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2024年江西省赣州市寻乌县中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年江西省赣州市寻乌县中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年江西省赣州市寻乌县中考一模化学试题原卷版docx、2024年江西省赣州市寻乌县中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
2.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Ba-137 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置，1~5题，每小题1分，6~10题，每小题2分，共15分)
1. 以下为某校组织的劳动教育活动，其中一定涉及化学变化的是
A. 清理垃圾B. 制作木雕C. 烘焙面包D. 修剪盆栽
【答案】C
【解析】
【详解】A、清理垃圾，只是将垃圾清理掉，无新物质生成，属于物理变化；
B、制作木雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、烘焙面包，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、修剪盆栽，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，其中水银在物质的分类中属于
A. 混合物B. 单质C. 盐D. 酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、混合物由不同种物质组成，水银是汞的俗称，由汞一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，汞属于单质，不属于盐，不符合题意；
D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，汞属于单质，不属于酸，不符合题意。
故选B。
3. 下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中所示标志是节水标志，故选项错误；
B、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确；
C、图中所示标志是当心火灾—易燃物质的标志，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止放易燃物产品标志，故选项错误。
故选：B。
4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 量取所需的水D. 读取水的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
5. 下列关于化学与安全知识的说法正确的是
A. 图书档案失火时可用水浇灭B. 家中发现燃气泄露，立即打开抽油烟机排气
C. 在室内放一盆水可以防止煤气中毒D. 点燃可燃性气体前一定要检验其纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、图书档案失火时可用二氧化碳灭火器灭火，不能用水浇灭，故选项说法错误；
B、发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气，会产生电火花，可能发生爆炸，应先关闭阀门，开窗通风，故选项说法错误；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，屋内放一盆水，无法防止煤气中毒，故选项说法错误；
D、点燃可燃性气体前一定要检验其纯度，防止发生爆炸，故选项说法正确；
故选：D。
6. 医学研究表明，偏硅酸(H2SiOx)有软化血管的作用。已知偏硅酸中硅元素的化合价为+4，则x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】C
【解析】
【详解】偏硅酸中硅元素的化合价为+4价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得；；
故选：C。
7. 向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是
A. 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B. 滤渣中一定有Cu，可能有Mg
C. 滤液中只有MgSO4D. 滤液中只有CuSO4
【答案】A
【解析】
【分析】镁可以把铜从其盐溶液中置换出来，现溶液显蓝色，说明镁的量不足，硫酸铜有剩余，则滤渣中只有铜，滤液中溶质有硫酸镁和硫酸铜。
【详解】A、滤渣中只有铜，加稀盐酸，无现象，A说法正确；
B、滤渣中有铜但没有镁，因为溶液中还有未反应的硫酸铜，B说法错误；
C、滤液显蓝色，故溶液中有新生成的硫酸镁，还有剩余的硫酸铜，C说法错误；
D、滤液中有硫酸铜，还有硫酸镁，D说法错误；
故选A。
8. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙都是有机物B. 该反应属于化合反应
C. 该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1D. 乙物质由2个氢原子和1个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的微观示意图可知，乙物质为水，不含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误；
B、由反应化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙质量比为28：18=14：9，故选项说法错误；
D、乙物质为水，水由水分子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误；
故选：B。
9. 逻辑推理是一种重要的学习化学的思维方法。以下推理合理的是
A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B. 活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C. 分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、置换反应一定有单质生成，而有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，选项错误；
B、活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，而能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，选项错误；
C、分子不带电，而不带电的粒子不一定是分子，如原子也不带电荷，选项错误；
D、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确；
故选D。
10. 下列图像能正确反映对应实验操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，图像错误；
B、取两份等质量、相同质量分数的稀硫酸，分别不断加入镁粉和锌粉，镁的活动性强，产生氢气的速率更快，最后金属过量，消耗等量等质量分数的硫酸，生成氢气质量相等，图像错误；
