资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩7页未读，
继续阅读
2024年山东省滨州市惠民县中考一模化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份2024年山东省滨州市惠民县中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省滨州市惠民县中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省滨州市惠民县中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
温馨提示：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是
A. 已是悬崖百丈冰B. 白玉为堂金作马
C. 沉舟侧畔千帆过D. 山寺桃花始盛开
【答案】D
【解析】
【详解】A、己是悬崖百丈冰只是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、白玉为堂金作马只是物质形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化；
C、沉舟侧畔千帆过没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、山寺桃花始盛开后有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
故选D。
2. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是
A. 溶解 B. 取上层清液
C. 测酸碱性 D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。
故选C。
3. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物只含一种物质，同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如纯净物铁由铁原子构成，错误；
B、离子是带电的原子或原子团。带正电的离子是阳离子。但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，错误；
C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，错误；
D、溶液是均一稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的，一定含有多种物质，溶液一定是混合物，正确；
故选D。
4. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是
A. 乘公交车出行B. 回收废旧电池
C. 大量焚烧秸秆D. 推广风力发电
【答案】C
【解析】
【详解】A 、乘公交车出行，减少化石燃料的使用，符合绿色低碳的生活方式。A不符合题意；
B、回收废旧电池，减少环境污染，节约资源。符合绿色低碳的生活方式。B不符合题意；
C、大量焚烧秸秆，增加二氧化碳排放，产生有害气体和烟尘，污染空气。不符合绿色低碳的生活方式。C符合题意；
D、推广风力发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的生活方式。D不符合题意。
综上所述：选择C。
5. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，故正确；故A归纳完全正确，符合题意；
B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，故错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，故正确，故B归纳不完全正确，不符合题意；
C、①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒故错误；②室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；故C归纳完全错误，不符合题意；
D、①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，故错误；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素和异味，在制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故错误；故D归纳完全错误，不符合题意；
故选A。
6. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B. 该反应的化学方程式为
C. 生成物丙和丁的质量比为1：1
D. 该反应有助于实现“碳中和”
【答案】C
【解析】
【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确；
B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：，说法正确；
C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误；
D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。
故选C。
7. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是
A. H2OB. OHC. H2O2D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选A。
8. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是
A. X与W属于同一周期
B. Z与Y能形成两种常见的化合物
C. 在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D. 常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7
【答案】A
【解析】
【详解】根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6、11，则对应的元素是H、O、C、Na。
A、X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，说法错误；
B、Z是碳元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：CO、CO2，说法正确；
C、Y是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，说法正确；
D、X、Y、W三种元素是H、O、Na，形成的化合物是NaOH，属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于7，说法正确。
故选A。
9. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
10. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】
【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确
故选C。
11. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是
A. 牙膏显酸性B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牙膏pH>7，显碱性，错误；
B、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，错误；
C、肥皂水pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，错误；
D、蚊虫叮咬后会残留酸性的蚁酸，涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水可以和蚁酸反应，缓解疼痛瘙痒，正确；
故选D。
12. 向和溶液中加入一定量锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法不正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生B. 滤液中一定有、和
C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD. 滤液中滴加稀盐酸，可能有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸镁的溶液中加入一定量锌粉和铜粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜参与了反应，则锌粉已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌完全反应，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故滤渣中一定含银，可能含铜，铜、银均与稀盐酸不反应，故向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生，不符合题意；
