实验①中肯定发生的反应为：。故填：。
【小问3详解】
固体混合物A中只能确定一定含有氢氧化铜、氧化铜中的一种或两种，但是无法确定具体含有什么，因为二者与稀盐酸反应都生成氯化铜和水，氯化铜可以使溶液显蓝色。故填：Cu(OH)2、CuO；二者与稀盐酸反应都能生成氯化铜和水。
【小问4详解】
混合溶液中一定含有硝酸铵，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，得到白色沉淀说明原混合溶液中不含有氯化铁（因为氯化铁与氢氧化钠会反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀），且一定含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。故填：NH4NO3、MgCl2。
【小问5详解】
溶液D、E混合后有溶质氯化铜、氯化钠和硝酸钠，加入硝酸银后会与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，与氯化铜反应生成硝酸铜和氯化银沉淀，所以溶液H中一定含有硝酸铜和硝酸钠，溶液H中大量存在的阳离子是铜离子和钠离子。故填：Cu2+、Na+。
24. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
（1）①为除去粗盐水中的 和 杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号之一)。
A. B.
C. NaOH、Na2CO3、BaCl2D.
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣有______种。
（3）在上述制取单质镁的三个反应中属于中和反应的是______(选填“反应①”“反应②”“反应③”之一)
（4）若向分离出 晶体后的母液B(含有 中加入过量 ，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。
（5）海水制备氯化镁的过程中，选择石灰乳(主要成分是氢氧化钙)而不选用氢氧化钠的原因________。
【答案】（1）B （2）4##四
（3）反应② （4）NH3
（5）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于后续调节pH时，需要加盐酸，盐酸能出去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则应先加氯化钡，后加碳酸钠，但对氢氧化钠的顺序没有要求，故选B。
【小问2详解】
结合前面分析可知，产生的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，则过滤后的滤渣有4种。
【小问3详解】
反应①中，氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化钙和水，反应③为电解氯化镁生成镁和氯气，中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应，则反应②属于中和反应。
【小问4详解】
氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，由图可知，反应过程中需要氨气，则氨气可循环使用，化学式为NH3。
【小问5详解】
海边贝壳较多，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，则选择石灰乳，是因为石灰乳更加廉价易得。
25. 在一烧杯中盛有MgCO3和MgCl2的粉末状混合物，加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到120g不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是(一条)：________。
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中 B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_________。
（3）当滴入10%的氢氧化钠溶液40g时(即A点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量。(计算结果精确到0.1g)
【答案】（1）产生气泡（答案不唯一，合理即可）
（2）MgCl2、NaCl
（3）解：设生成沉淀氢氧化镁的质量为x
烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量：120g+40g-2.9g=157.1g
答：此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量为157.1g。
【解析】
【分析】（1）混合物加入稀盐酸，只有MgCO3与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化镁、二氧化碳和水；
（2）加入氢氧化钠溶液到B点时，氯化镁没有完全反应，所以烧杯中溶液里有剩余的氯化镁和生成的氯化钠；
（3）根据消耗的氢氧化钠溶液质量和质量分数，求算氢氧化钠的质量，将其代入化学方程式，进而求算沉淀的质量，最终计算所得溶液的质量。
【小问1详解】
在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是，一是有气泡生成，二是固体逐渐溶解，故填写：产生气泡（答案不唯一，合理即可）。
【小问2详解】
当滴入l0%的氢氧化钠溶液至图中B点时，由于沉淀没有完全，烧杯中溶液里含有的溶质生成的氯化钠和剩余的氯化镁，对应的化学式为NaCl和MgCl2，故填写：MgCl2、NaCl。
【小问3详解】
详解见答案。
【点睛】该题为图形计算题，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
实验目的
实验操作
A
判断金属铁和锌的活泼性
取一定量的锌粉和铁丝与相同质量分数的硫酸反应
B
检验Na2CO3溶液中是否含有 NaCl
加适量的稀盐酸后，再滴加 AgNO3溶液
C
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体
取样， 分别加适量水， 测定所得溶液温度
D
分离KNO3和Ba(NO3)2的混合物
先加水溶解， 再加入适量的K2SO4溶液， 过滤、洗涤然后向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