C、向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，固体质量增加，加入56份质量铁生成64份质量铜，固体增重64份，后来硫酸铜完全反应，加入56份质量固体增加56份质量，固体质量增加速度减慢，图像正确；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，当盐酸与碳酸钠反应生时气体质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，图像错误。
故选C。
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项。将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 如图是净化水的装置，下列说法正确的是___________
A.甲装置中活性炭的主要作用是过滤
B.甲装置净化后的水是纯净物
C.乙装置烧杯中的水起冷凝作用
D.乙装置中碎瓷片的作用是___________
【答案】 ①. C ②. 防止液体暴沸
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质和异味，但不能起到过滤的作用，该选项说法不正确；
B、甲装置中，只能除去水中的难溶性杂质、颜色和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，则得到的水让为混合物，该选项说法不正确；
C、乙为蒸馏装置，烧杯中的水起冷凝作用，该选项说法正确。
故选C。
D、蒸馏装置中，碎瓷片的作用为防止液体暴沸。
故填：防止液体暴沸。
12. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是___________
A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等
C.t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙
D.t2℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为___________g
【答案】 ①. C ②. 80
【解析】
【详解】A、阴影部分在甲曲线的上方，表示甲的饱和溶液，阴影部分在乙曲线的下方，表示乙的不饱和溶液，故选项说法错误；
B、没有指明溶液的状态，无法比较t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量是否相等，故选项说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，甲析出的固体更多，则通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙，故选项说法正确；
故选：C；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲加入50g水中，只能溶解30g的晶体，可得到50g+30g=80g溶液。
13. 下列实验方案中能达到实验目的是___________
【答案】 ①. C ②. 加热，观察是否熔化
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验，故选项错误；
B、铁和铜的金属活动性都强于银，都能和硝酸银反应，无法分离，故选项错误；
C、硝酸钾和硝酸钡不反应，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，能达到杂质的目的，故选项正确；
故选：C；
D、热塑性塑料受热会熔化，热固性塑料受热不熔化，加热，观察是否熔化，可以鉴别热塑性塑料和热固性塑料。
三、填空与说明题(本大题共有4小题，共23分)
14. 中国制造，化学助力，遥遥领先。
（1）中国高铁：我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于___________(填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息，下列有关镍元素的说法正确的是___________(填序号，双选)。
A.镍的单质是由镍原子构成的 B.一个镍原子中有28个中子
C.图中n的值是6 D.镍的相对原子质量为58.69
（2）中国航天：近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，我国航天技术不断创新、突破。运送“天问一号”的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。目前，氢气作为理想的新能源的优点是________(写出1点即可)。“嫦娥五号”从月球采集的月壤成分非常复杂，经分析含有丰富的氦-3(He-3)等元素，已知一个氦-3原子中含有2个质子和1个中子，下列示意图能表示氦-3原子的是_______(填序号)。
（3）中国天眼：“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SiC)，高性能碳化硅是由二氧化硅与碳单质在高温条件下制得，同时生成一种可燃性气体，该反应化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 金属材料 ②. AD
（2） ①. 环保，无污染 ②. C
（3）
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金；
A、镍属于金属单质，镍的单质是由镍原子构成的，该选项说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镍原子序数为28，该选项说法错误；
C、该图是镍元素的原子结构示意图，核电荷数=核外电子数，28=2+8+n+2，n=16，该选项说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，该选项说法正确。
故选AD；
【小问2详解】
氢气作为理想的新能源的优点是氢气燃烧只生成水，不污染环境（或氢气热值高等，合理即可）；
一个氦-3原子中含有2个质子和1个中子，在原子中，原子核由质子和中子构成，核外电子绕原子核运动，质子数=核外电子数，所以核外应排布两个电子，故选C；
【小问3详解】
二氧化硅和碳单质在高温条件下反应生成碳化硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该气体是一氧化碳，化学方程式为：。
15. 2024年政府工作报告指出要继续抓好“三农”工作，推进乡村全面振兴。请回答下列问题：
（1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。粮食在种植过程中需施用一种化肥硝酸钾(KNO3)，硝酸钾属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）某农作物适合在pH为5.5~6.5的土壤中生存，若该农场土壤pH为4.5~5.5，则可撒入适量_______进行改良。
（3）农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为___________kg。
（4）“绿色化学”助力乡村振兴。“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是___________(填字母序号)。
A. 甲酸(CH2O2)B. 乙酸乙酯(C4H8O2)
C. 乙醇(C2H6O)D. 甲醇(C2H4O)
【答案】（1） ①. 微量 ②. 复合肥
（2）熟石灰 （3）10 （4）D
【解析】
【小问1详解】
硒元素是人体必需的微量元素；硝酸钾(KNO3)含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
【小问2详解】
若该农场土壤pH为4.5~5.5，呈酸性，则可撒入适量熟石灰进行改良；
【小问3详解】
设需要加入水的质量为，，解得；
