2024年江苏省泰州市姜堰区中考化学模拟试卷

这是一份2024年江苏省泰州市姜堰区中考化学模拟试卷，共23页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．天然气燃烧B．食品变质
C．蜡烛熔化D．铁锅生锈
2．（1分）下列物质的用途中主要利用其物理性质的是（ ）
A．干冰作制冷剂B．氧气作助燃剂
C．氮气作保护气D．小苏打治疗胃酸过多
3．（1分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．水银：Ag
B．两个氮原子：2N2
C．氯化铝中铝元素化合价：Cl3
D．镁离子的结构示意图：
4．（1分）实验室制取H2时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．检查装置气密性B．干燥
C．验纯D．收集
5．（1分）下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（ ）
A．取用药品
B．添加药品
C．加快反应
D．滴加碱液
6．（1分）宏观辨识与微观探析化学现象，下列宏观现象与微观解释不一致的是（ ）
A．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
B．水通电分解有气泡产生——化学变化中分子可以再分
C．火锅店门口香气袭人——分子在不断运动
D．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质的分子不同
7．（1分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．灼烧羊毛线可以闻到烧纸气味
B．将生鸡蛋直接放入一定浓度白醋中，能看到鸡蛋上下浮动
C．加热碱式碳酸铜，绿色固体逐渐变为白色，试管壁上出现小液滴
D．将氢氧化铜加入水中，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色
8．（1分）1929年吉奥克和约翰斯顿发现天然氧中有一种氧原子核内有10个中子，有关这种氧原子的说法中正确的是（ ）
A．属于金属元素B．电子数为10
C．核电荷数为8D．相对原子质量为18g
9．（1分）目前新冠肺炎常通过抗病毒洛匹那韦（化学式为C37H48N4O5）来口服治疗。下列有关洛匹那韦的说法错误的是（ ）
A．洛匹那韦中氢元素的质量分数最大
B．洛匹那韦中C、H两种元素的质量比为37：4
C．一个洛匹那韦分子由94个原子构成
D．洛匹那韦由C、H、N、O四种元素组成
10．（1分）民以食为天，下列说法正确的是（ ）
A．人体适当补充铁元素可以预防骨质疏松
B．维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
C．为了延长食品保质期，可在食品中添加大量防腐剂
D．霉变的大米经过洗净、高温蒸煮后可以食用
11．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．KMnO4O2H2O
B．CCO2CO
C．K2CO3BaCO3Ba（NO3）2
D．Na2CO3NaClKCl
12．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．燃烧是发光、放热的化学反应，所以有发光、放热现象的化学变化一定是燃烧
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．氯化铵与碱性物质混合施用会降低肥效，所以氮肥都不能和碱性物质混合施用
D．酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应，所以生成盐和水的反应一定属于复分解反应
（多选）13．（2分）如图是几种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时40gNaNO3加入100g水中，充分搅拌得140g溶液
C．80℃时，KNO3饱和溶液比NaNO3饱和溶液含有的溶质多
D．可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中混有的少量NaCl
（多选）14．（2分）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）如图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存和转化的过程。下列说法正确的是（ ）
A．在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来
B．反应I的化学方程式是2H2SO4＝2SO2↑+H2O+O2↑
C．该方案中SO2、H2SO4、S均可循环
D．该转化过程可导致硫酸型酸雨
二、非选择题（共40分）
16．（8分）生活处处有化学。
（1）家用净水器中活性炭层的作用为 ，电解水产生的新物质是 （填化学式）。
（2）铝可以制成铝箱、铝丝，因为铝具有良好的 性；在空气中铝的表面会形成一层致密的氧化膜使其耐腐蚀，其原理为 （用方程式表示）；固体管道疏通剂中的铝粉会和苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），偏铝酸钠中铝元素的化合价为 ，药物“复方氢氧化铝片”可以治疗胃酸过多，反应原理为 （用方程式表示）。
17．（13分）如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为 ，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为 。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为 ，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水 现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为 。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的 现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的 现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为 。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用 （填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液
18．（9分）化学世界丰富多彩，A﹣E是初中化学常见的几种物质，转化关系如图所示。
（1）A的化学式为 。
（2）D物质含有三种元素，物质D→E的反应方程式为 ；从基本反应类型角度分析，该反应属于 反应，从质量角度分析，充分反应后溶液的质量会如何变化 。
