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2024年山东省青岛市第二十三中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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第I卷（选择题 共28分）
一、选择题（本题共16小题，每题1分共16分。每小题只一个选项符合题意）
1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确；
C、《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确；
D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。故选D。
2. 下列有关说法：①CO2是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的。正确的组合是（ ）
A. ②⑤⑦B. ①③④C. ③④⑦D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①污染空气的气体有CO、SO2、NO2等，二氧化碳是空气的一种成分，没有列入空气污染物，错误；
②“水华”或“赤潮”是水体中藻类大量繁殖的一种生态现象，是水体富营养化的一种特征，生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体，是引起藻类大量繁殖的主要因素，为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，正确；
③为防止酸雨产生，把工厂的烟囱加高没有减少污染物的产生，不会减少酸雨的产生，错误；
④ “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，错误；
⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源，正确；
⑥塑料、合成橡胶都是合成材料；合金属于金属材料，而不是合成材料，错误；
⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的，废旧塑料引起的环境污染属于白色污染，正确。
故选A。
3. 图是教科书中的四个实验，通过实验现象得出的下列结论中，不正确的是
A. 实验①证明分子在不断地运动B. 实验②证明 CO2不能燃烧也不支持燃烧
C. 实验③证明水是由氢气和氧气组成的D. 实验④证明燃烧需要同时满足三个条件
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、实验①中，浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到B中，形成氨水使B中酚酞变红，C中酚酞不变色，证明分子在不断地运动，该选项说法正确；
B、实验②过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，既说明CO2的密度比空气大，又说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，该选项说法正确；
C、实验③电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
D、实验④过程中，铜片上的白磷燃烧，水中变量不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，证明燃烧需要同时满足三个条件，该选项说法正确。
故选：C。
4. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 宏观与微观：H2O和H2O2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
C、H2O和H2O2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，故选项说法正确；
D、根据催化剂在化学反应中改变反应速率，其本身的质量和化学性质不发生改变，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、反应前后质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。
故选C。
5. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氮气、氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氮气由氮分子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
6. 小翔同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是白雾，故说法错误；酸能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；
B、二氧化碳的性质不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳不供给呼吸，所以进入陌生溶洞前先做灯火实验；故说法正确；一氧化碳有毒，故冬天用煤炉取暖时要保证室内通风，说法正确；
C、人体缺铁易引起贫血、缺碘易患甲状腺肿大，故说法正确；
D、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧没有烧焦羽毛气味，故说法正确；硬水与软水一般用肥皂水鉴别，泡沫多浮渣少是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故说法正确。
故选A。
7. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是
A. P2O5B. KOHC. NH4ClD. CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。
8. 在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是
A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银
B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，分析正确，不符合题意；
B、通过分析可知，镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气，分析正确，不符合题意；
C、镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气。镁投入硝酸银溶液中不只发生镁与硝酸银反应，还有生成氢气的反应，分析不正确，符合题意；
D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，分析正确，不符合题意。
故选：C。
9. 学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析，解决生产生活中的问题，生活中的下列做法，不合理的是
A. 在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素
B. 发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
C 霉变大米、花生等含有黄曲霉素，可蒸煮后食用
D. 用熟石灰处理含酸量超标的工业污水，防治水污染
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、在食盐中添加适量碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，防止甲状腺疾病的发生，故选项正确。
B、发现燃气泄漏，应迅速关闭阀门并开窗通风，稀释燃气的浓度，防止发生爆炸，故选项正确。
C、霉变大米、花生等含有的黄曲霉素，通过蒸煮的方法不能杀灭，因此不能食用，故选项错误。
D、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，可用来中和酸性废水，故选项正确。
故选：C。
10. 如图所示的微观化学反应的基本反应类型是
A. 置换反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】由反应前的物质的微粒构成示意图可以看出，反应物有两种，一种是单质，是由原子构成的，另一种是化合物，是由不同原子构成的分子构成的；同理，可以看出，生成物也是一种单质和化合物。该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
故选A。
11. 乐山市盛产茶叶，“竹叶青”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是
A. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为228:13
【答案】A
【解析】
【详解】A、单宁酸化学式为C76H52O46，分子是由原子构成的，单宁酸分子中不含氢分子，故A不正确；
B、单宁酸化学式为C76H52O46，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为，故C正确；
D、单宁酸化学式为C76H52O46，单宁酸中碳、氢元素质量比为，故D正确。故选A。
12. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 石蕊溶液可检测酸雨B. 稀有气体可作保护气
C. 生石灰可作发热剂D. 金刚石可切割大理石
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸雨是pH<5.6的雨水，石蕊试液不能准确测得雨水的pH，说法错误；
B、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，说法正确；
C、生石灰与水反应放热，故生石灰可作为发热剂，说法正确；
D、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可以切割大理石，说法正确
故选：A。
13. 用铝箔将加工好的食品采用真空包装后，放入装有两种化学物质的夹层包装袋中（两种物质互相隔离），这样就制成了“即食即热型快餐”。食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种物质接触发生反应，放出的热量即可将食品加热。适合放入袋中的化学物质是
A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 氯化钠与水
【答案】B
【解析】
【详解】熟石灰溶于水，无明显的温度变化；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；食盐溶于水，无明显的温度变化；浓硫酸溶于水，放出大量的热，但是铝能与硫酸反应，硫酸不能用铝箔包装；选B
