人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后作业题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后作业题，共6页。

图1
2．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
3．图2表示Zn投入到一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的速率的图像。（纵坐标为H2的生成速率）
图2
（1）反应前期速率加快的原因是
。
（2）反应后期速率下降的原因是
。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填字母）。
A．蒸馏水 B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
4．在容积为10 L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450 ℃时发生反应2SO2＋O22SO3（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图3所示。请回答下列问题：
图3
（1）0～4 min的平均反应速率v（SO2）＝ ml/（L·min）。
（2）其他条件不变，7 min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应方向的速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：
5．在400 ℃时，将SO2和14 ml O2压入一个盛有催化剂的V L的密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后容器中剩下2 ml SO2和12 ml O2，则：
（1）生成了 ml SO3，SO2的起始物质的量是 ml。
（2）v（SO2）＝ ml/（L·min），v（SO3）＝ ml/（L·min）。
写出计算过程。
第二课时
1．一定条件下，可逆反应2A＋B3C＋4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（ ）
2．图4是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线。下列叙述正确的是（ ）
图4
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到平衡
C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度相等
3．把6 ml A和5 ml B两气体通入容积为4 L的密闭容器中，一定条件下发生放热反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)。5 min达平衡，此时生成2 ml C，测得D的平均反应速率为0.1 ml/（L·min）。下列说法中正确的是（ ）。
A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反应速率为0.15 ml/（L·min）
D．B的转化率为25%
4．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度都为零，反应物A的浓度（ml/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应物A在10至20分钟时间内平均速率为 ml/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ ml/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 （填“＞”、“＝”或“＜”，下同）v1，且c3 1.0 ml/L。
5．某固定容积为2 L的密闭容器中进行反应：N2＋3H22NH3。起始时加入的N2、H2、NH3均为2 ml， 5 min后反应达到平衡，NH3的物质的量为3 ml，求：
（1）这5 min内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）。
（2）求平衡时H2的物质的量浓度。
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几？
参考答案
第一课时
1．C【解析】曲线a的化学反应速率最快，HCl浓度越大，温度越高，铁的表面积越大，反应速率越快。
2．D
3．（1）该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快
（2）反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小
（3）AC
【解析】浓度与温度都是影响化学反应速率的常见因素。金属与酸的置换反应放热，体系温度升高，速率加快；反应物浓度减少，速率减慢；加氯化钠溶液，不影响体系中的化学反应，且稀释了反应物的浓度，故可减缓速率。
4．（1）0.03 （2）增大 不变 增大 增大
5．（1）4 6 （2）2/V 2/V
计算过程：
（1）反应中消耗O2为2 ml，因此生成SO3为4 ml，消耗SO2为4 ml，则SO2的起始物质的量为6 ml。
（2）v（SO2）＝4 ml/（V L·2 min）＝eq \f(2,V) ml/（L·min），v（SO3）＝v（SO2）＝eq \f(2,V) ml/（L·min）。
第二课时
1．D
【解析】将所有正逆反应速率换算为用同一种物质表示的逆反应速率，再比较v（正）是否与v（逆）相等。
2．B
3．C
4．（1）0.013 （2）1.0 加入催化剂 （3）＞ ＞
5．（1）5分钟内由NH3表示该反应的反应
速率v（NH3）＝eq \f((3－2)ml,2L·5 min)＝0.1 ml/（L·min）
v（N2）＝eq \f(1,2)v（NH3）＝0.05 ml/（L·min）
（2） N2 ＋ 3H2 2NH3
起始 2 2 2
平衡 3
变化 Δn（H2） 1
eq \f(Δn(H2),Δn(NH3))＝eq \f(3,2) Δn（H2）＝1.5 ml
平衡时n（H2）＝2ml－1.5 ml＝0.5 ml
c（H2）＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.5 ml,2 L)＝0.25 ml/L
（3）由容器的体积恒定有eq \f(n总1,n总2)＝eq \f(P1,P2)
由（2）得Δn（N2）＝0.5 ml
平衡的 n总2＝1.5＋0.5＋3＝5 ml
eq \f(P2,P1)＝eq \f(n总2,n总1)＝eq \f(5 ml,6 ml)＝eq \f(5,6)
即平衡时压强为初始时的eq \f(5,6)。组别
c（HCl）（ml·L－1）
温度（℃）
形状
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
改变的条件
v
①增大O2的浓度
②减小SO3的浓度
③缩小容器的体积
④加入V2O5作催化剂
正反应速率
逆反应速率
A
v（A）＝4 ml/（L·min）
v（B）＝2 ml/（L·min）
B
v（B）＝1 ml/（L·min）
v（C）＝3 ml/（L·min）
C
v（C）＝3 ml/（L·min）
v（D）＝4 ml/（L·min）
D
v（D）＝2 ml/（L·min）
v（C）＝3 ml/（L·min）
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800 ℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800 ℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820 ℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20