广东省佛山市顺德区桂洲中学2023-2024学年高一下学期第二次联考化学模拟试题2

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题：（共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共24分，总分44分。）
1.关于下列各种材料的说法错误的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】解：A.磷酸铁锂“刀片型”电池可多次充放电，属于二次电池，故A正确；
B.塑料属于合成高分子材料，故B正确；
C.空间站使用的太阳能电池板主要材料是晶体硅，故C错误；
D.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，氧化铝陶瓷可用于生产刚玉坩埚，故D正确；
故选：C。
2.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可用于制作坩埚、耐高温轴承、切削刀具
B.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、杀菌的作用
C.稀土元素指元素周期表中镧系、锕系各15种元素以及钪和钇共32种元素
D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化
【答案】C【解析】稀土元素指元素周期表中镧系 15种元素以及钪和钇共 17种元素 ,故 C项错误 .
3.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−935.9kJ⋅ml−1，在5L密闭容器中投入1mlNH3和1mlO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，下列说法错误的是( )
A. 0～2minv(O2)=0.05ml⋅L−1⋅min−1
B. 2分钟内氨气的转化率是40%
C. 2分钟末c(H2O)=0.6ml/L
D. 2分钟反应放出的热量值等于93.59kJ
【答案】C
【解析】解：A.2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，则根据物质反应转化关系可知：反应消耗O2的物质的量为△n(O2)=0.5ml0～2 min v(O2)=△c△t=0.55×2 ml⋅L−1⋅min−1=0.05 ml⋅L−1⋅min−1，故A正确；
B.从反应开始至2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，2分钟内反应消耗氨气的物质的量为△n(NH3)=0.4ml，反应开始时NH3的物质的量为1 ml，故NH3转化率=氨气的消耗量氨气的总量×100%=0.41×100%=40%，故B正确；
C.从反应开始至2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，则根据物质反应转化关系可知反应产生H2O的物质的量为△n(H2O)=0.6ml，反应容器的容积是5 L，故2分钟末c(H2O)=0.12 ml/L，故C错误；
D.根据热化学方程式可知：每反应产生4ml NO气体时，反应放出热量是935.9kJ，现在是发生该反应产生了0.4mlNO气体，因此2分钟反应放出的热量值Q=0.44×935.9kJ=93.59kJ，故D正确；故选：C。
4某小组用如图装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 甲中紫色褪去：5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+
B. 乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O=2I−+SO42−+4H+
C. 丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D. 丁中可能的反应：SO2+2OH−=SO32−+H2O
【答案】C
【解析】解：A.甲中紫色褪去，离子方程式：5SO2+2MnO4−+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+，故A正确；
B.乙中蓝色逐渐变浅，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I−+SO42−+4H+，故B正确；
C.二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不会产生白色沉淀，故C错误；
D.丁中可能的反应，离子方程式：SO2+2OH−=SO32−+H2O，故D正确。
故选：C。
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】解：A.小苏打的成分为NaHCO3，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水蒸气，与Na2CO3可与酸反应无关，故A错误；
B.熟石灰[Ca(OH)2]能与酸反应，属于碱，具有碱性，故B正确；
C.金属铁与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2，所以工人将模具干燥后再注入熔融钢水，故C正确；
D.铝为活泼金属，易O2被氧化生成Al2O3，铝能形成致密Al2O3氧化膜，所以技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，故D正确；故选：A。
