江西省南昌市第十九中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试卷

这是一份江西省南昌市第十九中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试卷，共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列过程涉及氧化还原反应的是，下列实验能达到对应目的的是，下列对于硝酸的认识正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65
考试范围：必修二第五章和第六章第一节；考试时间：75分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(每题3分，共42分)
1．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．石灰石与稀盐酸反应：
B．少量通入NaClO溶液中：
C．少量NaOH溶液滴入溶液中：
D．向饱和的溶液中通入过量：
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②Fe2S3 ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥CuCl2
A．①②③④B．①②③⑤C．①②⑤⑥D．②③⑤⑥
3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④氯水 ⑤品红溶液 ⑥湿润的石蕊试纸
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部
4．下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．SO2漂白的纸张易变黄
B．长江入海口沙洲的形成
C．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色
D．苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．FeS2SO2H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．C6H5ONaC6H5OHCO2
D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
6．下列实验能达到对应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有
B．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
D．向某固体样品中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中含有
8．下列有关物质性质的应用叙述正确的是（ ）
A．氯水和浓硝酸中的成分均具有不稳定性，所以应保存在棕色试剂瓶中
B．海啸使水源发生污染，可用明矾进行消毒和净化
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是
D．硅胶和浓硫酸都是酸性干燥剂，均可用以干燥、等气体
9．下列对于硝酸的认识正确的是（ ）
A．浓硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红
B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳
C．硝酸能与金属反应放出氢气
D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
10．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是（ ）
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元索属于过渡元素
11．下列说法正确的是（ ）
A．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．用砂纸打磨过的铝条遇到98%浓硫酸钝化，可用铝槽车储运浓硫酸
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅
D．等物质的量的、同时通入品红溶液中，漂白性增强
12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示：
下列说法不正确的是（ ）
A．高纯硅可做光导纤维 B．流程中HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应 D．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
13．FeS与一定浓度的硝酸反应，生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、NO、NO2、N2O4和H2O，当NO、NO2和N2O4的个数之比为2：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的个数之比为（ ）
A．1：6B．1：7C．1：8D．1：9
14．将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是（ ）
A．NO体积为0.56LB．原硝酸浓度10.0ml/L
C．NO和NO2物质的量之比为2∶1D．体现酸性的硝酸为0.1ml
第II卷（非选择题）
二、工业流程题（每空1分，共9分）
15．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①的名称为___________，其所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、___________。
(2)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。
(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、，等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：
提供的试剂：溶液、、NaOH溶液、KOH溶液、和NaCl溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是___________、___________NaOH溶液(各试剂均稍过量)。
②在“滤液2”中加盐酸的作用是___________、___________(用化学方程式表示)。
③实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
三、填空题
16．（每空1分，共7分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
(1)请利用反应“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：
①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；
②正极的电极反应式为___________；
③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了___________ml
(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。
①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________。
②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17（每空2分，共10分）．一定量锌与200mL18ml/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2ml/L，请计算：
(1)反应中共消耗Zn的质量为____________。
(2)气体的成分及物质的量_________________。
(3)若将Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。
(4)下列化学反应在理论上也可以设计成原电池的是___________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H