B、由分析可知，锌、铜均与硝酸银发生了反应，硝酸镁没有参与反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，故滤液中一定含硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，不符合题意；
C、由A可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，符合题意；
D、由B可知，滤液中一定含硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，滤液中滴加稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，可能有白色沉淀产生，不符合题意。
故选C。
13. 下列实验方案可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO与CuO加热时生成铜和二氧化碳，混合气体通过足量灼热CuO，能除去杂质，但引入二氧化碳（生成的），该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，蒸发不能将两种物质分离，加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥滤渣得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意；
C、（NH4）2SO4与NaOH反应生成硫酸钠、水和具有刺激性气味的氨气，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，取样，相互滴加，既能产生刺激性气味又能产生沉淀的是（NH4）2SO4，能与硫酸铵产生刺激性气味的是NaOH，能与硫酸铵产生沉淀的是BaCl2，该实验方案可以达到实验目的，符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，取样，加水溶解，滴加酚酞试液，肯定会变红色，无法检验是否含有熟石灰，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意。
故选C。
14. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 实验：用湿润pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大
B. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
C. 微观：盐的溶液中一定含有金属离子
D. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀硫酸溶液呈酸性，用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液，相当于在稀硫酸溶液中加了水，稀硫酸溶液浓度降低，稀硫酸溶液酸性减弱，酸性越弱，pH越大，则测定稀硫酸的pH结果会偏大，故选项说法正确；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只要当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀之一生成时，复分解反应就能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，故选项说法错误；
C、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是铵盐，其中就不含金属阳离子，故选项说法错误；
D、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，只有恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误；
故选A。
15. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，故A图像正确，不符合题意；
B、向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故B图像正确，不符合题意；
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，故C图像错误，符合题意；
D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，故D图像正确，不符合题意；
故选C
16. “一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是
A. ①的现象是有气泡产生B. ②可用于碳的不完全燃烧
C. ③可用于工业炼铁D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生
【答案】A
【解析】
【详解】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说法不正确；
B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；
C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；
D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；
故选A。
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17. 用化学用语填空。
（1）硫酸根离子________；
（2）氩气________；
（3）3个氯分子________。
【答案】（1）
（2）Ar （3）3Cl2
【解析】
【小问1详解】
离子的表示方法：在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：
【小问2详解】
氩气是原子直接构成的稀有气体，所以氩气的化学式就是氩元素的符号，即：Ar；
【小问3详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氯分子可表示为3Cl2；
18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质重要方法之一。请回答下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
【答案】（1） ①. 65.38 ②. 微量
（2） ①. AC##CA ②. C1- ③. 四##4
【解析】
【小问1详解】
元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
【小问2详解】
最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期。
19. 下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
（1）℃时乙的溶解度是______g。
（2）℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是______g。
（3）分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是______。
A. 甲、乙仍是饱和溶液B. 溶剂质量：甲等于乙
C. 溶液质量：甲大于乙D. 溶质质量分数：甲小于乙
【答案】（1）50 （2） ①. 饱和 ②. 75 （3）BD
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度是50g，故填：50。
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知，℃时物质甲的溶解度为40g，℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g。故填：饱和；75。
【小问3详解】
A.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，故A错误；
B.降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶剂质量：甲等于乙，故B正确；
C.甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶液质量：甲小于乙，故C错误；
D.由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将℃时100g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以℃时溶质质量分数：甲小于乙，故D正确。
故选：BD。
20. 归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。
（1）色彩斑斓：
A．101 KPa、－183℃时氧气变为淡蓝色液体。
B．吹灭蜡烛产生白烟。
C．白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生______色物质。
（2）才气横溢：
D．烧开水时，水中常有气泡冒出。
E．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，现象是______。
（3）温润有致：
F．生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。
G．硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）清浊与共：
