【期中复习】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 专题01 硫及其化合物（考点专练）（8大题型）.zip

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01 硫的性质及其应用
【例1】（23-24高一上·江苏南京·期末）洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A．水 B．酒精 C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水
【答案】C
【解析】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；
B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；
C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；
D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；
故选C。
【变式1-1】（23-24高一上·浙江绍兴·期末）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是
①CuS ②FeS ③Na₂O₂ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S ⑥FeCl₂
A．②⑤⑥B．①④⑥C．③④⑤D．③④⑥
【答案】B
【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；钠在氧气中加热生成过氧化钠，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误；综上所述，①④⑥正确，故选B。
【变式1-2】（23-24高一上·山东菏泽·月考）下列说法错误的是
A．残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．、、互为同素异形体，性质完全相同
【答案】D
【解析】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；
B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；
C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；
D．、、互为同素异形体，但是性质不完全相同，故D错误；
故选D。
【变式1-3】（2023高一·湖北·期末）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确；
B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；
C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误；
D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；
故选C。
02二氧化硫的性质及其应用
【例2】（23-24高一下·山东青岛·月考）用如图所示实验装置（夹持仪器已省略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．移动装置①中铜丝可控制的量B．装置②中选用品红溶液验证的生成
C．装置③中选用溶液吸收多余的D．向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
【答案】D
【解析】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；
B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；
C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用溶液吸收多余的，C项不符合题意；
D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；
故选D。
【变式2-1】（23-24高一下·河北沧州·调研）为探究的相关性质，某兴趣小组搭建如图所示的实验装置：
下列说法正确的是
A．试管①中溶液由黄色变为浅绿色，说明具有氧化性
B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是
C．试管③中溶液褪色，说明具有漂白性
D．试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液
【答案】D
【分析】二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，和氯化钡溶液不反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被氢氧化钠吸收；
【解析】A．溶液由黄色变为浅绿色，二氧化硫还原铁离子为亚铁离子，说明具有还原性，A错误；
B．SO2和氯化钡溶液不反应，出现白色沉淀是氧气氧化四价硫生成硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氢氧化钠能吸收二氧化硫，故试管④中盛放的溶液可以是滴有酚酞的溶液，D正确；
故选D。
【变式2-2】（23-24高一上·河北唐山·期末）实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是
A．溴水褪色，体现SO2的还原性
B．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性
D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性
【答案】D
【解析】A．将SO2通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中Br2变为HBr，因而溴水褪色，其中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A正确；
B．将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，因而SO2表现漂白性，B正确；
C．将SO2通入硫化氢溶液中，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反应产生难溶于水的S单质，因而溶液变浑浊，反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，SO2表现氧化性，C正确；
D．将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，因而酚酞溶液变为无色，在该实验中SO2体现可酸性氧化物的性质，而不是漂白性，D错误；故选D。
【变式2-3】（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸滴入胆矾晶体中，能使蓝色的五水硫酸铜转化为白色的无水硫酸铜，转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．二氧化硫具有氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，会使蔗糖脱水碳化并放出热量，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨胀变黑，反应生成的二氧化硫能与溴水反应使溴水褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故D错误；
故选D。
03三氧化硫性质及其应用
【例3】（23-24高一上·河北承德·期末）欲除去气体中少量的，应使气体通过
A．饱和溶液B．饱和溶液
C．饱和溶液D．饱和溶液
【答案】A
【解析】A．饱和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去气体中少量的，A正确；
B．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，B错误；
C．饱和溶液不能吸收二氧化硫，不能除去气体中少量的，C错误；
D．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，D错误；
故选A。
【变式3-1】（22-23高一下·山东历程·期中）下列关于SO2和SO3的说法中正确的是
A．都是酸性氧化物B．都具有还原性
C．都可以使溴水褪色D．都能由单质硫燃烧获得
【答案】A
【解析】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确；
B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误；
C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误；
D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误；
故选A。
【变式3-2】（22-23高一上·浙江宁波·期末）将溶于纯硫酸时得到组成为的发烟硫酸，当，就形成焦硫酸(H2S2O7)，工业上可用于制造某些燃料、炸药等。则下列有关说法不正确的是
A．焦硫酸具有很强的氧化性
B．的水溶液显中性
C．工业制硫酸过程中，通常用98.3%的浓硫酸来吸收
D．焦硫酸与水反应的化学方程式：
【答案】B
【解析】A．+6价的浓硫酸具有强氧化性，焦硫酸(H2S2O7)中硫化合价为+6价，处于高价，因此焦硫酸具有很强的氧化性，故A正确；
B．写成，溶于水SO3与水反应生成硫酸，溶液显酸性，故B错误；
C．将溶于纯硫酸时得到组成为的发烟硫酸，工业制硫酸过程中，通常用98.3%的浓硫酸来吸收，故C正确；
D．当，就形成焦硫酸(H2S2O7)，因此焦硫酸与水反应的化学方程式：，故D正确。综上所述，答案为B。