【小问4详解】
一氧化碳中碳、氧元素的原子个数比=1:1；
A、由甲酸化学式（CH2O2）可知，甲酸中碳、氧元素的原子个数比=1:2，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
B、由乙酸乙酯化学式（C4H8O2）可知，乙酸乙酯碳、氧元素的原子个数比=2:1，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
C、由乙醇（C2H6O）化学式可知，乙醇中碳、氧元素的原子个数比=2:1，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
D、由甲醇（CH4O）化学式可知，甲醇中碳、氧元素的原子个数比=1:1，符合生成有机物的特点，故选项符合题意；
答案：D。
16. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
实验A：探究分子的性质
实验B：探究热效应
实验C：测定空气中氧气的含量
（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子___________。
（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a___________b(填“高于”“低于”或“等于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是：___________。
（3）实验C：①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，该实验操作的目的是___________。②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，则测得的空气中氧气的体积分数约为_______(结果精确至0.1%)，测得此结果可能的原因是___________。
【答案】（1）不断运动
（2） ①. 低于 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出
（3） ①. 检查装置的气密性 ②. 17.8% ③. 未冷却至室温就打开弹簧夹
【解析】
【小问1详解】
从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不停地运动，运动到酚酞和石蕊溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，能使石蕊溶液变蓝色，则可观察到石蕊、酚酞均变色，则说明分子在不停地运动；
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，装置内压强增大，则可观察到U形管中的液面a低于b；
氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出，可观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问3详解】
①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，说明该装置气密性良好，该实验操作的目的是检查装置的气密性；
②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，流入锥形瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积，则测得的空气中氧气的体积分数约为；
测得此结果偏小，可能的原因是未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内剩余气体受热膨胀，水流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小。
17. 氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。请回答下列问题：
资料：①
②SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应
（1）操作a的名称是___________。
（2）滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和___________。
（3）步骤②中加入过量铁粉的目的是___________。
（4）写出步骤③中发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）过滤 （2）Fe2+
（3）将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，并且除去过量的稀硫酸
（4）
【解析】
【小问1详解】
据图可以看出，经过操作a得到的是滤液和固体，故a是过滤操作；
【小问2详解】
硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅不溶于水也不与稀硫酸反应，反应后的滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，故滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和Fe2+；
【小问3详解】
由资料可知，，，故加入过量的铁粉可以将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，并且除去过量的稀硫酸；
【小问4详解】
步骤③中硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，发生反应的化学方程式为。
四、实验探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室制取氧气，为保持平稳的气流，可选择图1中的___________(填字母)为发生装置，该反应的化学方程式为___________。使用E装置干燥氧气时，气体应该从___________(填“m”或“n”)端进入。
（3）某化学兴趣小组同学对教材中“硫分别在空气里和氧气里燃烧”的实验进行改进，改进后的实验装置如图2所示。
资料：二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫能与水发生反应生成H2SO3(亚硫酸)。
①关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化燃烧，并产生微弱的淡蓝色火焰；打开止水夹，通入氧气，观察到：a___________，b.品红试纸褪色，c.小气球鼓起。
②已知SO2与CO2的性质有相似之处，反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，而改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是___________。
③与教材的装置相比，该装置的优点是___________。(写一点)
【答案】（1）水槽 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. m
（3） ①. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 ②. 亚硫酸##H2SO3 ③. 更环保，减少污染
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是水槽；
【小问2详解】
分液漏斗可以控制药品的滴加速度，从而控制反应速率，所以实验室制取氧气，为保持平稳的气流，可选择图1中的B装置；
B装置是固液不加热型，所以是过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