H．向盛有澄清石灰水的试管中吹气，发生反应的化学方程式是______。
（5）概念感知：
分析以上变化，其中属于物理变化的有______（填字母序号）。
【答案】（1）黑 （2）产生大量气泡
（3）降低 （4）
（5）ABDG
【解析】
【小问1详解】
白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛因不完全燃烧会产生碳，所以碟子底部产生黑色固体，故填：黑；
【小问2详解】
向碳酸钠溶液中滴加盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是产生大量气泡，故填：产生大量气泡；
【小问3详解】
硝酸铵溶于水会吸收热量，所以硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度会降低，故填：降低；
【小问4详解】
向盛有澄清石灰水的试管中吹气，人呼出的二氧化碳会与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是；
【小问5详解】
这些选项中：
A．101 KPa、－183℃时氧气变为淡蓝色液体是氧气的气态变成液态，A物理变化；
B．吹灭蜡烛产生的白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，B物理变化；
C．白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生黑色物质，是石蜡的不完全燃烧产生的碳，C是化学变化；
D．烧开水时，水中常有气泡冒出，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，D是物理变化；
E．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生化学变化生成氯化钠、二氧化碳和水，E是化学变化；
F．生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量的热，F是化学变化；
G．硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度降低的过程中，没有新物质生成，只是硝酸铵溶解于水时的吸热现象，G是物理变化；
H．向盛有澄清石灰水的试管中吹气是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，H是化学变化。
故属于物理变化是ABDG。
21. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙
①可用作补钙剂的是________；②可用于玻璃、洗涤剂生产的是________。
（2）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是________（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是________；加入溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是________。
【答案】（1） ①. b ②. a
（2） ①. B ②. CaCl2和NaCl ③. 由红色变为紫色，又变为绿色
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b；
②碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a；
【小问2详解】
①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B；
②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙；
由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈紫色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色；紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色；紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色；所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液呈红色，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入 Na2CO3 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。
22. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出F物质的化学式______，H溶液中金属阳离子的离子符号为______。
（2）反应②属于______（填基本反应类型）反应。
（3）写出反应①的化学方程式______。
（4）用简洁的语言描述E→G反应的现象______。
（5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途______。
【答案】（1） ①. CaCO3 ②. Fe3+
（2）复分解 （3）
（4）金属溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡生成
（5）改良酸性土壤（其他合理答案均可）
【解析】
【分析】I俗称生石灰所以I是氧化钙。F高温生成氧化钙，所以F是碳酸钙。I生成J，J和H反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是氢氧化铁，J是氢氧化钙，H是铁盐溶液。有毒物质B和红棕色粉末D高温反应生成D和E，C可以高温反应生成B，所以B是一氧化碳，D是氧化铁，C是二氧化碳，E是铁。E铁和M酸反应生成亚铁盐和氢气，则G可以是亚铁盐，也可能是氢气。F碳酸钙和M酸生成二氧化碳，氧化铁和M生成H，则M是盐酸，H是氯化铁。A是单质，可以反应生成一氧化碳，则可以是碳或氧气，代入验证无误。
【小问1详解】
F是碳酸钙，化学式CaCO3。H是氯化铁，金属阳离子是铁离子，符号为Fe3+。
【小问2详解】
反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。
【小问3详解】
反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【小问4详解】
E→G是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为金属溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡生成。
【小问5详解】
J氢氧化钙，可以酸性土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤。
三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
23. 下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是________；若用G装置收集，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。
（2）乙炔（）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择________（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用________（填装置字母）装置收集乙炔气体。
【答案】（1） ①. 控制反应的发生与停止 ②. a
（2） ①. B ②. E或F
【解析】
【小问1详解】
装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳密度比空气大，若采用G装置收集，应长进短出，故气体从a进入；
【小问2详解】
实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，用选用固液常温型装置，为产生平稳的气流应选B，B可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流；
乙炔密度比空气小、难溶于水所以可以采用向下排空气法收集或排水法收集，故选E或F。
24. 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
1.探究酸、碱、盐的部分性质
（1）实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________。
2.探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl、
（2）小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。
【实验设计】
（3）小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为________，发生的化学方程式为________。
【反思总结】
（4）通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。
【答案】（1）气球膨胀
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙
（3） ①. 有白色沉淀产生 ②.
