江苏省南京市部分学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷选择题共39分
单项选择题：每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是（ ）
A．碳纳米材料属于胶体B．石墨烯是新型无机非金属材料
C．石墨烯和碳纳米管互为同位素D．碳纳米材料均属于含碳化合物
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．含7个质子和8个中子的元素的核素符号：
B．中N元素的化合价：+3
C．氮气的电子式：
D．用电子式表示的形成过程：
阅读下列资料，完成3~6题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为 kJ⋅ml。生产硝酸的尾气中主要含有NO、等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。
3．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
C．极易溶于水，可用作制冷剂
D．不溶于水，可用作保护气
4．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）
A．装置甲生成B．装置乙干燥
C．装置丙收集并验满D．装置丁吸收多余
5．下列选项物质间转化不能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．和反应生成过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是（ ）
A．等物质的量的、具有的能量不相同
B．的能量关系可用图b表示
C． kJ/ml
D．和的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
7．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．强酸溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．使酚酞变红色的溶液：、、、
D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：、、、
8．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L 所含的分子数目为
B．1 ml Cu和足量S充分反应后，转移电子数为
C．一定条件下，1 ml 与足量充分反应，生成的分子数为
D．常温下，将28 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将氯气通入水中：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．Cu与浓硝酸反应：
D．使溴水褪色：
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．俗称干冰，分子间存在氢键B．原子半径：
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱D．由Z和W组成的化合物只有一种
11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法正确的是（ ）
A．工业上不直接从海水中提取碘是因为海水中碘的总储量很少
B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C．操作（1）时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
D．从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
13．工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
下列说法不正确的是（ ）：
A．“焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染
B．“酸化”目的是将氧化铜转化为
C．滤液”中含有的阳离子主要为，“淘洗”所用的溶液A可选用稀硝酸
D．“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗和的物质的量之比为2∶1
第Ⅱ卷非选择题（共61分）
14．（14分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
（1）硅元素在元素周期表的位置是____________。
（2）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是_____（填字母）。
A．可用于制造光导纤维而不能直接作芯片
B．既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物
C．普通玻璃是由、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高
（3）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①该生产过程中可以循环使用的物质是______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式____________。
（4）新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6 L CO时，反应过程中转移的电子为______ml。
（5）某同学设计的如右图实验装置证明非金属性：N>C>Si。所用到的试剂：①稀；②碳酸钙；③溶液。你认为该同学实验能否说明N、C、Si的非金属性强弱，若能或者不能，请用必要的文字及化学方程式说明____________。
15．（17分）以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
资料：焦亚硫酸钠（），白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种
刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
（1）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是____________。
（2）煅烧黄铁矿的化学方程式是____________。
（3）过程①中处理尾气的离子反应方程式为____________。
（4）已知1 ml 完全转化为1 ml 放热99 kJ，写出催化氧化的热化学方程式____________。
（5）因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为____________。
（6）一般用滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。反应方程式为（方程式未配平）：
。某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.0300 ml/L的溶液25.00 mL，则样品中铁的质量分数为____________。（请写出计算过程）
16．（15分）某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取，验证性质并制备，设计如图所示实验装置。
回答下列问题：
（1）①仪器a的名称是______。②C中的实验现象是____________。
（2）确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有的操作方法____________。
（3）试管D中发生反应的离子方程式为____________。
（4）向装置E中通入可制得。已知：水溶液中、、随pH的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示。
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通入；的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为______▲______时，停止通入。
②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：______，干燥，密封包装。
【实验中须使用的试剂有1.0 ml·LNaOH溶液、无水乙醇】
17．（15分）工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
（1）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
① kJ/ml
② kJ/ml
______kJ/ml。
（2）液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用为催化剂，可能的反应过程如图所示。
①该脱硝过程的总反应的化学方程式为____________。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为____________。
③氨氮比（）会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是____________。
（3）碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。
被溶液吸收生成的三种盐分别是、和____________。（填化学式）
（4）NSR（储存还原）可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，如图所示。
若汽车所用的油品含硫量较高，BaO吸收的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因____________。选项
实验目的
实验方案
A
探究浓硫酸的吸水性
向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B
比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱
室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
C
探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有
将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生
D
检验固体是否氧化变质
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液