14. 观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 图1的反应，微观上是H＋和OH－生成水分子以及Na＋和SO42－生成Na2SO4分子的过程
B. 图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C. 图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程
D. 上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2SO4是离子构成，不是分子构成，错误；
B、图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程，正确；
C、图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程正确；
D、硫酸和氢氧化钠反应是复分解反应，锌和硫酸铜反应是置换反应，水分解为氢气和氧气是分解反应，因此上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应，正确；
故选A。
15. 从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价一物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是
A. A点对应的物质在空气中含量最高B. B点对应物质的化学式是NO
C. NH3·H2O在图中对应的点是E点D. F点对应的物质一定不能作为复合肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、A点氮元素的单质是氮气，氮气是空气中含量最高的气体，正确，
B、B点是氮元素的氧化物，氮元素+2价，对应物质的化学式是NO，正确。
C、氨水是碱，氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氮元素-3价，故对应E点，正确。
D、硝酸钾属于复合肥，氮元素+5价，属于盐，错误。
故选：D。
16. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是
A. b点时所加试剂一定是稀盐酸
B. 加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C. c点时溶液中的溶质都是盐
D. a点时溶液中一定不存在Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；
B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；
C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，故C正确；
D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。
故选D
【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、选择题 ：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17. 化学和生活密切相关。下列说法或做法中符合科学道理的是
A. 不法商贩用过期面粉制作面包B. 在腌渍腌菜时加入亚硝酸钠
C. 在酱油中加入铁元素制成“补铁酱油”D. 用氢氧化钠治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A、过期面粉中含有对人体有害物质，所以不能用过期面粉制作面包，选项A错误；
B、亚硝酸钠有毒，所以不能在腌渍腌菜时加入亚硝酸钠，选项B错误；
C、人体缺铁会导致贫血，所以在酱油中加入铁元素制成“补铁酱油”符合科学道理，选项C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，选项D错误。故选C。
18. 下列对实验现象和结论描述都正确的是
A. 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C. 向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，生成黑色的铁粉，说明一氧化碳具有还原性
D. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性
【答案】CD
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸，瓶口产生白雾，而不是白烟，故A错误；
B、氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故B错误；
C、向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性，故C正确；
D、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性，故D正确。
故选CD。
19. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A. N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B. 木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C. KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D. FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、N2与O2的混合气体通过灼热的铜网时，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，反应后得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项正确；
B、木炭粉在空气中灼烧会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为其它物质，不符合除杂原则，选项错误；
C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，选项正确；
D、向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故选B。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
20. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是
A. 由题意推测，物质也可以反应，生成盐和水
B. 物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C. 物质、两两反应均能生成盐和水
D. 物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】有图推导可知，物质A为碱，物质B为酸，因为B与D可以发生反应，所以D为金属氧化物，物质B与物质C可以发生反应，物质C是氢前的金属单质；
根据以上分析可知：
A、物质A与物质D为碱与金属氧化物，不能发生反应，错误；
B、物质B为酸与物质C反应属于置换反应，错误；
C、物质、酸与碱反应、酸与氧化物反应，生成盐和水，正确；
D、物质是碱与盐反应，是复分解反应不一定生成沉淀，也可以是生成水和气体，例如氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，错误；
故选：C。
【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余物质即可，此题不用推出具体物质，所以比较简单。
21. 下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是( )。
A. 甲——电解水
B. 乙——向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C. 丙——在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体
D. 丁——向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝
【答案】BD
【解析】
【详解】A、 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，开始盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液酸性减弱，pH增加。当盐酸反应完后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液维持中性不变，pH=7。氯化钙反应完后，碳酸钠在溶液中逐渐增加，碳酸钠溶液呈碱性，碱性逐渐增强。正确。
C、在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体，氯化钾会溶解，溶液质量增加，直至氯化钾达到饱和，溶液质量不变。错误。
D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝，由，可知，同质量的金属，铝产生氢气的质量大。所以开始金属不足，铝产生的氢气多，随着金属加入，铝先消耗完硫酸，然后镁消耗完硫酸。因硫酸质量相同，所以最终生成氢气的质量相同。但硫酸反应完后氢气质量不再增加。正确。
故选BD。
22. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】向白色粉末中，加入足量的水，得到溶液和沉淀，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡能与硫酸钠、硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀。
【详解】A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故选C。
三、非选择题
23. 神奇的转化——二氧化碳合成淀粉
2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
淀粉是人体生命活动所需的重要物质。在此之前，人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉[（C6H10O5）n]。
我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。
（1）从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是 _____（填名称），其质量比为 _____。
（2）该过程中生成甲醇的化学方程式 _____。
（3）你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是 ________（写一条即可）。
【答案】（1） ①.
