四川省成都外国语教育集团2024届高三下学期联考化学（二）试卷（Word版附解析）

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理科综合
总分：300分，时间：150分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 C-59 Cu-64
第I卷(选择题，共126分)
1. 2024年成都金沙太阳节在2月8日“龙”重登场，给游客留下了深刻的印象。下列有关叙述正确的是
A. 金沙遗址出土了大量精美的黄金面具，黄金面具的制作利用了金的延展性
B. 金沙遗址出土了大量象牙，象牙的化学成分主要是羟基磷灰石，属于有机物
C. 考古工作者常用12C确定文物年代
D. 古蜀人使用玉器进行祭祀活动，玉器的主要成分是硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．金的延展性很好，容易被拉成丝、压成膜片等，可用于制作黄金面具，A正确；
B．象牙的化学成分主要是羟基磷灰石,化学式为，不含碳元素，属于无机物，B错误；
C．考古工作者常用14C确定文物年代，C错误；
D．玉器的主要成分是硅酸盐，D错误；
故选A。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 体积为1L，浓度均为1ml·L-1的KCl和KClO两种溶液中Cl-的数目之比为1：1
B. 标准状况下，22g的CO2中含有的共用电子对数目为2NA
C. 密闭容器中，1mlH2(g)和1mlI2(g)充分反应后，转移电子数为2NA
D. 1LpH=2的草酸溶液中，H+的数目为0.02NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．KClO中阴离子以形式存在，而不是，A错误；
B．CO2中含有的共用电子对数目4，22g的CO2的物质的量， 含有的共用电子对数目为2NA，B正确；
C．因反应为可逆反应，转移电子数小于2NA，C错误；
D．1LpH=2的草酸溶液中，H+的数目为0.01NA，D错误；
故选B。
3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是
A. 该修饰过程为取代反应
B. 水溶性：X小于布洛芬
C. 布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种
D. 布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．该修饰过程羧基转化为酯基，故可以通过酯化反应（取代反应）实现，A正确；
B．布洛芬中含有的羧基是亲水基团可以和水分子形成氢键，X中没有亲水基团，水溶性：X小于布洛芬，B正确；
C．布洛芬和X都是对称的结构，苯环上有两种环境的H原子，一氯代物都有2种，C正确；
D．布洛芬中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，则布洛芬中所有碳原子一定不共平面，D错误；
故选D。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是
A. X2YW3可用于制备木材防火剂
B. 离子半径关系：r(Z)>r(W)>r(X)
C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高
D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为Si，W形成2个共价键，W为O，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为7，Z为Cl，据此解答
【详解】A．硅酸钠既不燃烧也不支持燃烧，所以Na2SiO3可用于制备木材防火剂，A正确；
B．W为O，X为Na、Z为Cl，其简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，则离子半径关系：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，B正确；
C．W为O、Y为Si，非金属性：O>Si，则O的简单氢化物稳定性比Si的简单氢化物稳定性高，C正确；
D．该结构中O或形成两个共价键，或得到1个电子又形成一个单键，都满足8电子稳定结构，D错误；
故选D。
5. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 甲：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液
B. 乙：利用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管
C. 丙：测定KI溶液的浓度
D. 丁：可通过关闭a，打开b，观察水是否能顺利滴下来判断装置的气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液，A错误；
B．Mg别Fe活泼，将Mg与钢铁输水管相连，Mg作负极，钢铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C．溴水具有氧化性，应该放在酸式滴定管种，C错误；
D．可通过关闭a，打开b，不管装置气密性是否良好，水都能顺利滴下，D错误；
故选B。
6. 一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。已知Li+、S2-和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛。下列说法不正确的是
A. S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的离子直径较大
B. S8中加入碳得到硫碳复合电极有利于提高电极的导电性
C. 充电时，当有0.1 mlLi2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7g
D. 放电时，硫碳复合电极中S8转化为Li2S2的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】电池放电时，Li电极失去电子变为Li+，发生氧化反应，则Li为负极，硫碳复合电极为正极，负极发生的电极反应为：Li-e-=Li+，正极发生的电极反应为：。充电时硫碳复合电极为阳极，锂电极为阴极，据此分析。
【详解】A．已知Li+、S2-和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛，说明它们的离子直径较大，A正确；
B．S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)，有利于提高电极的导电性，B正确；
C．充电时，阳极发生电极反应式：，阴极为Li++e-=Li，当有0.1 mlLi2S转化成S8时，转移0.2ml电子，则锂电极增加0.2ml Li，即锂电极质量增加1.4g，C错误；
D．放电时，硫碳复合电极为正极，其中S8转化为Li2S2的电极反应式为，D正确；
故选C
7. 常温下，向A(NO3)2、B(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示。
已知pM=-1gc(M)，c(M代表c(A2+)、c(B2+)或；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。
下列叙述正确的是
A. X、Z分别代表-1gc (A2+)、-1g与pH的关系
B. 的平衡常数
C. 当溶液的pH=7时，溶液中存在
D. 图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R-)N>C>H ②. 范德华力和氢键 ③. 17NA ④. sp3、sp2和sp ⑤. C ⑥. CN-或C等
（3） ①. AlMnCu2 ②.