（3）物质C→B的反应方程式为 ，从能量变化角度分析，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
19．（10分）实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。
初步认识：
（1）聚氯乙烯属于 材料。（填字母）
A．无机材料
B．合成材料
C．复合材料
实验探究：
取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因
活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】
①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；
②无水CuSO4遇水由白变蓝；
③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；
④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。
【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）
【实验分析】
（2）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是 。
（3）装置B中出现 现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了 。写出D中反应的化学方程式 、 。
【实验反思】
（4）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是 （填字母）。
A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O
B．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响
C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果
（5）聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施 。
实验结束后，同学们对D装置中剩余液体的成分很好奇。他们将装置D中的混合物过滤，对所得滤液的成分进行探究。
活动二：探究反应后装置D中所得滤液的成分
老师提示：D中所得滤液中不含NaHCO3。
（6）同学们根据提示，设计如下探究活动。
同学们讨论后认为：D的滤液中可能还含有NaOH，请你设计实验证明。（写出具体的实验操作、现象、结论） 。
活动三：测定12.5克聚氯乙烯完全燃烧生成的HCl气体的质量
实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.87克（根据化学方程式计算）
2024年江苏省泰州市姜堰区中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）第1～10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题1分，共10分。
1．（1分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．天然气燃烧B．食品变质
C．蜡烛熔化D．铁锅生锈
【解答】解：A、天然气燃烧生成了二氧化碳等物质，故A不符合题意；
B、食品变质的过程中生成了新物质，故B不符合题意；
C、蜡烛熔化是蜡烛由固态变成了液态，属于物理变化；
D、铁锅生锈生成了新物质，故D不符合题意。
故选：C。
2．（1分）下列物质的用途中主要利用其物理性质的是（ ）
A．干冰作制冷剂B．氧气作助燃剂
C．氮气作保护气D．小苏打治疗胃酸过多
【解答】解：A、干冰作制冷剂，不需要通过化学变化就能表现出来；故选项正确；
B、氧气作助燃剂，助燃性属于化学性质；
C、氮气作保护气，利用的是其化学性质；
D、小苏打治疗胃酸过多，即碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠，需要通过化学变化才能表现出来；故选项错误；
故选：A。
3．（1分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．水银：Ag
B．两个氮原子：2N2
C．氯化铝中铝元素化合价：Cl3
D．镁离子的结构示意图：
【解答】解：A、水银是汞的俗称，不符合题意；
B、原子用元素符号表示，故两个氮原子表示为：2N；
C、氯化铝中铝元素显+3价，正负号标在数字前面Cl3，符合题意；
D、镁是12号元素，质子数＝核外电子数＝原子序数，故镁离子核外第一层有2个电子，故镁离子的结构示意图为：，不符合题意。
故选：C。
4．（1分）实验室制取H2时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．检查装置气密性B．干燥
C．验纯D．收集
【解答】解：A、关闭弹簧夹，一段时间后，说明装置气密性良好，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥氢气，且洗气应“长进短出”，故B正确；
C、氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，移开拇指点火，表面气体不纯，表示气体较纯，故C错误；
D、氢气的密度比空气小，不符合题意。
故选：B。
5．（1分）下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（ ）
A．取用药品
B．添加药品
C．加快反应
D．滴加碱液
【解答】解：A、取用药品时，图中瓶塞没有倒放。
B、向试管中装药品时，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的1/3。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误。
故选：C。
6．（1分）宏观辨识与微观探析化学现象，下列宏观现象与微观解释不一致的是（ ）
A．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
B．水通电分解有气泡产生——化学变化中分子可以再分
C．火锅店门口香气袭人——分子在不断运动
D．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质的分子不同
【解答】解：A、水银温度计放入热水中，是因为汞原子之间间隔遇热变大。
B、水通直流电分解，然后氢原子、氧分子、氧分子分别聚集成氢气，该事实说明分子是可以再分的。
C、火锅店门口香气袭人，向四周扩散，故选项解释正确。
D、CO能燃烧2不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，故选项解释正确。
故选：A。