6.TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大，W、X、Z均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是( )
A. XY2、WY2都可以和水发生氧化还原反应 B. Z2和ZY2均可用于自来水消毒
C. 原子半径Y>X>W D. 氧化物的水化物的酸性Z>X>W
【答案】B
【解析】解：由分析可知，W为C、X为N、Y为O、Z为Cl。
A.XY2为NO2，可以和水发生氧化还原反应，而WY2为CO2，CO2和水不发生氧化还原反应，故A错误；
B.Z2为Cl2，ZY2为ClO2，均可用于自来水消毒，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：W>X>Y，故C错误；
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>X>W，不是最高价含氧酸则不一定，如碳酸的酸性比HClO的强，故D错误。故选：B。
7.在恒温密闭的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔHQ2 B.Q1”“ 0.125ml/(L⋅min) ①③ ②④ AD
【解析】解：(1)△H=反应物总键能−生成物总键能=(946+3×436−6×391)kJ/ml=−92kJ/ml，所以该反应放出热量，放出的热量为92kJ，
故答案为：放出；92；
(2)合成氨反应为可逆反应，当加入1mlN2时，转化率小于100%，所以放出的热量Q2v逆，
故答案为：>；
(4)4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.5ml/L4min=0.125ml/(L⋅min)，
故答案为：0.125ml/(L⋅min)；
(5)①降低温度，能够减慢化学反应速率，故①正确；
②铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率，故②错误；
③保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各组分浓度减小，化学反应速率减慢，故③正确；
④保持体积不变，充入He使压强增大，反应体系内的各组分浓度不改变，化学反应速率不变，故④错误；
故答案为：①③；
(6)①没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，故①错误；
②单位时间内生成nmlCO2，描述的是逆反应速率，同时生成n ml CO是正反应速率，表示的速率比等于系数比，所以可以判断平衡状态，故②正确；
③该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡状态，故③错误；
④相对分子质量M=mn，总物质的量不变，总质量改变，所以M随时间改变，当M不变时，反应达到平衡状态，故④正确；
故答案为：②④；
(7)A.正极为得电子的还原反应，反应物为O2，电解质溶液为强碱性，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−，故A正确；
B.负极为失电子的还原反应，反应为为CO，在碱性环境下，生成物为CO32−，即电极反应式为：CO+4OH−−2e−=CO32−+2H2O，故B错误；
C.电池的总反应为2CO+O2+4OH−=2CO32−+2H2O，消耗OH−，OH−的浓度减小，故C错误；
D.电池工作时，阴离子向负极移动，故D正确；
故答案为：AD。
19.A～E是中学化学中常见的有机物，其中气态烃A的相对分子质量是26，C、D均为生活中常见的有机物，D在加热和铜做催化剂时可被氧化为B，D与酸性高锰酸钾溶液反应生成C；E是不易溶于水的油状液体，有香味。有关物质的转化关系如图：

(1)A的结构简式为 ______ ，B的官能团名称为 ______ 。
(2)B→C的反应类型为 ______ ，B→D的反应类型为 ______ 。
(3)写出C的一种用途 ______ ，E的密度比水 ______ (填“大”或“小”)。
(4)C+D→E的化学方程式为 ______ 。
(5)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
a.实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
b.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别C、D、E
c.等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
(6)有机物F同时具有C、D的官能团，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，试写出F的结构简式 ______ 。
【答案】HC≡CH 醛基 氧化反应 加成反应(或还原反应) 调味品 小 ab
【解析】解：(1)气态烃A的相对分子质量是26，可知A的结构简式为HC≡CH；B的结构简式为CH3CHO，含有的官能团名称是醛基，
故答案为：HC≡CH；醛基；
(2)B→C是CH3CHO转化为CH3COOH，该反应类型为氧化反应；B→D是CH3CHO与H2反应生成CH3CH2OH，该反应类型为加成反应或还原反应，
故答案为：氧化反应；加成反应(或还原反应)；
(3)C是乙酸，是食醋的主要成分，可以用作调味品；E是乙酸乙酯，其密度比水小，
故答案为：调味品；小；
(4)C+D→E的化学方程式为，
故答案为：；
(5)a.实验室制备乙酸乙酯时，用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故a正确；