【解析】
【小问1详解】
①已知Cu是29号元素，故基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，最外层电子轨道表示式为；
②CCl2和CO均为离子晶体，O2-半径小于Cl-半径，且O2-所带电荷多，CO的晶格能大，离子键强，熔点高。
【小问2详解】
①根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下依次减小可知，化合物Ⅰ中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H；固体I中存在的作用力除共价键外，还有范德华力和氢键，1ml I中含有的σ键数目为17NA；
②化合物Ⅱ分子中含有亚甲基、苯环和碳碳三键，碳原子的杂化方式有sp3、sp2和sp；
③配合物Ⅲ中，配体中电负性小的容易提供孤电子对形成配位键，一氧化碳的配位原子为C，与CO互为等电子体的阴离子为：CN-或C等。
小问3详解】
①由晶胞结构可知，Cu的个数为 =8，Mn的个数为4，Al的个数为4，该合金的化学式为AlMnCu2；
②Cu原子之间的最短核间距离为晶胞棱长的一半。位于体对角线上的原子相切，可知晶胞体对角线长度为4[r(Cu)+r(Al)]，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则晶胞棱长=pm，则Cu原子之间的最短核间距离为：pm=pm。
【化学-选修5：有机化学基础】
12. 吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。
已知：R-XR-CNR-COOH+NH
回答下列问题：
（1）反应②的反应条件及试剂为_______。
（2）J中含有官能团的名称为_______。
（3）反应⑤的化学方程式为_______。
（4）反应⑦中Na2S2O4的作用是_______。
（5）已知M的核磁共振氢谱有两组峰，N的结构简式为_______。
（6）符合下列条件的J的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上有三个取代基
②与J含有相同官能团，官能团直接与苯环相连
（7）仿照上述合成路线设计由丙醇(CH3CH2CH2OH)合成2-甲基丙酸( )的合成路线_______(其他试剂任选)。
【答案】（1）光照、溴蒸气
（2）硝基、羧基 （3）+HNO3（浓） +H2O
（4）将硝基(－NO2)还原为氨基(－NH2)
（5） （6）20
（7）CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2 CH3CHBrCH3
【解析】
【分析】分子式可知A为CH2=CH2，A与HBr发生加成反应生成B为CH3CH2Br．由C的分子式、F的结构简式，可知C为 ，C发生取代反应生成D为 ，D发生信息中取代反应生成E为 ，F发生硝化反应转化为G，结合G化学式可知，G为，G中-CN水解为-COOH生成J，对比J、K的分子式，结合吲哚布芬的结构可知，Na2S2O4将J中的硝基还原为氨基生成K：K与M脱去1分子水生成N，N为 ，N中羰基被还原生成吲哚布芬。
【小问1详解】
反应②中由C发生取代反应生成D，所以反应②的反应条件及试剂是光照、溴蒸气；
【小问2详解】
J为 ，J中含有官能团的名称为硝基、羧基；
小问3详解】
F→G发生苯环上的硝化反应，再根据J的结构简式，可知G的硝基在对位，所以G的结构简式是 ，其反应为：+HNO3（浓） +H2O；
【小问4详解】
J→K中，比较两者的分子式可以看出K多了两个H原子，少了两个O原子，分析易知Na2S2O4的作用是将硝基(－NO2)还原为氨基(－NH2)；
【小问5详解】
M的核磁共振氢谱有两组峰，因此其结构高度对称，根据M的分子式和吲哚布芬的结构简式可知除苯环外，M的剩余结构不含氢原子，含有2个碳原子和3个氧原子，可得M的结构简式为 ，再结合N的分子式可知N的结构简式是 。
【小问6详解】
J中有硝基和羧基两种官能团，结合题给条件①含有苯环，且苯环上有三个取代基 ②与J含有相同官能团，官能团直接与苯环相连，按照取代基的数目分开计算满足条件的同分异构体，苯环上3个不同的取代基有10种情况，余下三个碳原子组成1个取代基，即丙基(正丙基和异丙基)，则共10×2=20种；
【小问7详解】
据2-甲基丙酸的结构可知，可以用丙醇(CH3CH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下脱水生成丙烯，丙烯与溴化氢加成生成2-溴丙烷，再与NaCN反应后生成异丙基氰，最后将异丙基氰置于酸性溶液中生成2-甲基丙酸，合成路线为：CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHBrCH3。加入试剂
水
稀硫酸
热的氢氧化钠溶液
现象
深蓝色稍变浅
溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当
溶液最终变为无色
物质
H2S(g)
S(s)
H2(g)
燃烧热H/(kJml-1)
-562.0
-296.8
-285.8