使用E装置干燥氧气，需要气体与液体充分接触，所以气体长进短出，氧气应从m端进入；
【小问3详解】
①硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；
②SO2与CO2的性质有相似之处，反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，而改放干燥的品红试纸却不褪色，说明二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸使品红试纸褪色；
③整个装置是一个密闭环境，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，所以与教材的装置相比，该装置的优点是更环保，减少污染。
19. 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）步骤I的过程会___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性
（3）【实验验证】
【反思评价】
（4）有同学认为实验2所得结论不合理，理由是___________。
（5）请你重新设计实验证明溶液中含有碳酸钾___________(写出实验步骤和现象)。
【拓展延伸】
（6）在蚕丝加工过程中，需要将蚕丝中的丝胶蛋白从丝纤维上分离出来，不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白的溶解性(脱胶率)如图所示。同学们经过查阅资料可知，浓度为5%的K2CO3溶液pH约为8.3，浓度为0.2%的KOH溶液pH约为12.5。根据如图数据分析，选用___________(填“浓度为5%的K2CO3”或“浓度为0.2%的KOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。
【答案】（1）放出 （2）
（3）无明显现象 （4）溶液中的KOH也可以使酚酞变红
（5）取少量溶液于试管中，滴加少量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有K2CO3
（6）浓度为0.2%的KOH
【解析】
【小问1详解】
贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，所以步骤I的过程会放出热量；
【小问2详解】
草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为；
【小问3详解】
碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以反应后溶质氢氧化钾一定有，碳酸钾或氢氧化钙可能有一种，该溶液中没有Ca(OH)2，向其滴Na2CO3溶液，没有明显现象；
【小问4详解】
KOH、K2CO3的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，取少量溶液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红不能证明有K2CO3；
【小问5详解】
证明溶液中含有碳酸钾可以另取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生；
【小问6详解】
根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为5%的K2CO3溶液pH约为8.3，浓度为0.2%的KOH溶液pH约为12.5，所以选用浓度为0.2%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。
五、综合计算题(本大题共1小题，10分)
20. 元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。元明粉的主要成分为Na2SO4.下表为元明粉的主要质量标准：
化学社团同学对一批次元明粉样品进行实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计，硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：)，请回答下列问题：
（1）图中过滤时玻璃棒的作用是___________。
（2）实验中加入过量氯化钡溶液的目的是___________。
（3）通过计算判断该元明粉样品的质量等级。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（4）反思：
①实验过程中将滤渣洗涤、干燥、称量，为判断滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________(填序号)。
A.稀盐酸 B.AgNO3液 C.澄清石灰水 D.NaOH溶液
②若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）引流 （2）确保样品中的Na2SO4完全反应
（3）解：设28.6g样品中Na2SO4的质量为x。
样品中Na2SO4的质量分数=，因此质量等级为特等品；
答：该元明粉样品的质量等级为特等品。
（4） ①. B ②. 偏大
【解析】
【小问1详解】
过滤中用到玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中；
【小问2详解】
氯化钡能与硫酸钠反应，加入过量的氯化钡是为了将硫酸钠全部反应掉；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
①实验过程中过滤得到的滤渣中会附着氯化钠溶液，判断是否洗涤干净，可以通过判断最后一次洗涤液中是否存在氯化钠，若不存在氯化钠，说明已经洗涤干净了，故所加物质应与氯化钠反应产生明显现象，
A、稀盐酸不与氯化钠反应，选项错误；
B、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，选项正确；
C、澄清石灰水不与氯化钠反应，选项错误；
D、氢氧化钠不与氯化钠反应，选项错误；
故选B；
若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，导致硫酸钡沉淀质量变大，则计算出的硫酸钠质量偏大，导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果偏大。
A.向氢氧化钠溶液不断加水稀释
B.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸不断加入镁粉和锌粉
C.向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
D.向空气中久置部分变质的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量
选项
实验目的
实验方案
A
检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
B
分离：铁粉和铜粉的固体混合物
加入足量硝酸银溶液，过滤
C
除杂：KNO3溶液混有少量K2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
D
鉴别：热塑性塑料和热固性塑料
___________
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
实验
取少量溶液于试管中，向其滴N a2CO3溶液
___________。
该溶液中没有Ca(OH)2
实验2
另取少量溶液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液
溶液由无色变为红色
溶液中含K2CO3
