重庆市2024届高三普通高中学业水平选择性考试第二次联合诊断检测化学试题（原卷版+解析版）

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化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是
A. 青花瓷呈现的颜色与含量高有关B. 三星堆青铜神树所用青铜属于合金
C. 丝绸云袖的主要成分是蛋白质D. 红山玉龙的成分之一可用作耐火材料
2. 实验室可用反应制取少量。下列说法正确的是
A. 的空间填充模型为B. 的空间结构为V形
C. 的结构示意图为D. 的电子式为
3. 下列说法正确的是
A. O₃是由非极性键构成的非极性分子
B. 酸性溶液可检验溶液中的
C. 铁和铝发生腐蚀均生成相应氧化物
D. 通过晶体的X射线衍射实验可获得键长和键角的数值
4. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A. Mg粉在中点燃：
B. 少量气体通入溶液中：
C. 铁氰化钾溶液检验：
D. 溶液中滴入少量溶液：
5. “臭碱”（）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备方法为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 12g石墨中含有六元环数为B. 1 L 1 ml⋅L 溶液中含有的离子数为3NA
C. 生成22.4 L 转移的电子数为D. 14.2 g 晶体中含有的σ键数为0.6NA
6. 一种合金催化剂催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 使用催化剂增大反应的活化能和反应速率
B. 反应过程中B原子杂化方式不变
C. 反应过程中无配位键断裂
D. 若将换成，则有HD和生成
7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 有机化合物Ⅱ是一种合成中间体，由有机物Ⅰ合成有机物Ⅱ的路线如下。下列说法不正确的是
A. 有机物Ⅱ的分子式为B. 有机物I可以形成分子内氢键
C. 有机物Ⅱ存在顺反异构体D. 有机物Ⅰ在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是
A. 电负性：Z>Y>RB. 简单氢化物稳定性：Z>Y>X
C. 的键角和的键角相等D. X的单质可能是共价晶体
11. 实验测得体积相同，浓度均为0.10 ml⋅L的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. b点的大于a点的
B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点
C. 溶液中离子总数：b点大于a点
D. 升高温度溶液的pH减小，说明升温抑制水解
12. 用下图装置可以制取电池材料的前驱体。下列说法正确的是
A. a为直流电源的负极
B. 交换膜A、B均为阴离子交换膜
C. Ⅰ室发生的电极反应为：
D. 产生0.2 ml时，理论上纯钛电极产生标准状态下4.48 L气体
13. 由锆（Zr，+4价，价层电子排布式为）和钨（W，+6价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是
A. 基态O原子的价层电子排布图为
B. 锆位于周期表中第五周期第ⅥB族
C. 该复合氧化物的化学式为
D. 该晶体中每个Zr周围等距且紧邻的Zr有8个
14. 二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：。在一密闭容器中，按起始通入反应物，250℃时（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲线和Pa时随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅰ表示Pa时随温度变化的曲线
B. 该反应在较高温度下才能自发进行
C 250℃、Pa达平衡时，Pa
D. 当时，的平衡转化率为40%
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、、ZnS）为原料联合制取和的流程如下图所示。
（1）基态Mn核外有_______个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的______区。
（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有______（写两条），“冰水沉积”的目的是____________。
（3）PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是______（填化学式）。
（4）“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式____________。
（5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是____________。
（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________。
（7）通过在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式______________。
16. 氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。
（1）指出该装置中的一个明显错误____________。
（2）试剂m的名称是______，仪器b的名称是______。
（3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，____________，则气密性良好。
（4）装置E的主要作用是____________；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是____________。
（5）在制得的CrN中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式____________。
（6）取样品（只含有杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为45.6g，则样品中CrN的质量分数为______%（保留一位小数）。
17. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢ⅰ： kJ⋅ml
氧化脱氢ⅱ：
ⅲ： kJ⋅ml
（1）______kJ⋅ml。
（2）一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率x与平衡常数的关系可表示为：，式中p为系统总压。p分别为a MPa和b MPa时（），丙烯平衡产率与温度的关系如图1所示。
①其中表示b MPa下的关系曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），℃时，______MPa。
②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是____________。
③立方ZnO的晶胞如下图2所示，则该晶体中的配位数为______；晶胞参数为cpm，与间的最小距离为______pm。
（3）以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。
①X极为______极（填“阳”或“阴”）。
②若电解生成1ml丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为______g。
18. 有机化合物M是合成某种药物的中间体，M的合成路线如下：
（1）反应①的条件为______，E中的含氧官能团的名称是______，B→C的反应类型是______。
（2）C→D的化学方程式为____________。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________。
（4）有机物G在一定条件下反应生成，写出2种同时符合下列条件的化合物Q的同分异构体的结构简式______、______。
①分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3∶3∶1∶1。
（5）参照上述合成路线，设计由乙苯和合成路线______（无机试剂任选）。A．氯气在氢气中燃烧
B．验证沉淀转化
C．检验乙炔的性质
D．钢闸门防腐
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液
溶液未变红色
氯水能氧化
B
向溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性：Cl>S
C
向丙烯醛（）中加入溴水
溴水褪色
丙烯醛与发生了加成反应
D
向酸性溶液中滴入甲苯
紫红色褪去
甲基对苯环的性质有影响