碳元素、氢元素、氧元素 ②. 36:5:40
（2） （3）减缓温室效应等
【解析】
【小问1详解】
人工合成淀粉的组成元素与天然淀粉的组成元素相同，都为：碳、氢、氧；
人工合成淀粉与天然淀粉的分子式相同，故分子式为：（C6H10O5）n，质量比=n×(12×6):n×(10×1):n×(16×5)=36:5:40。
【小问2详解】
该过程中是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
人工合成淀粉消耗二氧化碳，可以减缓温室效应。淀粉可在人体转化为葡萄糖，葡萄糖是人体的主要供能物质，所以还可以缓解粮食危机等。
24. 2017年1月，全球首创的智能共享摩拜单车正式登陆泉城济南，为市民提供出行服务，倡导绿色出行，共建美好城市；
（1）摩拜单车从骑行安全因素考虑，车身的材料使用了铝合金，铝合金材料的车身具有不易被腐蚀，不易被损坏等优点，可以延长单车的使用寿命，铝合金属于_____（填写“金属材料”“复合材料”“有机高分子材料”之一）；
（2）摩拜单车的入驻解决了济南市民出行“最后一公里”的问题，减少了私家车的使用，私家车尾气的大量排放是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程_____；
（3）近日，济南填空蔚蓝如洗，市民纷纷来到户外踏青赏春，珍爱“泉城蓝”，保护生态环境，是我们每个人的责任，下列有关说法中，不合理的是_____（填序号）
①尽量选择步行和骑单车出行 ②将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧
③节日庆典大量燃放烟花、爆竹 ④将垃圾进行分类处理、再生利用
【答案】（1）金属材料
（2）汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物与大气中的水蒸气发生化学反应生成酸，随雨水降落到地面，形成酸雨
（3）②③##③②
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属与合金，所以铝合金属于金属材料；
故填：金属材料；
【小问2详解】
汽车尾气中的二氧化硫与氮氧化物与大气中的水蒸气发生化学反应生成酸，随雨水降落到地面，形成酸雨；
故填：汽车尾气中的二氧化硫与氮氧化物与大气中的水蒸气发生化学反应生成酸，随雨水降落到地面，形成酸雨；
【小问3详解】
①尽量选择步行和骑单车出行可以节约能源，防止污染物排放；
②将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧会造成环境的污染；
③节日庆典大量燃放烟花、爆竹时产生烟尘和有害气体会造成空气污染；
④将垃圾进行分类处理、再生利用可以节约资源，保护环境。
故选②③。
25. 化学的学科特征让在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
（1）物质的结构决定性质。
①根据Na、Al的原子结构示意图可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是
②CO和CO2化学性质不同的原因是_______________ .
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是___________________。
（2）下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“O”代表氢原子，“●“代表氧原子）。
①参加该化学反应的最小粒子是__________（ 填微粒符号）。
②写出该反应的化学方程式 ____________ 。
【答案】 ①. 钠元素与铝原子的最外层电子数不同 ②. 一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同 ③. 它们电离时产生的阳离子都是氢离子 ④. H、O ⑤.