产生有刺激性气味的气体
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
通过足量 NaOH溶液，干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl固体
AgCl
加足量水溶解， 过滤，蒸发结晶
D
NaCl溶液
MgCl2
加入过量 NaOH溶液，过滤
装置编号
D1中溶液
A 中浓硫酸
E 中玻璃管内固体
D2中溶液
反应前质量
120g
100g
11.6g
150g
反应后质量
122.2g
101.8g
8.4g
158.8g
本试题共 8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分 50 分，非选择题部分 50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 塞紧橡皮塞 B. 闻气体气味
C 取用液体药品 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项A错误；
B、闻气体时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故选项B正确；
C、取用液体药品，应把瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故选项C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水直接加入浓硫酸中，故选项D错误；
故选：B。
3. 保护环境是我们每个公民应尽的义务。下列做法中，不利于环境保护的是
A. 金属制品回收利用B. 废旧电池就地掩埋
C. 生活垃圾分类处理D. 合理使用化肥农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属制品回收利用可以减少对环境的污染，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、废旧电池就地掩埋会造成土壤和地下水污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C、生活垃圾分类处理有利于保护环境，故C不符合题意；
D、合理使用化肥农药，可以减少对水体的污染，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选：B。
4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 不能用甲醛溶液浸泡食物
C. 预防骨质疏松可适量补铁元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
【答案】C
【解析】
【详解】A.霉变或超过保质期的食物常存在有害物质黄曲霉素，黄曲霉素可致癌，所以不吃霉变或超过保质期的食物，故A正确；
B.甲醛能破坏蛋白质结构使之变质，可致癌，因此不能用甲醛溶液浸泡食物，故B正确；
C.预防骨质疏松可适量补钙元素，故C错误；
D.蛋白质遇到重金属盐会发生化学变化，失去原有的生理功能，会引起中毒，故D正确。
故选：C。
5. 硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 硒元素是非金属元素B. 硒的相对原子质量为78.96
C. 硒原子的核外电子数为34D. 图中n的值为4
【答案】D
【解析】
【详解】A、硒字带“石”字旁，属于非金属元素，故选项A正确；
B、由元素周期表一格中的信息可知，硒的相对原子质量为78.96，单位为“1”，通常省略不写，故选项B正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，硒原子的原子序数为34，在原子中，原子的质子数=核电荷数=原子序数，所以硒原子的核外电子数为34，故选项C正确；
D、图中为硒原子的结构示意图，m=34，原子的核内质子数=核外电子数，则m=2+8+18+n，则n的值为6，故选项D错误；
故选：D。
6. 如图所示，通过下列实验得出的结论，其中正确的是
①可以说明甲烷具有可燃性，但是不能说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②③④D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧产生了水，结合质量守恒定律可以知道可以判定甲烷中含有氢元素，但难以验证其中含有碳元素，结论正确；
②下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，结论正确；
③水电解生成氢气和氧气，可说明水是由氢元素、氧元素组成，氢气和氧气的体积比为2：1，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1，结论正确；
④铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低，结论正确；
⑤瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但二氧化碳不具有酸性，结论错误。
故选A。
7. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、判断金属铁和锌的活泼性，要取形状大小完全相同锌片和铁片才可以，形状大小不同，会影响反应速率，不符合题意；
B、加过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的氯化钠和过量的盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银，无法检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
D、先加入适量的硫酸钾溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，得到硝酸钾溶液，洗涤滤渣，向滤渣中加入一定量稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，无法得到硝酸钡溶液，不符合题意。
故选C。
8. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法正确的
A. 变化观：自然界的水循环过程中，水分子一定发生改变
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
