夏津第一中学2023-2024学年高二下学期3月质量检测化学试卷(含答案)

这是一份夏津第一中学2023-2024学年高二下学期3月质量检测化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．有机物在我们生活中应用广泛，下列物质属于脂肪烃的是( )
A.苯乙烯——
B.纸张的主要成分——纤维素
C.天然气的主要成为——
D.白酒中的乙醇
2．全球首座第四代核电站一一华能石岛湾高温气冷堆核电站商业示范工程圆满完成168小时连续运行考验，正式投入商业运行。下列说法正确的是( )
A.利用核能发电时，转化率可达到100%
B.以石墨为慢化剂，石墨属于混合型晶体
C.以气体氦为冷却剂，液体氦汽化时，有共价键的断裂
D.慢中子与核燃料铀发生有效反应，与互为同素异形体
3．下列晶体中，属于含有非极性共价键的离子晶体的是( )
A.B.C.D.
4．下列关于σ键和π键的说法中，正确的是( )
A.σ键和π键都可以绕键轴旋转
B.气体单质分子中一定有σ键，可能含π键
C.分子中σ键与π键的数目之比为1：3
D.键中σ键比π键重叠程度大，故键中σ键强于π键
5．下列叙述中，正确的是( )
A.共价键都具有饱和性和方向性
B.乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为
C.在共价化合物中，一定存在共价键，可能存在离子键
D.多原子分子中，化学键的键角越大，分子越稳定
6．下列微粒的VSEPR模型、空间结构、中心原子杂化方式依次为正四面体形、V形、杂化的是( )
A.B.
C.D.
7．下列说法错误的是( )
A.冰中，一个水分子周围有4个紧邻分子
B.晶体中，一个周围有6个紧邻
C.干冰中，一个分子周围有12个分子紧邻
D.晶体（）中，一个Fe原子周围有8个Fe原子紧邻
阅读下列材料，完成题：
苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。实验室可以苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯：
已知：
8．下列说法错误的是( )
A.利用红外光谱可以鉴别乙醇和乙醚
B.通过X射线衍射可以获得苯甲酸乙酯的分子结构
C.提纯苯甲酸(含少量和泥沙)的过程中需要用到分液漏斗
D.从反应后的溶液中提纯苯甲酸乙酯需要使用球形冷凝管
9．下列说法正确的是( )
A.键能：
B.电负性：
C.苯甲酸乙酯中含有手性碳原子
D.上述反应涉及的物质的晶体类型相同
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.羟基中含有的电子数为
B.苯甲酸乙酯中含有的键数为
C.苯甲酸与足量乙醇充分反应，生成的苯甲酸乙酯分子数为
D.标准状况下，苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为
11．下列根据事实得出的推论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．一种含四种元素的催化剂能提高析氢的催化活性(如图所示)。下列叙述正确的是( )
A.该催化剂中电负性最大的元素是硫
B.的中心原子价层有4个电子对
C.该催化剂中的碵原子与相邻的3个碳原子构成平面结构
D.b反应中生成时失去电子
二、多选题
13．FAF可催化氢化合成HFAF，两物质结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HFAF分子中含2个手性碳原子
B.FAF和HFAF所含官能团的种类数相同
C.HFAF中所有原子不可能共平面
D.不能使酸性溶液褪色
14．可用作膳食补充剂、药物制剂的压片剂及用于一些旨在消除体味的产品中。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.最简单氢化物的熔、沸点：
C.上述化合物的固体为分子晶体
D.Z的最高价氧化物的水化物的阴离子空间结构为正四面体形
15．某课题组用过渡金属碳化物合成了具有催化活性位点的钴单质催化剂。下列叙述错误的是( )
已知：①中，C位于晶胞内部，且图1和图3晶胞中原子总数相等；
②代表阿伏加德罗常数的值，晶胞的底边长和高均为，宽为。
A.1个晶胞中含5个原子
B.上述晶胞涉及的元素位于周期表3个区
C.1个晶胞的质量为
D.钴晶体的密度为
三、推断题
16．已知有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）上述物质中互为同分异构体的是______(填标号)。
（2）①中含氧官能团的名称为______，③的二氯代物有______种(不考虑立体异构)。
（3）②的同分异构体中，含有苯环的结构有______种。
（4）M为⑧的同系物，取在如图装置中燃烧，实验结束后，无水氯化钙增重，氢氧化钠增重，则M的分子式为______，写出核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1的结构：。
17．尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。
（1）十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。
①位于第五周期第ⅠB族，其基态原子的价层电子轨道表示式为_________。
②与中的原子杂化方式分别为_________、_________。
（2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成。
①上述物质中，属于非极性分子的是_________(填化学式)。
②键角比较：_________(填“>”或“；和的VSEPR模型均为四面体形，分子中的N含有一个孤电子对，分子中的O含有两个孤电子对，对成键电子对的排斥力更大，使其键角更小
（3）两者均为分子晶体，尿素分子间存在氢键，丙酮分子间不存在氢键
解析：（1）②的中心原子价层电子对数为2，C为sp杂化；尿素的分子结构为，C为杂化。
18．答案：（1）；3
（2）；；或
（3）C
（4）
解析：（1）基态V原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3。
（2）氧化铁不与碱反应，水浸渣中含有氧化铁。
19．答案：（1）①配位键；N
②
③
（2）；4
（3）金属钾的熔、沸点较金属钠的熔、沸点低，有利于该反应正向进行
解析：X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，和的电子数相差8，则X为F，Y为K；Z和W位于第四周期，Z和W的未成对电子数分别为4和2，则Z为Fe，W为Ni。
（1）②根据氨水可电离出和，说明氢键在N与H之间，即的结构式为。
20．答案：（1）第五周期第ⅢA族
（2）
（3）8；2：3：1
（4）分子晶体
（5）碳碳间有两对成键电子，碳氢间有一对成键电子，碳碳间的成键电子对碳氢间的成键电子斥力较大，因此键角较大
（6）
解析：（3）可选取题图中6个钾原子围成的正六边形为结构单元，每个钾原子被3个这样的正六边形共用，则该结构单元中实际含有的钾原子数为，该六边形内实际含有的碳原子数为24，故钾原子数与碳原子数之比为1：8；在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于一个碳原子被三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为；一个C—C键被两个六元环共用，即属于每个六元环的C—C键的数目为，故碳原子数、C—C键数、六元环数之比为2：3：1。
（4）在常温下为黄色油状液体，其熔、沸点较低，为分子晶体。
（6）由图示知，有12个位于棱上，9个位于晶胞体内(其中1个位于体心)，故该晶胞中含有个数，含有个数，故该加合物中与之比为3：1，即化学式为，该晶胞中含有4个，则晶胞的密度为。
物质
乙醇
苯甲酸
乙醚
苯甲酸乙酯
密度/（）
0.789
1.2659
0.7318
1.0500
沸点/℃
78.5
249.0
34.5
212.0
相对分子质量
46
122
74
150
选项
事实
推论
A
F和I是同主族元素，HF是弱酸
HI也是弱酸
B
电负性：N>P>As
键角：
C
和均为型化合物
两者空间结构相同
D
某晶体熔点高、硬度大、不导电
该晶体一定是分子晶体