【解析】
【详解】（1）①在原子中，最外层电子数决定了元素的化学性质，由原子结构示意图可知，钠元素与铝原子的最外层电子数不同，所以金属Na、Al的化学性质不同；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同，所以二者的化学性质不同；
③硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们电离时产生的阳离子都是氢离子；
（2）①由微观反应示意图可知，参加该化学反应的最小粒子是氢原子和氧原子，符号分别为：H、O；
②由微观反应示意图可知，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为。
26. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有____性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的________操作原理相同。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极
应接在电源的__________极，“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由_____能到电能的转化。
（3）萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式__________，该技术的优点是_________。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. 过滤
（2） ①. 正 ②. 化学
（3） ①. ②. 减少二氧化碳的排放，减少污染
【解析】
【小问1详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用；
高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。
【小问2详解】
根据氢二氧一，正氧负氢可知，“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极，氢氧燃料电池是利用氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现了化学能到电能的转化。
【小问3详解】
最简单的有机物是甲烷，故该反应为二氧化碳和氢气在温度570～580K和钌作催化剂的作用下生成甲烷和水，化学方程式为：，该反应的反应物是二氧化碳，故可减少二氧化碳的排放，减少污染。
27. 海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。
②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
（2）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
④镁空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。
【答案】（1） ①. CaCl2 + Na2COЗ=2NaCl+ CaCO3 ↓ ②. 混合物 ③. AB##BA
（2） ①. MgCl2 + Ca (OH)2= Mg (OH)2↓+CaCl2 ②. 富集提纯氯化镁 ③. C ④. 照明弹
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2 + Na2COЗ=2NaCl+ CaCO3 ↓；
②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；
③海水淡化装置只允许水分子透过，则还可将水中有害物质除去，或除去水中可溶性钙、镁化合物，即将硬水软化，故选AB。
【小问2详解】
①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2 + Ca (OH)2= Mg (OH)2↓+CaCl2；
②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是减少镁的损失，富集提纯氯化镁；
③图中涉及的化学反应有：MgCl2 + Ca (OH)2= Mg (OH)2↓+CaCl2、2HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H2O、MgCl2Cl2↑+Mg、2H2+Cl22HCl，反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选C；
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。
28. 物尽其用——金属之“铝”
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
（1）铝制易拉罐（如图1）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 _____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 _____。
（2）制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 _____。
（3）铝合金中的铟（In）
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 _____。
【答案】（1） ①. -1 ②. AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑
（3）最外层电子数相同
【解析】
【小问1详解】
氢化铝中，铝元素显+3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，设氢元素的化合价为x，则3x+3=0，解得x=-1，即在氢化铝中氢元素的化合价为-1；
氢化铝与水反应生成氢气和氢氧化铝，化学方程式为：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑；
【小问2详解】
电解氧化铝生成铝单质和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；
【小问3详解】
由原子结构示意图可知，铟原子和铝原子的最外层均为3个电子，因此金属铟与铝的化学性质相似。
29. 某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
请回答下列问题：
【实验探究1】
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是__________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______________（用化学方程式表示）。
【答案】 ①. 溶液呈红色 ②. NaOH（或氢氧化钠） ③. Na2CO3（或碳酸钠） ④. 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 ⑤. ⑥. NaOH（或氢氧化钠） ⑦.
【解析】
【详解】实验探究1：
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液呈红色，因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，只有NaCl溶液显中性；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是NaOH（或氢氧化钠），因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。
探究结论：
分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3（或碳酸钠），依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，若上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3，操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
得出结论：
通过实验探究2，向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaCl2溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠）。
反思拓展：
造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
【点睛】本题考查的是缺失标签药品成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
30. 硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
（1）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式_________。
（2）现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。
【答案】（1）SO3+H2O=H2SO4
（2） ①. 、Cl- ②. 解：设生成沉淀质量为x
=
x=46.6g
答：生成沉淀的质量为46.6g。
【解析】
【小问1详解】
步骤③中是三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；
【小问2详解】
①氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由图可知，A点时硫酸还未完全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸、盐酸，酸根离子是Cl-、。
②见答案。A．实验现象
B．安全常识
红磷在空气中燃烧一大量白雾
稀盐酸中滴加石蕊一溶液变红
进入陌生溶洞前﹣先做灯火实验
冬天用煤炉取暖﹣保证室内通风
C．化学与健康
D．化学与生活
缺铁﹣易引起贫血
缺碘﹣﹣易患甲状腺肿大
区别羊毛与涤纶﹣﹣点燃闻气味
区分硬水与软水﹣﹣用肥皂水
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
第I卷（选择题 共28分）
一、选择题（本题共16小题，每题1分共16分。每小题只一个选项符合题意）
1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《易经》—“泽中有火，上火下泽”
B. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
C. 《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D. 《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确；