【答案】C
【解析】
【详解】A、自然界的水循环过程中，发生的是物理变化，水分子没有发生改变，故选项A错误；
B、“碳循环”过程中遵循质量守恒定律，元素种类、质量不变，过程中涉及二氧化碳和氧气的转化，碳、氧元素的化合价发生了改变，故选项B错误；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故选项C正确；
D、原子是化学变化中最小的粒子，绿色植物光合作用会使自然界中的氧原子总数不变，故选项D错误。
故选：C。
9. 下列化学方程式的书写以及与相关事实对应关系都正确的是
A. 酸雨的pH小于5.6：H2O+CO2=H2CO3
B. 盐酸腐蚀铁制容器：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. 小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨的pH小于5.6是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为：，此选项错误；
B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，此选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，此选项正确；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物中的碳酸钙是一种沉淀，需要添加沉淀符号，正确的化学方程式为，此选项错误。
故选C。
10. 已知某溶液X是( 溶液和 溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH 溶液、Ba(NO₃)₂溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A. 溶液X是( 溶液B. 溶液X是 溶液
C. 乙是硝酸钡溶液D. 上表中产生气体能使无色酚酞试液变蓝
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸铵与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化铵和水，实验现象为有气泡生成；碳酸铵与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，实验现象为有刺激性气味的气体产生；碳酸铵与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸铵，实验现象为产生白色沉淀；硫酸铵与稀盐酸不反应，无明显现象；硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，实验现象为有刺激性气味的气体产生；硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，实验现象为产生白色沉淀；综上可知溶液X为硫酸铵溶液、甲为硝酸钡、乙为稀盐酸、丙为氢氧化钠溶液。
【详解】A、由分析可知，溶液X为硫酸铵溶液，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，溶液X为硫酸铵溶液，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，乙为稀盐酸，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，表中产生有刺激性气味的气体是氨气，氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意。
故选：B。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，下图为工业法生产硝酸的中间反应微观示意图。下列说法中，不正确的是
A. 该反应属于氧化反应，也是化合反应
B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化
C. 参加反应的NO和O2的分子个数比为2:3
D. 该反应中涉及三种无机物
【答案】BCD
【解析】
【分析】
该反应化学方程式为。
【详解】由分析可知：
A、该反应有氧气参与属于氧化反应，由两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，也是化合反应，说法正确；
B、该反应前后氮元素化合价发生变化（+2→+4），说法不正确；
C、参加反应的NO和O2的分子个数比为2:1，说法不正确；
D、该反应中涉及NO、NO2两种化合物，均不含有碳元素，属于无机物，故该反应中涉及两种无机物，说法不正确。
故选：BCD。
12. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、NaCl固体易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、加入过量 NaOH溶液会导致引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选BD。
13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 10℃时，的饱和溶液中含
B. 10℃时，和NaCl两种饱和溶液中， 所含溶质的质量： NaCl大于 KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾溶解度为20g，故100g硝酸钾的饱和溶液中含硝酸钾的质量＜20g，说法错误，符合题意；
B、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，说法错误，符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，不一定有溶质析出，说法错误，符合题意；
D、30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，故所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选ABC。
14. 将一定质量的镁粉和铁粉的混合物加入一定质量的 CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断， 下列说法中错误的是
A. 滤液M的颜色一定是浅绿色B. 滤液M中可能存在 Fe3+
