广东省新南方联盟2024届高三下学期4月联考化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、单选题(共16小题，44分。1~10小题每题2分；11~16小题每题4分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. “司南之杓，投之于地，其柢指南”中，“杓”所用材质为FeO
B. 苯甲酸钠有剧毒，不可用作食品防腐剂
C. 可用高锰酸钾溶液、次氯酸消毒液、双氧水等对场所进行杀菌消毒以防止病毒、细菌传播
D. 使用铁质容器盛放浓硫酸是因为常温下浓硫酸不与铁反应
2. 中国古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是
A. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应
B. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，节日焰火绽放的原理是焰色试验
C. “陶尽门前土，屋上无片瓦”黏土烧制的陶器主要成分是硅酸盐
D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
3. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应
B. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
C. 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化
D. “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
4. 粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、Na[Al(OH)4]中的若干种。某化学兴趣小组为确定该粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO。
下列说法正确的是
A. 气体乙和气体丙都为纯净物
B. 固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、Na[Al(OH)4]，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C. 溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D. 溶液甲中一定含有[Al(OH)4]-，可能含有CO
5. 下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是
A. 该过程是电能转化为化学能过程
B. 铜电极电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C. 一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变
D. 一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小
6. 某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是
A. 铜片电极上发生了还原反应B. 锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C. 该装置实现了从化学能向电能的转化D. 电流从锌片经导线流向铜片
7. 民得维(VV116)是我国科学家研发的新冠特效药，其结构如图所示。关于该化合物下列说法不正确的是
A. 该化合物是离子化合物B. 该化合物中氮均为sp2和sp3杂化
C. 该化合物能与强酸或强碱反应D. 该化合物中H和D互为同位素
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O
B. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. 已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3+2H2O+
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++2NO+2H2O
9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1
B. 标准状况下，22.4 LH2O所含原子数为3NA
C. 1 ml氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA
D. 标况下22.4 L NO2所含分子数为NA
10. 高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O制备，下列说法不正确的是
A. 生成1ml，转移3ml电子
B. 高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体
C 高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合
D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2:5
11. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
B. 用100 mL量筒配制100 mL 0.1000 ml·L-1 Na2CO3溶液
C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐
D. 某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液含有
12. 苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是
A. 步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液
B. 试剂①可用溶液或溶液
C. 步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤
D. 试剂②若为少量，则反应为2+CO2+H2O=2+
13. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.01ml/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是
A. 由于非金属性Y>R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性
B. 在Z、Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1
C. 原子半径由大到小排列的是：Z﹥R﹥W﹥Y﹥X
D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
14. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称DMF）在铜催化作用下转化得到，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率
B. 该历程包含6个基元反应，最大能垒（活化能）为1.19eV
C. 设法提高的速率可以提高总反应速率
D. 若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会吸收1.02eV·NA的能量
15. 已知：常温下浓度为0.1ml•L-1的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3c(H+)> c(HClO)>c(OH-)
16. 室温下，在实验室中用0.1ml/L的NaOH溶液滴定10mL 0.1ml/L的盐酸，滴定曲线如图所示，
下列有关叙述错误的是
A. V1=10mLB. 点A处溶质为NaCl
C. 点A处曲线斜率最大D. 滴定开始前盐酸pH为1
二、非选择题(共4小题，56分。)
17. Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥(铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料，设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。
回答下列问题：
（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：
①盐酸的合适浓度为___________。
②盐酸起始浓度为2 ml·L-1时，铁的浸出率很低，原因是___________。
（2）铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是a，则两个最近的Fe原子间的距离为___________cm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（3）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO+ H+ + H2O K=4×10-13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 ml·L-1，“调节pH”时，pH最小应___________(设调节pH过程中溶液体积不变)。
（4）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构(核是Fe、壳是Fe2O3)，壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。
①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液II中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为___________。
②“合成”后，经过滤、___________、___________获得Fe@Fe2O3纳米线。
18. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：①磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。
②溶解度：
（1）酸浸前，研磨磷精矿的目的是___________。
（2）酸浸后，过滤、洗涤后所得石膏的存在形式与温度、浓度(以%计)的关系如图。
①在40℃、%为20的混合体系中进行“酸浸”，石膏存在形式为___________(填化学式)。
②在100℃、%为45的混合体系中进行“酸浸”时，磷精矿中的可以发生如下转化从而去除氟元素并得到石膏，请把方程式补充完整：__________
（3）“洗涤”时，使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是___________。
（4）请用文字说明加热条件下利用脱除有机碳(有机物中的碳元素)的原理是___________；相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因___________。
（5）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是___________。
19. 分“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·ml－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·ml－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·ml－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式________________。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。___________
②某温度下，将2.0 ml CO2(g)和6.0 ml H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是__________。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的平衡常数的表达式为：_____________
该反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 ml·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为______________。
20. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：①R-X+MgR-MgX(格林试剂)X=Cl、Br、I
②
③
（1）L中含有的官能团名称是___________。
（2）反应中使用三甲基氟硅烷()的作用是___________。在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。
（3）M的结构简式为___________。
（4）已知：R1-OH+R2-OHR1-O-R2+H2O
写出以苯、丙酮和格林试剂为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
A．P3>P2，T3>T2
B．P1>P3，T1>T3
C．P2>P4，T4>T2
D．P1>P4，T2>T3
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1