C、《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确；
D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。故选D。
2. 下列有关说法：①CO2是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的。正确的组合是（ ）
A. ②⑤⑦B. ①③④C. ③④⑦D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①污染空气的气体有CO、SO2、NO2等，二氧化碳是空气的一种成分，没有列入空气污染物，错误；
②“水华”或“赤潮”是水体中藻类大量繁殖的一种生态现象，是水体富营养化的一种特征，生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体，是引起藻类大量繁殖的主要因素，为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，正确；
③为防止酸雨产生，把工厂的烟囱加高没有减少污染物的产生，不会减少酸雨的产生，错误；
④ “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，错误；
⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源，正确；
⑥塑料、合成橡胶都是合成材料；合金属于金属材料，而不是合成材料，错误；
⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的，废旧塑料引起的环境污染属于白色污染，正确。
故选A。
3. 图是教科书中的四个实验，通过实验现象得出的下列结论中，不正确的是
A. 实验①证明分子在不断地运动B. 实验②证明 CO2不能燃烧也不支持燃烧
C. 实验③证明水是由氢气和氧气组成的D. 实验④证明燃烧需要同时满足三个条件
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、实验①中，浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到B中，形成氨水使B中酚酞变红，C中酚酞不变色，证明分子在不断地运动，该选项说法正确；
B、实验②过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，既说明CO2的密度比空气大，又说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，该选项说法正确；
C、实验③电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
D、实验④过程中，铜片上的白磷燃烧，水中变量不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，证明燃烧需要同时满足三个条件，该选项说法正确。
故选：C。
4. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 宏观与微观：H2O和H2O2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
C、H2O和H2O2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，故选项说法正确；
D、根据催化剂在化学反应中改变反应速率，其本身的质量和化学性质不发生改变，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、反应前后质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。
故选C。
5. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氮气、氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氮气由氮分子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
6. 小翔同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是白雾，故说法错误；酸能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；
B、二氧化碳的性质不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳不供给呼吸，所以进入陌生溶洞前先做灯火实验；故说法正确；一氧化碳有毒，故冬天用煤炉取暖时要保证室内通风，说法正确；
C、人体缺铁易引起贫血、缺碘易患甲状腺肿大，故说法正确；
D、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧没有烧焦羽毛气味，故说法正确；硬水与软水一般用肥皂水鉴别，泡沫多浮渣少是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故说法正确。
故选A。
7. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是
A. P2O5B. KOHC. NH4ClD. CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。
8. 在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是
A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银
B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，分析正确，不符合题意；
B、通过分析可知，镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气，分析正确，不符合题意；
C、镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气。镁投入硝酸银溶液中不只发生镁与硝酸银反应，还有生成氢气的反应，分析不正确，符合题意；
D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，分析正确，不符合题意。
故选：C。
9. 学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析，解决生产生活中的问题，生活中的下列做法，不合理的是
A. 在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素
B. 发现燃气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
C 霉变大米、花生等含有黄曲霉素，可蒸煮后食用
D. 用熟石灰处理含酸量超标的工业污水，防治水污染
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、在食盐中添加适量碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，防止甲状腺疾病的发生，故选项正确。
B、发现燃气泄漏，应迅速关闭阀门并开窗通风，稀释燃气的浓度，防止发生爆炸，故选项正确。
C、霉变大米、花生等含有的黄曲霉素，通过蒸煮的方法不能杀灭，因此不能食用，故选项错误。
D、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，可用来中和酸性废水，故选项正确。
故选：C。
10. 如图所示的微观化学反应的基本反应类型是
A. 置换反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】由反应前的物质的微粒构成示意图可以看出，反应物有两种，一种是单质，是由原子构成的，另一种是化合物，是由不同原子构成的分子构成的；同理，可以看出，生成物也是一种单质和化合物。该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
故选A。
11. 乐山市盛产茶叶，“竹叶青”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是
A. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为228:13
【答案】A
【解析】
【详解】A、单宁酸化学式为C76H52O46，分子是由原子构成的，单宁酸分子中不含氢分子，故A不正确；
B、单宁酸化学式为C76H52O46，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为，故C正确；
D、单宁酸化学式为C76H52O46，单宁酸中碳、氢元素质量比为，故D正确。故选A。
12. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 石蕊溶液可检测酸雨B. 稀有气体可作保护气
C. 生石灰可作发热剂D. 金刚石可切割大理石
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸雨是pH<5.6的雨水，石蕊试液不能准确测得雨水的pH，说法错误；
B、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，说法正确；
C、生石灰与水反应放热，故生石灰可作为发热剂，说法正确；
D、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可以切割大理石，说法正确
故选：A。
13. 用铝箔将加工好的食品采用真空包装后，放入装有两种化学物质的夹层包装袋中（两种物质互相隔离），这样就制成了“即食即热型快餐”。食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种物质接触发生反应，放出的热量即可将食品加热。适合放入袋中的化学物质是
A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 氯化钠与水
【答案】B
【解析】
【详解】熟石灰溶于水，无明显的温度变化；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；食盐溶于水，无明显的温度变化；浓硫酸溶于水，放出大量的热，但是铝能与硫酸反应，硫酸不能用铝箔包装；选B
14. 观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 图1的反应，微观上是H＋和OH－生成水分子以及Na＋和SO42－生成Na2SO4分子的过程