C. 滤渣 N中一定含有 Fe和CuD. 滤渣N质量可能大于原混合物的质量
【答案】AB
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，锌>铁>氢>铜；将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加入一定质量的CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌被消耗完后，铁才会再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，故滤渣中一定有铁和铜，可能有锌，滤液一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定无硫酸铜。
【详解】A、由分析可知：滤液M可能有硫酸亚铁，故滤液颜色不一定是浅绿色，符合题意；
B、由分析可知：滤液M可能有硫酸亚铁，故滤液M中可能存在 Fe2+，符合题意；
C、由分析可知：滤渣中一定有铁和铜，不符合题意；
D、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣质量可能大于原固体粉末质量，不符合题意；
故选：AB。
15. MgO和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1，现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加入200g稀盐酸，恰好完全反应。再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称量质量为11.6g。则下列有关说法中，正确的是
A. 反应中生成气体的总质量为4.4gB. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C. 所取混合物粉末的质量为10.8gD. 反应中生成氯化镁的总质量为19.0g
【答案】ABD
【解析】
【分析】MgO和MgCO3的混合粉末，加入盐酸前恰好完全反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得滤渣，烘干后称量质量11.6g为氢氧化镁沉淀。根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁元素质量等于原混合物中镁元素质量，故混合物中镁元素质量为：；MgO和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1，所以碳元素质量为：4.8g÷4=1.2g；碳元素全部来自于碳酸镁，所以碳酸镁质量为：，碳酸镁中镁元素质量为：；所以氧化镁中镁元素质量为：4.8g-2.4g=2.4g，氧化镁质量为：。
【详解】A、碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，设生成二氧化碳质量为x
选项正确；
B、设与碳酸镁反应的盐酸溶质质量为x，与氧化镁反应的盐酸溶质质量为y，
所加稀盐酸的溶质质量分数为：，
选项正确；
C、所取混合物粉末的质量为4g+8.4g=12.4g，选项错误；
D、生成氯化镁质量中镁元素质量等于原混合物中镁元素质量，所以生成氯化镁质量为：，选项正确。
故选ABD。
非选择题部分 共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分。)
16. 按要求从氧化铁，氧气，硫酸铵，氢气，氢氧化钠，氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）可以作为燃料的一种气体________；
（2）一种常做化肥的盐______；
（3）一种常见的金属氧化物_________；
（4）一种微溶于水的碱_______。
【答案】（1）H2 （2）(NH4)2SO4
（3）Fe2O3 （4）Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
氢气具有可燃性，属于单质，是一种可燃性气体单质，其化学式为：H2；
【小问2详解】
硫酸铵中含有农作物需求量较大氮元素，是一种化学肥料，其化学式为：(NH4)2SO4；
【小问3详解】
氧化铁是金属氧化物，其化学式为：Fe2O3；
【小问4详解】
氢氧化钙是一种微溶于水的碱，其化学式为：Ca(OH)2。
17. 中国的高铁建设被认为中国经济发展的奇迹，频频刷新世界纪录。请结合所学的化学知识，回答下列有关问题：
（1）高铁列车上提供的下列食品中，含糖最高的物质是 (填序号)。
A. 矿泉水B. 橙汁C. 牛奶D. 饼干
（2）铁轨属于_____(填“复合材料”或“金属材料”)，雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与______发生反应(填名称)。请举一条生活中的防锈措施______；
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，写出其化学反应方程式________。
【答案】（1）D （2） ①. 金属材料 ②. 氧气、水 ③. 刷漆（合理即可）
（3）
【解析】
【小问1详解】
A、矿泉水富含有水和无机盐，不符合题意；
B、橙汁富含水和维生素，不符合题意；
C、牛奶富含蛋白质，不符合题意；
D、饼干中富含淀粉，属于糖类，符合题意。
故选：D。
【小问2详解】
金属材料包括金属及合金，铁轨属于金属材料；
铁与氧气、水反应会生成铁锈，故雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁与氧气、水发生反应；
生活中可以通过涂油、刷漆、制合金等措施防锈；
【小问3详解】
铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，依据化学反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物是氧化铝，则反应的化学方程式为。
18. 如图是水的电解实验装置图
（1）该实验中，与两个电极相连的 a、b 两支玻璃管会产生气体，b 中产生的气体是______，(填化学式) 反应的方程式为_______；
（2）该实验证明了水是由_________组成；
（3）下列行为，不利于保护水资源的是 (填序号之一)
A. 工业用水重复使用B. 大量使用化肥和农药
C. 加强城市污水处理系统的建设D. 用滴灌方法给农作物浇水
【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②.