（4）能与盐、非金属氧化物、酸反应
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，则可观察到气球鼓起来。
【小问2详解】
试管甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管乙中，碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理。
【小问3详解】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，猜想三成立，则可观察到有白色沉淀产生；
反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应
四、计算题（10分）
25. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为20g-6g=14g；
该金属粉末中铁粉的质量分数为；
答：该金属粉末中铁粉的质量分数70%。
（2）解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
解得x=0.5g；
解得y=38g；
答：生成氢气的质量为0.5g。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为，
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为33.5%。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。A.化学与健康
B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全
D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②室内起火时，立即打开所有门窗通风
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混有的少量CO
通过足量灼热CuO
B
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
C
鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色
温馨提示：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是
A. 已是悬崖百丈冰B. 白玉为堂金作马
C. 沉舟侧畔千帆过D. 山寺桃花始盛开
【答案】D
【解析】
【详解】A、己是悬崖百丈冰只是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、白玉为堂金作马只是物质形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化；
C、沉舟侧畔千帆过没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、山寺桃花始盛开后有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
故选D。
2. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是
A. 溶解 B. 取上层清液
C. 测酸碱性 D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
B. 静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，此选项正确；
C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项错误；
D. 测定溶液的pH时，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确。
故选C。
3. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物只含一种物质，同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如纯净物铁由铁原子构成，错误；
B、离子是带电的原子或原子团。带正电的离子是阳离子。但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，错误；
C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，错误；
D、溶液是均一稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的，一定含有多种物质，溶液一定是混合物，正确；
故选D。
4. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是
A. 乘公交车出行B. 回收废旧电池
C. 大量焚烧秸秆D. 推广风力发电
【答案】C
【解析】
【详解】A 、乘公交车出行，减少化石燃料的使用，符合绿色低碳的生活方式。A不符合题意；
B、回收废旧电池，减少环境污染，节约资源。符合绿色低碳的生活方式。B不符合题意；
C、大量焚烧秸秆，增加二氧化碳排放，产生有害气体和烟尘，污染空气。不符合绿色低碳的生活方式。C符合题意；
D、推广风力发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的生活方式。D不符合题意。
综上所述：选择C。
5. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，故正确；故A归纳完全正确，符合题意；
B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，故错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，故正确，故B归纳不完全正确，不符合题意；
C、①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒故错误；②室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；故C归纳完全错误，不符合题意；
D、①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，故错误；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素和异味，在制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故错误；故D归纳完全错误，不符合题意；
故选A。
6. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B. 该反应的化学方程式为
C. 生成物丙和丁的质量比为1：1
D. 该反应有助于实现“碳中和”
【答案】C
【解析】
【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确；
B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：，说法正确；
C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误；
D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。
故选C。
7. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是
A. H2OB. OHC. H2O2D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选A。
8. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是
A. X与W属于同一周期
B. Z与Y能形成两种常见的化合物
C. 在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D. 常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7
【答案】A
【解析】
【详解】根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6、11，则对应的元素是H、O、C、Na。
A、X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，说法错误；
B、Z是碳元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：CO、CO2，说法正确；
C、Y是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，说法正确；
D、X、Y、W三种元素是H、O、Na，形成的化合物是NaOH，属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于7，说法正确。
故选A。
9. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
10. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】
【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确
故选C。
11. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是
A. 牙膏显酸性B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牙膏pH>7，显碱性，错误；
B、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，错误；
C、肥皂水pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，错误；
D、蚊虫叮咬后会残留酸性的蚁酸，涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水可以和蚁酸反应，缓解疼痛瘙痒，正确；
故选D。
12. 向和溶液中加入一定量锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法不正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生B. 滤液中一定有、和
C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD. 滤液中滴加稀盐酸，可能有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸镁的溶液中加入一定量锌粉和铜粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜参与了反应，则锌粉已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌完全反应，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故滤渣中一定含银，可能含铜，铜、银均与稀盐酸不反应，故向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生，不符合题意；