B. 图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C. 图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程
D. 上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2SO4是离子构成，不是分子构成，错误；
B、图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程，正确；
C、图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程正确；
D、硫酸和氢氧化钠反应是复分解反应，锌和硫酸铜反应是置换反应，水分解为氢气和氧气是分解反应，因此上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应，正确；
故选A。
15. 从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价一物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是
A. A点对应的物质在空气中含量最高B. B点对应物质的化学式是NO
C. NH3·H2O在图中对应的点是E点D. F点对应的物质一定不能作为复合肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、A点氮元素的单质是氮气，氮气是空气中含量最高的气体，正确，
B、B点是氮元素的氧化物，氮元素+2价，对应物质的化学式是NO，正确。
C、氨水是碱，氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氮元素-3价，故对应E点，正确。
D、硝酸钾属于复合肥，氮元素+5价，属于盐，错误。
故选：D。
16. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是
A. b点时所加试剂一定是稀盐酸
B. 加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C. c点时溶液中的溶质都是盐
D. a点时溶液中一定不存在Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；
B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；
C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，故C正确；
D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。
故选D
【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、选择题 ：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17. 化学和生活密切相关。下列说法或做法中符合科学道理的是
A. 不法商贩用过期面粉制作面包B. 在腌渍腌菜时加入亚硝酸钠
C. 在酱油中加入铁元素制成“补铁酱油”D. 用氢氧化钠治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A、过期面粉中含有对人体有害物质，所以不能用过期面粉制作面包，选项A错误；
B、亚硝酸钠有毒，所以不能在腌渍腌菜时加入亚硝酸钠，选项B错误；
C、人体缺铁会导致贫血，所以在酱油中加入铁元素制成“补铁酱油”符合科学道理，选项C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，选项D错误。故选C。
18. 下列对实验现象和结论描述都正确的是
A. 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C. 向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，生成黑色的铁粉，说明一氧化碳具有还原性
D. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性
【答案】CD
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸，瓶口产生白雾，而不是白烟，故A错误；
B、氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故B错误；
C、向灼热的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末由红变黑，说明一氧化碳具有还原性，故C正确；
D、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性，故D正确。
故选CD。
19. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A. N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B. 木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C. KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D. FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、N2与O2的混合气体通过灼热的铜网时，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，反应后得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项正确；
B、木炭粉在空气中灼烧会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为其它物质，不符合除杂原则，选项错误；
C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，选项正确；
D、向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故选B。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
20. A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物，它们的关系如图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），下列说法正确的是
A. 由题意推测，物质也可以反应，生成盐和水
B. 物质B和其它四类物质发生的反应均属于复分解反应
C. 物质、两两反应均能生成盐和水
D. 物质A+E反应，生成物中一定有沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】有图推导可知，物质A为碱，物质B为酸，因为B与D可以发生反应，所以D为金属氧化物，物质B与物质C可以发生反应，物质C是氢前的金属单质；
根据以上分析可知：
A、物质A与物质D为碱与金属氧化物，不能发生反应，错误；
B、物质B为酸与物质C反应属于置换反应，错误；
C、物质、酸与碱反应、酸与氧化物反应，生成盐和水，正确；
D、物质是碱与盐反应，是复分解反应不一定生成沉淀，也可以是生成水和气体，例如氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，错误；
故选：C。
【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余物质即可，此题不用推出具体物质，所以比较简单。
21. 下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是( )。
A. 甲——电解水
B. 乙——向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C. 丙——在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体
D. 丁——向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝
【答案】BD
【解析】
【详解】A、 电解水产生的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，开始盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液酸性减弱，pH增加。当盐酸反应完后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液维持中性不变，pH=7。氯化钙反应完后，碳酸钠在溶液中逐渐增加，碳酸钠溶液呈碱性，碱性逐渐增强。正确。
C、在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体，氯化钾会溶解，溶液质量增加，直至氯化钾达到饱和，溶液质量不变。错误。
D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝，由，可知，同质量的金属，铝产生氢气的质量大。所以开始金属不足，铝产生的氢气多，随着金属加入，铝先消耗完硫酸，然后镁消耗完硫酸。因硫酸质量相同，所以最终生成氢气的质量相同。但硫酸反应完后氢气质量不再增加。正确。
故选BD。
22. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】向白色粉末中，加入足量的水，得到溶液和沉淀，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡能与硫酸钠、硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀。
【详解】A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故选C。
三、非选择题
23. 神奇的转化——二氧化碳合成淀粉
2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
淀粉是人体生命活动所需的重要物质。在此之前，人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉[（C6H10O5）n]。
我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。
（1）从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是 _____（填名称），其质量比为 _____。
（2）该过程中生成甲醇的化学方程式 _____。
（3）你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是 ________（写一条即可）。
【答案】（1） ①.