质量等级
特等品
一类一等品
二类一等品
二类合格品
Na2SO4质量分数%≥
99.3
99.0
98.0
95.0
2.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Ba-137 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置，1~5题，每小题1分，6~10题，每小题2分，共15分)
1. 以下为某校组织的劳动教育活动，其中一定涉及化学变化的是
A. 清理垃圾B. 制作木雕C. 烘焙面包D. 修剪盆栽
【答案】C
【解析】
【详解】A、清理垃圾，只是将垃圾清理掉，无新物质生成，属于物理变化；
B、制作木雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、烘焙面包，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、修剪盆栽，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，其中水银在物质的分类中属于
A. 混合物B. 单质C. 盐D. 酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、混合物由不同种物质组成，水银是汞的俗称，由汞一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，汞属于单质，不属于盐，不符合题意；
D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，汞属于单质，不属于酸，不符合题意。
故选B。
3. 下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中所示标志是节水标志，故选项错误；
B、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确；
C、图中所示标志是当心火灾—易燃物质的标志，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止放易燃物产品标志，故选项错误。
故选：B。
4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A. 取用NaOH B. 称量NaOH
C. 量取所需的水D. 读取水的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
5. 下列关于化学与安全知识的说法正确的是
A. 图书档案失火时可用水浇灭B. 家中发现燃气泄露，立即打开抽油烟机排气
C. 在室内放一盆水可以防止煤气中毒D. 点燃可燃性气体前一定要检验其纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、图书档案失火时可用二氧化碳灭火器灭火，不能用水浇灭，故选项说法错误；
B、发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气，会产生电火花，可能发生爆炸，应先关闭阀门，开窗通风，故选项说法错误；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，屋内放一盆水，无法防止煤气中毒，故选项说法错误；
D、点燃可燃性气体前一定要检验其纯度，防止发生爆炸，故选项说法正确；
故选：D。
6. 医学研究表明，偏硅酸(H2SiOx)有软化血管的作用。已知偏硅酸中硅元素的化合价为+4，则x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】C
【解析】
【详解】偏硅酸中硅元素的化合价为+4价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得；；
故选：C。
7. 向CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是
A. 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B. 滤渣中一定有Cu，可能有Mg
C. 滤液中只有MgSO4D. 滤液中只有CuSO4
【答案】A
【解析】
【分析】镁可以把铜从其盐溶液中置换出来，现溶液显蓝色，说明镁的量不足，硫酸铜有剩余，则滤渣中只有铜，滤液中溶质有硫酸镁和硫酸铜。
【详解】A、滤渣中只有铜，加稀盐酸，无现象，A说法正确；
B、滤渣中有铜但没有镁，因为溶液中还有未反应的硫酸铜，B说法错误；
C、滤液显蓝色，故溶液中有新生成的硫酸镁，还有剩余的硫酸铜，C说法错误；
D、滤液中有硫酸铜，还有硫酸镁，D说法错误；
故选A。
8. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙都是有机物B. 该反应属于化合反应
C. 该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1D. 乙物质由2个氢原子和1个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的微观示意图可知，乙物质为水，不含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误；
B、由反应化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙质量比为28：18=14：9，故选项说法错误；
D、乙物质为水，水由水分子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误；
故选：B。
9. 逻辑推理是一种重要的学习化学的思维方法。以下推理合理的是
A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B. 活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C. 分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、置换反应一定有单质生成，而有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，选项错误；
B、活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，而能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，选项错误；
C、分子不带电，而不带电的粒子不一定是分子，如原子也不带电荷，选项错误；
D、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确；
故选D。
10. 下列图像能正确反映对应实验操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，图像错误；
B、取两份等质量、相同质量分数的稀硫酸，分别不断加入镁粉和锌粉，镁的活动性强，产生氢气的速率更快，最后金属过量，消耗等量等质量分数的硫酸，生成氢气质量相等，图像错误；
C、向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，固体质量增加，加入56份质量铁生成64份质量铜，固体增重64份，后来硫酸铜完全反应，加入56份质量固体增加56份质量，固体质量增加速度减慢，图像正确；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，当盐酸与碳酸钠反应生时气体质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，图像错误。
故选C。