（2）氢元素和氧元素 （3）B
【解析】
【小问1详解】
电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，b试管内气体较少且和正极相连，故为氧气；
水通电生成氢气和氧气，反应涉及到的化学方程式是：；
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问3详解】
A、工业用水重复使用是节约水资源的具体体现，有利于保护水资源，故选项不符合题意；
B、大量使用农药和化肥，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项符合题意；
C、加强城市污水处理系统的建设，可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选项不符合题意；
D、用喷灌方法给农作物浇水是节约水资源的具体体现，有利于保护水资源，故选项不符合题意。
故选：B。
19. 阅读下面科普短文，然后回答问题；
臭氧(O3) 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）臭氧(O3) ________；(填“单质”、“化合物”或“混合物”)
（2）臭氧转化为氧气是________变化。(填“物理”或者“化学”)
【答案】（1）单质 （2）化学
【解析】
【小问1详解】
臭氧为只含一种元素的纯净物，属于单质。
【小问2详解】
臭氧转化为氧气的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
20. 2022年3月13 日，永恒的“微火”在万众瞩目中缓缓熄灭，为北京冬奥会画上圆满的句号。北京作为双奥之城为世界奉献了一届简约、精彩、卓越的冬奥盛会，为奥林匹克运动镌刻下历史性的辉煌一笔。
（1）科技贡献力量，冬奥“战衣”助力中国速度。短道速滑“战衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切割, 它由聚乙烯[(C₂H₄) n，聚氨基甲酸酯 等化学纤维复合而成。在聚氨基甲酸酯 中，碳元素和氮元素的质量比为_________(填最简整数比)；在聚氨基甲酸酯中所含质量分数最小的元素的符号是________。
（2）二氧化碳直冷制冰“冰丝带”—世界上最先进、最环保、最节能的制冰技术。传统制冰常采用乙二醇(C2H6O2)载冰制冷。乙二醇属于____(选填“氧化物”“无机物”“有机物”“混合物”之一)。
（3）“氢”车上阵，助力绿色冬奥。氢氧燃料电池就像冬奥大巴车的“心脏”，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是
A. 氢气和氧气发生了氧化反应
B. 该电池反应生成的水不污染环境
C. 该电池的使用过程中，电能转化为化学能
D. 当前用电解水的方法制备所需氢气成本较高
（4）太空奥运五环，为冬奥喝彩助威。五环中的1号环呈现出蓝色，其原理是先加入碳酸钾溶液，再加入橙色的溴百里酚蓝试液，即呈现出蓝色。已知溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变为蓝色。则碳酸钾溶液的pH______7(选填“＞”“=”“＜”)。
【答案】（1） ①. 6:1 ②. H
（2）有机物 （3）C
（4）＞
【解析】
【小问1详解】
聚氨基甲酸酯中碳元素和氮元素的质量比为(12×14):(14×2)=6:1；在聚氨基甲酸酯中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×14):(1×26):(14×2):(16×5)=84:13:14:40，因此聚氨基甲酸酯中氢元素的质量分数最小，故填：6:1；H；
【小问2详解】
乙二醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；
【小问3详解】
A、氢气和氧气发生了氧化反应，故选项说法正确；
B、氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，故选项说法正确；
C、燃料电池的使用过程中，化学能转化为电能，故选项说法不正确；
D、当前用电解水的方法制备所需氢气，消耗电能，成本很高，故选项说法正确；
故选C；
【小问4详解】
碳酸钾溶液能使橙色的溴百里酚蓝试液变成蓝色，说明碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾溶液的pH＞7，故填：＞。
21. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。
①所发生反应的化学方程式为_________________。
②所选仪器的连接顺序为________________(从左到右填写仪器序号字母)。
③若从完全反应后的混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：________→洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。
④检验仪器G 中收集的气体为氧气时：将燃烧的木条放在集气瓶瓶中，若木条______，则证明为氧气。
（2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(FexOy)中 Fe、O 元素的组成比例，所选装置按“混合气体→ ”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示：
①该装置中，洗气瓶A的作用是___________。
②请选择合理数据计算 FexOy中x: y=__________(填最简整数比)。
③若没有连接D1装置，用E中玻璃管内固体来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将__________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
④写出上述D2中溶液中发生的化学方程式________。
【答案】（1） ①. ②. B、A、G ③. 过滤 ④. 燃烧的更旺
（2） ①. 吸收水分 ②. 3：4 ③. 基本一致 ④.
