2024年湖北省十堰市店子镇初级中学化学中考模拟题5（原卷版+解析版）

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1. 下列是生活中常见的一些变化，其中属下化学变化的是
A. 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B. 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体D. 洗净的铁锅常会出现锈渍
【答案】D
【解析】
【详解】A、雪糕融化是雪糕由固态变成液态，没有生成新物质属物理变化，故A不符合题意；
B、木炭吸附异味是将异味分离，没有生成新物质属物理变化，故B不符合题意；
C、晾干的咸菜表面出现食盐晶体是盐水蒸发，将水和氯化钠分离，没有生成新物质属物理变化，故C不符合题意；
D、铁锅生锈的铁与水、氧气反应生成了氧化铁，生成了新物质属化学变化，故D符合题意；
故选D。
【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2. 加油站应张贴的消防安全图标是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】加油站内的空气混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要张贴一些禁火标志，如禁止吸烟、禁止烟火等。
【详解】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，不符合题意；
B、图中所示标志是节约用水标志，不符合题意；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，符合题意；
故选D。
3. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质
C. 硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质
【答案】C
【解析】
【详解】A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白雾，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体遇到水蒸气形成盐酸小液滴，错误；
B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体物质，错误；
C.硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，正确；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，错误。
故选：C。
4. 下列说法正确的是
A. SO2中含有氧分子
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误；
B、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2H表示2个氢原子，不表示2个氢分子，故选项说法错误；
C、O2为单质，单质中元素的化合价为0，故选项说法错误；
D、一氧化碳的分子式为CO，则CO可以表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选D
5. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，故正确；故A归纳完全正确，符合题意；
B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，故错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，故正确，故B归纳不完全正确，不符合题意；
C、①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒故错误；②室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；故C归纳完全错误，不符合题意；
D、①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，故错误；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素和异味，在制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故错误；故D归纳完全错误，不符合题意；
故选A。
6. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A. DHA属于无机化合物
B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D. DHA是由C、H、O三个元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、DHA是含碳元素的化合物，是有机化合物。错误；
B、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，错误；
C、DHA中氢元素和氧元素的质量比为(1×32)：(16×2)=1:1，占比相同，则质量分数相等，正确；
D、物质由元素组成，元素只有种类没有个数，所以DHA是由C、H、O三种元素组成，错误；
故选C。
7. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
C. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器
D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
【答案】A
【解析】
【详解】A、遇到室内起火，打开门窗通风可能增加室内氧气浓度，加剧火势，错误；
B、遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻对吸入气体过滤，可减少有毒有害气体与烟尘的吸入，跑离着火区域以尽快脱离危险，正确；
C、扑灭电器失火不可用水基型灭火器，以免水导电，发生触电危险，正确；
D、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用移除可燃物的方法灭火，正确；
故选A。
8. 某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A. b=8%
B. 丁可能是该反应的催化剂
C. 参加反应的甲和乙的质量比为5：1
D. 该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3
【答案】C
【解析】
【分析】反应前，丁的质量分数为：a=1-14%-6%-70%=10%，反应后，乙的质量分数为：b=1-40%-10%-42%=8%，反应后，甲的质量分数减小，甲是反应物，乙的质量分数减少，乙是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】A、由分析可知，b=8%，不符合题意；
B、化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；
D、该反应中，甲、乙是反应物，丙是生成物，参加反应的甲、乙和生成丙的质量比为：（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14:3:17，化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，工业合成氨的反应中：，参加反应的氮气、氢气和生成氨气的质量比为：，故该反应可以表示工业合成氨：，不符合题意。
故选C。
9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物只含一种物质，同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如纯净物铁由铁原子构成，错误；
B、离子是带电的原子或原子团。带正电的离子是阳离子。但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，错误；
C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，错误；
D、溶液是均一稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的，一定含有多种物质，溶液一定是混合物，正确；
故选D。
10. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确；
B、由于、，则刚开始时，等量的铁和锌与足量的硫酸反应时，铁产生氢气较多，但当金属过量时，锌和铁消耗的硫酸质量相同，则产生氢气质量相同，该选项正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液pH减小，且盐酸pH甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，故B正确；
C、甲、乙溶解度都随温度降低而减小，甲受温度影响较大，乙受温度影响较小，只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变化比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，故C正确。
故选BC。
18. 将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
（1）生成O2的质量为_____。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）9.6g##9.6克
（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x
由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。
【小问2详解】
详解见答案。
【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。
19. 兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是______。
（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是______。
（4）流程中可循环利用的物质有______（写一种）。
【答案】（1）粉碎 （2）H2O
（3）CO2溶解度随温度升高而减小
（4）NH3（或“H2O”）
【解析】
【小问1详解】
为了使石灰石和盐酸接触更充分，可以对石灰石进行粉碎。
【小问2详解】
在化学反应过程中，原子的种类和数目不变，反应前有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，六个氢原子，一个碳原子，两个氧原子；反应后有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，八个氢原子，一个碳原子，三个氧原子；故可得出X中含有二个氢原子，一个氧原子，即X的化学式为H2O。
【小问3详解】
CO2随着温度升高，在液体中溶解度不断减小，造成CaCO3产率明显下降。
【小问4详解】
由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有NH3、H2O。
20. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡位置在_____(填“a”“b”或“c”)处。
（2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。
（3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。
【答案】（1）c （2）燃着的木条燃烧的更旺
（3） ①. 相同条件下，电压越大，电解水速率越快 ②. 10%的NaOH溶液和电压为12V时
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，乙管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺；
【小问3详解】
①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是：相同条件下，电压越大，电解水所用时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快；
②由图可知，当电压为12V，10%氢氧化钠溶液时，所需时间最小，则说明反应速率最快。
21. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______(填标号)。
A. 金B. 铜C. 汞D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
③已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______(填标号)。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
④必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______(写化学方程式)。
（3）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
【答案】（1）B （2） ①. ②. 形成合金熔点降低 ③. C ④.
（3）Ag+##银离子
【解析】
【小问1详解】
适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B。
【小问2详解】
①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低。
③由于锌沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；
A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；
B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；
C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；
D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选C。
④必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子（Ag+）。
22. 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO，猜想三：有CaCO3和CaO。
[实验验证]
（1）实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色。
（2）实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______。
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
（3）由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。
[表达交流]
（4）在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】（1）红 （2）
（3）三 （4）C
【解析】
【小问1详解】
取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，说明固体中含有氧化钙，氧化钙能溶于水且与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴入酚酞溶液，溶液呈红色；
【小问2详解】
实验二所得澄清溶液为澄清石灰水，向其中吹入呼出的气体，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为呼出气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
【小问3详解】
实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此由实验二至实验四得出的结论是猜想三成立；
【小问4详解】
蛋壳碎片的主要成分是碳酸钙，实验一是高温煅烧蛋壳碎片生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；实验二是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；实验三是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；实验四是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，故在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是置换反应，故选：C。A.化学与健康
B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全
D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②室内起火时，立即打开所有门窗通风
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
序号
实验或操作目的
实验方法或操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜
混合加热观察是否有红色物质生成
B
粗盐中难溶性杂质的去除
操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D
增加鱼池中的氧气含量
打开鱼池水泵，将水喷向空中
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
C
D
选项
A
B
C
实验
现象
有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热
旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪
甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象
结论
化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化
二氧化碳能与水反应
人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量