碳元素、氢元素、氧元素 ②. 36:5:40
（2） （3）减缓温室效应等
【解析】
【小问1详解】
人工合成淀粉的组成元素与天然淀粉的组成元素相同，都为：碳、氢、氧；
人工合成淀粉与天然淀粉的分子式相同，故分子式为：（C6H10O5）n，质量比=n×(12×6):n×(10×1):n×(16×5)=36:5:40。
【小问2详解】
该过程中是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下生成甲醇和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
人工合成淀粉消耗二氧化碳，可以减缓温室效应。淀粉可在人体转化为葡萄糖，葡萄糖是人体的主要供能物质，所以还可以缓解粮食危机等。
24. 2017年1月，全球首创的智能共享摩拜单车正式登陆泉城济南，为市民提供出行服务，倡导绿色出行，共建美好城市；
（1）摩拜单车从骑行安全因素考虑，车身的材料使用了铝合金，铝合金材料的车身具有不易被腐蚀，不易被损坏等优点，可以延长单车的使用寿命，铝合金属于_____（填写“金属材料”“复合材料”“有机高分子材料”之一）；
（2）摩拜单车的入驻解决了济南市民出行“最后一公里”的问题，减少了私家车的使用，私家车尾气的大量排放是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程_____；
（3）近日，济南填空蔚蓝如洗，市民纷纷来到户外踏青赏春，珍爱“泉城蓝”，保护生态环境，是我们每个人的责任，下列有关说法中，不合理的是_____（填序号）
①尽量选择步行和骑单车出行 ②将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧
③节日庆典大量燃放烟花、爆竹 ④将垃圾进行分类处理、再生利用
【答案】（1）金属材料
（2）汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物与大气中的水蒸气发生化学反应生成酸，随雨水降落到地面，形成酸雨
（3）②③##③②
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属与合金，所以铝合金属于金属材料；
故填：金属材料；
【小问2详解】
汽车尾气中的二氧化硫与氮氧化物与大气中的水蒸气发生化学反应生成酸，随雨水降落到地面，形成酸雨；
故填：汽车尾气中的二氧化硫与氮氧化物与大气中的水蒸气发生化学反应生成酸，随雨水降落到地面，形成酸雨；
【小问3详解】
①尽量选择步行和骑单车出行可以节约能源，防止污染物排放；
②将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧会造成环境的污染；
③节日庆典大量燃放烟花、爆竹时产生烟尘和有害气体会造成空气污染；
④将垃圾进行分类处理、再生利用可以节约资源，保护环境。
故选②③。
25. 化学的学科特征让在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
（1）物质的结构决定性质。
①根据Na、Al的原子结构示意图可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是
②CO和CO2化学性质不同的原因是_______________ .
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是___________________。
（2）下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“O”代表氢原子，“●“代表氧原子）。
①参加该化学反应的最小粒子是__________（ 填微粒符号）。
②写出该反应的化学方程式 ____________ 。
【答案】 ①. 钠元素与铝原子的最外层电子数不同 ②. 一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同 ③. 它们电离时产生的阳离子都是氢离子 ④. H、O ⑤.