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为；
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，应选用固液常温型发生装置，故选B，收集干燥的氧气应选用向上排空气法收集，故选G，收集前要用浓硫酸干燥，吸收带出来的水蒸气，所以连接顺序为B、A、G；
③反应后为二氧化锰和水的混合物，若从完全反应后的混合物中回收二氧化锰（难溶于水），需要过滤、洗涤、干燥即可；
④氧气具有助燃性，将燃烧的木条放在集气瓶瓶中，若木条燃烧的更旺，则证明为氧气；
【小问2详解】
①浓硫酸具有吸水性，作用是吸收混合气体中的水蒸气；
②E中固体是FexOy，一氧化碳与其发生反应生成铁单质和二氧化碳，根据表中数据有：
故填3:4；
③上述分析可知D1中的氢氧化钠溶液是吸收混合气体中的二氧化碳，对E装置中反应前后固体的质量几乎无影响，因此用E中玻璃管内固体来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将基本一致；
④D2中溶液中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。
22. 实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氯化钠溶液和碳酸钠溶液(记作A、B)，小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
（1）取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钡溶液，观察到A中产生白色沉淀，则B 中溶质的化学式为____。
（2）小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的 (填选项序号之一)。
A. 氯化钙溶液B. 醋酸溶液C. 酚酞试液D. 氢氧化钾溶液
【答案】（1）NaCl （2）D
【解析】
【小问1详解】
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钠不反应，取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钡溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A是氯化钡溶液，B为氯化钠溶液，故填：NaCl；
【小问2详解】
A、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意；
B、醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，与氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，取样品，分别滴加酚酞试液，若溶液变红，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氯化钠，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意；
D、氢氧化钾与碳酸钠、氯化钠都不反应，现象相同，不能鉴别，故选项符合题意。
故选D。
23. 实验室有一瓶固体混合物A，其中可能含有Cu(OH)2、CuO和Na2CO3三种物质中的两种或多种，另有一混合溶液B，其中可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：
（1）气体C的化学式为_____________，现象X为___________。
（2）请写出实验①中肯定发生的一个化学方程式___________。
（3）固体混合物A中不能确定物质______(填化学式)，得此结论的理由是___________。
（4）混合溶液B中一定存在的物质是____________(填化学式)。
（5）溶液H中大量存在的阳离子____________(填离子符号)。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 红色石蕊试纸变蓝
（2）
（3） ①. Cu(OH)2、CuO ②. 二者与稀盐酸反应都能生成氯化铜和水
（4）NH4NO3、MgCl2
（5）Cu2+、Na+
【解析】
【小问1详解】
向固体混合物中加入稀盐酸有气体产生，说明此混合物中一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体C为二氧化碳，化学式为CO2；向混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液有气体生成，说明此混合溶液中一定含有硝酸铵，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氨气溶于水形成氨水，显碱性，所以现象X为红色石蕊试纸变蓝。故填：CO2；红色石蕊试纸变蓝。
【小问2详解】
因为混合固体中一定含有碳酸钠，所以实验①中肯定发生的反应为：。故填：。
【小问3详解】
固体混合物A中只能确定一定含有氢氧化铜、氧化铜中的一种或两种，但是无法确定具体含有什么，因为二者与稀盐酸反应都生成氯化铜和水，氯化铜可以使溶液显蓝色。故填：Cu(OH)2、CuO；二者与稀盐酸反应都能生成氯化铜和水。
【小问4详解】
混合溶液中一定含有硝酸铵，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，得到白色沉淀说明原混合溶液中不含有氯化铁（因为氯化铁与氢氧化钠会反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀），且一定含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。故填：NH4NO3、MgCl2。
【小问5详解】
溶液D、E混合后有溶质氯化铜、氯化钠和硝酸钠，加入硝酸银后会与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，与氯化铜反应生成硝酸铜和氯化银沉淀，所以溶液H中一定含有硝酸铜和硝酸钠，溶液H中大量存在的阳离子是铜离子和钠离子。故填：Cu2+、Na+。
24. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
（1）①为除去粗盐水中的 和 杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号之一)。
A. B.
C. NaOH、Na2CO3、BaCl2D.
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣有______种。
（3）在上述制取单质镁的三个反应中属于中和反应的是______(选填“反应①”“反应②”“反应③”之一)
（4）若向分离出 晶体后的母液B(含有 中加入过量 ，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。
（5）海水制备氯化镁的过程中，选择石灰乳(主要成分是氢氧化钙)而不选用氢氧化钠的原因________。
【答案】（1）B （2）4##四
（3）反应② （4）NH3
（5）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于后续调节pH时，需要加盐酸，盐酸能出去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则应先加氯化钡，后加碳酸钠，但对氢氧化钠的顺序没有要求，故选B。
【小问2详解】
结合前面分析可知，产生的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，则过滤后的滤渣有4种。
【小问3详解】
反应①中，氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化钙和水，反应③为电解氯化镁生成镁和氯气，中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应，则反应②属于中和反应。
【小问4详解】
氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，由图可知，反应过程中需要氨气，则氨气可循环使用，化学式为NH3。
【小问5详解】
海边贝壳较多，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，则选择石灰乳，是因为石灰乳更加廉价易得。
25. 在一烧杯中盛有MgCO3和MgCl2的粉末状混合物，加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到120g不饱和溶液，然后向该溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是(一条)：________。
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中 B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_________。
（3）当滴入10%的氢氧化钠溶液40g时(即A点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量。(计算结果精确到0.1g)
【答案】（1）产生气泡（答案不唯一，合理即可）
（2）MgCl2、NaCl
（3）解：设生成沉淀氢氧化镁的质量为x
烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量：120g+40g-2.9g=157.1g
答：此时烧杯中所得不饱和NaCl溶液的质量为157.1g。
【解析】
【分析】（1）混合物加入稀盐酸，只有MgCO3与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化镁、二氧化碳和水；
（2）加入氢氧化钠溶液到B点时，氯化镁没有完全反应，所以烧杯中溶液里有剩余的氯化镁和生成的氯化钠；
（3）根据消耗的氢氧化钠溶液质量和质量分数，求算氢氧化钠的质量，将其代入化学方程式，进而求算沉淀的质量，最终计算所得溶液的质量。
【小问1详解】
在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是，一是有气泡生成，二是固体逐渐溶解，故填写：产生气泡（答案不唯一，合理即可）。
【小问2详解】
当滴入l0%的氢氧化钠溶液至图中B点时，由于沉淀没有完全，烧杯中溶液里含有的溶质生成的氯化钠和剩余的氯化镁，对应的化学式为NaCl和MgCl2，故填写：MgCl2、NaCl。
【小问3详解】
详解见答案。
【点睛】该题为图形计算题，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
实验目的
实验操作
A
判断金属铁和锌的活泼性
取一定量的锌粉和铁丝与相同质量分数的硫酸反应
B
检验Na2CO3溶液中是否含有 NaCl
加适量的稀盐酸后，再滴加 AgNO3溶液
C
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体
取样， 分别加适量水， 测定所得溶液温度
D
分离KNO3和Ba(NO3)2的混合物
先加水溶解， 再加入适量的K2SO4溶液， 过滤、洗涤然后向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
产生有刺激性气味的气体
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
通过足量 NaOH溶液，干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl固体
AgCl
加足量水溶解， 过滤，蒸发结晶
D
NaCl溶液
MgCl2
加入过量 NaOH溶液，过滤
装置编号
D1中溶液
A 中浓硫酸
E 中玻璃管内固体
D2中溶液
反应前质量
120g
100g
11.6g
150g
反应后质量
122.2g
101.8g
8.4g
158.8g
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