7．（1分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．灼烧羊毛线可以闻到烧纸气味
B．将生鸡蛋直接放入一定浓度白醋中，能看到鸡蛋上下浮动
C．加热碱式碳酸铜，绿色固体逐渐变为白色，试管壁上出现小液滴
D．将氢氧化铜加入水中，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色
【解答】解：A、羊毛线的主要成分是蛋白质，故选项说法错误。
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，鸡蛋重力大于所受到的浮力，蛋壳与醋酸接触后发生化学反应，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋壳表面上，鸡蛋就向上浮起，二氧化碳气泡破裂，鸡蛋的重力又大于其受到的浮力，因此蛋壳不断上下浮沉。
C、加热碱式碳酸铜生成氧化铜，绿色固体逐渐变为黑色，故选项说法错误。
D、将氢氧化铜加入水中，滴加无色酚酞试液，故选项说法错误。
故选：B。
8．（1分）1929年吉奥克和约翰斯顿发现天然氧中有一种氧原子核内有10个中子，有关这种氧原子的说法中正确的是（ ）
A．属于金属元素B．电子数为10
C．核电荷数为8D．相对原子质量为18g
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是氧，属于非金属元素。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为8，则该元素的原子核外电子数为8。
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为3，则该元素的原子核电荷数为8。
D、这种氧原子的质子数为8，该元素的相对原子质量为3+10＝18，不是“g”。
故选：C。
9．（1分）目前新冠肺炎常通过抗病毒洛匹那韦（化学式为C37H48N4O5）来口服治疗。下列有关洛匹那韦的说法错误的是（ ）
A．洛匹那韦中氢元素的质量分数最大
B．洛匹那韦中C、H两种元素的质量比为37：4
C．一个洛匹那韦分子由94个原子构成
D．洛匹那韦由C、H、N、O四种元素组成
【解答】解：A、洛匹那韦是由碳、氢、氮，则洛匹那韦中碳元素质量分数最大。
B、洛匹那韦是由碳，故选项说法正确。
C、一个洛匹那韦分子中含有37个碳原子、4个氮原子和5个氧原子，故选项说法正确。
D、洛匹那韦是由碳、氢、氮，故选项说法正确。
故选：A。
10．（1分）民以食为天，下列说法正确的是（ ）
A．人体适当补充铁元素可以预防骨质疏松
B．维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
C．为了延长食品保质期，可在食品中添加大量防腐剂
D．霉变的大米经过洗净、高温蒸煮后可以食用
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，故选项说法错误。
B、维生素在人体内需要量很小、预防疾病，故选项说法正确。
C、防腐剂能延长食品的保质期，不能大量使用。
D、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，故选项说法错误。
故选：B。
11．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．KMnO4O2H2O
B．CCO2CO
C．K2CO3BaCO3Ba（NO3）2
D．Na2CO3NaClKCl
【解答】解：A.高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，物质间转化能实现；
B.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件发生化合反应生成一氧化碳，故B正确；
C.碳酸钾与氢氧化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡与稀硝酸发生复分解反应生成硝酸钡，物质间转化能实现；
D.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能产生沉淀，不符合复分解反应的条件，物质间转化不能实现。
故选：D。
12．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．燃烧是发光、放热的化学反应，所以有发光、放热现象的化学变化一定是燃烧
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．氯化铵与碱性物质混合施用会降低肥效，所以氮肥都不能和碱性物质混合施用
D．酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应，所以生成盐和水的反应一定属于复分解反应
【解答】解：A.燃烧是发光、放热的化学反应，所以有发光，A正确；
B.有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物、CO2、CaCO3等具有无机物的特点，把它们看做无机物；
C.氮肥种类很多，有铵盐，尿素等，不会降低肥效，C错误；
D.酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应，但生成盐和水的反应不一定属于复分解反应，D错误；
故选：A。
（多选）13．（2分）如图是几种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时40gNaNO3加入100g水中，充分搅拌得140g溶液
C．80℃时，KNO3饱和溶液比NaNO3饱和溶液含有的溶质多
D．可用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中混有的少量NaCl
【解答】解：A、未指明温度，故A错误；
B、20℃时硝酸钠的溶解度是80g，所以20℃时40 g 3加入100g水中，充分搅拌得140g溶液；
C、80℃时，但KNO3饱和溶液和NaNO8饱和溶液含有溶质多少还与KNO3饱和溶液和NaNO3饱和溶液的多少有关，故C错误；
D、KNO2的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大3中混有的少量NaCl，故D正确。
故选：BD。
（多选）14．（2分）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、取样，若变蓝色，故A正确；
B、取样，闻到羽毛烧焦气味的是蚕丝，故B正确；
C、除去氯化钙溶液中少量的盐酸，能除去盐酸，故C错误；
D、铜粉和铁粉的混合物，过滤、干燥，并没有达到分离目的。
故选：AB。
15．（2分）如图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存和转化的过程。下列说法正确的是（ ）