【解析】
【详解】（1）①在原子中，最外层电子数决定了元素的化学性质，由原子结构示意图可知，钠元素与铝原子的最外层电子数不同，所以金属Na、Al的化学性质不同；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同，所以二者的化学性质不同；
③硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们电离时产生的阳离子都是氢离子；
（2）①由微观反应示意图可知，参加该化学反应的最小粒子是氢原子和氧原子，符号分别为：H、O；
②由微观反应示意图可知，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为。
26. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有____性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的________操作原理相同。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极
应接在电源的__________极，“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由_____能到电能的转化。
（3）萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式__________，该技术的优点是_________。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. 过滤
（2） ①. 正 ②. 化学
（3） ①. ②. 减少二氧化碳的排放，减少污染
【解析】
【小问1详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用；
高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。
【小问2详解】
根据氢二氧一，正氧负氢可知，“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极，氢氧燃料电池是利用氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现了化学能到电能的转化。
【小问3详解】
最简单的有机物是甲烷，故该反应为二氧化碳和氢气在温度570～580K和钌作催化剂的作用下生成甲烷和水，化学方程式为：，该反应的反应物是二氧化碳，故可减少二氧化碳的排放，减少污染。
27. 海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。
②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
（2）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
④镁空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。
【答案】（1） ①. CaCl2 + Na2COЗ=2NaCl+ CaCO3 ↓ ②. 混合物 ③. AB##BA
（2） ①. MgCl2 + Ca (OH)2= Mg (OH)2↓+CaCl2 ②. 富集提纯氯化镁 ③. C ④. 照明弹
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2 + Na2COЗ=2NaCl+ CaCO3 ↓；
②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；
③海水淡化装置只允许水分子透过，则还可将水中有害物质除去，或除去水中可溶性钙、镁化合物，即将硬水软化，故选AB。
【小问2详解】
①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2 + Ca (OH)2= Mg (OH)2↓+CaCl2；
②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是减少镁的损失，富集提纯氯化镁；
③图中涉及的化学反应有：MgCl2 + Ca (OH)2= Mg (OH)2↓+CaCl2、2HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H2O、MgCl2Cl2↑+Mg、2H2+Cl22HCl，反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选C；
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。
28. 物尽其用——金属之“铝”
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
（1）铝制易拉罐（如图1）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 _____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 _____。
（2）制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 _____。
（3）铝合金中的铟（In）
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 _____。
【答案】（1） ①. -1 ②. AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑
（3）最外层电子数相同
【解析】
【小问1详解】
氢化铝中，铝元素显+3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，设氢元素的化合价为x，则3x+3=0，解得x=-1，即在氢化铝中氢元素的化合价为-1；
氢化铝与水反应生成氢气和氢氧化铝，化学方程式为：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑；
【小问2详解】
电解氧化铝生成铝单质和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；
【小问3详解】
由原子结构示意图可知，铟原子和铝原子的最外层均为3个电子，因此金属铟与铝的化学性质相似。
29. 某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
请回答下列问题：
【实验探究1】
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是__________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______________（用化学方程式表示）。
【答案】 ①. 溶液呈红色 ②. NaOH（或氢氧化钠） ③. Na2CO3（或碳酸钠） ④. 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 ⑤. ⑥. NaOH（或氢氧化钠） ⑦.
【解析】
【详解】实验探究1：
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液呈红色，因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，只有NaCl溶液显中性；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是NaOH（或氢氧化钠），因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。
探究结论：
分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3（或碳酸钠），依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，若上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3，操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
得出结论：
通过实验探究2，向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaCl2溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠）。
反思拓展：
造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
【点睛】本题考查的是缺失标签药品成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
30. 硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
（1）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式_________。
（2）现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。
【答案】（1）SO3+H2O=H2SO4
（2） ①. 、Cl- ②. 解：设生成沉淀质量为x
=
x=46.6g
答：生成沉淀的质量为46.6g。
【解析】
【小问1详解】
步骤③中是三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；
【小问2详解】
①氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由图可知，A点时硫酸还未完全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸、盐酸，酸根离子是Cl-、。
②见答案。A．实验现象
B．安全常识
红磷在空气中燃烧一大量白雾
稀盐酸中滴加石蕊一溶液变红
进入陌生溶洞前﹣先做灯火实验
冬天用煤炉取暖﹣保证室内通风
C．化学与健康
D．化学与生活
缺铁﹣易引起贫血
缺碘﹣﹣易患甲状腺肿大
区别羊毛与涤纶﹣﹣点燃闻气味
区分硬水与软水﹣﹣用肥皂水
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
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