b.C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3COOCH2CH3，C能与氢氧化铜发生中和反应得到蓝色溶液，D能溶于新制氢氧化铜悬浊液，E和新制氢氧化铜悬浊液不互溶而分层，现象不同，可以鉴别，故b正确；
c.A的分子式为C2H2，B的分子式为C2H4O，改写为C2H2⋅H2O，C的分子式为C2H6O，改写为C2H4⋅H2O，D的分子式为C2H4O2，改写为C2⋅(H2O)2，改写后去掉H2O的中H原子，剩余H原子数目越大，耗氧量越大，耗氧量大小顺序为：C>A=B>D，故C错误，
故答案为：ab；
(6)有机物F同时具有C(乙酸)、D(乙醇)的官能团，即F含有羧基、羟基，分子中只含有三个碳原子且有一个甲基，F的结构简式为，
故答案为：。
20.工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烷等化工原料：
①C4H10(丁烷，g)⇌CH4(g)+C3H6(丙烯，g)；
②C4H10(丁烷，g)⇌C2H6(g)+C2H4(丙烯，g)。
(1)丙烷和乙烯均能与Br2发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗 ______mlBr2；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗 ______mlO2。
(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2ml丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 ______(填标号)。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化
D.混合气体中碳原子总数不随时间变化
②0～4min内，乙烷的平均反应速率为 ______ml⋅L−1⋅min−1。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为 ______。
④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=______。
(3)在熔融Na2CO3中丁烷−空气燃料电池的能量转化率较高，通入空气的一极为燃料电池的 ______(填“正极”或“负极”，下同)，燃料电池工作时，CO32−向 ______迁移。
【答案】1.5 3 BC 0.05 60% 1：2 正极 负极
【解析】解：(1)标准状况下，33.6L混合气体的物质的量为1.5ml，而1ml丙烯或1ml乙烯分子中都只含有1ml碳碳双键，1ml碳碳双键可以与1mlBr2发生加成反应，因此最多消耗1.5mlBr2；乙烯和丙烯都可以写成(CH2)n的形式，28g混合气体相当于有2ml的CH2，而1mlCH2完全燃烧消耗氧气1.5ml，因此28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗3mlO2，
故答案为：1.5；3；
(2)①A.恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量和体积都不变，因此混合气体密度始终是个定值，不能表明达到平衡状态，故A错误；
B.此反应前后气体系数和不相等，反应过程中气体的总质量不变，但是气体的总物质的量在变，当混合气体平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，故B正确；
C.上述两个反应都是气体物质的量增大的反应，当混合气体总压强不随时间变化能表明达到平衡状态，故C正确；
D.根据元素守恒，混合气体中碳原子总数始终不随时间变化，不能表明达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；
②根据图像，0～4min内丁烷减少了1.2ml，丙烯增加了0.8ml，则乙烷和乙烯均增加了(1.2−0.8)ml=0.4ml，0～4min内，乙烷的平均反应速率为0.4ml2L×4min=0.05ml/(L⋅min)，
故答案为：0.05；
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为1.2ml2ml×100%=60%，
故答案为：60%；
④4min时，体系已达到平衡，平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=0.4：0.8=1：2，
故答案为：1：2；
(3)在熔融Na2CO3环境下的丁烷−空气燃料电池中，通入空气的一极是氧气发生还原反应，为燃料电池的正极，燃料电池工作时，CO32−向负极迁移，
故答案为：正极；负极。
A
B
C
D
比亚迪公司采用的磷酸铁锂“刀片型”电池用于电动车驱动，它属于二次电池
塑料在当今人类生产生活中不可或缺，它属于合成高分子材料
“天宫空间站”的太阳能电池板主要材料是高纯度的二氧化硅
氧化铝陶瓷可用于生产刚玉坩埚，它属于无机非金属材料
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
已知
类比
A
Mg−Al稀H2SO4溶液构成原电池，Mg做负极
Mg−Al稀NaOH溶液构成原电池，Mg做负极
B
工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属Mg
工业上，电解熔融AlCl3冶炼金属Al
C
N2O5与H2O反应生产HNO3，N2O5是酸性氧化物
SO3与H2O反应生产H2SO4，SO3是酸性氧化物
D
SO2能使KMnO4(H+)溶液和溴水褪色，且原理相同
CH2=CH2能使KMnO4(H+)溶液和溴水褪色，且原理相同
共价键
H−H
N≡N
N−H
键能/(kJ⋅ml−1)
436
946
391