B、由分析可知，锌、铜均与硝酸银发生了反应，硝酸镁没有参与反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，故滤液中一定含硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，不符合题意；
C、由A可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，符合题意；
D、由B可知，滤液中一定含硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，滤液中滴加稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，可能有白色沉淀产生，不符合题意。
故选C。
13. 下列实验方案可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO与CuO加热时生成铜和二氧化碳，混合气体通过足量灼热CuO，能除去杂质，但引入二氧化碳（生成的），该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，蒸发不能将两种物质分离，加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥滤渣得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意；
C、（NH4）2SO4与NaOH反应生成硫酸钠、水和具有刺激性气味的氨气，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，取样，相互滴加，既能产生刺激性气味又能产生沉淀的是（NH4）2SO4，能与硫酸铵产生刺激性气味的是NaOH，能与硫酸铵产生沉淀的是BaCl2，该实验方案可以达到实验目的，符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，取样，加水溶解，滴加酚酞试液，肯定会变红色，无法检验是否含有熟石灰，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意。
故选C。
14. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 实验：用湿润pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大
B. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
C. 微观：盐的溶液中一定含有金属离子
D. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀硫酸溶液呈酸性，用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液，相当于在稀硫酸溶液中加了水，稀硫酸溶液浓度降低，稀硫酸溶液酸性减弱，酸性越弱，pH越大，则测定稀硫酸的pH结果会偏大，故选项说法正确；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只要当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀之一生成时，复分解反应就能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，故选项说法错误；
C、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是铵盐，其中就不含金属阳离子，故选项说法错误；
D、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，只有恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误；
故选A。
15. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，故A图像正确，不符合题意；
B、向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故B图像正确，不符合题意；
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，故C图像错误，符合题意；
D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，故D图像正确，不符合题意；
故选C
16. “一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是
A. ①的现象是有气泡产生B. ②可用于碳的不完全燃烧
C. ③可用于工业炼铁D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生
【答案】A
【解析】
【详解】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说法不正确；
B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；
C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；
D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；
故选A。
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
17. 用化学用语填空。
（1）硫酸根离子________；
（2）氩气________；
（3）3个氯分子________。
【答案】（1）
（2）Ar （3）3Cl2
【解析】
【小问1详解】
离子的表示方法：在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：
【小问2详解】
氩气是原子直接构成的稀有气体，所以氩气的化学式就是氩元素的符号，即：Ar；
【小问3详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氯分子可表示为3Cl2；
18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质重要方法之一。请回答下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
【答案】（1） ①. 65.38 ②. 微量
（2） ①. AC##CA ②. C1- ③. 四##4
【解析】
【小问1详解】
元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
【小问2详解】
最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期。
19. 下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
（1）℃时乙的溶解度是______g。
（2）℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是______g。
（3）分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是______。
A. 甲、乙仍是饱和溶液B. 溶剂质量：甲等于乙
C. 溶液质量：甲大于乙D. 溶质质量分数：甲小于乙
【答案】（1）50 （2） ①. 饱和 ②. 75 （3）BD
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度是50g，故填：50。
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知，℃时物质甲的溶解度为40g，℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质，所以℃时把30 g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g。故填：饱和；75。
【小问3详解】
A.由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，故A错误；
B.降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶剂质量：甲等于乙，故B正确；
C.甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，溶液质量：甲小于乙，故C错误；
D.由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将℃时100g甲、乙饱和溶液降温到℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以℃时溶质质量分数：甲小于乙，故D正确。
故选：BD。
20. 归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。
（1）色彩斑斓：
A．101 KPa、－183℃时氧气变为淡蓝色液体。
B．吹灭蜡烛产生白烟。
C．白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生______色物质。
（2）才气横溢：
D．烧开水时，水中常有气泡冒出。
E．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，现象是______。
（3）温润有致：
F．生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。
G．硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）清浊与共：
H．向盛有澄清石灰水的试管中吹气，发生反应的化学方程式是______。
（5）概念感知：
分析以上变化，其中属于物理变化的有______（填字母序号）。
【答案】（1）黑 （2）产生大量气泡
（3）降低 （4）
（5）ABDG
【解析】
【小问1详解】
白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛因不完全燃烧会产生碳，所以碟子底部产生黑色固体，故填：黑；
【小问2详解】
向碳酸钠溶液中滴加盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是产生大量气泡，故填：产生大量气泡；
【小问3详解】
硝酸铵溶于水会吸收热量，所以硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度会降低，故填：降低；
【小问4详解】
向盛有澄清石灰水的试管中吹气，人呼出的二氧化碳会与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是；
【小问5详解】
这些选项中：
A．101 KPa、－183℃时氧气变为淡蓝色液体是氧气的气态变成液态，A物理变化；
B．吹灭蜡烛产生的白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，B物理变化；
C．白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生黑色物质，是石蜡的不完全燃烧产生的碳，C是化学变化；
D．烧开水时，水中常有气泡冒出，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，D是物理变化；