A．在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来
B．反应I的化学方程式是2H2SO4＝2SO2↑+H2O+O2↑
C．该方案中SO2、H2SO4、S均可循环
D．该转化过程可导致硫酸型酸雨
【解答】解：A.在该方案中，太阳能以化学能的形式储存下来；
B.反应I的化学方程式是2H2SO4＝2SO2↑+3H2O+O2↑，故B错误；
C.既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用5SO4参与反应，生成SO2，反应II中SO4参与反应，生成H2SO4，反应III中，S燃烧生成SO4，则该方案中SO2、H2SO2、S均可循环，故C正确；
D.该转化过程SO2可循环，不会导致硫酸型酸雨。
故选：C。
二、非选择题（共40分）
16．（8分）生活处处有化学。
（1）家用净水器中活性炭层的作用为 吸附 ，电解水产生的新物质是 H2、O2 （填化学式）。
（2）铝可以制成铝箱、铝丝，因为铝具有良好的 延展 性；在空气中铝的表面会形成一层致密的氧化膜使其耐腐蚀，其原理为 4Al+3O2═2Al2O3 （用方程式表示）；固体管道疏通剂中的铝粉会和苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），偏铝酸钠中铝元素的化合价为 +3 ，药物“复方氢氧化铝片”可以治疗胃酸过多，反应原理为 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O （用方程式表示）。
【解答】解：（1）活性炭的作用为吸附水中色素和异味；电解水产生氢气和氧气；H2、O2；
（2）铝可以制成铝箱、铝丝；在空气中铝的表面会形成一层致密的氧化膜7═2Al2O2，使其耐腐蚀；NaAlO2化合价代数和为0，设铝元素的化合价为x，解得x═+6，反应原理为：Al（OH）3+3HCl═AlCl6+3H2O；故答案为：延展4═2Al2O8；+3；Al（OH）3+5HCl═AlCl3+3H3O。
17．（13分）如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 水槽 。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为 水倒流进入试管，炸裂试管 。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水 一段稳定的水柱 现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的 产生白色沉淀 现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的 无明显现象 现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为 检验氯化氢气体是否除尽 。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用 BC （填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液
【解答】解：（1）仪器①为水槽；故答案为：水槽；
（2）B装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，该反应的化学方程式为：2KMnO4K4MnO4+MnO2+O3↑；若实验结束时先熄灭酒精灯，会导致水倒流进入试管；故答案为：2KMnO4K4MnO4+MnO2+O5↑；水倒流进入试管；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO5+H2↑；检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，若出现一段稳定的水柱；故答案为：Zn+H2SO5＝ZnSO4+H2↑；一段稳定的水柱；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，该反应的化学方程式为：CaCO8+2HCl＝CaCl2+H4O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
实验过程：结论为猜想①②两个原因均存在，故气体中除了二氧化碳外，且澄清石灰水已经变质，则试管I中产生白色沉淀，故试管Ⅲ中无明显现象；无明显现象；
问题讨论：①氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀3溶液的作用为检验氯化氢气体是否已经除尽；故答案为：检验氯化氢气体是否除尽；
②A、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，既除去了杂质，故A错误；
B、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银和硝酸，故B正确；
C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，可除去杂质。
故答案为：BC。
18．（9分）化学世界丰富多彩，A﹣E是初中化学常见的几种物质，转化关系如图所示。
（1）A的化学式为 Cu 。
（2）D物质含有三种元素，物质D→E的反应方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；从基本反应类型角度分析，该反应属于 置换 反应，从质量角度分析，充分反应后溶液的质量会如何变化 减少 。
（3）物质C→B的反应方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ ，从能量变化角度分析，该反应是 吸热 （填“放热”或“吸热”）反应。
【解答】解：铜是一种红色的金属单质，碱式碳酸铜是一种绿色固体、水和二氧化碳，铜在加热条件下生成氧化铜、碱式碳酸铜均能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，亚铁盐溶液显浅绿色，B是氧化铜。
（1）A的化学式为Cu。
（2）D物质含有三种元素，则D是硫酸铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜4═FeSO4+Cu。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。每56份质量的铁可置换出64份质量的铜。
（3）C→B，即碱式碳酸铜在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为Cu5（OH）2CO37CuO+H2O+CO2↑，从能量变化角度分析。
故答案为：
（1）Cu；
（2）Fe+CuSO7═FeSO4+Cu；置换；
（3）Cu2（OH）8CO32CuO+H5O+CO2↑；吸热。
19．（10分）实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。