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项。将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 如图是净化水的装置，下列说法正确的是___________
A.甲装置中活性炭的主要作用是过滤
B.甲装置净化后的水是纯净物
C.乙装置烧杯中的水起冷凝作用
D.乙装置中碎瓷片的作用是___________
【答案】 ①. C ②. 防止液体暴沸
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质和异味，但不能起到过滤的作用，该选项说法不正确；
B、甲装置中，只能除去水中的难溶性杂质、颜色和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，则得到的水让为混合物，该选项说法不正确；
C、乙为蒸馏装置，烧杯中的水起冷凝作用，该选项说法正确。
故选C。
D、蒸馏装置中，碎瓷片的作用为防止液体暴沸。
故填：防止液体暴沸。
12. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是___________
A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等
C.t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙
D.t2℃时，在50g水中加入40g甲物质所得溶液的质量为___________g
【答案】 ①. C ②. 80
【解析】
【详解】A、阴影部分在甲曲线的上方，表示甲的饱和溶液，阴影部分在乙曲线的下方，表示乙的不饱和溶液，故选项说法错误；
B、没有指明溶液的状态，无法比较t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量是否相等，故选项说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，甲析出的固体更多，则通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙，故选项说法正确；
故选：C；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲加入50g水中，只能溶解30g的晶体，可得到50g+30g=80g溶液。
13. 下列实验方案中能达到实验目的是___________
【答案】 ①. C ②. 加热，观察是否熔化
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验，故选项错误；
B、铁和铜的金属活动性都强于银，都能和硝酸银反应，无法分离，故选项错误；
C、硝酸钾和硝酸钡不反应，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，能达到杂质的目的，故选项正确；
故选：C；
D、热塑性塑料受热会熔化，热固性塑料受热不熔化，加热，观察是否熔化，可以鉴别热塑性塑料和热固性塑料。
三、填空与说明题(本大题共有4小题，共23分)
14. 中国制造，化学助力，遥遥领先。
（1）中国高铁：我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于___________(填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息，下列有关镍元素的说法正确的是___________(填序号，双选)。
A.镍的单质是由镍原子构成的 B.一个镍原子中有28个中子
C.图中n的值是6 D.镍的相对原子质量为58.69
（2）中国航天：近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，我国航天技术不断创新、突破。运送“天问一号”的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。目前，氢气作为理想的新能源的优点是________(写出1点即可)。“嫦娥五号”从月球采集的月壤成分非常复杂，经分析含有丰富的氦-3(He-3)等元素，已知一个氦-3原子中含有2个质子和1个中子，下列示意图能表示氦-3原子的是_______(填序号)。
（3）中国天眼：“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SiC)，高性能碳化硅是由二氧化硅与碳单质在高温条件下制得，同时生成一种可燃性气体，该反应化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 金属材料 ②. AD
（2） ①. 环保，无污染 ②. C
（3）
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金；
A、镍属于金属单质，镍的单质是由镍原子构成的，该选项说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镍原子序数为28，该选项说法错误；
C、该图是镍元素的原子结构示意图，核电荷数=核外电子数，28=2+8+n+2，n=16，该选项说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，该选项说法正确。
故选AD；
【小问2详解】
氢气作为理想的新能源的优点是氢气燃烧只生成水，不污染环境（或氢气热值高等，合理即可）；
一个氦-3原子中含有2个质子和1个中子，在原子中，原子核由质子和中子构成，核外电子绕原子核运动，质子数=核外电子数，所以核外应排布两个电子，故选C；
【小问3详解】
二氧化硅和碳单质在高温条件下反应生成碳化硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该气体是一氧化碳，化学方程式为：。
15. 2024年政府工作报告指出要继续抓好“三农”工作，推进乡村全面振兴。请回答下列问题：
（1）富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。粮食在种植过程中需施用一种化肥硝酸钾(KNO3)，硝酸钾属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）某农作物适合在pH为5.5~6.5的土壤中生存，若该农场土壤pH为4.5~5.5，则可撒入适量_______进行改良。
（3）农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为___________kg。
（4）“绿色化学”助力乡村振兴。“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是___________(填字母序号)。
A. 甲酸(CH2O2)B. 乙酸乙酯(C4H8O2)
C. 乙醇(C2H6O)D. 甲醇(C2H4O)
【答案】（1） ①. 微量 ②. 复合肥
（2）熟石灰 （3）10 （4）D
【解析】
【小问1详解】
硒元素是人体必需的微量元素；硝酸钾(KNO3)含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
【小问2详解】
若该农场土壤pH为4.5~5.5，呈酸性，则可撒入适量熟石灰进行改良；
【小问3详解】
设需要加入水的质量为，，解得；
【小问4详解】
一氧化碳中碳、氧元素的原子个数比=1:1；
A、由甲酸化学式（CH2O2）可知，甲酸中碳、氧元素的原子个数比=1:2，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
B、由乙酸乙酯化学式（C4H8O2）可知，乙酸乙酯碳、氧元素的原子个数比=2:1，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
