河南省开封市等2地2023-2024学年高二上学期1月期末调研化学试卷(含答案)

这是一份河南省开封市等2地2023-2024学年高二上学期1月期末调研化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列轨道表示式中，属于氧的基态原子的是( )
A.B.
C.D.
2．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是( )
A.B.C.D.
3．下列现象能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.用纯碱洗涤油脂B.溴易溶于四氯化碳
C.酸性：甲酸>乙酸>丙酸D.碘易溶于浓碘化钾水溶液
4．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )
A.B.
C.D.
5．下列物质的性质与分子间作用力无关的是( )
A.比易液化B.沸点：
C.等质量的冰比液态水的体积大D.稳定性：
6．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是( )
A.铋原子的价层电子排布式为
B.铋原子6p能级有三个未成对电子
C.铋原子最外层有5个能量相同的电子
D.铋元素的相对原子质量是209.0
7．下列说法中，正确的是( )
A.在所有分子中都存在化学键
B.所有的σ键的强度都比π键的大
C.键长等于成键两原子的半径之和
D.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
8．下列现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.银质物品久置表面变暗
B.船体上镶嵌锌块，船体不易被腐蚀
C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D.用锡焊接的铜质器件，焊接处易生锈
9．下列说法中，错误的是( )
A.2p和3p轨道形状均为哑铃形
B.元素周期表中，s区全部是金属元素
C.、、轨道相互垂直，但能量相等
D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
10．下列有关晶胞的说法中，正确的是( )
A.晶胞是晶体中最小的平行六面体B.晶胞是晶体结构中最小的重复单元
C.晶胞中的粒子都完全属于该晶胞D.不同晶体中晶胞的大小和形状均相同
11．下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是( )
A.图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
B.图乙：比较和的大小
C.图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物
D.图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
12．下列说法中，错误的是( )
A.晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列
B.测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验
C.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
D.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性
13．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物——端炔烃环加成反应，反应机理示意如图。下列说法错误的是( )
A.反应①过程中，既有旧键断裂，又有新键生成
B.该反应历程涉及氮原子之间的非极性键的断裂
C.与在该条件下反应可生成
D.一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
14．锌——空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为。下列说法中，错误的是( )
A.充电时，电解质溶液中向阴极移动
B.充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时，负极反应为
D.放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
15．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线c代表
B.M点加入盐酸体积为12.5mL
C.的电离常数的数量级为
D.应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色
16．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.8min时达到化学平衡状态
B.30min时降低温度，40min时升高温度
C.反应方程式中的，正反应为放热反应
D.内用A表示的平均反应速率为
二、填空题
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）a、b、c、d四种元素的电负性从大到小的顺序是______（填元素符号）。
（2）g元素基态原子的核外电子排布式为______。
（3）e的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因是______。
（4）上表所列某主族元素的各级电离能数据如下图所示，则该元素是______（填元素符号），它位于周期表的______区。
（5）m、n两元素的部分电离能数据如下表所示：
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，从核外电子排布角度解释其原因为______。
18．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某同学做如下探究实验。
回答下列问题：
（1）如图1为某同学依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为______。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差8.8g，则导线中通过电子的物质的量为______ml。盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，盐桥的作用有______（答出两点即可）。
（2）如图2，其他条件不变，将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型，则石墨a为______极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），石墨c上发生的电极反应为______，甲烧杯中总反应为______。
19．已知H与O可以形成和两种化合物。回答下列问题：
（1）水中粒子间作用力有①②水分子间的范德华力③氢键，从强到弱顺序为______（填序号）。可与形成，中O采用______杂化。中键角比中键角大的原因为______。
（2）是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式为______；是______分子（填“极性”或“非极性”）。能与水混溶，却不溶于的原因是______。
20．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）是目前大规模制取氢气的重要方法之一。
①800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、和的物质的量分别为2ml、5ml、4ml和3ml，该反应的平衡常数表达式为______；判断该时刻反应______（填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”）。
②830℃时，该反应的平衡常数。在容积为1L的密闭容器中，将与混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为______；欲提高反应速率及CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为______（填序号）。
a.通入过量水蒸气b.降低温度c.增大压强d.加入催化剂
（2）工业上利用得到的与CO进一步合成二甲醚：
其他条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图a所示。
①合成二甲醚反应的______0（填“>”“V(冰)>V(液态水)，故C错误；
D.非金属性，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，与分子间作用力无关，故D正确；
故选：D。
6．答案：C
解析：基态铋原子的价电子排布式为，最外层上有5个电子，但其能量不同，即6s轨道上的2个电子和6p轨道上的3个电子的能量不同，C错误。
7．答案：D
解析：A.单原子分子如惰性气体氖气、氧气中就没有化学键，故A错误；
B.σ键不一定比π键强度大，例如氮气中σ键的强度就比π键强度小，故B错误；
C.键长是两个成键原子的平均核间距离，不是两成键原子半径之和，故C错误；
D.σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，立键一定不能绕键轴旋转，故D正确。
8．答案：A
解析：
9．答案：B
解析：2p、3p轨道形状均为哑铃型，故A正确；
同一能级的轨道能量相同，p能级有3个轨道，相互垂直，C正确；
电负性大的成键元素吸引电子能力强。共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，D正确。
10．答案：B
解析：B、晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体最小单元，故B正确。
11．答案：A
解析：
12．答案：C
解析：晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做到周期性有序排列，晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，C错。
13．答案：D
解析：
14．答案：D
解析：D、放电时，通入的电极为正极，电极反应为，转移2ml电子，消耗氧气0.5ml，标准状况下的体积为11.2L，故D错误。
15．答案：B
解析：分析可知，，数量级为，C正确；
滴定终点时，所得溶液溶质为，水解使溶液呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，D正确。
16．答案：C
解析：A.8min时只是浓度相同，但反应随时间变化浓度发生变化，反应未达到平衡，20min时浓度不随时间变化，反应达到平衡状态，故A错误；
B.由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C正确。
17．答案：（1）
（2）或
（3）电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光（子）的形式释放能量
（4）Al；p
（5）的价电子排布为，的价电子排布为，的半充满结构更稳定，失去电子更困难
解析：（3）e为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。
18．答案：（1）；0.2；形成闭合回路；保持溶液呈电中性
（2）阴；；
解析：
19．答案：（1）①>③>②；；中O原子比多一个孤电子对，对键的斥力较大，故的键角小于的键角
（2）；极性；是极性分子且能和水分子形成氢键，是非极性分子
解析：（1）内的、水分子间的范德华力和氢键，化学键的强度大于分子间氢键，氢键大于范德华力，因此从强到弱依次为>分子间氢键>范德华力，故答案为：①>③>②。
20．答案：（1）①；达平衡
②80%；a
（2）①