初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度导学案

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度导学案，共4页。
①0.1g无水硫酸铜+20mL水
【实验操作】
③2g无水硫酸铜+20mL水
②0.5g无水硫酸铜+20mL水

生活中还可以根据甜度判断糖水的浓稀，根据咸淡判断汤汁盐分的多少
【实验记录】
【实验结论】对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅判断溶液的浓稀，颜色越深（浅），溶液越浓（稀）。
2.溶质的质量分数（表示溶液浓度的一种方法）
不包括未溶解或结晶析出的溶质质量
1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2)计算公式
溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%
=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%
3）溶质的质量分数的含义
“质量分数为16%的A溶液”的含义是每100份质量的A溶液中，含16份质量的溶质A。
3.溶质的质量分数与溶液组成的关系
1）探究不饱和溶液的溶质质量分数与溶液组成的关系[教材P43实验9-8]
【实验操作】

【实验记录】
【结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质的质量分数越大。
2）不饱和溶液中溶质、溶剂质量改变对溶质的质量分数的影响
4.溶解度与溶质的质量分数的区别与联系
二.溶质质量分数的有关计算
1.基本公式[公式法]
规律总结：1.溶质质量、溶剂质量、溶液质量溶质的质量分数这四个量中，已知其中任意两个量，便可以求其余两个量。
2.溶质质量分数的计算公式中，各种量都是以质量表示的，不得以体积的数据代替。在计算中应借助密度公式将体积换算成质量：溶液质量=溶液密度×溶液体积。
1）基本公式及变形公式
①溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量
④溶液质量=溶质质量溶质的质量分数
溶解度越大，饱和溶液的
溶质质量分数越大
2）饱和溶液的溶质质量分数的计算公式
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%
注意：①在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大。
②根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数。
2.有关溶液稀释与浓缩的计算[等量关系法]
1）溶液的稀释
计算依据：稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量
①稀释方法：加入溶剂或加入稀溶液
②关系式
加入溶剂的质量
计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变
Ⅰ.加入溶剂：
稀释后溶液的溶质质量分数
浓溶液质量
A×a%=(A+m溶剂)×b%
浓溶液的溶质质量分数
Ⅱ. 加稀溶液
稀溶液的溶质质量分数
加入稀溶液的质量
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
注意：若已知溶液体积，则用公式“溶液质量（m）=溶液密度（ρ）×溶液体积（v）”将其转换成质量再进行计算，因为体积不可以直接相加减。
2）溶液的浓缩
①浓缩方法：加入溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液
计算依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=
原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量
②关系式
Ⅰ.加入溶质：A×a%+m溶剂=(A+m溶剂)×c%
计算依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变
Ⅱ.蒸发溶剂：A×a%=( A-m溶剂) ×c%
计算依据：混合后溶液的质量等于两种溶液的质量之和，混合后溶液中溶质的质量等于两种溶液中溶质的质量之和
Ⅲ.加入浓溶液：A×a%+B浓×b%=(A+B浓)×c%
补充：对于一定溶质质量分数的溶液
（无未溶晶体）进行以下操作，相关
量的变化为：
三.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
1.大多数在溶液中进行的反应，其实质是溶质间发生反应，溶剂通常不参与反应。因此代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。反应中生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。
例：将足量的生石灰与100g20%的稀盐酸充分反应，生成二氧化碳气体的质量是多少？
分析：计算时不能将100g直接带入化学方程式进行计算，应先计算出100g稀盐酸中溶质（HCl）的质量：100g×20%=20g，然后将溶质的质量代入化学方程式进行计算。
2.求反应后所得溶液的质量
1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。计算溶剂（水）的质量时应注意：若反应后不生成水，则溶剂（水）的质量等于参加反应的各种溶液中溶剂的质量之和，若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）的水的质量。
或剩余固体反应物质量
2)质量守恒法：溶液质量=反应前物质质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量-物质中难溶杂质质量
易错盘点：
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
溶液浓稀
1
淡蓝
20
0.1
20.1
0.5%
稀
2
蓝
20
0.5
20.5
2.44%
较浓
3
深蓝
20
2
22
9.09%
浓
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
氯化钠全部溶解
10%
20
80
氯化钠全部溶解
20%
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
增大
不变
增大
增大
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
不变
减小
减小
增大
同比例增大或减小
同比例增大或减小
不变
意义
温度
要求
溶剂
要求
溶液
状态
单位
联系
溶解度
表示物质溶解性的的强弱
一定
100g
饱和
克（g）
一定温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%
溶质的质量分数
表示溶液浓稀的程度
无要求
无要求
无要求
无单位
（比值）
操作
加水
加溶质
蒸发水
溶质质量
不变
增大
不变
溶剂质量
增大
不变
减小
溶液质量
增大
增大
减小
溶质质量分数
减小
增大
增大
易错点一：对溶质质量分数的概念理解有误
将100g20%的NaCl溶液分成两等份，则每一份溶液中NaCl的质量分数为10%。×
解释：溶液具有均一性，无论从溶液中取出多少溶液，取出与剩余的溶液的溶质质量分数均不变。
易错点二：计算溶质质量分数时出错
1.把20gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%。×
更正：溶质的质量分数应为
20g20g+100g×100%=16.7%
2.20℃时氯化钠的溶解度为36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。×
解释：有溶解度可知20℃时100g水最多溶解36g氯化钠，则50g水最多溶解18g氯化钠，故该溶液的溶质质量分数为18g18g+50g×100%=26.5%
3.将100g某物质完全溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%。×
解释：该物质要不与水反应且不含结晶水。
4.在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾和和氯化钠的混合物并充分溶解，氯化钠的溶质质量分数不变。×
解释：饱和氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量变大，氯化钠的质量分数变小。
易错点三：判断溶质质量分数的大小时忽略前提条件
1.饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数不变。×
解释：若恒温蒸发溶剂使饱和溶液析出晶体，其溶质的质量分数不变；若改变温度（溶解度改变）使饱和溶液析出晶体，其溶质的质量分数会改变
2.同一种溶质的水溶液，其饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。×
更正：同一种溶质的水溶液，在同一温度下，其饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。
3.饱和溶液降低温度，溶质的质量分数一定变小。×
解释：对于溶解度随温度降低而减小的物质，降温时其饱和溶液有晶体析出，溶质减少，而溶剂不变，则溶质的质量分数减小；对于溶解度随温度降低而增大的物质（如氢氧化钙），降温时其饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质和溶剂均不变，则溶质的质量分数不变。