C、由乙醇（C2H6O）化学式可知，乙醇中碳、氧元素的原子个数比=2:1，不符合生成有机物的特点，故选项不符合题意；
D、由甲醇（CH4O）化学式可知，甲醇中碳、氧元素的原子个数比=1:1，符合生成有机物的特点，故选项符合题意；
答案：D。
16. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
实验A：探究分子的性质
实验B：探究热效应
实验C：测定空气中氧气的含量
（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子___________。
（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a___________b(填“高于”“低于”或“等于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是：___________。
（3）实验C：①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，该实验操作的目的是___________。②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，则测得的空气中氧气的体积分数约为_______(结果精确至0.1%)，测得此结果可能的原因是___________。
【答案】（1）不断运动
（2） ①. 低于 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出
（3） ①. 检查装置的气密性 ②. 17.8% ③. 未冷却至室温就打开弹簧夹
【解析】
【小问1详解】
从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不停地运动，运动到酚酞和石蕊溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，能使石蕊溶液变蓝色，则可观察到石蕊、酚酞均变色，则说明分子在不停地运动；
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，装置内压强增大，则可观察到U形管中的液面a低于b；
氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高反而减小，因此有氢氧化钙析出，可观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问3详解】
①连接好装置，拉动注射器活塞，松开手后活塞回到原来的位置，说明该装置气密性良好，该实验操作的目的是检查装置的气密性；
②已知锥形瓶内空气体积为230mL(气球内空气体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL。用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待白磷熄灭，立即打开弹簧夹，观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，当注射器中的水还剩下约9mL时停止下流，流入锥形瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积，则测得的空气中氧气的体积分数约为；
测得此结果偏小，可能的原因是未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内剩余气体受热膨胀，水流入锥形瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小。
17. 氧化铁广泛用于橡胶、油墨、涂料等工业。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。请回答下列问题：
资料：①
②SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应
（1）操作a的名称是___________。
（2）滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和___________。
（3）步骤②中加入过量铁粉的目的是___________。
（4）写出步骤③中发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）过滤 （2）Fe2+
（3）将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，并且除去过量的稀硫酸
（4）
【解析】
【小问1详解】
据图可以看出，经过操作a得到的是滤液和固体，故a是过滤操作；
【小问2详解】
硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅不溶于水也不与稀硫酸反应，反应后的滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，故滤液1中的阳离子种类有Fe3+、H+和Fe2+；
【小问3详解】
由资料可知，，，故加入过量的铁粉可以将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，并且除去过量的稀硫酸；
【小问4详解】
步骤③中硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，发生反应的化学方程式为。
四、实验探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室制取氧气，为保持平稳的气流，可选择图1中的___________(填字母)为发生装置，该反应的化学方程式为___________。使用E装置干燥氧气时，气体应该从___________(填“m”或“n”)端进入。
（3）某化学兴趣小组同学对教材中“硫分别在空气里和氧气里燃烧”的实验进行改进，改进后的实验装置如图2所示。
资料：二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫能与水发生反应生成H2SO3(亚硫酸)。
①关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化燃烧，并产生微弱的淡蓝色火焰；打开止水夹，通入氧气，观察到：a___________，b.品红试纸褪色，c.小气球鼓起。
②已知SO2与CO2的性质有相似之处，反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，而改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是___________。
③与教材的装置相比，该装置的优点是___________。(写一点)
【答案】（1）水槽 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. m
（3） ①. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 ②. 亚硫酸##H2SO3 ③. 更环保，减少污染
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是水槽；
【小问2详解】
分液漏斗可以控制药品的滴加速度，从而控制反应速率，所以实验室制取氧气，为保持平稳的气流，可选择图1中的B装置；
B装置是固液不加热型，所以是过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
使用E装置干燥氧气，需要气体与液体充分接触，所以气体长进短出，氧气应从m端进入；
【小问3详解】
①硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；