【变式3-3】（22-23高一下·上海浦东新·期中）下列关于的叙述中，正确的是
A．在空气中易被氧化为
B．在标准状况下，的体积是
C．易溶于水，与水剧烈反应生成
D．硫粉在过量的氧气中燃烧生成
【答案】C
【解析】A．二氧化硫与氧气常温不反应，在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化为SO3，故A错误；
B．在标准状况下，SO3呈固态，1mlSO3的体积远远小于22.4 L，故B错误；
C．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故C正确；
D．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2SO2，故D错误；
故选C。
04 浓硫酸的性质及其应用
【例4】（23-24高一上·广东深圳·期末）学习小组在实验室中利用如图装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是
A．点燃酒精灯后，b石蕊试液先变红后褪色
B．f导管出来的气体中可能含有
C．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成
D．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为：
【答案】A
【分析】装置a中生铁中的铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通入b中使石蕊溶液变红色，因为二氧化硫具有还原性可以使高锰酸钾褪色，d中的品红用来检验二氧化硫是否完全被反应，e中的澄清石灰水用来证明是否有二氧化碳生成，f可用来吸收二氧化硫，以此分析；
【解析】A．二氧化硫不能漂白指示剂，A错误；
B．当反应进一步进行，随着反应的进行，浓硫酸变稀，与Fe反应生成氢气，f导管出来的气体中可能含有H2，B正确；
C．根据分析，A中生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，d中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被高锰酸钾完全反应，则使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，c中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：，D正确；
故选A。
【变式4-1】（22-23高一下·海南省·期末）对下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发
C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D．浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化，A错误；
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，而不是具有挥发性，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生反应，即发生钝化现象，而不是不能发生反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，C错误；
D．在浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，其表现的强氧化性就由+6价的S元素表现的，+6价的S得到电子变为较低的价态，D正确；
故合理选项是D。
【变式4-2】（23-24高一上·江苏盐城·期末）下列关于硫及其化合物叙述正确的是
A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大
B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．把足量的铜粉投入只含2mlH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L
【答案】C
【解析】A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误；
B．浓硫酸与单质硫反应中浓硫酸只表现强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，B错误；
C．浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，浓硫酸使得蔗糖脱水，逐渐变黑形成“黑面包”，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成有刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C正确；
D．在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，生成气体体积标况下小于22.4L，D错误；
故选C。
【变式4-3】（23-24高一上·福建厦门·月考）浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4>HCl
C．③中浓H2SO4被还原成SO2
D．对比①和③可以说明还原性：SO2>Br2
【答案】A
【分析】实验①浓硫酸和NaBr反应，试管上部有红棕色气体，说明Br-被氧化为Br2；实验②浓硫酸和NaCl反应，试管口有白雾，说明反应生成HCl；实验③浓硫酸和Na2SO3反应，刺激性气味的气体产生，该气体能使品红溶液褪色，说明反应生成SO2。
【解析】A．对比①和②，浓硫酸能把Br-被氧化为Br2，浓硫酸不能氧化Cl-，可以说明还原性：Br->Cl-，故A正确；
B．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明盐酸是挥发性酸，故B错误；
C．③中浓硫酸和Na2SO3反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，浓H2SO4中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．③不是氧化还原反应，不能说明还原性：SO2>Br2，故D错误；
选A。
05 硫酸根的检验
【例5】（23-24高一上·重庆·期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】C
【解析】A．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，由实验操作和现象可知，X中含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；
B．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了碘单质，氯气的氧化性大于碘单质，故B错误；
C．先加几滴KSCN溶液，无明显现象，可知不含铁离子，再滴入氯水，溶液变红，则亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知，Z中不一定含有，故D错误；
故选C。
【变式5-1】（23-24高一上·吉林长春·期末）某溶液X中仅可能含有、、、、、、、、、中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：不能与、共存)
A．该溶液X中可能有、
B．为了确认溶液X中是否含有，还需要取溶液滴加观察现象
C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．如果气体Y能使石蕊试液变红，说明溶液中一定含有
【答案】C
【分析】由实验流程图可知，原溶液中加入过量氯水，向反应后的溶液加入CCl4萃取，下层呈紫红色，则原溶液中含有I－，但与Fe3＋不能同时存在于溶液中，即原溶液中无Fe3＋；此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl－，所以不能确定Cl－是否存在于原溶液中；另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3＋，那只能是Fe2＋被氯水氧化生成的Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋，Fe2＋与、不共存，则原溶液中无、，同时加热产生气体Y，则Y为NH3，则原溶液中含有；溶液Z的焰色反应为黄色说明含钠离子，但开始时加入了NaOH，则不能确定原溶液中是否含Na＋，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含K＋；由于溶液中各离子浓度相等，即物质的量相等，设离子物质的量为1ml，正电荷总数：1ml2+1ml1+1ml1=4ml，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，负电荷总数=1ml2+1ml1+1ml1=4ml，所以溶液中没有Na＋；综上原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，一定没有Fe3＋、Na＋、、；
【解析】A．根据上述分析可知，一定没有、，选项A错误；
B．根据上述分析可知，根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有和Cl－，选项B错误；
C．原溶液中一定含有K＋、Fe2＋、、、I－、Cl－，则溶质可能为硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵，选项C正确；
D．如果气体Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有，选项D错误；
故选C。
【变式5-2】（23-24高一上·河北保定·期末）化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是
A．废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH