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山东省青岛一中2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷（原卷版+解析版）
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2024.04
一、选择题（2分×30=60分）
1. 下列表示正确的是
A. 中子数为176的某核素：B. 基态锌原子的价层电子排布式：
C. 的结构示意图：D. 基态氮原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误；
B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确；
C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；
D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；
故选B。
2. A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第3周期第一电离能最小的元素，D是第3周期第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是
A. A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B. A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. A、C简单离子的半径：AD. B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
【答案】C
【解析】
【分析】A是地壳中含量最多的元素，则A是O；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数，B是；C是第3周期第一电离能最小的元素，则C是，D是第3周期第一电离能最大的元素，则D是。A、B、C、D四种元素分别为O、、、，
【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A是O；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数，B是；C是第3周期第一电离能最小的元素，则C是，D是第3周期第一电离能最大的元素，则D是。A、B、C、D四种元素分别为O、、、，
A． A、B、C、D四种元素分别为O、、、，A项正确；
B．O、、两两组成的化合物可为、、、等，B项正确；
C．、电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C项错误；
D．B为，其基态原子的电子排布式为，D项正确。
故选：C。
3. 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是
A. H和He都是短周期元素
B. H和He都是主族元素
C. 3He和4He是同种元素
D. H﹣和He的核外电子排布相同
【答案】B
【解析】
【分析】H是元素周期表第一周期，第IA的元素；He是元素周期表第一周期，第零族的元素。
【详解】A. H和He都是第一周期的元素，因此属于短周期元素,A项正确；
B. H是主族元素、He是稀有气体元素，不都属于主族元素,B项错误；
C. 3He和4He是同属于氦元素中的不同核素，属于同位素,C项正确；
D. H﹣和He的核外均有1个电子层，电子层上有两个电子,D项正确；
答案应选B。
4. 已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于3p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Al，属于IIIA族，故A不选；
B．最外层电子排布式为，未开始排p轨道电子，第四周期的d、ds区元素（过渡元素）很多最外层电子排布式都符合这一特点，但它们均不是主族元素，故B选；
C．最外层电子排布式为，电子排布式为，该元素是Be，属于IIA族，故C不选；
D．由于4p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Br，属于VIIA族，故D不选；
答案选B。
5. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是
A. 制取B. 制取C. 分离D. 制取
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；
B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；
C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；
D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确；
故选D。
6. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”时更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ）
①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
②容易失去电子转变为，表现出较强的还原性
③基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是
④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为而不是
A. ①③B. ②③C. ③④D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】、He原子核外只有s能级，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，不符合洪特规则特例，正确；
容易失电子转变成，由转化为半满稳定状态，符合洪特规则的特例，正确；
基态铜原子的电子排布式为而不是，中d轨道处于全满，s轨道处于半满，符合洪特规则的特例，正确；
激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，不符合洪特规则特例，错误；
综上所述： 正确。
答案选B。
7. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．能级的能量比能级的能量低，电子排布时应先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式不符合能量最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故A错误；
B．能级的3个能量相同的原子轨道上各有1个电子时，自旋方向应相同，则题给轨道表示式违反了洪特规则，不是能量最低状态，故B错误；
C．能量由低到高的顺序为、、，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能量相同的原子轨道中电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则题给轨道表示式符合核外电子排布规律，能量处于最低状态，故C正确；
D．能级的能量比能级的能量低，电子排布时先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式不符合能量最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故D错误；
故选C。
【点睛】只有原子的电子排布遵循构造原理才能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量状态的原子叫作基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，但处于激发态的原子不稳定，当电子从激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，通常以光(辐射)的形式释放出能量，就形成了发射光谱。
8. 下列化学用语的表达正确的是
A. 原子核内有10个中子的氧原子：
B. 氯原子的结构示意图：
C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D. 基态铜原子的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；
B．氯原子的结构示意图：，B不正确；
C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；
D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；
故选C。
9. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T
B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z
D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】
【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。
【详解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；
B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正确；
C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正确；
D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为−1、−2，故D错误。
综上所述，答案为D。
10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
下列叙述正确的是
A. K、L、M三种元素的金属性逐渐增强
B. 在分子中，各原子均满足8电子稳定结构
C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D. K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体
【答案】D
【解析】
【分析】分析表格数据，K、N化合价为+1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O，据此解题。
【详解】A．K、L、M三种元素即Na、Mg、Al同一周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，故K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱，A错误；
B．在分子即分子中Be原子不满足8电子稳定结构，B错误；
C．Q元素的最高价氧化物即，虽然其水溶液能够导电，但因为不是其本身电离，故属于非电解质，C错误；
D．K在T单质中燃烧即Na在中燃烧，所生成的化合物是淡黄色的，D正确；
故答案为：D。
11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：
B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1：2的两种化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】C
【解析】
【分析】
在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有，R为元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为；W的化合价有+6价和-2价，W应为S。
【详解】根据分析可知：X为O、Y为、Z为、W为S、R为；
A．因非金属性，故的热稳定性比强，A正确；
B．氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有、；离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是，C错误；
D．氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应，D正确。
故选：C。
12. 居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A. 一个原子中含有138个中子B. 元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族
C. 不能与盐酸反应D. 是一种两性氢氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由质量数等于质子数与中子数之和可知，该原子中含有的中子数是，A正确；
B．由第六周期的0族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期第ⅡA族，B错误；
C．与同主族，且在的下一周期，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；
D．同主族元素从上到下，金属性依次增强，故元素金属性较强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也较强，不会具有两性，D错误；
故选A。
13. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A. 离O点越远的元素原子半径越大B. 虚线相连的元素处于同一族
C. C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应D. A、B组成的化合物不止一种
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．离O点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A错误；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B正确；
C．C为铝元素，为两性氧化物，可与酸、碱反应，C正确；
D．氧元素与钠元素组成的化合物有、，D正确；
故选A。
14. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A. RbOH的碱性强于Ca(OH)2
B. 砹化银(AgAt)是难溶于稀硝酸的化合物
C. 锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同主族元素的原子，从上到下氢化物的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性也依次增强，RbOH的碱性强于KOH，由同周期元素从左到右原子的金属性依次减弱，则KOH的碱性强于Ca(OH)2，所以RbOH的碱性强于Ca(OH)2，A项正确；
B. 卤族元素性质具有相似性，根据氯化银、溴化银和碘化银是难溶于稀硝酸的化合物，推测AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；
C. MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C项正确；
D. 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，D项错误；
答案选D。
15. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A. ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
【答案】B
【解析】
【详解】A. ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B错误；
C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；
D. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素为铬或锰，位于ⅥB族或ⅦB族，故D正确；
故答案选：B。
16. 有五种短周期主族元素、、、、，它们的原子序数依次增大，其中、、、在周期表中位置如表；的简单离子半径是同周期中最小的；是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，，，。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 和的单质熔点：
C. 工业上都用电解其氧化物的方法制、、单质
D. 的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素、、、、，它们的原子序数依次增大，由题中所给信息可知，位于元素周期表的第三周期，的简单离子半径是同周期中最小的，则为元素；由元素周期表的相对位置可知，为元素，为元素，为元素；是组成叶绿素的金属元素，由题中数据可知，的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，表现+2价，最外层电子数为2，则为元素，据此分析解答。
【详解】A． 同周期元素随着原子序数的递增，第一电离能呈增大趋势，但的能级有2个电子，轨道是全充满稳定状态，能量较低，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，A错误；
B． 碳单质在常温下为固态，而氮气在常温下为气态，所以和的单质熔点，B错误；
C． 工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，反应方程式为，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，反应方程式为，工业上用焦炭还原二氧化硅的方法制取单质硅，反应方程式为，C错误；
D． 的简单氢化物为，与盐酸反应生成氯化铵，中既有离子键又有共价键，D正确；
故选D。
17. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，则①为Si，②为N、③为C、④为S，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径: Si＞S ＞C＞N，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；
B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第VA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能， ③＞④＞②＞①， 第一电离能最大的是③，故B正确；
C．同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小，故①Na、K、Rb是同主族元素，电负性依次减小；②N、P、As是同主族元素，电负性依次减小；③O、S、Se是同主族元素，电负性依次减小；④Na、P、Cl是同周期元素，电负性依次增大，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；
D．根据数据可知，该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误；
答案选D。
18. 如图三条曲线表示 C、Si 和 P 元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是
A. 元素电负性：c＞b＞aB. 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C. 最简单氢化物的相对分子质量：a＞b＞cD. 第五电离能 I5：a＞c＞b
【答案】D
【解析】
【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满状态，较稳定，第一电离能高于同周期相邻Si和S元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能c最小，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C，据此解答。
【详解】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。
A、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；
B、Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；
C、均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故C错误；
D、碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故D正确；
故选D。
19. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着原子序数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，A错误；
B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，C错误；
D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，其中、族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，D正确；
答案选D。
20. 下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( )
A. 其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4
B. 其价电子排布图为
C. 其4p轨道电子排布图为
D. 其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4
【答案】D
【解析】
【详解】A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；
B项，违反了洪特规则，错误；
C项，违反了泡利原理和洪特规则，错误；
D项，根据构造原理，写出其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，其电子排布式可以简化为[Ar] 3d104s24p4，正确。
故答案选D。
21. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；
C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；
故选：B。
22. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A. ②③⑤正确B. 只有③正确C. ①②③④正确D. ①②③正确
【答案】A
【解析】
【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。
【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。
所以正确的为②③⑤。
故选A。
23. 下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则元素的金属性：Na＞Mg，A正确；
B．元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，B错误；
C．氯气与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱，溶液也会褪色，因此不能说明氯气具有漂白性，C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，在反应：中，I2作还原剂，Cl2是还原产物，则还原性I2＞Cl2，物质氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金属性：Cl＞I，D错误；
故答案A。
24. 如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是
A. 过滤海带灰浸取液
B. 在滤液中通入Cl2
C. 先放出下层液体，再放出有机层苯
D. 回收萃取剂苯并获得单质碘
【答案】A
【解析】
【分析】A．过滤分离可溶物和不溶物；
B．洗气应长进短出；
C．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．温度计测量蒸气的温度。
【详解】A、碘离子易溶于水，可用过滤法除掉不溶性杂质，选项A正确；
B、洗气时应长进短出，否则会将液体排出，选项B错误；
C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项C错误；
D、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意物质性质的异同，题目难度不大。
25. 最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是
A. 的物质的量是
B. 0.1mlH218O中所含中子数约为
C. 的体积约为
D. 18O2的摩尔质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的物质的量是=，故A正确；
B． 0.1mlH218O中所含的中子数约为0.1ml×(0×2+18-8)×ml-1=，故B正确；
C． 没有明确气体是否是标准状况，的体积不一定为，故C错误；
D． 18O2的摩尔质量为，故D正确；
故选C。
26. 下列说法正确的是
A. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B. D-核外有36个电子 ,则元素D位于第四周期第ⅦA族
C. 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原子序数为,则乙的原子序数可能为
D. 位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第IIA族,原子序数为,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族，原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，故A选项错误。
B、D-核外有36个电子，则D原子有35个电子，为Br元素，Br位于第四周期第VIIA族，故B选项正确。
C. 同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x+4，故C选项错误。
D. 第二周期，IIA族4号的Be---IIIA族元素5号的B，y可能等于x+1；第三周期，IIA族与IIIA族元素也相差1（因为没有副族元素）；第四、五周期，IIA族与IIIA族元素相差11，y可能等于x+11 （因为出现副族元素）例如：20元素钙与31号元素镓；第六周期，IIA族与IIIA族元素相差25，y可能等于x+25 （因为出现镧系元素）例如：56号元素Ba与81号元素Tl，所以不可能为：x+19，故D选项错误。
故答案选B。
【点睛】本题需要易错点为C和D选项，注意在元素周期表中不同周期之间元素种类不同，原子序数之差不同。
27. 如图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A. Y单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C. 单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D. R的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
【答案】B
【解析】
【分析】
由题可得：X在第二周期，可以是C、N、O，当X为C时，Y、Z、R、W分别为Al、Si、P、Ga；如果X为N，则Y、Z、R、W分别为Si、P、S、Ge，如果X为O，则Y、Z、R、W分别为P、S、Cl、As，据此解题。
【详解】A．当Y为Si元素时，硅能和氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应，故A错误；
B．Y可能是IIIA族、IVA族元素或VA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定大于2，故B正确；
C．当X为N元素，Z为P元素，磷的熔点大于氮气，故C错误；
D．当R为P元素，磷最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，当R为S元素，硫最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，当R为Cl，氯最高价氧化物对应的水化物为HClO4，H3PO4、H2SO4、HClO4均为酸，故D错误；
故选B。
28. 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是
A. 铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B. 铋元素的相对原子质量是209.0
C. 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，A正确；
B．由图可以知道，Bi元素的相对原子质量是209.0，B正确；
C．根据洪特规则可以知道，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，C正确；
D．6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，D错误；
故选D。
29. 碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。
下列说法中不正确的是
A. 用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝
B. 足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是：
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为
D. 途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10
【答案】C
【解析】
【详解】A．加碘盐中含有KIO3，+5I−+6H+=3I2+3H2O，I2使淀粉变蓝，所以用KI−淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2>，已变蓝的淀粉−KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2，故C错误；
D．根据转化关系2～I2～10e−可知，生成1mlI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确。
故选C。
30. 有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列关系和说法正确的是
A. X只能是第三周期的元素
B. a-b+n+m等于10或等于16
C. b不大于5
D. Y不可能是第二周期的元素
【答案】BC
【解析】
【分析】
对于短周期的简单离子，阴离子电子层数和原子的电子层数相同，阳离子电子层数比其原子的电子层数少一层。比多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应为相邻周期。可能的组合如下：
【详解】由分析可知A．X可能在第二周期，也可能在第三周期，A错误；
B．第一组有，第二组有，B正确；
C．Y的原子序数不超过5，即b不大于5，C正确；
D．Y可能在第一周期，也可能在第二周期，D错误；
故选BC。
二、填空题（10分×4=40分）
31. 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：
（1）元素④在周期表中的位置是_______。
（2）元素原子半径：②_______(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。
（3）元素⑥形成的离子的结构示意图是_______，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为_______。
（4）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 离子键
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】由图中信息可知①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，据此进行解答。
【小问1详解】
④为N，元素④在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。
【小问2详解】
同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素原子半径：Na＞Mg；非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O大于S，则最简单氢化物的热稳定性：O＞S。
【小问3详解】
元素Mg的原子序数是12，其形成的离子的结构示意图是，由元素Mg和元素Cl组成的常见化合物氯化镁，所含化学键类型为离子键。
【小问4详解】
金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素②⑥⑦中金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液中，则元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为。
【小问5详解】
由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物是双氧水，具有氧化性，与⑧的氢化物硫化氢反应的化学方程式为。
32. 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。
(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等元素是______(填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是______。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。
(3)预测S元素与元素x值的大小关系为______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。
(4)X值较小的元素集中在元素周期表的______(填标号)。
a．左下角 b．右上角 c．分界线附近
(5)下列关于元素性质的说法正确的是______(填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
【答案】 ①. O、 ②. 同一主族元素，从上到下X值逐渐减小 ③. 逐渐增大 ④. 周期性 ⑤. S＞Se ⑥. 第七周期IA族 ⑦. a ⑧. bc
【解析】
【分析】
【详解】(1)p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素的电子排布只有和，即只有O和两种元素；
(2)观察Li、Na、K…或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素X值的变化规律是：原子核外电子层数越多，X的值越小；观察每一条曲线即可看出同一周期元素X值的变化规律是：原子序数越大，X的值就越大；元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律；
(3)S、Se是同一周期的元素X变化规律：原子核外电子层数越多，X的值越小，则S元素与Se元素X值的大小关系为：S＞Se；X值最小的元素是Fr元素，在元素周期表中的位置是第七周期第IA族；
(4)由于同一主族原子序数越大，X越小；同一周期元素的原子序数越大X越大，可知X值较小的主要集中在元素周期表的左下角，故合理选项是a；
(5)根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素在化合物中吸引电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱，故合理选项是bc。
33. (1)基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子，光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大到小的顺序是____________。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，能级上的未成对电子数为____________。
(3)基态原子核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径____________(填“大于”或“小于”)，第一电离能____________(填“大于”或“小于”)。
(4) 基态核外电子排布式为____________。
【答案】 ①. ②. 2 ③. ④. (或) ⑤. 2 ⑥. (或) ⑦. 大于 ⑧. 小于 ⑨. (或)
【解析】
【详解】(1)元素的原子序数为32，根据构造原理可知基态原子的核外电子排布式为，其中能级上有2个未成对电子；金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序为，故答案为：；2；；
(2)Ni元素的原子序数为28，根据构造原理可知基态原子的电子排布式为或；能级有5个轨道，其中3个轨道排满2个自旋相反的电子，另外2个轨道分别只排了1个电子，则能级上有2个未成对电子，故答案为：(或)；2；
(3)位于第四周期VA族，核外有33个电子，基态原子的核外电子排布式为或，同周期元素，从左到右原子半径依次减小、第一电离能呈增大趋势，则同周期、的原子半径、第一电离能，故答案为：大于；小于；
(4)元素的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为，失电子时，先失去轨道的电子，则基态核外电子排布式为或，故答案为：(或)。
34. 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1ml E的单质与足量的酸作用，能产生33.6L(标准状况下)；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A________，C________，E________。
(2)A的简单阴离子的结构示意图为____________。
(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________，生成物的化学式为_________。
(4)A与E形成的化合物的化学式为__________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象发生，此过程中观察到的现象是_________。
【答案】 ①. 氧 ②. 硫 ③. 铝 ④. ⑤. 产生大量白烟 ⑥. ⑦. ⑧. 先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失
【解析】
【分析】设C的原子序数为x，则B的原子序数为，D的原子序数为，A的原子序数为，，得，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1ml E的单质与足量的酸反应，产生1.5ml，所以E反应后呈+3价，由E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同，推知E为Al；
【详解】(1)据分析：A为氧、C为硫、E为铝。
(2)A的简单阴离子的结构示意图为。
(3)B单质在A单质中燃烧，即磷在氧气中燃烧，反应现象是产生大量白烟，生成物的化学式为。
(4)A与E形成的化合物的化学式为。
(5)向D与E形成的化合物即氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液，氯化铝先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，此过程中观察到的现象是先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失。元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.106
0.111
0.066
0.152
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+2
-2
+1
选项
目的
依据
A
比较Na和Mg的金属性
水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2
B
比较C和Cl的非金属性
水溶液的酸性：HCl＞H2CO3
C
验证氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D
比较Cl和I的非金属性
根据反应，可知非金属性： I＞Cl
X
Y
Z
R
W
第一组
第二组
，
，
，
A
B
C
D
2024.04
一、选择题（2分×30=60分）
1. 下列表示正确的是
A. 中子数为176的某核素：B. 基态锌原子的价层电子排布式：
C. 的结构示意图：D. 基态氮原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误；
B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确；
C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；
D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；
故选B。
2. A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第3周期第一电离能最小的元素，D是第3周期第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是
A. A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B. A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. A、C简单离子的半径：A
【答案】C
【解析】
【分析】A是地壳中含量最多的元素，则A是O；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数，B是；C是第3周期第一电离能最小的元素，则C是，D是第3周期第一电离能最大的元素，则D是。A、B、C、D四种元素分别为O、、、，
【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A是O；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数，B是；C是第3周期第一电离能最小的元素，则C是，D是第3周期第一电离能最大的元素，则D是。A、B、C、D四种元素分别为O、、、，
A． A、B、C、D四种元素分别为O、、、，A项正确；
B．O、、两两组成的化合物可为、、、等，B项正确；
C．、电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C项错误；
D．B为，其基态原子的电子排布式为，D项正确。
故选：C。
3. 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是
A. H和He都是短周期元素
B. H和He都是主族元素
C. 3He和4He是同种元素
D. H﹣和He的核外电子排布相同
【答案】B
【解析】
【分析】H是元素周期表第一周期，第IA的元素；He是元素周期表第一周期，第零族的元素。
【详解】A. H和He都是第一周期的元素，因此属于短周期元素,A项正确；
B. H是主族元素、He是稀有气体元素，不都属于主族元素,B项错误；
C. 3He和4He是同属于氦元素中的不同核素，属于同位素,C项正确；
D. H﹣和He的核外均有1个电子层，电子层上有两个电子,D项正确；
答案应选B。
4. 已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于3p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Al，属于IIIA族，故A不选；
B．最外层电子排布式为，未开始排p轨道电子，第四周期的d、ds区元素（过渡元素）很多最外层电子排布式都符合这一特点，但它们均不是主族元素，故B选；
C．最外层电子排布式为，电子排布式为，该元素是Be，属于IIA族，故C不选；
D．由于4p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Br，属于VIIA族，故D不选；
答案选B。
5. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是
A. 制取B. 制取C. 分离D. 制取
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；
B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；
C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；
D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确；
故选D。
6. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”时更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ）
①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
②容易失去电子转变为，表现出较强的还原性
③基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是
④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为而不是
A. ①③B. ②③C. ③④D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】、He原子核外只有s能级，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，不符合洪特规则特例，正确；
容易失电子转变成，由转化为半满稳定状态，符合洪特规则的特例，正确；
基态铜原子的电子排布式为而不是，中d轨道处于全满，s轨道处于半满，符合洪特规则的特例，正确；
激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，不符合洪特规则特例，错误；
综上所述： 正确。
答案选B。
7. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．能级的能量比能级的能量低，电子排布时应先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式不符合能量最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故A错误；
B．能级的3个能量相同的原子轨道上各有1个电子时，自旋方向应相同，则题给轨道表示式违反了洪特规则，不是能量最低状态，故B错误；
C．能量由低到高的顺序为、、，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能量相同的原子轨道中电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则题给轨道表示式符合核外电子排布规律，能量处于最低状态，故C正确；
D．能级的能量比能级的能量低，电子排布时先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式不符合能量最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故D错误；
故选C。
【点睛】只有原子的电子排布遵循构造原理才能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量状态的原子叫作基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，但处于激发态的原子不稳定，当电子从激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，通常以光(辐射)的形式释放出能量，就形成了发射光谱。
8. 下列化学用语的表达正确的是
A. 原子核内有10个中子的氧原子：
B. 氯原子的结构示意图：
C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D. 基态铜原子的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；
B．氯原子的结构示意图：，B不正确；
C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；
D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；
故选C。
9. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T
B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z
D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】
【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。
【详解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；
B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正确；
C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正确；
D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为−1、−2，故D错误。
综上所述，答案为D。
10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
下列叙述正确的是
A. K、L、M三种元素的金属性逐渐增强
B. 在分子中，各原子均满足8电子稳定结构
C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D. K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体
【答案】D
【解析】
【分析】分析表格数据，K、N化合价为+1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O，据此解题。
【详解】A．K、L、M三种元素即Na、Mg、Al同一周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，故K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱，A错误；
B．在分子即分子中Be原子不满足8电子稳定结构，B错误；
C．Q元素的最高价氧化物即，虽然其水溶液能够导电，但因为不是其本身电离，故属于非电解质，C错误；
D．K在T单质中燃烧即Na在中燃烧，所生成的化合物是淡黄色的，D正确；
故答案为：D。
11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：
B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1：2的两种化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】C
【解析】
【分析】
在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有，R为元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为；W的化合价有+6价和-2价，W应为S。
【详解】根据分析可知：X为O、Y为、Z为、W为S、R为；
A．因非金属性，故的热稳定性比强，A正确；
B．氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有、；离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是，C错误；
D．氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应，D正确。
故选：C。
12. 居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A. 一个原子中含有138个中子B. 元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族
C. 不能与盐酸反应D. 是一种两性氢氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由质量数等于质子数与中子数之和可知，该原子中含有的中子数是，A正确；
B．由第六周期的0族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期第ⅡA族，B错误；
C．与同主族，且在的下一周期，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；
D．同主族元素从上到下，金属性依次增强，故元素金属性较强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也较强，不会具有两性，D错误；
故选A。
13. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A. 离O点越远的元素原子半径越大B. 虚线相连的元素处于同一族
C. C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应D. A、B组成的化合物不止一种
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．离O点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A错误；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B正确；
C．C为铝元素，为两性氧化物，可与酸、碱反应，C正确；
D．氧元素与钠元素组成的化合物有、，D正确；
故选A。
14. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A. RbOH的碱性强于Ca(OH)2
B. 砹化银(AgAt)是难溶于稀硝酸的化合物
C. 锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同主族元素的原子，从上到下氢化物的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性也依次增强，RbOH的碱性强于KOH，由同周期元素从左到右原子的金属性依次减弱，则KOH的碱性强于Ca(OH)2，所以RbOH的碱性强于Ca(OH)2，A项正确；
B. 卤族元素性质具有相似性，根据氯化银、溴化银和碘化银是难溶于稀硝酸的化合物，推测AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；
C. MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C项正确；
D. 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，D项错误；
答案选D。
15. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A. ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
【答案】B
【解析】
【详解】A. ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B错误；
C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；
D. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素为铬或锰，位于ⅥB族或ⅦB族，故D正确；
故答案选：B。
16. 有五种短周期主族元素、、、、，它们的原子序数依次增大，其中、、、在周期表中位置如表；的简单离子半径是同周期中最小的；是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，，，。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 和的单质熔点：
C. 工业上都用电解其氧化物的方法制、、单质
D. 的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素、、、、，它们的原子序数依次增大，由题中所给信息可知，位于元素周期表的第三周期，的简单离子半径是同周期中最小的，则为元素；由元素周期表的相对位置可知，为元素，为元素，为元素；是组成叶绿素的金属元素，由题中数据可知，的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，表现+2价，最外层电子数为2，则为元素，据此分析解答。
【详解】A． 同周期元素随着原子序数的递增，第一电离能呈增大趋势，但的能级有2个电子，轨道是全充满稳定状态，能量较低，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，A错误；
B． 碳单质在常温下为固态，而氮气在常温下为气态，所以和的单质熔点，B错误；
C． 工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，反应方程式为，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，反应方程式为，工业上用焦炭还原二氧化硅的方法制取单质硅，反应方程式为，C错误；
D． 的简单氢化物为，与盐酸反应生成氯化铵，中既有离子键又有共价键，D正确；
故选D。
17. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，则①为Si，②为N、③为C、④为S，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径: Si＞S ＞C＞N，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；
B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第VA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能， ③＞④＞②＞①， 第一电离能最大的是③，故B正确；
C．同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小，故①Na、K、Rb是同主族元素，电负性依次减小；②N、P、As是同主族元素，电负性依次减小；③O、S、Se是同主族元素，电负性依次减小；④Na、P、Cl是同周期元素，电负性依次增大，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；
D．根据数据可知，该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误；
答案选D。
18. 如图三条曲线表示 C、Si 和 P 元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是
A. 元素电负性：c＞b＞aB. 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C. 最简单氢化物的相对分子质量：a＞b＞cD. 第五电离能 I5：a＞c＞b
【答案】D
【解析】
【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满状态，较稳定，第一电离能高于同周期相邻Si和S元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能c最小，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C，据此解答。
【详解】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。
A、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；
B、Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；
C、均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故C错误；
D、碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故D正确；
故选D。
19. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着原子序数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，A错误；
B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，C错误；
D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，其中、族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，D正确；
答案选D。
20. 下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( )
A. 其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4
B. 其价电子排布图为
C. 其4p轨道电子排布图为
D. 其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4
【答案】D
【解析】
【详解】A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；
B项，违反了洪特规则，错误；
C项，违反了泡利原理和洪特规则，错误；
D项，根据构造原理，写出其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，其电子排布式可以简化为[Ar] 3d104s24p4，正确。
故答案选D。
21. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；
C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；
故选：B。
22. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A. ②③⑤正确B. 只有③正确C. ①②③④正确D. ①②③正确
【答案】A
【解析】
【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。
【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。
所以正确的为②③⑤。
故选A。
23. 下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则元素的金属性：Na＞Mg，A正确；
B．元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，B错误；
C．氯气与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱，溶液也会褪色，因此不能说明氯气具有漂白性，C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，在反应：中，I2作还原剂，Cl2是还原产物，则还原性I2＞Cl2，物质氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金属性：Cl＞I，D错误；
故答案A。
24. 如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是
A. 过滤海带灰浸取液
B. 在滤液中通入Cl2
C. 先放出下层液体，再放出有机层苯
D. 回收萃取剂苯并获得单质碘
【答案】A
【解析】
【分析】A．过滤分离可溶物和不溶物；
B．洗气应长进短出；
C．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．温度计测量蒸气的温度。
【详解】A、碘离子易溶于水，可用过滤法除掉不溶性杂质，选项A正确；
B、洗气时应长进短出，否则会将液体排出，选项B错误；
C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项C错误；
D、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意物质性质的异同，题目难度不大。
25. 最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是
A. 的物质的量是
B. 0.1mlH218O中所含中子数约为
C. 的体积约为
D. 18O2的摩尔质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的物质的量是=，故A正确；
B． 0.1mlH218O中所含的中子数约为0.1ml×(0×2+18-8)×ml-1=，故B正确；
C． 没有明确气体是否是标准状况，的体积不一定为，故C错误；
D． 18O2的摩尔质量为，故D正确；
故选C。
26. 下列说法正确的是
A. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B. D-核外有36个电子 ,则元素D位于第四周期第ⅦA族
C. 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原子序数为,则乙的原子序数可能为
D. 位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第IIA族,原子序数为,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族，原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，故A选项错误。
B、D-核外有36个电子，则D原子有35个电子，为Br元素，Br位于第四周期第VIIA族，故B选项正确。
C. 同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x+4，故C选项错误。
D. 第二周期，IIA族4号的Be---IIIA族元素5号的B，y可能等于x+1；第三周期，IIA族与IIIA族元素也相差1（因为没有副族元素）；第四、五周期，IIA族与IIIA族元素相差11，y可能等于x+11 （因为出现副族元素）例如：20元素钙与31号元素镓；第六周期，IIA族与IIIA族元素相差25，y可能等于x+25 （因为出现镧系元素）例如：56号元素Ba与81号元素Tl，所以不可能为：x+19，故D选项错误。
故答案选B。
【点睛】本题需要易错点为C和D选项，注意在元素周期表中不同周期之间元素种类不同，原子序数之差不同。
27. 如图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A. Y单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C. 单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D. R的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
【答案】B
【解析】
【分析】
由题可得：X在第二周期，可以是C、N、O，当X为C时，Y、Z、R、W分别为Al、Si、P、Ga；如果X为N，则Y、Z、R、W分别为Si、P、S、Ge，如果X为O，则Y、Z、R、W分别为P、S、Cl、As，据此解题。
【详解】A．当Y为Si元素时，硅能和氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应，故A错误；
B．Y可能是IIIA族、IVA族元素或VA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定大于2，故B正确；
C．当X为N元素，Z为P元素，磷的熔点大于氮气，故C错误；
D．当R为P元素，磷最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，当R为S元素，硫最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，当R为Cl，氯最高价氧化物对应的水化物为HClO4，H3PO4、H2SO4、HClO4均为酸，故D错误；
故选B。
28. 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是
A. 铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B. 铋元素的相对原子质量是209.0
C. 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，A正确；
B．由图可以知道，Bi元素的相对原子质量是209.0，B正确；
C．根据洪特规则可以知道，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，C正确；
D．6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，D错误；
故选D。
29. 碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。
下列说法中不正确的是
A. 用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝
B. 足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是：
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为
D. 途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10
【答案】C
【解析】
【详解】A．加碘盐中含有KIO3，+5I−+6H+=3I2+3H2O，I2使淀粉变蓝，所以用KI−淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2>，已变蓝的淀粉−KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2
D．根据转化关系2～I2～10e−可知，生成1mlI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确。
故选C。
30. 有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列关系和说法正确的是
A. X只能是第三周期的元素
B. a-b+n+m等于10或等于16
C. b不大于5
D. Y不可能是第二周期的元素
【答案】BC
【解析】
【分析】
对于短周期的简单离子，阴离子电子层数和原子的电子层数相同，阳离子电子层数比其原子的电子层数少一层。比多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应为相邻周期。可能的组合如下：
【详解】由分析可知A．X可能在第二周期，也可能在第三周期，A错误；
B．第一组有，第二组有，B正确；
C．Y的原子序数不超过5，即b不大于5，C正确；
D．Y可能在第一周期，也可能在第二周期，D错误；
故选BC。
二、填空题（10分×4=40分）
31. 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：
（1）元素④在周期表中的位置是_______。
（2）元素原子半径：②_______(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。
（3）元素⑥形成的离子的结构示意图是_______，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为_______。
（4）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 离子键
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】由图中信息可知①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，据此进行解答。
【小问1详解】
④为N，元素④在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。
【小问2详解】
同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素原子半径：Na＞Mg；非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O大于S，则最简单氢化物的热稳定性：O＞S。
【小问3详解】
元素Mg的原子序数是12，其形成的离子的结构示意图是，由元素Mg和元素Cl组成的常见化合物氯化镁，所含化学键类型为离子键。
【小问4详解】
金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素②⑥⑦中金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液中，则元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为。
【小问5详解】
由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物是双氧水，具有氧化性，与⑧的氢化物硫化氢反应的化学方程式为。
32. 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。
(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等元素是______(填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是______。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。
(3)预测S元素与元素x值的大小关系为______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。
(4)X值较小的元素集中在元素周期表的______(填标号)。
a．左下角 b．右上角 c．分界线附近
(5)下列关于元素性质的说法正确的是______(填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
【答案】 ①. O、 ②. 同一主族元素，从上到下X值逐渐减小 ③. 逐渐增大 ④. 周期性 ⑤. S＞Se ⑥. 第七周期IA族 ⑦. a ⑧. bc
【解析】
【分析】
【详解】(1)p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素的电子排布只有和，即只有O和两种元素；
(2)观察Li、Na、K…或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素X值的变化规律是：原子核外电子层数越多，X的值越小；观察每一条曲线即可看出同一周期元素X值的变化规律是：原子序数越大，X的值就越大；元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律；
(3)S、Se是同一周期的元素X变化规律：原子核外电子层数越多，X的值越小，则S元素与Se元素X值的大小关系为：S＞Se；X值最小的元素是Fr元素，在元素周期表中的位置是第七周期第IA族；
(4)由于同一主族原子序数越大，X越小；同一周期元素的原子序数越大X越大，可知X值较小的主要集中在元素周期表的左下角，故合理选项是a；
(5)根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素在化合物中吸引电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱，故合理选项是bc。
33. (1)基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子，光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大到小的顺序是____________。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，能级上的未成对电子数为____________。
(3)基态原子核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径____________(填“大于”或“小于”)，第一电离能____________(填“大于”或“小于”)。
(4) 基态核外电子排布式为____________。
【答案】 ①. ②. 2 ③. ④. (或) ⑤. 2 ⑥. (或) ⑦. 大于 ⑧. 小于 ⑨. (或)
【解析】
【详解】(1)元素的原子序数为32，根据构造原理可知基态原子的核外电子排布式为，其中能级上有2个未成对电子；金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序为，故答案为：；2；；
(2)Ni元素的原子序数为28，根据构造原理可知基态原子的电子排布式为或；能级有5个轨道，其中3个轨道排满2个自旋相反的电子，另外2个轨道分别只排了1个电子，则能级上有2个未成对电子，故答案为：(或)；2；
(3)位于第四周期VA族，核外有33个电子，基态原子的核外电子排布式为或，同周期元素，从左到右原子半径依次减小、第一电离能呈增大趋势，则同周期、的原子半径、第一电离能，故答案为：大于；小于；
(4)元素的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为，失电子时，先失去轨道的电子，则基态核外电子排布式为或，故答案为：(或)。
34. 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1ml E的单质与足量的酸作用，能产生33.6L(标准状况下)；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A________，C________，E________。
(2)A的简单阴离子的结构示意图为____________。
(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________，生成物的化学式为_________。
(4)A与E形成的化合物的化学式为__________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象发生，此过程中观察到的现象是_________。
【答案】 ①. 氧 ②. 硫 ③. 铝 ④. ⑤. 产生大量白烟 ⑥. ⑦. ⑧. 先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失
【解析】
【分析】设C的原子序数为x，则B的原子序数为，D的原子序数为，A的原子序数为，，得，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1ml E的单质与足量的酸反应，产生1.5ml，所以E反应后呈+3价，由E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同，推知E为Al；
【详解】(1)据分析：A为氧、C为硫、E为铝。
(2)A的简单阴离子的结构示意图为。
(3)B单质在A单质中燃烧，即磷在氧气中燃烧，反应现象是产生大量白烟，生成物的化学式为。
(4)A与E形成的化合物的化学式为。
(5)向D与E形成的化合物即氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液，氯化铝先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，此过程中观察到的现象是先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐减少至完全消失。元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.106
0.111
0.066
0.152
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+2
-2
+1
选项
目的
依据
A
比较Na和Mg的金属性
水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2
B
比较C和Cl的非金属性
水溶液的酸性：HCl＞H2CO3
C
验证氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D
比较Cl和I的非金属性
根据反应，可知非金属性： I＞Cl
X
Y
Z
R
W
第一组
第二组
，
，
，
A
B
C
D
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