初步认识：
（1）聚氯乙烯属于 B 材料。（填字母）
A．无机材料
B．合成材料
C．复合材料
实验探究：
取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因
活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】
①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；
②无水CuSO4遇水由白变蓝；
③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；
④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。
【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）
【实验分析】
（2）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果 。
（3）装置B中出现 无水CuSO4由白变蓝 现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了 氯化氢和二氧化碳 。写出D中反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 、 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 。
【实验反思】
（4）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是 AC （填字母）。
A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O
B．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响
C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果
（5）聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施 回收再利用（合理即可） 。
实验结束后，同学们对D装置中剩余液体的成分很好奇。他们将装置D中的混合物过滤，对所得滤液的成分进行探究。
活动二：探究反应后装置D中所得滤液的成分
老师提示：D中所得滤液中不含NaHCO3。
（6）同学们根据提示，设计如下探究活动。
同学们讨论后认为：D的滤液中可能还含有NaOH，请你设计实验证明。（写出具体的实验操作、现象、结论） 取样，加入足量的氯化钡溶液充分反应静置，取上层清液加入酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，若溶液不变红，则不含有NaOH（合理即可） 。
活动三：测定12.5克聚氯乙烯完全燃烧生成的HCl气体的质量
（7）实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.87克（根据化学方程式计算）
【解答】解：（1）聚氯乙烯是一种塑料，属于合成材料；
（2）实验时先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气
（3）根据“无水CuSO4遇水由白变蓝”可知，装置B中出现无水CuSO4由白变蓝现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水，硝酸银与盐酸反应生在氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了氯化氢和二氧化碳3+2NaOH＝Na2CO4+H2O、Na2CO8+BaCl2＝BaCO3↓+4NaCl；
（4）A、气体从溶液中通过会带出部分水蒸气、C顺序不可颠倒2O，正确；
B、NaHCO3与盐酸反应会生成二氧化碳，将装置C中液体换作NaHCO4溶液，将对二氧化碳存在无法检验，错误；
C、碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物2和H2O进入D，影响实验结果。
故选AC；
（5）不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。防治“白色污染”的措施有：回收再利用（合理即可）
（6）碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。因此
根据以上分析可知溶液中存在碳酸钠、氯化钠，碳酸钠，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐，并完全除去碳酸钠。设计实验证明D的滤液中可能还含有NaOH方案：取样，取上层清液加入酚酞溶液，则含有NaOH，则不含有NaOH；
（7）设产生的氯化氢气体的质量为x。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO6
36.5 143.5
x 3.87g
x＝0.73g。
答：产生的氯化氢气体的质量为0.73g。
故答案为：（1）B；
（2）排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；
（3）无水CuSO2由白变蓝；氯化氢和二氧化碳2+2NaOH＝Na8CO3+H2O；Na6CO3+BaCl2＝BaCO2↓+2NaCl；
（4）AC；
（5）回收再利用（合理即可）；
（6）有气泡生成；NaCl，加入足量的氯化钡溶液充分反应静置，若溶液变红，若溶液不变红；
（7）0.73g。实验目的
实验设计
A
检验面包中是否含有淀粉
向面包表面滴加碘水
B
鉴别棉线和蚕丝制品
取样，灼烧，闻气味
C
除去氯化钙溶液中少量的盐酸
加入过量氢氧化钙固体
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取D中所得滤液适量于试管中，加入过量的稀硝酸溶液

装置D的滤液中含有Na2CO3和
步骤2：向步骤1所得液体中加入少量的硝酸银溶液
产生白色沉淀
实验目的
实验设计
A
检验面包中是否含有淀粉
向面包表面滴加碘水
B
鉴别棉线和蚕丝制品
取样，灼烧，闻气味
C
除去氯化钙溶液中少量的盐酸
加入过量氢氧化钙固体
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取D中所得滤液适量于试管中，加入过量的稀硝酸溶液
有气泡生成
装置D的滤液中含有Na2CO3和 NaCl
步骤2：向步骤1所得液体中加入少量的硝酸银溶液
产生白色沉淀
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤4：取D中所得滤液适量于试管中，加入过量的稀硝酸溶液
有气泡生成
装置D的滤液中含有Na2CO3和 NaCl
步骤4：向步骤1所得液体中加入少量的硝酸银溶液
产生白色沉淀