2024届四川省成都外国语教育集团高三下学期联考理科综合试题（二）-高中化学（原卷版+解析版）

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理科综合
总分：300分，时间：150分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 C-59 Cu-64
第I卷(选择题，共126分)
1. 2024年成都金沙太阳节在2月8日“龙”重登场，给游客留下了深刻的印象。下列有关叙述正确的是
A. 金沙遗址出土了大量精美的黄金面具，黄金面具的制作利用了金的延展性
B. 金沙遗址出土了大量象牙，象牙化学成分主要是羟基磷灰石，属于有机物
C. 考古工作者常用12C确定文物年代
D. 古蜀人使用玉器进行祭祀活动，玉器的主要成分是硅
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 体积为1L，浓度均为1ml·L-1的KCl和KClO两种溶液中Cl-的数目之比为1：1
B. 标准状况下，22gCO2中含有的共用电子对数目为2NA
C. 密闭容器中，1mlH2(g)和1mlI2(g)充分反应后，转移电子数为2NA
D. 1LpH=2草酸溶液中，H+的数目为0.02NA
3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是
A. 该修饰过程为取代反应
B. 水溶性：X小于布洛芬
C. 布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种
D. 布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是
A. X2YW3可用于制备木材防火剂
B. 离子半径关系：r(Z)>r(W)>r(X)
C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高
D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构
5. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 甲：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液
B. 乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管
C. 丙：测定KI溶液的浓度
D. 丁：可通过关闭a，打开b，观察水是否能顺利滴下来判断装置的气密性
6. 一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。已知Li+、S2-和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛。下列说法不正确的是
A. S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的离子直径较大
B. S8中加入碳得到硫碳复合电极有利于提高电极的导电性
C. 充电时，当有0.1 mlLi2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7g
D. 放电时，硫碳复合电极中S8转化为Li2S2的电极反应式为
7. 常温下，向A(NO3)2、B(NO3)2和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。
已知pM=-1gc(M)，c(M代表c(A2+)、c(B2+)或；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。
下列叙述正确的是
A. X、Z分别代表-1gc (A2+)、-1g与pH的关系
B. 的平衡常数
C. 当溶液的pH=7时，溶液中存在
D. 图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R-)第II卷(非选择题，共174分)
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一种易溶于水，难溶于乙醇的绛蓝色晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。成外某兴趣小组查阅资料后设计实验方案制备出该晶体并对制备出的晶体进行成分检验和性质探究。
I．制备少量Cu(NH3)4SO4·H2O晶体：
（1）步骤I中，下列仪器一定需要的有___________(填仪器名称)。
（2）对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是___________。
（3）步骤Ⅲ的离子方程式为___________。
（4）有同学查阅资料得知：(NH4)2SO4也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分，该同学提出如下假设：
假设一：只有(NH4)2SO4
假设二：只有Cu(NH3)4SO4·H2O
假设三：(NH4)2SO4和Cu(NH3)4SO4·H2O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除___________。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)
Ⅱ．对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究
（5）检验该晶体中阴离子的方法：___________。
（6）用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样，分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：
结合化学用语，解释加入稀硫酸后出现的现象的原因___________。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象：___________。
（7）晶体中N含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLc1ml/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2ml/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL溶液。
通入水蒸气目的是___________，样品中N的质量分数的表达式为___________，最终通过N的质量分数确定了样品的成分。
9. CCO3可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CCO3的一种工艺流程如下：
已知：碱性条件下，C2+会转变为C(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是___________。
（2）“除铝”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）上述“萃取”过程可表示为。
①下列说法不正确的是___________。
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的Na2CO3溶液
C．可选择CCl4作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO4溶液
②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。___________
倒入溶液和萃取剂→___________→___________→___________→___________→f→___________→___________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出
a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；
d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；
f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。
（4）“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因___________。
（5）该工艺的副产物ZnS可参与H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该过程中涉及到的化学反应有___________。
（6）在空气中煅烧CCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________。
10. 煤的气化和天然气净化过程中会产生H2S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：
（1）利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H2S，生成的含硫物质主要是___________(填化学式。H2S的，；H2CO3的，)。
（2）电解氧化法处理H2S的原理是：在氧化反应器中，利用Fe3+氧化H2S；在电解反应器中实现Fe3+的再生，并副产氢气，总反应为 ，相关物质的燃烧热数据如下表：则H=___________kJml-1。
（3）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2.在恒容密闭容器中，以H2S的起始浓度均为0.009ml/L控制不同温度进行H2S分解：，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，985℃时该反应在tmin时达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为___________。
②随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。
③若在一容积可变容器中充入1mlH2S进行上述反应，平衡转化率为20%，维持温度和压强不变，欲将H2S的平衡转化率提升至50%，需向反应器中充入___________mlAr作为稀释气。
（4）工业上采用C6H5Cl和H2S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚(C6H5SH)，同时有副产物C6H6生成：
I．
Ⅱ．
使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。
活化能较大的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。根据图中曲线判断，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．500℃~540℃反应1已经达到平衡
B．590℃以上，随温度升高，反应1平衡逆向移动
C．590℃以上，随温度升高，反应I消耗H2S减少
D．645℃，反应I、Ⅱ速率相等
【化学一选修3：物质结构与性质】
11. 钴(C)和铜(Cu)是生命体必需的微量元素，且在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）Cu-Ni-C-Si合金具有较高的导电、导热性和良好的加工、耐蚀性，是很有发展潜力的材料。
①基态Cu原子的最外层电子轨道表示式为___________。
②电解熔融的CCl2或CO都能制备金属钴。CCl2的熔点(735℃)低于CO的熔点(1935℃)的原因是___________。
（2）含金属钴和一氧化碳配体的羧基钴配合物具有抗肿瘤和抗炎的潜力。一种羰基钴配合物的合成路线如下：
①化合物I中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。固体I中存在的作用力除共价键外，还有___________。1ml I中含有的σ键数目为___________。
②化合物Ⅱ分子中原子的杂化方式有___________。
③配合物Ⅲ中，配体一氧化碳的配位原子为___________，写出一个与CO互为等电子体的阴离子___________。
（3）Cu-Mn-Al合金的晶胞如a图所示，该晶胞可视为Mn，Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。
①该合金的化学式为___________。
②已知原子半径：，r(Al)=143pm，则该晶胞中Cu原子之间的最短核间距为___________pm。
【化学-选修5：有机化学基础】
12. 吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。
已知：R-XR-CNR-COOH+NH
回答下列问题：
（1）反应②的反应条件及试剂为_______。
（2）J中含有官能团的名称为_______。
（3）反应⑤的化学方程式为_______。
（4）反应⑦中Na2S2O4的作用是_______。
（5）已知M的核磁共振氢谱有两组峰，N的结构简式为_______。
（6）符合下列条件的J的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上有三个取代基
②与J含有相同官能团，官能团直接与苯环相连
（7）仿照上述合成路线设计由丙醇(CH3CH2CH2OH)合成2-甲基丙酸( )的合成路线_______(其他试剂任选)。加入试剂
水
稀硫酸
热的氢氧化钠溶液
现象
深蓝色稍变浅
溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当
溶液最终变为无色
物质
H2S(g)
S(s)
H2(g)
燃烧热H/(kJml-1)
-562.0
-296.8
-285.8