E．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生化学变化生成氯化钠、二氧化碳和水，E是化学变化；
F．生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量的热，F是化学变化；
G．硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度降低的过程中，没有新物质生成，只是硝酸铵溶解于水时的吸热现象，G是物理变化；
H．向盛有澄清石灰水的试管中吹气是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，H是化学变化。
故属于物理变化是ABDG。
21. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙
①可用作补钙剂的是________；②可用于玻璃、洗涤剂生产的是________。
（2）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是________（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是________；加入溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是________。
【答案】（1） ①. b ②. a
（2） ①. B ②. CaCl2和NaCl ③. 由红色变为紫色，又变为绿色
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b；
②碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a；
【小问2详解】
①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B；
②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙；
由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈紫色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色；紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色；紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色；所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液呈红色，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入 Na2CO3 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。
22. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出F物质的化学式______，H溶液中金属阳离子的离子符号为______。
（2）反应②属于______（填基本反应类型）反应。
（3）写出反应①的化学方程式______。
（4）用简洁的语言描述E→G反应的现象______。
（5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途______。
【答案】（1） ①. CaCO3 ②. Fe3+
（2）复分解 （3）
（4）金属溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡生成
（5）改良酸性土壤（其他合理答案均可）
【解析】
【分析】I俗称生石灰所以I是氧化钙。F高温生成氧化钙，所以F是碳酸钙。I生成J，J和H反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是氢氧化铁，J是氢氧化钙，H是铁盐溶液。有毒物质B和红棕色粉末D高温反应生成D和E，C可以高温反应生成B，所以B是一氧化碳，D是氧化铁，C是二氧化碳，E是铁。E铁和M酸反应生成亚铁盐和氢气，则G可以是亚铁盐，也可能是氢气。F碳酸钙和M酸生成二氧化碳，氧化铁和M生成H，则M是盐酸，H是氯化铁。A是单质，可以反应生成一氧化碳，则可以是碳或氧气，代入验证无误。
【小问1详解】
F是碳酸钙，化学式CaCO3。H是氯化铁，金属阳离子是铁离子，符号为Fe3+。
【小问2详解】
反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。
【小问3详解】
反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【小问4详解】
E→G是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为金属溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡生成。
【小问5详解】
J氢氧化钙，可以酸性土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤。
三、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
23. 下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是________；若用G装置收集，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。
（2）乙炔（）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择________（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用________（填装置字母）装置收集乙炔气体。
【答案】（1） ①. 控制反应的发生与停止 ②. a
（2） ①. B ②. E或F
【解析】
【小问1详解】
装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳密度比空气大，若采用G装置收集，应长进短出，故气体从a进入；
【小问2详解】
实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体，用选用固液常温型装置，为产生平稳的气流应选B，B可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流；
乙炔密度比空气小、难溶于水所以可以采用向下排空气法收集或排水法收集，故选E或F。
24. 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
1.探究酸、碱、盐的部分性质
（1）实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________。
2.探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl、
（2）小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。
【实验设计】
（3）小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为________，发生的化学方程式为________。
【反思总结】
（4）通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。
【答案】（1）气球膨胀
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙
（3） ①. 有白色沉淀产生 ②.
（4）能与盐、非金属氧化物、酸反应
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，则可观察到气球鼓起来。
【小问2详解】
试管甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管乙中，碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理。
【小问3详解】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，猜想三成立，则可观察到有白色沉淀产生；
反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应
四、计算题（10分）
25. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为20g-6g=14g；
该金属粉末中铁粉的质量分数为；
答：该金属粉末中铁粉的质量分数70%。
（2）解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
解得x=0.5g；
解得y=38g；
答：生成氢气的质量为0.5g。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为，
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为33.5%。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。A.化学与健康
B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全
D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②室内起火时，立即打开所有门窗通风
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混有的少量CO
通过足量灼热CuO
B
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
C
鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
检验生石灰中是否含有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色
相关试卷
2024年山东省青岛市中考一模化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份2024年山东省青岛市中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省青岛市中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省青岛市中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
2023年山东省滨州市惠民县中考模拟化学试题三： 这是一份2023年山东省滨州市惠民县中考模拟化学试题三，共9页。试卷主要包含了答卷前，考生务必用0，第Ⅱ卷必须用0，化学课中老师给同学们变“魔术”等内容，欢迎下载使用。
精品解析：2021年山东省滨州市无棣县中考二模化学试题(解析版+原卷版)： 这是一份精品解析：2021年山东省滨州市无棣县中考二模化学试题(解析版+原卷版)，文件包含精品解析2021年山东省滨州市无棣县中考二模化学试题解析版doc、精品解析2021年山东省滨州市无棣县中考二模化学试题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