②SO2与CO2的性质有相似之处，反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，而改放干燥的品红试纸却不褪色，说明二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸使品红试纸褪色；
③整个装置是一个密闭环境，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，所以与教材的装置相比，该装置的优点是更环保，减少污染。
19. 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）步骤I的过程会___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性
（3）【实验验证】
【反思评价】
（4）有同学认为实验2所得结论不合理，理由是___________。
（5）请你重新设计实验证明溶液中含有碳酸钾___________(写出实验步骤和现象)。
【拓展延伸】
（6）在蚕丝加工过程中，需要将蚕丝中的丝胶蛋白从丝纤维上分离出来，不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白的溶解性(脱胶率)如图所示。同学们经过查阅资料可知，浓度为5%的K2CO3溶液pH约为8.3，浓度为0.2%的KOH溶液pH约为12.5。根据如图数据分析，选用___________(填“浓度为5%的K2CO3”或“浓度为0.2%的KOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。
【答案】（1）放出 （2）
（3）无明显现象 （4）溶液中的KOH也可以使酚酞变红
（5）取少量溶液于试管中，滴加少量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有K2CO3
（6）浓度为0.2%的KOH
【解析】
【小问1详解】
贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，所以步骤I的过程会放出热量；
【小问2详解】
草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为；
【小问3详解】
碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以反应后溶质氢氧化钾一定有，碳酸钾或氢氧化钙可能有一种，该溶液中没有Ca(OH)2，向其滴Na2CO3溶液，没有明显现象；
【小问4详解】
KOH、K2CO3的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，取少量溶液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红不能证明有K2CO3；
【小问5详解】
证明溶液中含有碳酸钾可以另取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生；
【小问6详解】
根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，浓度为5%的K2CO3溶液pH约为8.3，浓度为0.2%的KOH溶液pH约为12.5，所以选用浓度为0.2%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。
五、综合计算题(本大题共1小题，10分)
20. 元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。元明粉的主要成分为Na2SO4.下表为元明粉的主要质量标准：
化学社团同学对一批次元明粉样品进行实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计，硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：)，请回答下列问题：
（1）图中过滤时玻璃棒的作用是___________。
（2）实验中加入过量氯化钡溶液的目的是___________。
（3）通过计算判断该元明粉样品的质量等级。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（4）反思：
①实验过程中将滤渣洗涤、干燥、称量，为判断滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________(填序号)。
A.稀盐酸 B.AgNO3液 C.澄清石灰水 D.NaOH溶液
②若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）引流 （2）确保样品中的Na2SO4完全反应
（3）解：设28.6g样品中Na2SO4的质量为x。
样品中Na2SO4的质量分数=，因此质量等级为特等品；
答：该元明粉样品的质量等级为特等品。
（4） ①. B ②. 偏大
【解析】
【小问1详解】
过滤中用到玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中；
【小问2详解】
氯化钡能与硫酸钠反应，加入过量的氯化钡是为了将硫酸钠全部反应掉；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
①实验过程中过滤得到的滤渣中会附着氯化钠溶液，判断是否洗涤干净，可以通过判断最后一次洗涤液中是否存在氯化钠，若不存在氯化钠，说明已经洗涤干净了，故所加物质应与氯化钠反应产生明显现象，
A、稀盐酸不与氯化钠反应，选项错误；
B、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，选项正确；
C、澄清石灰水不与氯化钠反应，选项错误；
D、氢氧化钠不与氯化钠反应，选项错误；
故选B；
若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，导致硫酸钡沉淀质量变大，则计算出的硫酸钠质量偏大，导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果偏大。
A.向氢氧化钠溶液不断加水稀释
B.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸不断加入镁粉和锌粉
C.向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
D.向空气中久置部分变质的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量
选项
实验目的
实验方案
A
检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
B
分离：铁粉和铜粉的固体混合物
加入足量硝酸银溶液，过滤
C
除杂：KNO3溶液混有少量K2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
D
鉴别：热塑性塑料和热固性塑料
___________
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
实验
取少量溶液于试管中，向其滴N a2CO3溶液
___________。
该溶液中没有Ca(OH)2
实验2
另取少量溶液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液
溶液由无色变为红色
溶液中含K2CO3
质量等级
特等品
一类一等品
二类一等品
二类合格品
Na2SO4质量分数%≥
99.3
99.0
98.0
95.0
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